黃金卷1-2022年高考化學(xué)模擬卷（江蘇卷專用）（解析）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷（江蘇卷專用）

黃金卷1

（本卷共18小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.焙燒黃銅礦的主要反應(yīng)為2CuFeS2+Ch魚睢Cu2s+2FeS+SCh。下列說(shuō)法正確的是

A.SO2可用NaOH溶液吸收B.SCh引起的酸雨的主要成分是H2so3

C.02作還原劑D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.SO2可用NaOH溶液吸收，故A正確

B.SO2引起的酸雨的主要成分是SCh,故B錯(cuò)誤

C.O?化合價(jià)降低作氧化劑，故C錯(cuò)誤

D.該反應(yīng)屬于氧化還原，故D錯(cuò)誤

2.在氮?dú)鈿夥毡Ｗo(hù)下，向一定量的FeCL溶液中逐滴加入一定量的NaBK溶液，可制得納米鐵粉。下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是

A.氮?dú)獾碾娮邮綖镹;：N

B.NaBH』既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.中子數(shù)為20的氯原子可表示為：；C1

D.BH4中的配位鍵由H原子提供空軌道

【答案】B

【解析】

A.氮?dú)獾碾娮邮綖椋篘mN：，A錯(cuò)誤；

B.NaBH4既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B正確；

C.質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子可表示為:;Cl,C錯(cuò)誤；

D.BH；中的配位鍵由B原子提供空軌道，H-提供孤電子對(duì)，D錯(cuò)誤。

3.下列由廢催化劑（主要含F(xiàn)eBn及少量澳、苯）制取無(wú)水FeCb的實(shí)驗(yàn)裝置與原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙氧化FeBn溶液中的溟離子

C.用裝置丙分離出FeCb溶液

D.用裝置丁蒸干溶液可得無(wú)水FeCl3

【答案】C

【解析】

A」mol/L鹽酸是稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化缽加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化缽不反應(yīng)，無(wú)法制取

得到氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.用氯氣氧化濱離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.利用有機(jī)溶劑將澳萃取后，用裝置③分離出FeCb溶液，不能選用裝置④分離，選項(xiàng)C正確；D.加熱氯化

鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸

千氯化鐵溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Na、K具有強(qiáng)還原性,Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.NaClO有氧化性，可用于漂白織物

C.NaHCO3易分解，用于治療胃酸過(guò)多

D.Na2c03易溶于水，可用于清洗油污

【答案】B

【解析】

A.Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，利用了Na、K導(dǎo)熱性，不是還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化漂白有機(jī)色素，選項(xiàng)B正確；

C.NaHCCh能與酸反應(yīng)，用于治療胃酸過(guò)多，而不是因NaHCCh易分解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Na2c。3溶液呈堿性，可用于清洗油污，而不是因Na2cCh易溶于水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

5.T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個(gè)周期，W元素可形成硬度最大

的單質(zhì)，X是地殼中含量最多的元素，Y與X同主族。下列說(shuō)法不巧硬的是

A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)>r(T)

B.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<Z

C.第一電離能：W<X

D.W、X可分別與T形成含有非極性鍵的極性分子

【答案】A

【解析】

根據(jù)上述分析可知：T是H,W是C,X是O,Y是S,Z是C1元素。

A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述五種元素

的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)>r(T),A錯(cuò)誤；

B.同周期元素，原子序數(shù)越大元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的

原子序數(shù)：Y<Z,所以Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YVZ,B正確；

C.一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大元素的第一電離能就越大。C、。是同一周期元素，原子序

數(shù)C<O,所以第一電離能：C<0,即第一電離能：W<X,C正確；

D.T是H,W是C,X是O,C、0兩種元素與H可以形成含有非極性共價(jià)鍵的極性分子，如CH3-CH=CH2.

