高三化學一輪化學反應(yīng)原理題型必練7影響化學反應(yīng)速率的因素專題

2022屆高三化學一輪化學反應(yīng)原理題型必練—7影響化學反應(yīng)速率的因素專題一、單選題（共23題）1．圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是()A．圖1是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0；B．圖2是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p2C．圖3表示分別稀釋1mLpH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100mLD．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化2．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是A． B．C． D．3．下列是有關(guān)外界條件對化學反應(yīng)速率或化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是A．A(g)+3B(g)2C(g)是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則ΔH>0B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl是向平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后，化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C．A(g)+3B(g)2C(g)是在有、無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，曲線b代表使用了催化劑D．A(g)+B(g)2C(g)是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖像4．化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．圖①表示不同壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)

+D(s)的影響B(tài)．圖②表示向10ml

0.1mol·L1Na2CO3

和NaHCO3

兩種溶液中分別滴加0.lnol·L1HCl溶液時，CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b

表示的是NaHCO3

溶液C．圖③表示體積和pH

均相同的HCl、CH3COOH

兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示的是HCl

溶液D．圖④表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變5．關(guān)于下列圖像的說法不正確的是

選項

x

y

圖象

A

烷烴分子中碳原子數(shù)

碳的質(zhì)量分數(shù)x的最小值等于75%

B

溫度

食物腐敗變質(zhì)速率

C

鹵素原子序數(shù)

鹵素陰離子(X)半徑

D

堿金屬元素原子序數(shù)

堿金屬單質(zhì)熔沸點A．A B．B C．C D．D6．根據(jù)相應(yīng)的圖像，判斷下列相關(guān)說法錯誤的是A．圖①中，密閉容器中反應(yīng)達到平衡，t0時改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑B．圖②是達到平衡時外界條件對平衡的影響關(guān)系，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，p2>p1C．圖③是物質(zhì)的百分含量和溫度T關(guān)系，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．圖④是反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且A、B、C、D一定均為氣體7．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系用圖像表示如下，其中正確的是（）。A． B．C． D．8．下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=98kJ·mol－1的圖像中，不正確的是A． B．C． D．9．下列說法不正確的是()①0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1醋酸分別與0.2mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同②0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同③大理石塊與大理石粉末分別與0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率不同④已知t℃時反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的速度為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率加大⑤合成氨中及時分離出氨氣后可減小反應(yīng)速率⑥在合成氨反應(yīng)中，相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用下圖一表示⑦在合成氨反應(yīng)中，不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分數(shù)與時間的關(guān)系圖像可用圖二表示A．除①⑦外B．除③⑤⑥外C．除③⑤外D．除③⑥⑦外10．反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)?H＜0，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率隨條件改變的變化如圖。下列條件改變的結(jié)果與圖像不符的是A．t1時增大了生成物濃度 B．t2時降低了溫度C．t2時減小了壓強 D．t3時使用了催化劑11．95℃時，將Ni片浸入不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．ω(H2SO4)<63%時.增大硫酸濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大B．95℃時，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大C．ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，活化分子百分數(shù)降低，腐蝕速率減慢D．如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進行類似實驗，也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像12．已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0.某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A．由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L1B．由圖甲知，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T113．下列圖像表達正確的是A．稀硫酸的稀釋

B．等量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)C．氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化D．氣態(tài)氫化物沸點

