黃金卷1-2022年高考化學模擬卷（江蘇卷專用）（解析）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷（江蘇卷專用）

黃金卷1

（本卷共18小題，滿分100分，考試用時75分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每題只有一項是符合題目要求的。

1.焙燒黃銅礦的主要反應為2CuFeS2+Ch魚睢Cu2s+2FeS+SCh。下列說法正確的是

A.SO2可用NaOH溶液吸收B.SCh引起的酸雨的主要成分是H2so3

C.02作還原劑D.該反應屬于復分解反應

【答案】A

【解析】

A.SO2可用NaOH溶液吸收，故A正確

B.SO2引起的酸雨的主要成分是SCh,故B錯誤

C.O?化合價降低作氧化劑，故C錯誤

D.該反應屬于氧化還原，故D錯誤

2.在氮氣氣氛保護下，向一定量的FeCL溶液中逐滴加入一定量的NaBK溶液，可制得納米鐵粉。下列有關(guān)

說法正確的是

A.氮氣的電子式為N;：N

B.NaBH』既含離子鍵又含共價鍵

C.中子數(shù)為20的氯原子可表示為：；C1

D.BH4中的配位鍵由H原子提供空軌道

【答案】B

【解析】

A.氮氣的電子式為：NmN：，A錯誤；

B.NaBH4既含離子鍵又含共價鍵，B正確；

C.質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子可表示為:;Cl,C錯誤；

D.BH；中的配位鍵由B原子提供空軌道，H-提供孤電子對，D錯誤。

3.下列由廢催化劑（主要含F(xiàn)eBn及少量澳、苯）制取無水FeCb的實驗裝置與原理能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙氧化FeBn溶液中的溟離子

C.用裝置丙分離出FeCb溶液

D.用裝置丁蒸干溶液可得無水FeCl3

【答案】C

【解析】

A」mol/L鹽酸是稀鹽酸，實驗室用濃鹽酸和二氧化缽加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化缽不反應，無法制取

得到氯氣，選項A錯誤；

B.用氯氣氧化濱離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗目的，選項B

錯誤；

C.利用有機溶劑將澳萃取后，用裝置③分離出FeCb溶液，不能選用裝置④分離，選項C正確；D.加熱氯化

鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸

千氯化鐵溶液，選項D錯誤。

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.Na、K具有強還原性,Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑

B.NaClO有氧化性，可用于漂白織物

C.NaHCO3易分解，用于治療胃酸過多

D.Na2c03易溶于水，可用于清洗油污

【答案】B

【解析】

A.Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑，利用了Na、K導熱性，不是還原性，選項A錯誤；

B.NaClO具有強氧化性，能氧化漂白有機色素，選項B正確；

C.NaHCCh能與酸反應，用于治療胃酸過多，而不是因NaHCCh易分解，選項C錯誤；

D.Na2c。3溶液呈堿性，可用于清洗油污，而不是因Na2cCh易溶于水，選項D錯誤。

5.T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個周期，W元素可形成硬度最大

的單質(zhì)，X是地殼中含量最多的元素，Y與X同主族。下列說法不巧硬的是

A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)>r(T)

B.Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z

C.第一電離能：W<X

D.W、X可分別與T形成含有非極性鍵的極性分子

【答案】A

【解析】

根據(jù)上述分析可知：T是H,W是C,X是O,Y是S,Z是C1元素。

A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述五種元素

的原子半徑由大到小的順序為：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)>r(T),A錯誤；

B.同周期元素，原子序數(shù)越大元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。元素的

原子序數(shù)：Y<Z,所以Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性：YVZ,B正確；

C.一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大元素的第一電離能就越大。C、。是同一周期元素，原子序

數(shù)C<O,所以第一電離能：C<0,即第一電離能：W<X,C正確；

D.T是H,W是C,X是O,C、0兩種元素與H可以形成含有非極性共價鍵的極性分子，如CH3-CH=CH2.