H2O2是含有非極性鍵的極性分子，D正確。

閱讀下列資料?，完成6~8題：碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用CH4與H2O、C02

重整生產(chǎn)H2,CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)A//=+161.1kJ-moF'?CO是常見的還原劑，可用

CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。82可以用于生產(chǎn)CH4、CH30cH3等有機(jī)物，CO?還是侯氏制堿的原料。

6.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.CH4能形成分子間氫鍵

B.C02中的鍵角比CH4的大

C.COE的空間構(gòu)型為三角錐形

D.CH3coO[Cu(NH3)2]中有6個(gè)配位鍵

【答案】B

【解析】

A.F,0,N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，在某些含N-H、O-H,F-H的化合物中形成氫鍵,

故甲烷分子間不能形成氫鍵，A錯(cuò)誤：

B.已知CO2是直線形分子，鍵角為180。，CH」為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109。28，，故CCh中的鍵角比CH4

的大，B正確；

C.已知CO；的中心原子C周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+g(4+2-3?2)=3,故其空間構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)

誤；

D.已知CH3coO［Cu(NH3)2］中只有配位離子［Cu(NH3)2「中Cu+與NFh之間形成了2個(gè)配位鍵，D錯(cuò)誤。

7.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

A廠、足量、「八/、

A.CO62(zg)----N-a-O-H--(-aq-)->NauHCc0c3(/aq)DB.C02(g)-N-H-3-.N-aCl..(a.q.)>Na2co3(s)

MgO(s)NO

c

-CO(g)~^^Mg⑸D.CO(g)一：物tN2(g)

【答案】D

【解析】

A.二氧化碳與足量觸氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化錢，B錯(cuò)誤；

C.一氧化碳和氧化鎂不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.一氧化碳和一氧化氮在高溫、催化劑作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹珼正確。

8.對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),下列說(shuō)法正確的是

3

C(CO)C(H2)

A.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CHQ

B.1molCO和3mol出充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為161.1kJ

C.達(dá)平衡時(shí)縮小容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

n(CH4)

D.其他條件相同，增大〃(見0)，CH1的轉(zhuǎn)化率下降

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)的平衡常數(shù)為K="CO)”?).人錯(cuò)誤；

C(CH4)C(H2O)

B.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，ImolCO和3m0IH2充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量小于161.1kJ,B錯(cuò)誤；

C.達(dá)平衡時(shí)縮小容器體積，即增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增加，C錯(cuò)誤；

D.保持水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大甲烷物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，水蒸氣轉(zhuǎn)化率上升，甲烷轉(zhuǎn)化率下降,

D正確。

9.通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可以從廢銅屑中制取CuSOr5H20。

廢銅屑

—?CUSO4?5H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.加入Na2cCh溶液的作用是除去廢銅屑表面的油污

+2+

B.“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：CU+H2O2+2H=CU+H2O

C.操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D.將CuSO#5H2。加熱到1000℃以上會(huì)分解得到CsO,1個(gè)CgO晶

胞中含1個(gè)氧原子

【答案】A

【解析】

A.Na2cCh的水溶液顯堿性，能使油污水解，故A說(shuō)法正確；

+2+

B.“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：CU+H2O2+2H=CU+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.操作1是過(guò)濾，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

D.將CUSO4-5H2O加熱到1000℃以上會(huì)分解得到Cu2O,I個(gè)Cu2O晶胞中含2個(gè)氧原子。

10.化合物Z(Sofolcone)是一種抗胃潰瘍劑，可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是

A.ImolX分子中有2moi碳氧n鍵

B.1molY最多能與2moiNaOH反應(yīng)

C.X、Y和Z三種分子中，只有Z有順?lè)串悩?gòu)體

D.上述合成化合物Z的反應(yīng)為取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.ImolX分子中有Imol碳氧n鍵，故A錯(cuò)誤；

B.Y分子中含有的酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中酚酯基消耗2moi氫氧化鈉，則ImolY最多能與

3molNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.X、Y分子中碳碳雙鍵連有相同的甲基，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)體，Z分子中兩端碳碳雙鍵連有相同的甲基，但

中間的碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子連有不同的原子團(tuán)，則Z有順?lè)串悩?gòu)體，故c正確；

D.由方程式可知，X與Y生成Z的反應(yīng)為醛基加成反應(yīng)、羥基消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

11.室溫下，探究Na2co3和NaHCCh混合溶液的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①測(cè)量混合溶液的pH,

pH為10。②向混合溶液中滴幾滴酚酷，加水稀釋，溶液紅色變淺。③向混合溶液中通入過(guò)量CO2,無(wú)明顯

現(xiàn)象。④向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba(OH”溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的結(jié)論是

A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在c(HCOI)>c(Na+)

B.實(shí)驗(yàn)2中隨水的不斷加入，溶液中c(OH)逐漸減小

C.實(shí)驗(yàn)3中隨CO2的不斷通入，溶液中)增大

c(HCOj)