A．A B．B C．C D．D14．某課題組研究煤燃燒過程中氮氧化物與砷反應(yīng)的微觀機理，得到如下數(shù)據(jù)和圖象。已知：反應(yīng)速率為反應(yīng)物濃度和速率常數(shù)的函數(shù)，為活化能。對于所研究的三個反應(yīng)，下列說法錯誤的是反應(yīng)78.452.58155.85A．相同條件下的氧化性：B．相同條件下，As與NO的反應(yīng)速率最慢C．升高溫度能增大As與反應(yīng)的活化能D．其他條件不變，改變溫度不能顯著改變As與的反應(yīng)速率15．合成氨的反應(yīng)歷程有多種，有一種反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示。下列說法錯誤的是A．適當提高分壓，可以提高反應(yīng)速率B．過程中被氧化C．兩個氮原子上的加氫過程分步進行D．大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應(yīng)速率16．某同學設(shè)計實驗探究鎂與銨鹽溶液的反應(yīng)，仔細分析以下記錄后，所得結(jié)論正確的是實驗編號①②③④溶液種類m()/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100實驗現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀幾乎看不到現(xiàn)象6h時43325534712A．實驗中產(chǎn)生的氣體僅為，沉淀為B．由實驗①②可得，溶液中陰離子的濃度或種類對產(chǎn)生的速率有影響C．由實驗①③可得，溶液中越大，反應(yīng)速率越快D．由實驗①~④可得，溶液的越小，產(chǎn)生的速率越快17．CH3CH=CHCOOCH3有兩種立體異構(gòu)體和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反應(yīng)制取這兩種異構(gòu)體的歷程中能量變化如圖已知：在立體結(jié)構(gòu)中，實線表示該鍵在紙平面上，實楔形線表示該鍵在紙前方，虛線表示該鍵在紙后方。下列說法正確的是A．比穩(wěn)定B．溫度升高，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率減小C．生成的過程中，速率最快的是由生成的反應(yīng)D．兩個反應(yīng)歷程中，中間產(chǎn)物相同18．反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為隨t的變化曲線B．時，C．時，的消耗速率大于生成速率D．后，19．室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是A．0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×108mol?L1?min1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大20．在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。下列說法錯誤的是容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3I恒溫恒容1.0L2101.6II絕熱恒容1.0L210aIII恒溫恒壓2.0L004bA．達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率α(I)=80%B．b>3.2C．平衡時v正(SO2)：v(I)<v(II)D．若起始時向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行21．已知反應(yīng)，若往該溶液中加入含的某溶液，反應(yīng)機理：①②下列說法錯誤的是A．是該反應(yīng)的催化劑，加入后降低了該反應(yīng)的活化能B．往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深C．步驟①中和的總能量低于和的總能量D．增大濃度或濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快22．利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是組別溫度/K物質(zhì)的量/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A．組別①中0～20min內(nèi)，NO2降解速率為0.25molL?1min?1B．由實驗數(shù)據(jù)可知溫度T1>T2C．40min時，表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15D．該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進行23．下列實驗操作和現(xiàn)象能達到相應(yīng)實驗目的是（）操作及現(xiàn)象實驗目的A向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5～6滴，充分反應(yīng)后，再滴加幾滴0.01mol/LKSCN溶液，出現(xiàn)血紅色溶液。證明Fe3+與I之間的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。比較Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶度積大小C分別向裝有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液的兩支試管中加入4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振蕩，后者溶液先褪色。探究濃度對反應(yīng)速率的影響D將碳酸鈣與6mol/L鹽酸產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀。證明C的非金屬性強于Si二、填空題（共5題）24．1，3丁二烯(A)可以與等物質(zhì)的量的HBr發(fā)生加成反應(yīng)，得到1，2加成和1，4加成兩種加成產(chǎn)物C和D(如下圖I)。該反應(yīng)經(jīng)過了以下兩個步驟：(1)1，3丁二烯(A)與H+結(jié)合生成碳正離子中間體(B)(反應(yīng)①)；(2)Br進攻碳正離子中間體B得到產(chǎn)物C或者D(反應(yīng)②和③)。在0℃和40℃時，兩種產(chǎn)物的分配比例如表Ⅱ所示。圖Ⅲ示出了該反應(yīng)進程中的能量變化。(1)試寫出1,3丁二烯與等物質(zhì)的量的HBr生成更穩(wěn)定產(chǎn)物的化學方程式_______。(2)與0℃相比，40℃時1,3丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)對于由多個步驟組成的復雜反應(yīng)，活化能最高的步驟稱為決速步。