2022-2023學年浙江省寧波市慈溪市高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市慈溪市2022-2023學年高一下學期期末考試試題本卷滿分100分，考試時間60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題I(本大題共15小題，每小題兩分，共30分)1.氨氣的分子式是（）A.N2 B.NH3 C.NO D.N2H4〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．N2表示氮分子，故A錯誤；B．NH3表示氨分子，故B正確；C．NO表示一氧化氮分子，故C錯誤；D．N2H4表示聯(lián)氨分子，故D錯誤；〖答案〗選B。2.下列物質(zhì)中屬于酸的是（）A.CH4 B.CH3COOH C.H2O D.NaOH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH4屬于有機物，不能電離出氫離子，不屬于酸，故A錯誤；B．CH3COOH電離出陽離子全是氫離子，屬于酸，故B正確；C．H2O為氧化物，能電離出氫離子和氫氧根離子，不屬于酸，故C錯誤；D．NaOH電離出的陰離子全是氫氧根離子，屬于堿，故D錯誤；〖答案〗選B。3.下列物質(zhì)儀器名稱為“圓底燒瓶”的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗本題可以根據(jù)常見儀器的構造和外形來進行解答，因此要能夠熟練識記常見儀器的構造。圓底燒瓶為底部呈球狀的透明玻璃燒瓶，是一種化學實驗中常用的加熱與反應容器，用途廣泛，圓底燒瓶可以進行加熱，但一般要墊上石棉網(wǎng)，與鐵架臺等夾持儀器配合使用。【詳析】A為試管，B為容量瓶，C為蒸發(fā)皿，D為圓底燒瓶；故〖答案〗選A。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅 B.鹽酸 C.食鹽 D.乙醇〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩！驹斘觥緼．銅是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B．鹽酸是混合物，不是化合物，故B錯誤；C．食鹽是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡蔆正確；D．乙醇在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?，故D錯誤；故選C。5.下列物質(zhì)中，不能與Na2O2發(fā)生反應的是（）A.H2O B.CO2 C.SO2 D.CO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2O能與Na2O2反應，，A錯誤；B．CO2能與Na2O2反應，，B錯誤；C．SO2能與Na2O2反應，，C錯誤；D．CO不能與Na2O2發(fā)生反應，D正確；故選D。6.關于反應：MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（）A.1：2 B.1：4 C.2：1 D.4：1〖答案〗A〖解析〗【詳析】錳元素由+4價降到+2價，二氧化錳作氧化劑，氯元素由-1價升到0價，氯化氫作還原劑，但只有2mol氯原子作還原劑，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，〖答案〗選A。7.下列化學用語正確的是（）A.H2O的空間填充模型：B.硫離子的結構示意圖：C.氮氣的電子式：D.乙烯的結構式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2O是V形分子，O原子半徑大于H，其空間填充模型為，A錯誤；B．硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，各層上電子數(shù)分別為2、8、8，其結結構示意圖：，B正確；C．氮氣中的N原子間共用3對電子，每個原子上還有一對孤電子對，其電子式為，C錯誤；D．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵和4個碳氫鍵，為平面形結構，其結構式為，D錯誤；故選B。8.下列說法正確的是（）A.35Cl2和37Cl2互同素異形體 B.D和T互為同位素C.蔗糖與葡萄糖互為同分異構體 D.甲烷和環(huán)己烷互為同系物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，35Cl2和37Cl2是氯的同種單質(zhì)，故A錯誤；B．D和T是氫元素的兩種不同原子，互為同位素，故B正確；C．蔗糖屬于二糖，分子式為，葡萄糖屬于單糖，分子式為，它們不屬于同種物質(zhì)，故C錯誤；D．甲烷是鏈狀飽和烴，而環(huán)己烷是環(huán)狀飽和烴，結構不同，不互為同系物，故D錯誤；故選B。9.下列說法不正確的是（）A.碳酸鈉的溶液成堿性，可用作食用堿B.次氯酸可作棉，麻和紙張的漂白劑C.Fe3O4是一種紅棕色粉末，常用作油漆，涂料，和橡膠的紅色顏料D.鋁制容器不適宜長時間存放腌制食品〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，可作食用堿，故A正確；B．次氯酸具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，故B正確；C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作油漆，涂料，和橡膠的紅色顏料，故C錯誤；D．