H2O2是含有非極性鍵的極性分子，D正確。

閱讀下列資料?，完成6~8題：碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。工業(yè)上用CH4與H2O、C02

重整生產(chǎn)H2,CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)A//=+161.1kJ-moF'?CO是常見的還原劑，可用

CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。82可以用于生產(chǎn)CH4、CH30cH3等有機物，CO?還是侯氏制堿的原料。

6.下列有關(guān)說法正確的是

A.CH4能形成分子間氫鍵

B.C02中的鍵角比CH4的大

C.COE的空間構(gòu)型為三角錐形

D.CH3coO[Cu(NH3)2]中有6個配位鍵

【答案】B

【解析】

A.F,0,N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子，在某些含N-H、O-H,F-H的化合物中形成氫鍵,

故甲烷分子間不能形成氫鍵，A錯誤：

B.已知CO2是直線形分子，鍵角為180。，CH」為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109。28，，故CCh中的鍵角比CH4

的大，B正確；

C.已知CO；的中心原子C周圍的價層電子對數(shù)為：3+g(4+2-3?2)=3,故其空間構(gòu)型為平面三角形，C錯

誤；

D.已知CH3coO［Cu(NH3)2］中只有配位離子［Cu(NH3)2「中Cu+與NFh之間形成了2個配位鍵，D錯誤。

7.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

A廠、足量、「八/、

A.CO62(zg)----N-a-O-H--(-aq-)->NauHCc0c3(/aq)DB.C02(g)-N-H-3-.N-aCl..(a.q.)>Na2co3(s)

MgO(s)NO

c

-CO(g)~^^Mg⑸D.CO(g)一：物tN2(g)

【答案】D

【解析】

A.二氧化碳與足量觸氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉溶液，A錯誤；

B.二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和氯化錢，B錯誤；

C.一氧化碳和氧化鎂不反應，C錯誤；

D.一氧化碳和一氧化氮在高溫、催化劑作用下反應生成氮氣和二氧化碳，D正確。

8.對于反應CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),下列說法正確的是

3

C(CO)C(H2)

A.反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CHQ

B.1molCO和3mol出充分反應時放出的熱量為161.1kJ

C.達平衡時縮小容器體積，正反應速率增大，逆反應速率減小

n(CH4)

D.其他條件相同，增大〃(見0)，CH1的轉(zhuǎn)化率下降

【答案】D

【解析】

A.反應的平衡常數(shù)為K="CO)”?).人錯誤；

C(CH4)C(H2O)

B.此反應為可逆反應，ImolCO和3m0IH2充分反應時放出的熱量小于161.1kJ,B錯誤；

C.達平衡時縮小容器體積，即增大壓強，正逆反應速率都增加，C錯誤；

D.保持水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大甲烷物質(zhì)的量，平衡正向移動，水蒸氣轉(zhuǎn)化率上升，甲烷轉(zhuǎn)化率下降,

D正確。

9.通過下列實驗可以從廢銅屑中制取CuSOr5H20。

廢銅屑

—?CUSO4?5H2O

下列說法正確的是

A.加入Na2cCh溶液的作用是除去廢銅屑表面的油污

+2+

B.“氧化”時反應的離子方程式：CU+H2O2+2H=CU+H2O

C.操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D.將CuSO#5H2。加熱到1000℃以上會分解得到CsO,1個CgO晶

胞中含1個氧原子

【答案】A

【解析】

A.Na2cCh的水溶液顯堿性，能使油污水解，故A說法正確；

+2+

B.“氧化”時反應的離子方程式：CU+H2O2+2H=CU+2H2O,故B錯誤；

C.操作1是過濾，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

D.將CUSO4-5H2O加熱到1000℃以上會分解得到Cu2O,I個Cu2O晶胞中含2個氧原子。

10.化合物Z(Sofolcone)是一種抗胃潰瘍劑，可由下列反應制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是

A.ImolX分子中有2moi碳氧n鍵

B.1molY最多能與2moiNaOH反應

C.X、Y和Z三種分子中，只有Z有順反異構(gòu)體

D.上述合成化合物Z的反應為取代反應

【答案】C

【解析】

A.ImolX分子中有Imol碳氧n鍵，故A錯誤；

B.Y分子中含有的酯基能與氫氧化鈉溶液反應，其中酚酯基消耗2moi氫氧化鈉，則ImolY最多能與

3molNaOH反應，故B錯誤；

C.X、Y分子中碳碳雙鍵連有相同的甲基，沒有順反異構(gòu)體，Z分子中兩端碳碳雙鍵連有相同的甲基，但

中間的碳碳雙鍵的兩個碳原子連有不同的原子團，則Z有順反異構(gòu)體，故c正確；

D.由方程式可知，X與Y生成Z的反應為醛基加成反應、羥基消去反應，不是取代反應，故D錯誤。

11.室溫下，探究Na2co3和NaHCCh混合溶液的性質(zhì)，進行如下實驗。①測量混合溶液的pH,

pH為10。②向混合溶液中滴幾滴酚酷，加水稀釋，溶液紅色變淺。③向混合溶液中通入過量CO2,無明顯

現(xiàn)象。④向?qū)嶒?所得溶液中滴加少量Ba(OH”溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由上述實驗現(xiàn)象能得出的結(jié)論是

