11.1生活中常見(jiàn)的鹽課件-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)

第十一單元

課題1生活中常見(jiàn)的鹽1.鹽指的是一類組成里含有___________和__________的化合物，而生活中通常說(shuō)的鹽是指

屬于_____物（填物質(zhì)分類）金屬離子酸根離子食鹽（主要成分是NaCl）混合2.鹽的分類（1）按陽(yáng)離子分：K+_______Na+_______

（2）按陰離子分：CO32-_______SO42-_______

NO3-_______Cl-_______

鉀鹽鈉鹽碳酸鹽硫酸鹽硝酸鹽鹽酸鹽3.除食鹽外，生活中常見(jiàn)的鹽有哪些？NH4Cl（氯化銨）屬于鹽嗎？碳酸鈉（Na2CO3，俗稱純堿、蘇打）；碳酸氫鈉（NaHCO3，又叫小蘇打）；高錳酸鉀（KMnO4）；大理石和石灰石（主要成分為CaCO3）。硫酸銅（CuSO4）我國(guó)曾發(fā)生多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹飪而引起的中毒事件。原因就是混淆了鹽和食鹽的概念。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。注意：鹽：指一類化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。食鹽：?jiǎn)沃窷aCl。你知道嗎？開(kāi)門七件事：柴、米、油、鹽、醬、醋、茶，這里的“鹽”指的是什么物質(zhì)？氯化鈉有哪些性質(zhì)和用途？氯化鈉(NaCl)一、氯化鈉重要的調(diào)味品1.性質(zhì)：白色固體，易溶于水。溫度/℃溶解度/gNaCl溶解度受溫度影響不大一、氯化鈉（NaCl）2.食鹽的用途【自學(xué)引導(dǎo)】（教材P72頁(yè)）氯化鈉有什么重要作用？①生活上：________________________________

②醫(yī)療上：________________________________

③農(nóng)業(yè)上：________________________________

④工業(yè)上：________________________________

⑤融雪劑：________________________________

調(diào)味品、維持正常生理活動(dòng)、防腐劑（腌制食品）生理鹽水：0.9%溶液選種制取物質(zhì)如碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等降低凝固點(diǎn)【注意】弊端：過(guò)量食用引起高血壓誤區(qū)：將工業(yè)用鹽=食鹽（如_________致人中毒……）亞硝酸鈉3.氯化鈉的分布除______外，________、________和鹽礦等

海水鹽湖鹽井生活中常見(jiàn)的鹽11氯化鈉在自然界中分布很廣，海水、鹽湖、鹽井和鹽礦是氯化鈉的主要來(lái)源?！啊安杩}湖底特律鹽礦海水曬鹽自貢鹽井如運(yùn)動(dòng)過(guò)度,出汗太多時(shí),體內(nèi)的Na+、Cl-

和K+大為降低,就會(huì)使肌肉和神經(jīng)反應(yīng)受到影響,導(dǎo)致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此,運(yùn)動(dòng)員在訓(xùn)練或比賽前后,需喝特別配制的飲料,以補(bǔ)充失去的鹽分。氯化鈉與人體健康檢驗(yàn)

Cl-方法：取少量待測(cè)液滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若有白色沉淀生成且不溶解，則證明有Cl-。如何檢驗(yàn)溶液中存在Cl-呢？自然界里的氯化鈉怎樣獲取？海水曬鹽的原理：風(fēng)吹日曬，海水蒸發(fā)，溶劑的量減少，食鹽晶體析出。用海水曬鹽或煮鹽井水、鹽湖水可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結(jié)晶）海水曬鹽鹽井水煮鹽鹽礦挖鹽鹽湖撈鹽粗鹽精鹽？

粗鹽的成分：多種____________（MgCl2、CaCl2）和____________（泥沙等）可溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)【實(shí)驗(yàn)用品】燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒（10mL）、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、托盤天平、

濾紙、火柴?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、體驗(yàn)固體混合物初步提純的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。