腌制食品中的氯離子可替換氧化鋁中的氧元素而形成可溶性的氯化鋁，故D正確〖答案〗選C。10.下列說法不正確是（）A.所有金屬和它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色B.瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱后制備了氯氣C.漂白液的主要成分是次氯酸鈉D.陶瓷是以黏土為主要原料高溫燒結而成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe和Pt沒有焰色，A錯誤；B．瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱后制備了氯氣，B正確；C．漂白液的主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉，C正確；D．陶瓷是以黏土為主要原料高溫燒結而成，D正確；故選A。11.四種短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中X原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，下列說法正確的是（）XYZWA.Y的氯化物是共價化合物B.Y的離子半徑大于X離子C.Z的最高價氧化物的水化物是強酸D.W位于第三周期第ⅥA族〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗結合X在周期表中的相對位置和X原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，可以推斷X元素是Be，Y元素是Na，Z元素是Al，W元素是Si?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知Y的氯化物是NaCl，是離子化合物，故A錯誤；B．Y的離子即Na+是兩層電子，而X離子即Be2+是只有一層電子，故B正確；C．Z即Al的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3是兩性氫氧化物，不是強酸，故C錯誤；D．W元素是Si元素，位于第三周期第ⅣA族，故D錯誤；故選B。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.硝酸鉀的電離方程式：KNO3=K++N5++3O2-B.濕法煉銅的離子方程式：Fe＋Cu2+=Fe3+＋CuC.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液的離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.銅與稀硝酸溶液反應的化學方程式：Cu＋2HNO3＋H2SO4=CuSO4＋2NO2↑＋2H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硝酸鉀的電離方程式：，故A錯誤；B．濕法煉銅的離子方程式：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故B錯誤；C．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液有BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀生成，故C正確；D．銅與稀硝酸溶液反應的化學方程式：，故D錯誤；故選C。13.下列敘述正確的是（）A.強氧化劑KMnO4可通過化學反應將其轉化為一般化學品后，再進行常規(guī)處理B.輕微燙傷或者燒傷時，應立即涂上燙傷藥膏C.用廣泛pH試紙測得新制氯水的pH為2D.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液時，未將洗滌液注入容量瓶，則所配溶液濃度偏大〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．強氧化劑KMnO4不能隨意丟棄，需要通過化學反應將其轉化為一般化學品后，再進行常規(guī)處理，故A正確；B．輕微燙傷或者燒傷時，應先用冷水冰敷，不能立即涂上燙傷藥膏，故B錯誤；C．氯水具有漂白性，不能測其pH，故C錯誤；D．未將洗滌液注入容量瓶，溶質(zhì)有損失，導致配溶液濃度偏小，故D錯誤；〖答案〗選A。14.關于阿魏酸的說法不正確的是（）A.阿魏酸能使溴水褪色B.阿魏酸能與NaHCO3溶液反應放出CO2C.阿魏酸屬于芳香烴D.阿魏酸可發(fā)生加聚反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗阿魏酸中的官能團有醚鍵、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基。【詳析】A．阿魏酸中有碳碳雙鍵，可以與溴加成使溴水褪色，故A正確；B．阿魏酸中官能團有羧基，可以與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，故B正確；C．阿魏酸中有C、H、O元素不是芳香烴，是芳香族化合物，故C錯誤；D．阿魏酸中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，故D正確；〖答案〗選C。15.下列說法正確的是（）A.所有糖類都符合Cn(H2O)m的通式B.氨基酸之間發(fā)生聚合反應可直接生成蛋白質(zhì)C.脂肪酸的飽和程度越大，油脂的熔點越低D.很多蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時呈黃色，可用于蛋白質(zhì)的檢驗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．