A.實驗1溶液中存在c(HCOI)>c(Na+)

B.實驗2中隨水的不斷加入，溶液中c(OH)逐漸減小

C.實驗3中隨CO2的不斷通入，溶液中)增大

c(HCOj)

2+

D.實驗4反應的離子方程式為Ba+COF=BaCO31

【答案】A

【解析】

c(CO：)c(H+)

A.K(HCO3)==1。1。汽實驗1溶液的pH為10.25,即c(H+)=10"25moi/L,所以C(HCC>3)=C(CO

a22c(S)

；),溶液溶質(zhì)為Na2cCh和NaHCCh,Na+不發(fā)生水解，所以c(Na+)>c(HCO3)=c(CO:)，A正確；

B.向混合溶液中滴兒滴酚酰，加水稀釋，溶液紅色變淺，說明pH減小，氫離子濃度增大，Ka2(H2co3)=

c(HCCT)

/\不變，所以不、的值逐漸減小，B錯誤：

c(H2cOjC(H2CO,)

C.溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO，)+c(HCO；)+c(OH),C錯誤;

D.實驗3所得溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉，滴加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸鋼沉淀、碳酸鈉、水，反應的離

2+_

子方程式為：Ba+2OH+2HC0；=BaCO，U+COj+2H2O,D錯誤。

12.工業(yè)上通過惰性電極電解Na2s04濃溶液來制備氫氧化鈉和硫酸，a、b為離子交換膜，裝置如下圖所示,

下列說法正確的是

A.c電極與外接電源負極相連

B.a為陰離子交換膜

C.從d端注入的是稀NaOH溶液

*Na；SOJ6液

D.生成標狀況下22.4L的02,將有2moiNa+穿過陽離子交換膜

【答案】C

【解析】

A.由分析可知，c電極與外接電源正極相連，A錯誤;

B.由分析可知，a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，B錯誤；

C.由分析可知，從d端注入的是稀NaOH溶液，C正確；

224L

D.生成標狀況下22.4L即施必~7nmol的02,則線路上流過的電子為4mol,故將有4moiNa+穿過陽

離子交換膜，D錯誤。

13.室溫下，將0.1molLTAgNCh溶液和0」moLLTNaCl溶液等體積充分混合，一段時間后過濾，得濾液a

1

和沉淀bo取等量的濾液a于兩支試管中，分別滴加相同體積、濃度均為0.1mol-L的Na2s溶液和Na2SO4

溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b,滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列說法正確

的是

+-

A.0.1moll-Na2s溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

B.過濾后所得清液中一定存在：c(Ag+)=c(Cr)且c(Ag+)>KsP(?M??4)

+

C.沉淀b中滴加氨水發(fā)生反應的離子方程式：AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+Cr+2H2O

D.從實驗現(xiàn)象可以得出該溫度下K‘p(Ag2S)>Ksp(Ag2so4)

【答案】C

【解析】

A.0.1molL-Na2s溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒得知：以。丁)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),故A錯誤

B.過濾后所得清液中一定存在：c(Ag+)=/(落7且c(Ag+)=gp(第慧),故B錯誤

Jc(SO4)

+

C.沉淀b中滴加氨水發(fā)生反應的離子方程式：AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+Cl+2H2O

D.從實驗現(xiàn)象可以得出該溫度下KSp(Ag2so4)>Ksp(Ag2S),故D錯誤。

14.工業(yè)上利用硫(S8)與CFU為原料制備CS2。450℃以上，發(fā)生反應I：S8(g)=4S2(g)；

通常在600℃以上發(fā)生反應H：2s2(g)+CH"g)—CS2(g)+2H2s(g)。一定條件下，

S8分解產(chǎn)生S2的體積分數(shù)、CH4與S2反應中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如題14