在上述反應(yīng)中，決速步為第________步(選填①、②或③)。升高反應(yīng)溫度，對反應(yīng)________(選填①、②或③)的速率影響最大。(4)當反應(yīng)溫度從0℃升至40℃，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率_________(選填“增大”、“減小”或“不變”)，逆反應(yīng)速率_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)，且正反應(yīng)速率變化程度______________(選填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率變化程度。(5)經(jīng)動力學實驗測定，上述三個反應(yīng)的正反應(yīng)速率可分別表示為：v1=k1c(A)c(H+)；v2=k2c(B)c(Br)；v3=k3c(B)c(Br)。其中k1,k2,k3分別為三個反應(yīng)的速率常數(shù)，它們與對應(yīng)反應(yīng)的活化能呈負相關(guān)關(guān)系。試將k1,k2,k3按由大到小的順序排序：_____________。若k1?（k2+k3），則下列各圖中最能準確描繪各物種濃度隨時間變化的曲線是________(選填序號)(此時不考慮三個反應(yīng)的逆反應(yīng))。(x代表反應(yīng)物A的濃度，y代表中間體B的濃度，z代表產(chǎn)物C與產(chǎn)物D的濃度之和)25．(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學反應(yīng)具有重要意義。(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是____________________；②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為____________kJ；化學鍵HHN≡NNH斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ(2)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)?C7H8(g)+H2O(g)在固體酸(HB)催化劑表面進行的反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標注。①該反應(yīng)的?H=_________kJ·mol1。②C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應(yīng)方程式為_________________________________。③在固體酸(HB)催化作用下，測得反應(yīng)I的速率方程為v=k?p(C6H6)(k為速率常數(shù))。在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)I，關(guān)于反應(yīng)I的平衡常數(shù)(K)和反應(yīng)速率(v)的敘述正確的是___________________(填標號)。A．升高溫度，K和v均增大B．增大p(C6H6)，K不變，v增大C．降低溫度，K和v均減小D．增大p(CH3OH)，K不變，v增大26．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：（1）對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2___p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是__。（2）I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i.SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+___=___+___+2I（3）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4mol·L1KIamol·L1KI0.2mol·L1H2SO40.2mol·L1H2SO40.2mol·L1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=__。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是___。③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：__。27．Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是___因素對化學反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實驗序號）。（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4)__mol·L1(假設(shè)混合液體積為50mL)。Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的有___。A．容器內(nèi)的壓強不變B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．相同時間內(nèi)有3molHH鍵斷裂，有6molNH鍵形成D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變28．對CO2及氮氧化物的研究有更大意義：（1）CO2與H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）標準燃燒熱△H=726.5kJ/mol、H2的燃燒熱數(shù)值為285.8kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H=___。（2）用NH3催化還原NOx時包含以下反應(yīng)。反應(yīng)I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1<0反應(yīng)Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H2>0反應(yīng)Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3<0①反應(yīng)I在容積固定密閉容器內(nèi)進行，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是___。A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)C．