糖類物質(zhì)分子式不一定均符合Cn(H2O)m，如脫氧核糖分子式為C5H10O4，故A錯誤；B．氨基酸之間發(fā)生聚合反應可直接生成多肽，多肽再形成蛋白質(zhì)，故B錯誤；C．油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度越大，由飽和的脂肪酸生成的甘油酯熔點較高，故C錯誤；D．大多數(shù)蛋白質(zhì)含有苯環(huán)，含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色是蛋白質(zhì)的顯色反應，此性質(zhì)可以用于蛋白質(zhì)的檢驗，故D正確；故選D。二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下列屬于吸熱反應的是（）A.硝酸銨溶于水 B.鋁熱反應 C.水煤氣反應 D.氫氣與氧氣反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硝酸銨固體溶于水為吸熱過程，屬于物理變化，故A錯誤；B．鋁熱反應可放出大量的熱，故B錯誤；C．水煤氣反應的反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，故C正確；D．氫氣與氧氣反應生成水，屬于放熱反應，故D錯誤；〖答案〗選C。17.如圖為銅鋅原電池，下列說法不正確的是（）A.原電池能將化學能完全轉化為電能B.電子由鋅極通過導線向銅極轉移C.負極反應式為：Zn-2e=Zn2+D.可將硫酸溶液換成盛有硫酸銅溶液的裝置〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗銅鋅原電池中活潑金屬鋅作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，銅作正極，在正極發(fā)生得電子的還原反應；【詳析】A．原電池將化學能轉為電能的同時，還存在其它能量形式的轉化，故A錯誤；B．活潑金屬鋅作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，電子沿導線向銅極轉移，故B正確；C．活潑金屬鋅作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式：Zn-2e=Zn2+，故C正確；D．將硫酸溶液換成盛有硫酸銅溶液，可以發(fā)生氧化還原反應，符合原電池構成條件，故D正確；〖答案〗選A。18.我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如圖：下列說法正確的是（）A.反應①有非極性鍵的斷裂與生成 B.反應②中有碳碳鍵形成C.汽油主要是C20以上的烴類混合物 D.圖中a的名稱是正丁烷〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應①中只有H-H非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的生成，故A錯誤；B．反應②為CO+H2→(CH2)n，有碳碳鍵和碳氫鍵的形成，故B正確；C．根據(jù)題目信息，CO2催化加氫制取的汽油主要是C5～C11的烴類混合物，故C錯誤；D．a(chǎn)的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH3，其系統(tǒng)命名法名稱是2--甲基丁烷，故D錯誤；故選B19.下列說法正確的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強B.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同C.硫酸溶于水克服了離子鍵D.Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2強〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同族元素隨著核電荷數(shù)的增大氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故A錯誤；B．純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時克服的化學鍵類型相同都是離子鍵，故B正確；C．硫酸分子中只存在共價鍵，溶于水克服的是共價鍵，故C錯誤；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，而Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱，故D錯誤；故選B。20.下列“類比”結論正確的是（）A.C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3B.NaCl與濃H2SO4共熱可制HCl，則NaI與濃H2SO4共熱也可制HIC.H2O的分子構型為V形，則H2S的分子構型也為V形D.金屬鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，則金屬鋰在空氣中燃燒也生成Li2O2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．S在足量的氧氣中燃燒生成二氧化硫，故A錯誤；B．NaI與濃H2SO4間發(fā)生氧化還原反應，不生成碘化氫，故B錯誤；C．H2O和H2S的價層電子對數(shù)都為4，孤電子對均為2對，分子構型為V形，故C正確；D．鋰在空氣中燃燒也生成Li2O，故D錯誤；〖答案〗選C。21.