圖所示。下列說法一定正確的是

A.反應n的正反應為吸熱反應

%

B.在恒溫密閉容器中，反應相同時間，溫度越低，CH4的轉(zhuǎn)化/

里

啕

率越大>

^

搟

C.某溫度下若S8完全分解成S2,在密閉容器中，"(S2):〃(CHQ越

生

=

=2：1開始反應，當CS2體積分數(shù)為10%時，CH4轉(zhuǎn)化率為。

43%

D.發(fā)生反應II溫度不低于600C的原因是：此溫度CH4平衡轉(zhuǎn)化率已很高；低于此溫度，S2濃度小，

反應速率慢

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，隨溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故反應II的正反應為放熱反應。A項錯誤：

B.由圖可知，CH&的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高逐漸降低，S2濃度隨著溫度升高而增大，故溫度越低，S2

濃度越小，反應速率越慢。在反應相同時間里，溫度越低，反應速率越慢，CH4的轉(zhuǎn)化率不一定越大，B項

錯誤；

C.在密閉容器中，”(S2)：〃(CH4)=2：1開始反應，設(shè)CH4的起始物質(zhì)的量為a,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,即：

2s2(g)+CH4(g),■CS2(g)+2H2s(g)

起始物質(zhì)的量(mol)2aa

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)2xXX2x

平衡物質(zhì)的量(mol)2a-2xa-xx2x

CS2的體積分數(shù)為10%,即^ci------X100%=10%,解得x=0.3a,則CH的轉(zhuǎn)化率為30%。C

2a-2x+a-x+x+2x4

項錯誤;

D.由圖可知，在600℃時甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達99%,低于6()0℃時，S?濃度明顯偏小，使得反應II的反應

速率變慢。D項正確；

二、非選擇題：共4題，共58分。

15(15分)CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙爵。一種由海綿銅(Cu和

少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如圖：

H2s。4NaNONa,SONaClpH=2的H2sO4乙醇

JI.3含J3I.J]

?；糿二I溶解浸。過濾11還原，氯化㈠過濾2H水]H醇洗牛?潴

HzU—--------_1~懶儀-------------?——?-----------35

濾渣1濾液

(1)“還原，氯化”時，NazSCh和NaCl的用量對CuCl產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。

%%86

9o

、

、

樹

樹86

8o山

山86

o7o2一86

n

。86

。An

86

58.6

0.81.01.21331.41.60.91.11.31.51.71.9

〃(Na2sO3):?(CuSO4)〃(NaCl):n(CuSO4)

圖1圖2

①CuSO4與Na2so3、NaCl在溶液中反應生成CuCl的離子方程式為一。

②當n(Na2so3)：n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是一。

③當1.0<n(NaCl)：n(CuSO4)<1.5時，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，結(jié)合沉淀平衡移動原理分析其原因是一。

(2)用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為CU2(OH)3C1。CuCl被氧化為Cs(OH)3cl

的化學方程式為—。

(3)為測定某氯化亞銅樣品中CuCl的含量，某同學設(shè)計如下實驗：準確稱取氯化亞銅樣品mg,將其置于

過量的FeCb溶液中，待固體完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的LCnCh溶液氧化反應生成的Fe2+,

3+

消耗KzCnCh溶液bmL,反應中Cr2O^被還原為Cr,求樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)一(寫計算過程)。

【答案】

2+-

(1)2Cu+SOJ+2Cr+H2O=2CuCll+SO：+2H+(3分)

隨著n(Na2so3)：n(CuSO。不斷增大，溶液的堿性不斷增強，CiP+及CuCl的水解程度增大(2分)

適當增大c(C「)，有利于平衡Cu+(aq)+C「(叫)."CuCl(s)向生成CuCl方向移動(2分)

(2)4CUC1+O2+4H2O=2CU2(OH)3C1+2HC1(3分)

(3)n(CuCl)=6n(K2Cr2O7)=bx10-3Lxamol/Lx6=6abx103mol(5分)

CuCl的質(zhì)量分數(shù)二處生③坐"3xioo%=藝效％

mgm

【解析】

海綿銅(Cu和少量CuO等)用硫酸、硝酸鈉、水浸取，酸性環(huán)境中Cu被NO：氧化，過灌，除去不溶性濾渣，

得到含有CuS04的濾液，加入亞硫酸鈉將C#+還原為Cu+,加入NaCl得到CuCl沉淀，過濾得到CuCl的粗

產(chǎn)品，用pH=2的H2sCU水洗，再用“醇洗”快速去除濾渣表面的水，防止潮濕環(huán)境中濾渣被空氣氧化，干燥

得到純凈的CuCh

(1)