單位時間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡②將物質(zhì)的量之比為2：1的NO、O2混合氣體置于恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，正、逆反應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖所示。在t1時，保持容器壓強不變，充入一定量的NO2，t2時建立新的平衡，請在答題紙中畫出t1～t3正、逆反應(yīng)速率隨時間變化曲線。___（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1反應(yīng)2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2反應(yīng)3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H3其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。參考答案1．C【詳解】A.由圖1可知，溫度升高，平衡正向移動，正反應(yīng)△H＞0，故A錯誤；B.由圖2可知，一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時，平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，故B錯誤；C.由圖3可知，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液在中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，導致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的是醋酸，且稀釋至pH=4，b應(yīng)該＞100mL，故C正確；D.對可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，縮小體積，相當于增大壓強，平衡正向移動，c(N2O4)迅速增大以后繼續(xù)增加，D圖像錯誤，故D錯誤；正確答案是C。2．D【詳解】根據(jù)表格可知：在相同的壓強下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低。說明升高溫度平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在相同的溫度下，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大。說明增大壓強化學平衡正向移動。即該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)。A.升高溫度，A的含量降低，，證明升高溫度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，選項A正確；B.升高溫度，Ｃ的含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，選項B正確；C.升高溫度，V正、V逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向增大的多，即V逆＞V正，所以平衡逆向移動，經(jīng)過一段時間反應(yīng)達到平衡，選項C正確；D.當反應(yīng)達到平衡后，增大壓強，V正、V逆都增大，但反應(yīng)物的濃度增大的多，生成物的濃度增大的少，所以V正＞V逆，平衡正向移動，最終達到新的平衡狀態(tài)，選項D錯誤；答案選D。3．A【詳解】A.根據(jù)圖象知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的△H＞0，A項正確；B．該反應(yīng)實質(zhì)為Fe3++3SCN?Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大不影響化學平衡移動，B項錯誤；C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時間，所以先達到平衡狀態(tài)，曲線a代表使用了催化劑，C項錯誤；D．一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時，平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，即A的轉(zhuǎn)化率隨著B的加入不斷增加，D項錯誤；答案選A?！军c睛】近年來，在高考化學試題中凸現(xiàn)出了一種新的題型—動態(tài)多變量圖像題。此類試題的主要特點是：（1）圖像在一個坐標系上有多個變化量，圖像較為復雜；（2）圖像中隱含信息量大，對學生讀圖獲取信息能力的要求較高；（3）由于多變量的存在，要求學生會多角度、多層面去思考和探究問題，有效的考查了學生綜合分析、推理判斷能力。解答此類試題的關(guān)鍵是：（1）看清橫、縱坐標代表的含義，理解圖示化學曲線的意義；（2）理清圖像變化的趨勢，重點把握起點、拐點、終點。突破口在于抓住圖像中關(guān)鍵點的含義，在此基礎(chǔ)上結(jié)合化學原理作出正確的判斷。4．B【解析】解：A、圖①增大壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)平衡正向移動，圖①說明乙的壓強比甲大，反應(yīng)物的含量不相等，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸先生成碳酸氫鈉后，繼續(xù)滴入鹽酸開始生成氣體。碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸開始有氣體生成，b為碳酸氫鈉溶液，故B正確；C、鹽酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，如果體積和pH均相同，醋酸的濃度大，與金屬反應(yīng)放出的氣體多。a表示的是醋酸。所以C選項是錯誤的；D.圖④表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變。所以D選項是錯誤的。本題正確答案：B。點睛：本題考查圖像綜合題。A反應(yīng)壓強對化學反應(yīng)速率的影響；碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應(yīng)原理，先生成碳酸氫鈉，在放出二氧化碳；C、鹽酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,鹽酸是強酸,表示體積和pH均相同,開始氫離子濃度相同反應(yīng)速率相同,反應(yīng)過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸,生成氫氣的體積大于鹽酸;D、圖④表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變。