2+

D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)的離子方程式為Ba+COF=BaCO31

【答案】A

【解析】

c(CO：)c(H+)

A.K(HCO3)==1。1。汽實(shí)驗(yàn)1溶液的pH為10.25,即c(H+)=10"25moi/L,所以C(HCC>3)=C(CO

a22c(S)

；),溶液溶質(zhì)為Na2cCh和NaHCCh,Na+不發(fā)生水解，所以c(Na+)>c(HCO3)=c(CO:)，A正確；

B.向混合溶液中滴兒滴酚酰，加水稀釋，溶液紅色變淺，說(shuō)明pH減小，氫離子濃度增大，Ka2(H2co3)=

c(HCCT)

/\不變，所以不、的值逐漸減小，B錯(cuò)誤：

c(H2cOjC(H2CO,)

C.溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO，)+c(HCO；)+c(OH),C錯(cuò)誤;

D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉，滴加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸鋼沉淀、碳酸鈉、水，反應(yīng)的離

2+_

子方程式為：Ba+2OH+2HC0；=BaCO，U+COj+2H2O,D錯(cuò)誤。

12.工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解Na2s04濃溶液來(lái)制備氫氧化鈉和硫酸，a、b為離子交換膜，裝置如下圖所示,

下列說(shuō)法正確的是

A.c電極與外接電源負(fù)極相連

B.a為陰離子交換膜

C.從d端注入的是稀NaOH溶液

*Na；SOJ6液

D.生成標(biāo)狀況下22.4L的02,將有2moiNa+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜

【答案】C

【解析】

A.由分析可知，c電極與外接電源正極相連，A錯(cuò)誤;

B.由分析可知，a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，從d端注入的是稀NaOH溶液，C正確；

224L

D.生成標(biāo)狀況下22.4L即施必~7nmol的02,則線路上流過(guò)的電子為4mol,故將有4moiNa+穿過(guò)陽(yáng)

離子交換膜，D錯(cuò)誤。

13.室溫下，將0.1molLTAgNCh溶液和0」moLLTNaCl溶液等體積充分混合，一段時(shí)間后過(guò)濾，得濾液a

1

和沉淀bo取等量的濾液a于兩支試管中，分別滴加相同體積、濃度均為0.1mol-L的Na2s溶液和Na2SO4

溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b,滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列說(shuō)法正確

的是

+-

A.0.1moll-Na2s溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

B.過(guò)濾后所得清液中一定存在：c(Ag+)=c(Cr)且c(Ag+)>KsP(?M??4)

+

C.沉淀b中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+Cr+2H2O

D.從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出該溫度下K‘p(Ag2S)>Ksp(Ag2so4)

【答案】C

【解析】

A.0.1molL-Na2s溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒得知：以。丁)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),故A錯(cuò)誤

B.過(guò)濾后所得清液中一定存在：c(Ag+)=/(落7且c(Ag+)=gp(第慧),故B錯(cuò)誤

Jc(SO4)

+

C.沉淀b中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+Cl+2H2O

D.從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出該溫度下KSp(Ag2so4)>Ksp(Ag2S),故D錯(cuò)誤。

14.工業(yè)上利用硫(S8)與CFU為原料制備CS2。450℃以上，發(fā)生反應(yīng)I：S8(g)=4S2(g)；

通常在600℃以上發(fā)生反應(yīng)H：2s2(g)+CH"g)—CS2(g)+2H2s(g)。一定條件下，

S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)、CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如題14

圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A.反應(yīng)n的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

%

B.在恒溫密閉容器中，反應(yīng)相同時(shí)間，溫度越低，CH4的轉(zhuǎn)化/

里

啕

率越大>

^

搟

C.某溫度下若S8完全分解成S2,在密閉容器中，"(S2):〃(CHQ越

生

=

=2：1開始反應(yīng)，當(dāng)CS2體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，CH4轉(zhuǎn)化率為。

43%

D.發(fā)生反應(yīng)II溫度不低于600C的原因是：此溫度CH4平衡轉(zhuǎn)化率已很高；低于此溫度，S2濃度小，

反應(yīng)速率慢

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，隨溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故反應(yīng)II的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.由圖可知，CH&的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高逐漸降低，S2濃度隨著溫度升高而增大，故溫度越低，S2