①Na2sO3將CiP+還原為Cu+,生成的Cu+和結(jié)合生成CuCl沉淀，離子方程式為2Cu2++SO：

+2Cl+H2O=2CuCl[+SO；+2H+；

②NazSCh溶液水解使溶液顯堿性，隨著n(Na2so3)：n(CuSC>4)不斷增大，溶液的堿性不斷增強，CiP+及CuCl

的水解程度增大，故當n(Na2so3)：n(CuSC>4)>1.33時，比值越大CuCI產(chǎn)率越?。?/p>

③當1.0<n(NaCl)：n(CuSC>4)<l.5時，適當增大c(Ck),有利于平衡Cu+(aq)+Cl(aq).<CuCl(s)向生成CuCI

方向移動，增大CuCI產(chǎn)率；

(2)

根據(jù)題意，有水存在時，CuCI被Ch氧化為CU2(OH)3C1,根據(jù)電子守恒可知CuCI和O2的系數(shù)比為4：1,

再結(jié)合元素守恒可得化學方程式為4CUCI+O2+4H2O=2Cu2(OH)3c1+2HC1；

(3)

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：6CuCl?6Fe?+?CnO；,則

6abx10!molx99.5g.mor'

n(CuCl)=6n(KCrO7)=bx10-3Lxamol/Lx6=6abx1(hWoi,CuCI的質(zhì)量分數(shù)為:xlOO%=

22mg

59.7ab0,

--------%

m

16(14分).有機物1(英文名為Esmolol)是治療快速室上性心律失常、急性心肌缺血、術(shù)后高血壓等的理

想藥物，Esmolol的合成路線如圖:

OOCCH3

人①NaOH/HQA

CH.COOH1—rHo丙.酸u出，

也?！?-------?B

催化劑r洲臟，料慚尼第△

CHQ

ACDE

2cH2co0C乩2cH2co0(：乜

CH&HHCH<1人(CA^CHN、

C凡O3

濃硫酸/A

Y/\瑞s(四

dCH2cH—CH

FGH1

回答下列問題:

(DC中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為

(2)G—H的反應類型為；

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)X是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)為。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

②能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應，且核磁共振氫譜圖確定分子中氫原子數(shù)之比為1：1：2：6。

COOH

(5)參照上述合成路線，設(shè)計以、CHQH和411clyJr為主要原料制備

CH=CHCH20H

的合成路線。___________

【答案】

(1)7(2分)

(2)取代反應(2分)

*

(3)i)(3分)

CH=CHax)H

⑸(4分)

C(X)HCOOH

小嘰AA

肅尼凰W濃硫酸.△CHLCHCH此

CH-<HCH：()HCHzCHiCH.OH

CH:CH;CH:()H

C(XX'H

CH：CH2CH:(KH2CH—CH：

【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和A的分子式逆推得知C7H8。為對甲基苯酚（。）,與乙酸（CH3coOH）反應生成

CHS

B(），B在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成C（||）,結(jié)合反應條件，C在氫氧化鈉水溶

CHCfa

QH

液中反應后酸化得到D（C7H6。2）,則D為，結(jié)合信息可知,01反應生成E,E為

CHOCHOCH=lHC(X)H

胃

E在催化劑作用下與氫氣加成生成F,F為1J,F在濃硫酸存在時與甲醇發(fā)生酯化反應生成G,

CH2CH2GX）H

G為，J,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可知，G與/\發(fā)生取代反應生成H,據(jù)此分析解答。

YCH1CBOha

CH2CH2C（X）CH3

（1）

（XKCH,

C（（））sp2雜化碳原子有苯環(huán)上6個和酯基上的1個碳

CHCI：

（2）根據(jù)流程圖，結(jié)合G和H的結(jié)構(gòu)可知，G-H發(fā)生取代反應，故答案為取代反應;

（3）根據(jù)上述分析，E為

cn=(HC(X)HCH=lHC(X)H

?H

(4)X是F(）的同分異構(gòu)體，①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)中存在醛基和酯基;

CH;CH;C(X>H

OH

②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基,

(XKH

(5)(5)

C(X)CH3CCXX：HJ

將，分解為。

和/\再結(jié)合原料

CH^CHCHzBr

CH2CH：CH2()CH2CH—CHZCH:CH：CH：()H

C(X)HC(X)HQX)H

H?■入CH30H

即可設(shè)計合成路線:雷尼饃/濃瞌酸N

CH-<HCH：()HCH-<HCH：()H

CH2CH2CH2()H

C(X)CH3C(XX'H

()