5．D【詳解】A、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質(zhì)量分數(shù)增多，甲烷是最簡單的烷烴，其中C的質(zhì)量分數(shù)為75%，故A說法正確；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B說法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說法正確；D、堿金屬從上到下，熔沸點降低，故D說法錯誤。6．D【詳解】A．若a+b=c，則可逆反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，由題給信息可知，平衡后改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大且始終相等，且平衡不移動，說明改變的條件可能是加壓或使用催化劑，A項正確；B．由圖可知，壓強一定時，隨著溫度的升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；分析題中可逆反應(yīng)方程式，可知可逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在保持溫度不變時，p2條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率大于p1條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率，說明p2>p1，B項正確；C．由圖中T2~T3可知。平衡后升高溫度，反應(yīng)逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項正確；D．由圖可知，反應(yīng)達第一次平衡時，減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向移動，說明生成物中氣體的化學計量數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體的化學計量數(shù)之和，則A、B、C、D不一定均為氣體；可逆反應(yīng)達第二次平衡時，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向移動，說明該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。【點睛】化學平衡圖像題解題步驟：（1）看圖像一看面（橫、縱坐標的含義）；二看線（線的走向和變化趨勢）；三看點（起點、拐點、終點）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）；五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）。（2）想規(guī)律聯(lián)想化學平衡移動原理，分析條件對反應(yīng)速率、化學平衡移動的影響。（3）做判斷利用原理，結(jié)合圖像，分析圖像中所代表反應(yīng)速率變化或化學平衡的線，做出判斷。7．D【詳解】鋅粉加入稀硫酸后，發(fā)生的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑，稀硫酸過量，則鋅粉完全反應(yīng)，a中加入CuSO4溶液后發(fā)生離子反應(yīng)Zn+Cu2+===Zn2++Cu，銅附著在鋅表面形成原電池，反應(yīng)速率加快，由于部分鋅粉與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，故生成H2的體積減小，D選項圖像符合；答案選D。8．C【分析】升高溫度，加快反應(yīng)速率到達平衡的時間縮短，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，三氧化硫的含量降低；增大壓強，加快反應(yīng)速率到達平衡的時間縮短，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的含量增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷。【詳解】A．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大更多，說明升高溫度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，圖象與實際符合，A正確；B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，使三氧化硫的含量降低，圖象與實際符合，B正確；C．升高溫度，加快反應(yīng)速率，到達平衡的時間縮短，先達到平衡，由于逆反應(yīng)速率增大更多，所以化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，三氧化硫的含量降低，圖象與實際不符，C錯誤；D．增大壓強，加快反應(yīng)速率到達平衡的時間縮短，由于反應(yīng)物的計量數(shù)大于生成物的計量數(shù)，所以正反應(yīng)速率增大更多，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的含量增大，圖象與實際符合，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了圖象方法在化學反應(yīng)速率和化學平衡移動的應(yīng)用。掌握橫坐標、縱坐標的含義，清楚先拐先平衡，然后根據(jù)平衡移動原理和外界條件對化學反應(yīng)速率的影響分析判斷。9．C【解析】試題分析：①0.1mol·L1鹽酸反應(yīng)速率更大，因為氫離子濃度更高。②反應(yīng)速率相同，因為氫離子濃度相同。③大理石塊與大理石粉末分別與加0.1mol·L1鹽酸反應(yīng)的速率不同，因為反應(yīng)物之間的接觸面積不一樣，粉末接觸面積更大，反應(yīng)更快。④降低溫度，正、逆反應(yīng)的速率都在減?、莘蛛x氨氣，減小了氨氣的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動。⑥a只是減少了到達平衡的時間，但是沒有增大反應(yīng)速率，a的反應(yīng)速率應(yīng)該比b的更大。⑦在合成氨反應(yīng)中，為吸熱反應(yīng)，溫度升高應(yīng)向正移動，T2NH3的體積分數(shù)應(yīng)該比T1的大。考點：化學反應(yīng)速率及化學反應(yīng)平衡原理。點評：此類題目綜合性較強，它把很多細的知識點融匯在一起考查，需要學生熟練掌握相關(guān)考點知識。另外結(jié)合圖像分析，也是近年來考試的趨勢。10．C【詳解】A．t1時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，由圖像可知，反應(yīng)速率瞬間不變，則為增大了生成物的濃度，A正確；B．