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，2.24LCl2溶于水，則產(chǎn)生的HCl數(shù)目為NAB.1molH2O所含共價鍵的數(shù)目為2NAC.常溫常壓下，0.5mol鐵片和足量濃硫酸混合，轉移電子數(shù)為1.5NAD.標準狀況下，5.6LO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)等于0.5NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cl2溶于水的反應屬于可逆反應，則產(chǎn)生的HCl數(shù)目小于NA，A錯誤；B．1個H2O中含有2個H-O，則1molH2O中含2mol共價鍵，1molH2O所含共價鍵的數(shù)目為2NA，B正確；C．常溫下鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化，阻止鐵與濃硫酸反應，則轉移電子數(shù)不為1.5NA，C錯誤；D．標準狀況下，5.6LO2和O3混合氣體的物質(zhì)的量為0.25mol，O2和O3的最簡式為O，則含有的氧原子數(shù)等于0.25NA，D錯誤；故選B。22.一定溫度下，向10L恒容密閉容器中充入1.0molNH3，發(fā)生反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH>0，經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。t/s050150250350n(N2)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（）A.在第50s時的速率為v(N2)=3.2×10-3mol/(L·s)B.350s時，反應放出的H2的體積為13.44LC.上述反應過程中，體系密度不再改變時可逆反應達到平衡D.升高溫度，正逆反應速率都增加〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，A錯誤；B．未已知標準狀況，不能計算氣體體積，B錯誤；C．體系質(zhì)量和體積未變，密度也不變，不能判斷可逆反應達到平衡，C錯誤；D．升高溫度，正逆反應速率都增加，吸熱反應速率增加的程度更大，D正確；故選D。23.KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示【注：“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl】：下列說法不正確的是（）A.“逐Cl2”可采用加熱的方法B.濾液中的溶質(zhì)主要是KClC.調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的化學反應是：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2OD.冷卻結晶時，將溶液蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，即可得到產(chǎn)品〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)流程，KClO3、I2、H2O經(jīng)酸化后生成Cl2、KH(IO3)2和KCl，生成的Cl2可通過加熱方法去除，結晶過濾后得到的固體是KH(IO3)2，濾液為KCl溶液，加水溶解調(diào)pH目的是將KH(IO3)2轉化為KIO3，化學方程式為KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O?！驹斘觥緼．溫度越高氣體在溶液中的溶解度越小，所以可采用加熱的方法“逐Cl2”，故A正確；B．根據(jù)分析可知濾液中的溶質(zhì)主要是KCl，故B正確；C．結合路程前后的物質(zhì)可寫出調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的化學反應是：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O，故C正確；D．冷卻結晶時，將溶液蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時停止加熱，再冷卻析出大量晶體，從而得到產(chǎn)品，故D錯誤；故選D。24.一定量的SO2通入到含0.2molNaOH的溶液中，充分反應后生成的Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量之比為2：1。再向反應后溶液中通入Cl2恰好使硫元素全部轉化為SO。則通入Cl2的物質(zhì)的量為（）A.0.04mol B.0.08mol C.0.12mol D.0.2mol〖答案〗C〖解析〗【詳析】設生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉物質(zhì)的量分別為2x和x，根據(jù)鈉原子守恒，，解得，通入Cl2恰好使硫元素全部轉化為,根據(jù)得失電子守恒，氯氣物質(zhì)的量：，〖答案〗選C。25.下列實驗目的和操作都正確的是（）選項實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體向沸水中滴入足量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，然后停止加熱B除去CO2中的SO2將氣體依次通過飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸C探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化D探究Br-與Cl-的還原性強弱向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．