濃度越小，反應(yīng)速率越慢。在反應(yīng)相同時(shí)間里，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，CH4的轉(zhuǎn)化率不一定越大，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C.在密閉容器中，”(S2)：〃(CH4)=2：1開始反應(yīng)，設(shè)CH4的起始物質(zhì)的量為a,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,即：

2s2(g)+CH4(g),■CS2(g)+2H2s(g)

起始物質(zhì)的量(mol)2aa

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)2xXX2x

平衡物質(zhì)的量(mol)2a-2xa-xx2x

CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%,即^ci------X100%=10%,解得x=0.3a,則CH的轉(zhuǎn)化率為30%。C

2a-2x+a-x+x+2x4

項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.由圖可知，在600℃時(shí)甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達(dá)99%,低于6()0℃時(shí)，S?濃度明顯偏小，使得反應(yīng)II的反應(yīng)

速率變慢。D項(xiàng)正確；

二、非選擇題：共4題，共58分。

15(15分)CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙爵。一種由海綿銅(Cu和

少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如圖：

H2s。4NaNONa,SONaClpH=2的H2sO4乙醇

JI.3含J3I.J]

?；糿二I溶解浸。過(guò)濾11還原，氯化㈠過(guò)濾2H水]H醇洗牛?潴

HzU—--------_1~懶儀-------------?——?-----------35

濾渣1濾液

(1)“還原，氯化”時(shí)，NazSCh和NaCl的用量對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。

%%86

9o

、

、

樹

樹86

8o山

山86

o7o2一86

n

。86

。An

86

58.6

0.81.01.21331.41.60.91.11.31.51.71.9

〃(Na2sO3):?(CuSO4)〃(NaCl):n(CuSO4)

圖1圖2

①CuSO4與Na2so3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為一。

②當(dāng)n(Na2so3)：n(CuSO4)>1.33時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是一。

③當(dāng)1.0<n(NaCl)：n(CuSO4)<1.5時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，結(jié)合沉淀平衡移動(dòng)原理分析其原因是一。

(2)用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為CU2(OH)3C1。CuCl被氧化為Cs(OH)3cl

的化學(xué)方程式為—。

(3)為測(cè)定某氯化亞銅樣品中CuCl的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取氯化亞銅樣品mg,將其置于

過(guò)量的FeCb溶液中，待固體完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的LCnCh溶液氧化反應(yīng)生成的Fe2+,

3+

消耗KzCnCh溶液bmL,反應(yīng)中Cr2O^被還原為Cr,求樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一(寫計(jì)算過(guò)程)。

【答案】

2+-

(1)2Cu+SOJ+2Cr+H2O=2CuCll+SO：+2H+(3分)

隨著n(Na2so3)：n(CuSO。不斷增大，溶液的堿性不斷增強(qiáng)，CiP+及CuCl的水解程度增大(2分)

適當(dāng)增大c(C「)，有利于平衡Cu+(aq)+C「(叫)."CuCl(s)向生成CuCl方向移動(dòng)(2分)

(2)4CUC1+O2+4H2O=2CU2(OH)3C1+2HC1(3分)

(3)n(CuCl)=6n(K2Cr2O7)=bx10-3Lxamol/Lx6=6abx103mol(5分)

CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二處生③坐"3xioo%=藝效％

mgm

【解析】

海綿銅(Cu和少量CuO等)用硫酸、硝酸鈉、水浸取，酸性環(huán)境中Cu被NO：氧化，過(guò)灌，除去不溶性濾渣，

得到含有CuS04的濾液，加入亞硫酸鈉將C#+還原為Cu+,加入NaCl得到CuCl沉淀，過(guò)濾得到CuCl的粗

產(chǎn)品，用pH=2的H2sCU水洗，再用“醇洗”快速去除濾渣表面的水，防止潮濕環(huán)境中濾渣被空氣氧化，干燥

得到純凈的CuCh

(1)

①Na2sO3將CiP+還原為Cu+,生成的Cu+和結(jié)合生成CuCl沉淀，離子方程式為2Cu2++SO：

+2Cl+H2O=2CuCl[+SO；+2H+；

②NazSCh溶液水解使溶液顯堿性，隨著n(Na2so3)：n(CuSC>4)不斷增大，溶液的堿性不斷增強(qiáng)，CiP+及CuCl

的水解程度增大，故當(dāng)n(Na2so3)：n(CuSC>4)>1.33時(shí)，比值越大CuCI產(chǎn)率越小；

③當(dāng)1.0<n(NaCl)：n(CuSC>4)<l.5時(shí)，適當(dāng)增大c(Ck),有利于平衡Cu+(aq)+Cl(aq).<CuCl(s)向生成CuCI