由圖像可知，t2時正反應(yīng)速率瞬間變小，平衡右移，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱的可逆反應(yīng)，則改變的條件為降低溫度，B正確；C．由選項B的分析，改變的條件為降溫，C錯誤；D．t3時平衡不移動，正反應(yīng)速率突然變大后不再改變，則是因為使用了催化劑，D正確；故選：C。11．C【詳解】A.ω(H2SO4)<63%時增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大，故A不選；B.由圖可知，95℃時，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大，故B不選；C.ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增多，而腐蝕速率減慢的原因是鎳的表面形成致密的氧化物保護膜，阻止鎳進一步被腐蝕，故C選；D.如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進行類似實驗，鐵的腐蝕速率也會在ω(H2SO4)<63%時，增大硫酸濃度，腐蝕速率加快，ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，增大硫酸的濃度，腐蝕速率逐漸降低，鐵的表面形成致密的氧化物保護膜，所以也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像，故D不選；故選：C。12．C【詳解】A、甲圖中A點時SO2的轉(zhuǎn)化率為0.80，由“三段式”：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始量（mol/L）0.20.10變化量（mol/L）0.80×0.20.080.80×0.2A點時（mol/L）0.040.080.16A.B點時SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，計算轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.85×2=1.7mol，剩余為0.3mol，此時其濃度為0.3mol·L1，但是并非平衡濃度，A錯誤；B.A點所在溫度下的化學平衡常數(shù)為200，B錯誤；C.縮小容器的容積，增大壓強化學平衡正向移動，圖乙正確，C正確；D.由圖丙判斷T1>T2，D錯誤；答案選C。13．B【詳解】A.硫酸的密度大于水的密度，稀釋硫酸密度減小，故A錯誤；B.滴加硫酸銅后鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，鋅是負極加快反應(yīng)速率。由于鹽酸不足，因此產(chǎn)生的氫氣體積相等，故B正確；C.氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，圖像不正確，故C錯誤；D.水分子存在氫鍵，因此水的沸點在第ⅥA族元素形成的氫化物中沸點最高，故D錯誤；答案選B。14．C【詳解】A．由可知，N元素的化合價降低，二氧化氮為氧化劑，則相同條件下的氧化性：，A項正確；B．由表中信息可知，NO與As的反應(yīng)的活化能最大，則相同條件下As與NO的反應(yīng)速率最慢，B項正確；C．升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，增大反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的活化能，C項錯誤；D．反應(yīng)速率為反應(yīng)物濃度和的函數(shù)，由圖可知，As與反應(yīng)中，隨溫度的升高變化不大，則其他條件不變，改變溫度不能顯著改變As與的反應(yīng)速率，D項正確。故選C。15．B【詳解】A．提高的分壓，相當于增大的濃度，可提高反應(yīng)速率，A項正確；B．的過程中被還原，B項錯誤；C．由反應(yīng)歷程圖可知，兩個氮原子上的加氫過程分步進行，C項正確；D．大量氨分子吸附在催化劑表面，使催化劑吸附的表面積變小，反應(yīng)速率降低，D項正確。故選B。16．B【詳解】A．發(fā)生反應(yīng)方程式為，隨著反應(yīng)的進行可能產(chǎn)生少量氨氣，無沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B．實驗①、②，溶液中濃度相同，故陰離子種類對產(chǎn)生H2的速率有影響，B正確；C．實驗①、③，Cl濃度不同，無法得出越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，C錯誤；D．實驗②0.5mol?L1(NH4)2SO4溶液pH<實驗③0.1mol?L?1NH4Cl溶液，但是產(chǎn)生氫氣的速率更慢，D錯誤；故選B。17．C【詳解】A．圖像中比能量高，穩(wěn)定，A錯誤；B．圖像該反應(yīng)歷程中生成兩種物質(zhì)都是吸熱反應(yīng)，溫度升高，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤。C．由生成的過程活化能最小，反應(yīng)速率快，C正確；D．兩個反應(yīng)歷程中，是生成的中間產(chǎn)物，是生成的中間產(chǎn)物，兩個過程中間產(chǎn)物不同，D錯誤；故選C。18．D【分析】由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線?！驹斀狻緼．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時刻，因此，時，B正確；C．由圖中信息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②的發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D不正確。綜上所述，本題選D。19．A【詳解】A．由圖中數(shù)據(jù)可知，時，M、Z的濃度分別為0.300和0.125，則M的變化量為0.50.300=0.200，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.2000.125=0.075。因此，時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為，A說法不正確；B．由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學計量數(shù)相同（化學計量數(shù)均為1），因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B說法正確；C．結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在相同的時間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于=，因此，如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時有的M轉(zhuǎn)化為Z，即的M轉(zhuǎn)化為Z，C說法正確；D．