應該滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，加太多容易使膠體聚沉，故A錯誤；B．飽和碳酸鈉溶液也能吸收CO2，發(fā)生反應，故B錯誤；C．維生素C可還原變?yōu)?，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，故C正確；D．苯的密度比水小，應該是上層呈橙紅色，故D錯誤；故選C。三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.請回答：（1）①小蘇打的化學式是___________；②CO2的電子式是___________（2）濃硝酸見光分解的化學方程式為___________。（3）水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合液，可觀察到的現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）①.NaHCO3②.（2）（3）出現(xiàn)銀鏡〖解析〗【小問1詳析】①小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，化學式是NaHCO3。②CO2的電子式是【小問2詳析】濃硝酸見光分解的化學方程式為：?！拘?詳析】葡萄糖有還原性能還原銀氨溶液得到銀單質(zhì)，故水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合液，可觀察到銀鏡生成。27.烴A在農(nóng)業(yè)上可促進植物果實成熟，C是一種重要的調(diào)味品。它們之間的轉化關系如下圖所示：請回答：（1）C的結構簡式是__________（2）⑤反應類型是__________（3）實驗室在一定條件下可用D制備少量A，相應的化學方程式是___________（4）下列說法正確的是___________A.用溴水可以區(qū)分有機物B、C和DB.C和D也可以發(fā)生反應生成CH3COOCH2CH3C.A、B、C、D四種物質(zhì)中有兩種能與金屬鈉反應D.乙酸乙酯與有機物C可直接用蒸餾方式分離〖答案〗（1）CH3COOH（2）加成（3）（4）BC〖解析〗〖祥解〗烴A在農(nóng)業(yè)上可促進植物果實成熟，A為乙烯；B是乙烯的催化氧化產(chǎn)物乙醛；C是一種重要的調(diào)味品醋酸；乙醛與氫氣發(fā)生加成反應生成D乙醇；【小問1詳析】C為乙酸，結構簡式：CH3COOH；【小問2詳析】乙酸和乙烯發(fā)生反應生成乙酸乙酯，屬于加成反應；【小問3詳析】乙醇可以在濃硫酸。170℃條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式：；【小問4詳析】A．乙醛可以被溴水氧化，是溴水褪色；乙醇和乙酸與溴水不反應，且互溶，不能鑒別，故A錯誤；B．乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故B正確；C．乙醇和乙酸能與金屬鈉發(fā)生反應，乙烯和乙醛不與鈉反應，故C正確；D．乙酸和乙酸乙酯均易揮發(fā)，所以應將混合物經(jīng)過飽和碳酸鈉溶液進行分離，故D錯誤；〖答案〗選BC；28.M為三種短周期元素組成的化合物，某實驗小組按如下流程進行相關實驗：15.8gM與0.1molH2SO4恰好完全反應，且溶液A中只有一種溶質(zhì)。氣體A是無色有刺激性氣味的氣體，其體積已折算為標準狀況。請回答：（1）M的組成元素為________，其化學式為___________（2）請寫出M與稀硫酸反應的化學方程式___________（3）將氣體A通入到足量的澄清石灰水中，請寫出相應的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）①.Na、O、S②.Na2S2O3（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO3+S↓+SO2↑+H2O（3）SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O〖解析〗〖祥解〗M與稀H2SO4反應生成氣體A、淡黃色固體A和溶液A，溶液A中只有一種溶質(zhì)，溶液A的焰色反應呈黃色，溶液A中含Na+，溶液A中溶質(zhì)為Na2SO4，15.8gM與0.1molH2SO4恰好完全反應，根據(jù)Na和守恒，M中n(Na)=0.2mol；氣體A是無色有刺激性氣味的氣體、且能使品紅溶液褪色，氣體A為SO2且n(SO2)==0.1mol；淡黃色固體A為S，n(S)==0.1mol；根據(jù)S守恒，M中n(S)=0.1mol+0.1mol=0.2mol；M為三種短周期元素組成的化合物，則M中還含有O元素，M中n(O)==0.3mol；M中Na、S、O的個數(shù)之比為0.2mol∶0.2mol∶0.3mol=2∶2∶3，M的化學式為Na2S2O3?！拘?詳析】根據(jù)分析，M的組成元素為Na、S、O；其化學式為Na2S2O3；【小問2詳析】根據(jù)分析Na2S2O3與稀硫酸反應生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；【小問3詳析】氣體A為SO2，SO2屬于酸性氧化物，SO2與足量的澄清石灰水反應生成CaSO3沉淀和H2O，反應的離子方程式為SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O。29.某化學學習小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。請回答：（1