2、學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能，鞏固溶解、過(guò)濾操作技能。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除精鹽的質(zhì)量溶解的粗鹽質(zhì)量×100％①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)④計(jì)算產(chǎn)率1.粗鹽提純的主要步驟教材P87-88：粗鹽要逐漸加入水中稱量剩余粗鹽得到精鹽

粗鹽提純什么是蒸發(fā)？蒸發(fā)操作應(yīng)該注意什么？蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。蒸發(fā)操作應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：1.蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時(shí)，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。2.加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。3.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。①溶解時(shí)：攪拌，加快粗鹽的溶解

②過(guò)濾時(shí)：引流，防止液體飛濺

③蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺

2.粗鹽提純中玻璃棒的作用

粗鹽提純④稱量時(shí)：轉(zhuǎn)移食鹽固體思考：食鹽水過(guò)濾后濾液仍然渾濁的原因是什么？①液面高于濾紙邊緣②濾紙破損③盛接液體的燒杯不干凈

粗鹽提純注意事項(xiàng)：①一貼二低三靠：一貼：二低：三靠：②加熱到有大量晶體析出，停止加熱。③如果第一次過(guò)濾不干凈，再過(guò)濾第二次。濾紙緊貼漏斗壁。濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿。漏斗頸下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁；引流的玻璃棒下端輕靠濾紙三層一側(cè)；盛待過(guò)濾的燒杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。粗鹽提純（1）產(chǎn)率偏小的有：

3.分析粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟，討論精鹽產(chǎn)率偏低的可能原因有哪些？①溶解時(shí)加入的粗鹽過(guò)多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。②溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低。③蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)率降低。④過(guò)濾時(shí)，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使溶質(zhì)損失，從而產(chǎn)率降低。

粗鹽產(chǎn)率=×100%精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量粗鹽提純（2）產(chǎn)率偏大的有：

3.分析粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟，討論精鹽產(chǎn)率偏高的可能原因有哪些？蒸發(fā)后，所得到的精鹽很潮濕

粗鹽產(chǎn)率=×100%精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量1.氯化鈉（化學(xué)式：_________，俗稱：________）2.粗鹽的成分：主要成分是________，還含有可溶性雜質(zhì)（________________）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）3.粗鹽提純的步驟（除去不溶性雜質(zhì)）：________、________、_______，回憶三個(gè)過(guò)程中玻璃棒的作用分別是：（1）__________________________________；（2）__________________________________；（3）_____________________________________________。

NaCl

食鹽NaCl氯化鈣和氯化鎂溶解過(guò)濾蒸發(fā)攪拌：加快食鹽溶解速率引流：防止液體飛濺攪拌：防止因局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺知識(shí)回顧大理石（主要成分CaCO3）重要的建筑材料碳酸鈣（CaCO3）補(bǔ)鈣劑1.碳酸鈣是重要的建筑材料.2.制生石灰.堅(jiān)硬難溶于水1.碳酸鈣（CaCO3）

CaCO3====

CaO

＋CO2↑高溫（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化學(xué)式：CaCO3；（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；難溶于水。二、生活中常見(jiàn)的鹽用途