由以上分析可知，在相同的時間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法不正確的只有A，故本題選A。20．D【詳解】A．容器I中平衡時SO3的物質(zhì)的量1.6mol，起始時SO3的物質(zhì)的量為0mol，即轉(zhuǎn)化生成了1.6molSO3，SO3與SO2計量系數(shù)相同，即SO2轉(zhuǎn)化了1.6mol，因起始時SO2的物質(zhì)的量為2mol，故SO2的轉(zhuǎn)化率α(I)==80%，A正確；B．對于I中反應(yīng)，開始時n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，平衡時n(SO3)=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進行，其等效開始狀態(tài)是n(SO2)=4mol，n(O2)=2mol，物質(zhì)的量是I的兩倍，容器的容積也是I的兩倍，則二者為等效開始狀態(tài)，平衡時各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時SO3的物質(zhì)的量是3.2mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進行，反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強減小，為維持壓強不變，相當于在I平衡的基礎(chǔ)上縮小容器的容積而導致增大壓強，增大壓強化學平衡正向移動，因此反應(yīng)III中達到平衡時SO3的物質(zhì)的量比3.2mol要多，即b>3.2mol，B正確；C．II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時的正反應(yīng)速率：平衡時v正(SO2)：v(I)＜v(II)，C正確；D．對于反應(yīng)I，由于容器的容積是1L，則開始時c(SO2)=2mol÷1L=2mol/L，c(O2)=1mol÷1L=1mol/L，平衡時c(SO3)=1.6mol÷1L=1.6mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時，c(SO2)=2mol/L1.6mol/L=0.4mol/L，c(O2)=1mol/L0.5×1.6mol/L=0.2mol/L，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=，若開始時向I中加入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，由于容器的容積是1L，則c(SO2)=1.0mol/L，c(O2)=0.20mol/L，c(SO3)=4.0mol/L，則Qc==K，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，既不向正反應(yīng)方向移動，也不向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤；答案選D。21．B【詳解】A.從反應(yīng)過程中鐵離子參與反應(yīng)，最后又生成鐵離子，所以鐵離子為該反應(yīng)的催化劑，加入鐵離子后反應(yīng)的活化能降低，故A正確，不符合題意；B.該反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以滴加淀粉顯藍色，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以加熱使平衡逆反應(yīng)方向移動，碘單質(zhì)濃度減小，藍色變淺，故B錯誤，符合題意；C.從圖分析，步驟①中和的總能量低于和的總能量，故C正確，不符合題意；D.增大濃度，反應(yīng)①速率加快，生成的亞鐵離子濃度增大，使反應(yīng)②的速率加快，若增大濃度反應(yīng)，反應(yīng)②的反應(yīng)速率加快，生成的鐵離子濃度增大，使反應(yīng)①的速率加快，故D正確，不符合題意。故選B。22．C【詳解】A.0～20min內(nèi)，△n(CH4)=0.50mol0.25mol=0.25mol，則CH4的消耗速率為v(CH4)==1.25×103mol/(L?min)，由化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知NO2降解速率為2v(CH4)=2.5×103mol/(L?min)，故A錯誤；B．溫度升高，化學反應(yīng)速率增大，相同時間段內(nèi)消耗的CH4量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0～10min內(nèi)，T2溫度下消耗CH4的量大于T1溫度下CH4消耗的量，所以溫度T1＜T2，故B錯誤；C．根據(jù)B選項可知T1＜T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以第二組反應(yīng)達到平衡所用時間更短，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知40min時第一組已到達平衡，則第二組一定也已經(jīng)平衡，所以40min時甲烷的物質(zhì)的量應(yīng)和50min時相等，為0.15mol，故C正確；D．根據(jù)B、C選項分析可知溫度越高平衡時甲烷的物質(zhì)的量越大，所以升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H<0，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，所以△S>0，所以該反應(yīng)的△G=△HT△S<0恒成立，即不需要高溫即可自發(fā)進行，故D錯誤；綜上所述答案為C。23．C【詳解】A.反應(yīng)為，F(xiàn)eCl3溶液過量，不論反應(yīng)是否可逆，F(xiàn)eCl3都會有剩余，如果是不可逆反應(yīng)，KI完全反應(yīng)，溶液中無I，如果是可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物共存的特點，溶液中會有I存在，所以檢驗鐵離子不能證明為可逆反應(yīng)，應(yīng)通過檢驗碘離子的方法檢驗，A錯誤；B.NaOH過量，與Mg2+反應(yīng)以后，過量的OH會與新加入的Fe3+反應(yīng)，不存在沉淀之間的轉(zhuǎn)化，不能比較溶度積大小，B項錯誤；C.其他條件不變的情況下，草酸濃度不同，反應(yīng)速率不同，可比較濃度對反應(yīng)速率的影響，C項正確；D.鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫的酸性比碳酸強，硅酸鈉會先和鹽酸反應(yīng)，不能證明碳酸的酸性比硅酸強，則不能用于比較非金屬性，D項錯誤。