/\

CHi—CHCHBr

2O

/\

CHCHCH(K'H^CH—CH

17（15分）.草酸及其化合物在工業(yè)中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應的離子方程式為:

3+

Fe2O3+6H2C2O4—2[Fe(C2O4)3]-+6H+3H2O；草酸鐵鏤[(NH)FeCzOj]是一種常用的

金屬著色劑。

（1）草酸（H2c2O4）是一種弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會發(fā)生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸

氧化葡萄糖可制取草酸，實驗裝置如題17圖所示

硫酸國

淀粉水NaOH

解液溶液

題17圖

①葡萄糖溶液可由反應（06耳0°5）,+〃凡0^^^仁乩206得到。該實驗中證明淀粉已經(jīng)完全水解的實

淀粉葡萄糖

驗操作及現(xiàn)象是。

②55℃?60℃時，裝置A中生成H2c2O4，同時生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完

全轉(zhuǎn)化為草酸，理論上消耗2moi-L—HNO3溶液的體積為mLo

③該實驗中催化劑濃硫酸用量過多，會導致草酸產(chǎn)率減少，原因是。

（2）草酸鐵鏤晶體［（NHjFe（C2O4）,-3H2O］易溶于水,常溫下其水溶液pH為4.（）~5.0。設(shè)計以FezC^、

草酸溶液和氨水為原料，制備草酸鐵銹晶體的實驗方案：。

（3）制得的草酸鐵鍍晶體中往往會混有少量草酸，用KMnCU溶液滴定草酸，反應離子方程式為:。

【答案】

（1）取水解液少許于試管中，向試管中加入碘水，溶液不變藍色（4分）

300（2分）

濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物脫水碳化（2分）

（2）將Fez。，在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH為4.0~5.0之間，然后將溶液加熱濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵鍍晶體（4分）

+2+

（3）5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O（3分）

（2分）

【解析】

（1）

①說明淀粉水解完全的關(guān)鍵是要用實驗證明淀粉已不存在，則取水解液少許于試管中，向試管中加入碘水，

溶液不變藍色說明淀粉已經(jīng)完全水解，故答案為：取水解液少許于試管中，向試管中加入碘水，溶液不變

藍色；

②由題意可知，裝置A中發(fā)生的反應為在濃硫酸做催化劑作用下，葡萄糖與稀硝酸反應生成草酸、一氧化

氮和水，反應的化學方程式為C6Hl2。6(葡萄糖)+6HNC>3(稀)^3H2c2O4+6NOT+6H2。，由淀粉水解方程式可得:

(C6HluO5)n—nC6HI2O6—6nHNO3,則將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉(zhuǎn)化為草酸，理論上消耗

2moi/L硝酸溶液的體積為w看型xIO3mL/L=3OOmL,故答案為：300；

2mol/L

③濃硫酸具有強氧化性和脫水性，若該實驗中催化劑濃硫酸用量過多，會使有機物脫水碳化，導致草酸產(chǎn)

率減少，故答案為：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物脫水碳化；

(2)

由題意可知，制備草酸鐵鍍晶體的實驗操作為將氧化鐵在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液得到含有三草酸合

鐵離子的酸性溶液，向反應后的溶液中加入氨水至溶液的pH為4.0?5.0之間，三草酸合鐵離子與氨水反應

得到草酸鐵錢溶液，然后將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵鏤晶體，故答案為：

將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH為4.0?5.0之間，然后將溶液加熱濃縮、冷

卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵鐵晶體；

(3)根據(jù)氧化還原反應配平離子方程式

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2?+8H2O

18.(14分)甲烷是重要的資源，通過下列過程可實現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。

甲烷一H重整|-?|CO轉(zhuǎn)化|------+|催化氧化|-------??氫氣

(1)500℃時，CFU與H2O重整主要發(fā)生下列反應：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

己知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)AH=T78.8kJ-moL。向重整反應體系中加入適量多孔CaO,

其優(yōu)點是—?

(2)CH&與CO2重整的主要反應的熱化學方程式為

1

反應I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A//=246.5kJ-moE

反應H：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmoL

反應HI：2CO(g)=CO2(g)+C(s)AH=-172.5kJmoL

①在CH4與CO2重整體系中通人適量H2O(g),可減少

%

C(s)的生成，反應3cH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=、

冊

H

4co(g)+8H2(g)的A”=。解

s

T

②1.03痹下,將…(C6):〃起始(CH4)=1：1k

的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中

CEU和CO2的平衡