方向移動(dòng)，增大CuCI產(chǎn)率；

(2)

根據(jù)題意，有水存在時(shí)，CuCI被Ch氧化為CU2(OH)3C1,根據(jù)電子守恒可知CuCI和O2的系數(shù)比為4：1,

再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為4CUCI+O2+4H2O=2Cu2(OH)3c1+2HC1；

(3)

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：6CuCl?6Fe?+?CnO；,則

6abx10!molx99.5g.mor'

n(CuCl)=6n(KCrO7)=bx10-3Lxamol/Lx6=6abx1(hWoi,CuCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:xlOO%=

22mg

59.7ab0,

--------%

m

16(14分).有機(jī)物1(英文名為Esmolol)是治療快速室上性心律失常、急性心肌缺血、術(shù)后高血壓等的理

想藥物，Esmolol的合成路線如圖:

OOCCH3

人①NaOH/HQA

CH.COOH1—rHo丙.酸u出，

也。—2-------?B

催化劑r洲臟，料慚尼第△

CHQ

ACDE

2cH2co0C乩2cH2co0(：乜

CH&HHCH<1人(CA^CHN、

C凡O3

濃硫酸/A

Y/\瑞s(四

dCH2cH—CH

FGH1

回答下列問(wèn)題:

(DC中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為

(2)G—H的反應(yīng)類型為；

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)X是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)為。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

②能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且核磁共振氫譜圖確定分子中氫原子數(shù)之比為1：1：2：6。

COOH

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以、CHQH和411clyJr為主要原料制備

CH=CHCH20H

的合成路線。___________

【答案】

(1)7(2分)

(2)取代反應(yīng)(2分)

*

(3)i)(3分)

CH=CHax)H

⑸(4分)

C(X)HCOOH

小嘰AA

肅尼凰W濃硫酸.△CHLCHCH此

CH-<HCH：()HCHzCHiCH.OH

CH:CH;CH:()H

C(XX'H

CH：CH2CH:(KH2CH—CH：

【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和A的分子式逆推得知C7H8。為對(duì)甲基苯酚（。）,與乙酸（CH3coOH）反應(yīng)生成

CHS

B(），B在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C（||）,結(jié)合反應(yīng)條件，C在氫氧化鈉水溶

CHCfa

QH

液中反應(yīng)后酸化得到D（C7H6。2）,則D為，結(jié)合信息可知,01反應(yīng)生成E,E為

CHOCHOCH=lHC(X)H

胃

E在催化劑作用下與氫氣加成生成F,F為1J,F在濃硫酸存在時(shí)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,

CH2CH2GX）H

G為，J,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可知，G與/\發(fā)生取代反應(yīng)生成H,據(jù)此分析解答。

YCH1CBOha

CH2CH2C（X）CH3

（1）

（XKCH,

C（（））sp2雜化碳原子有苯環(huán)上6個(gè)和酯基上的1個(gè)碳

CHCI：

（2）根據(jù)流程圖，結(jié)合G和H的結(jié)構(gòu)可知，G-H發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng);

（3）根據(jù)上述分析，E為

cn=(HC(X)HCH=lHC(X)H

?H

(4)X是F(）的同分異構(gòu)體，①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在醛基和酯基;

CH;CH;C(X>H

OH

②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基,

(XKH

(5)(5)

C(X)CH3CCXX：HJ

將，分解為。

和/\再結(jié)合原料

CH^CHCHzBr

CH2CH：CH2()CH2CH—CHZCH:CH：CH：()H

C(X)HC(X)HQX)H

H?■入CH30H

即可設(shè)計(jì)合成路線:雷尼饃/濃瞌酸N

CH-<HCH：()HCH-<HCH：()H

CH2CH2CH2()H

C(X)CH3C(XX'H

()

/\

CHi—CHCHBr

2O

/\

CHCHCH(K'H^CH—CH

17（15分）.草酸及其化合物在工業(yè)中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為:

3+

Fe2O3+6H2C2O4—2[Fe(C2O4)3]-+6H+3H2O；草酸鐵鏤[(NH)FeCzOj]是一種常用的

金屬著色劑。

（1）草酸（H2c2O4）是一種弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會(huì)發(fā)生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸

氧化葡萄糖可制取草酸，實(shí)驗(yàn)裝置如題17圖所示

硫酸國(guó)

淀粉水NaOH

解液溶液

題17圖

①葡萄糖溶液可由反應(yīng)（06耳0°5）,+〃凡0^^^仁乩206得到。該實(shí)驗(yàn)中證明淀粉已經(jīng)完全水解的實(shí)

淀粉葡萄糖

驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。

②55℃?60℃時(shí)，裝置A中生成H2c2O4，同時(shí)生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完

全轉(zhuǎn)化為草酸，理論上消耗2moi-L—HNO3溶液的體積為mLo

③該實(shí)驗(yàn)中催化劑濃硫酸用量過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致草酸產(chǎn)率減少，原因是。

（2）草酸鐵鏤晶體［（NHjFe（C2O4）,-3H2O］易溶于水,常溫下其水溶液pH為4.（）~5.0。設(shè)計(jì)以FezC^、

草酸溶液和氨水為原料，制備草酸鐵銹晶體的實(shí)驗(yàn)方案：。

（3）制得的草酸鐵鍍晶體中往往會(huì)混有少量草酸，用KMnCU溶液滴定草酸，反應(yīng)離子方程式為:。

【答案】

（1）取水解液少許于試管中，向試管中加入碘水，溶液不變藍(lán)色（4分）

300（2分）

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物脫水碳化（2分）

（2）將Fez。，在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH為4.0~5.0之間，然后將溶液加熱濃縮、

冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵鍍晶體（4分）

+2+

（3）5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O（3分）

（2分）

【解析】

（1）

①說(shuō)明淀粉水解完全的關(guān)鍵是要用實(shí)驗(yàn)證明淀粉已不存在，則取水解液少許于試管中，向試管中加入碘水，

溶液不變藍(lán)色說(shuō)明淀粉已經(jīng)完全水解，故答案為：取水解液少許于試管中，向試管中加入碘水，溶液不變

藍(lán)色；

②由題意可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為在濃硫酸做催化劑作用下，葡萄糖與稀硝酸反應(yīng)生成草酸、一氧化

氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6Hl2。6(葡萄糖)+6HNC>3(稀)^3H2c2O4+6NOT+6H2。，由淀粉水解方程式可得:

(C6HluO5)n—nC6HI2O6—6nHNO3,則將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉(zhuǎn)化為草酸，理論上消耗

2moi/L硝酸溶液的體積為w看型xIO3mL/L=3OOmL,故答案為：300；

2mol/L

③濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，若該實(shí)驗(yàn)中催化劑濃硫酸用量過(guò)多，會(huì)使有機(jī)物脫水碳化，導(dǎo)致草酸產(chǎn)

率減少，故答案為：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物脫水碳化；

(2)

由題意可知，制備草酸鐵鍍晶體的實(shí)驗(yàn)操作為將氧化鐵在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液得到含有三草酸合

鐵離子的酸性溶液，向反應(yīng)后的溶液中加入氨水至溶液的pH為4.0?5.0之間，三草酸合鐵離子與氨水反應(yīng)

得到草酸鐵錢溶液，然后將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵鏤晶體，故答案為：

將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH為4.0?5.0之間，然后將溶液加熱濃縮、冷

卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵鐵晶體；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平離子方程式

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2?+8H2O

18.(14分)甲烷是重要的資源，通過(guò)下列過(guò)程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。

甲烷一H重整|-?|CO轉(zhuǎn)化|------+|催化氧化|-------??氫氣

(1)500℃時(shí)，CFU與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

己知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)AH=T78.8kJ-moL。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO,

其優(yōu)點(diǎn)是—?

(2)CH&與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A//=246.5kJ-moE

反應(yīng)H：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmoL

反應(yīng)HI：2CO(g)=CO2(g)+C(s)AH=-172.5kJmoL

①在CH4與CO2重整體系中通人適量H2O(g),可減少

%

C(s)的生成，反應(yīng)3cH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=、

冊(cè)

H

4co(g)+8H2(g)的A”=。解

s

T

②1.03痹下,將…(C6):〃起始(CH4)=1：1k

的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中

CEU和CO2的平衡