答案選C。24．+HBr→減?、佗僭龃笤龃笮∮趉2＞k3＞k1(c)【詳解】(1)根據(jù)圖象可知生成物D的能量最低，這說明1,3丁二烯與等物質(zhì)的量的HBr生成更穩(wěn)定產(chǎn)物應(yīng)該是，反應(yīng)的化學方程式為+HBr→。(2)根據(jù)圖象可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則與0℃相比，40℃時1,3丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小。(3)根據(jù)圖象可知第①步活化能最大，則在上述反應(yīng)中，決速步為第①步，因此升高反應(yīng)溫度對反應(yīng)①的速率影響最大。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知升高溫度生成物C所占比例減小，因此當反應(yīng)溫度從0℃升至40℃，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，且正反應(yīng)速率變化程度小于逆反應(yīng)速率變化程度。(5)k1,k2,k3分別為三個反應(yīng)的速率常數(shù)，由于它們與對應(yīng)反應(yīng)的活化能呈負相關(guān)關(guān)系，根據(jù)圖像可知活化能大小順序為①＞③＞②，所以k1,k2,k3按由大到小的順序排序為k2＞k3＞k1：由于第①步活化能最大，因此中間產(chǎn)物B的濃度變化量最小，圖中最能準確描繪各物種濃度隨時間變化的曲線是選項C，答案選(C)。25．A4661.4C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB(C6H6*+CH3B=C7H8*+HB)B【分析】根據(jù)題中圖示，由放熱反應(yīng)判斷正確選項；根據(jù)題中信息，由化學鍵的鍵能計算反應(yīng)熱；根據(jù)題中信息，由△H=生成物相對能量反應(yīng)物相對能量；根據(jù)題中信息，寫出反應(yīng)方程式；根據(jù)可逆反應(yīng)C6H6(g)+CH3OH(g)?C7H8(g)+H2O(g)△H＝61.4kJ?mol1，由化學平衡的本質(zhì)特征和平衡移動的影響因素判斷；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以圖A符合；答案為A。②反應(yīng)N2+3H22NH3的焓變△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol6×391kJ/mol=92kJ/mol，反應(yīng)生成2mol氨氣放熱92kJ，生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為46kJ；答案為46。（2）①△H=生成物相對能量反應(yīng)物相對能量=(61.40)kJ?mol1=61.4kJ?mol1；答案為61.4。②由圖可知，C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應(yīng)方程式為C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB(C6H6*+CH3B=C7H8*+HB)；答案為C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB(C6H6*+CH3B=C7H8*+HB)。③由反應(yīng)C6H6(g)+CH3OH(g)?C7H8(g)+H2O(g)△H＝61.4kJ?mol1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該體系反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變；A．升高溫度，化學平衡逆向移動，則K減小，升高溫度反應(yīng)速率v增大，故A錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，增大p(C6H6)，根據(jù)v=k?p(C6H6)(k為速率常數(shù))，則反應(yīng)v增大，故B正確；C．降低溫度，化學平衡正向移動，則K增大，降低溫度反應(yīng)速率v減小，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，增大p(CH3OH)，，根據(jù)v=k?p(C6H6)(k為速率常數(shù))，反應(yīng)速率只與p(C6H6)有關(guān)，故D錯誤；答案為B。26．>反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強使反應(yīng)正向移動，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)增大。SO2SO424H+0.4I?是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的化學反應(yīng)方程式，在圖像上作等溫線，P2對應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)大于P1，增大壓強，平衡正向移；反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強使反應(yīng)正向移動。（2）反應(yīng)Ⅱ的總反應(yīng)為：3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，（總反應(yīng)反應(yīng)i）2得。（3）①B是A的對比實驗，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A與B中KI濃度應(yīng)相等；②對比A與B，加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對比B與C，單獨H+不能催化SO2的歧化反應(yīng)；③對比D和A，D中加入KI的濃度小于A，D中多加了I2，反應(yīng)i消耗H+和I，反應(yīng)ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應(yīng)速率DA?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的化學反應(yīng)方程式，在圖像上作等溫線，P2對應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)大于P1，增大壓強，平衡正向移動，H2SO4的物質(zhì)的量分數(shù)增大，所以P2>P1，故答案為：>；反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強，使反應(yīng)平衡正反應(yīng)方向