CaCO3====

CaO

＋CO2↑高溫

CaO

＋

H2O

====

Ca(OH)2

Ca(OH)2＋

CO2====

CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2CaCO3CaO高溫

H2O石灰石大理石生石灰熟石灰消石灰碳酸鈣的用途：燒制生石灰

玻璃、紙、紡織品這些物質(zhì)看起來(lái)不相關(guān)，它們的生產(chǎn)都要用到一種鹽——碳酸鈉（Na2CO3）。2.碳酸鈉（1）化學(xué)式：Na2CO3；（2）俗名：純堿、蘇打；【注意】純堿不是堿，而是鹽。（3）性狀：白色固體，易溶于水，水溶液顯堿性。玻璃造紙紡織洗滌劑的生產(chǎn)（4）用途：碳酸氫鈉（NaHCO3）是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一（1）俗名：小蘇打；（2）化學(xué)式：NaHCO3；（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性，較易分解。3.碳酸氫鈉（NaHCO3）（4）用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△化學(xué)式俗名或存在顏色狀態(tài)溶解性用途組成上的共同特點(diǎn)Na2CO3純堿、蘇打白色固體易溶玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等NaHCO3小蘇打白色固體易溶發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多CaCO3白色固體難溶建筑材料、補(bǔ)鈣劑等大理石、石灰石主要成分認(rèn)識(shí)碳酸鹽的物理性質(zhì)看書(shū)P73頁(yè)，填寫(xiě)下表：碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣均含有CO32-，故統(tǒng)稱為碳酸鹽說(shuō)到純堿，在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家——侯德榜(教材P76資料卡片)侯德榜(1890~1974)侯德榜，中國(guó)化學(xué)家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。1921年，他在哥倫比亞大學(xué)獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國(guó)的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛(ài)的制革專業(yè)，回到祖國(guó)。（候氏制堿法）反應(yīng)分三步進(jìn)行（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（結(jié)晶）（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)1.碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（）A.小蘇打 B.熟石灰C.生石灰 D.純堿D新知學(xué)習(xí)2.在日常生活中，下列關(guān)于化學(xué)試劑的用途描述錯(cuò)誤的是()A．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑 B．亞硝酸鈉用于腌制食品

C．鹽酸用于配制藥品 D．熟石灰用于配制波爾多液B3.下列各組物質(zhì)中，其成分或主要成分可以用同一化學(xué)式表示的是（）A．石灰石、大理石 B．純堿、小蘇打

C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰A現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色物質(zhì)析出；溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。1.鹽與金屬的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【思考1】酸有通性、堿有通性，那么，鹽是否也有通性呢？【思考2】是否所有金屬都可以跟CuSO4發(fā)生反應(yīng)？金屬與鹽反應(yīng)應(yīng)該注意哪些方面？Cu+AgNO3

＝Zn+CuSO4

＝小結(jié)：金屬+鹽→新金屬+新鹽KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。2Ag+

Cu(NO3)2Cu+ZnSO42P74討論

比較碳酸鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，推斷碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生上述類似的反應(yīng)。【知識(shí)回顧】寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式_________________________________________

認(rèn)識(shí)碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)11-1】：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+HClNaHCO3+HCl現(xiàn)象分析產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生了CO2試著書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）碳酸鈉與鹽酸___________________________

（2）碳酸氫鈉與鹽酸_________________________

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑思考：觀察上述三個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？由此你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？得出反應(yīng)的本質(zhì)是：_________________________________________________________

2H++CO32-=H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑【知識(shí)回顧】寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式_________________________________________

認(rèn)識(shí)碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑認(rèn)識(shí)碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)思考交流結(jié)合實(shí)驗(yàn)11-1和實(shí)驗(yàn)11-2，討論如何檢驗(yàn)溶液中的CO32-（或HCO3-）樣品加稀鹽酸氣體通入澄清石灰水變渾濁樣品中含CO32-或HCO3-離子碳酸鹽CO2CaCO3某同學(xué)往一無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無(wú)色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?為什么?請(qǐng)小結(jié)CO32-、HCO3-檢驗(yàn)方法?檢驗(yàn)CO32-、HCO3-的方法：向待測(cè)物中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則待測(cè)物中含有CO32-或HCO3-。鹽與酸的反應(yīng)①

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2

↑+H2O②

BaCl2+H2SO4＝③

AgNO3+HCl＝小結(jié)：鹽

+酸

→新鹽+新酸（或H2O+CO2↑）BaSO4

↓

+2HClAgCl↓+HNO3【實(shí)驗(yàn)11-2】：碳酸鈉溶液與石灰水、Ba(OH)2溶液反應(yīng)

Na2CO3+Ca(OH)2Na2CO3+Ba(OH)2現(xiàn)象分析產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3與Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的白色固體認(rèn)識(shí)碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）分析過(guò)程:___________________________________________________________

（2）得出反應(yīng)的本質(zhì)是:______________________________________________

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓【實(shí)驗(yàn)11-2】：碳酸鈉溶液與石灰水、Ba(OH)2溶液反應(yīng)認(rèn)識(shí)碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：鹽+堿

→新鹽+新堿實(shí)驗(yàn)：碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液、BaCl2溶液反應(yīng)