（課堂設(shè)計）高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素章末訓(xùn)練A（含解析）魯科版必修1

第三章自然界中的元素A級基礎(chǔ)卷一、選擇題(本題包括8小題，每題3分，共24分)1．N2是空氣的重要組成部分。因此有科學(xué)家根據(jù)蒸汽機(jī)的原理，設(shè)計制造出液氮蒸汽機(jī)，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來驅(qū)動機(jī)車，從而達(dá)到保護(hù)環(huán)境的目的。其主要依據(jù)是()A．液態(tài)氮的沸點為－195.8℃，遠(yuǎn)低于常溫B．N2在空氣中燃燒C．N2與H2反應(yīng)放熱D．N2在空氣中約占78%(體積分?jǐn)?shù))解析：蒸汽機(jī)的原理是液態(tài)氮受熱氣化體積膨脹而驅(qū)動機(jī)車，屬于物理變化，故選A項。答案：A2．中國科學(xué)家以CO2為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是()A．由CO2合成金剛石是化學(xué)變化B．金剛石是氧化產(chǎn)物C．金剛石是碳的一種同素異形體D．鈉元素發(fā)生氧化反應(yīng)解析：金剛石是碳的一種單質(zhì)，C化合價為0價。CO2與Na反應(yīng)時＋4價的碳被還原，因而金剛石是還原產(chǎn)物，所以選B。答案：B3．一包氯化銨中可能混有少量的其他氮肥，經(jīng)測定這包不純的氯化銨中含氮25.7%，則混入的氮肥可能是()A．尿素CO(NH2)2 B．硝酸銨C．硫酸銨 D．以上答案都不對解析：NH4Cl中的含氮量為26.2%>25.7%，說明NH4Cl中混有的氮肥的含氮量低于25.7%，只有(NH4)2SO4符合。答案：C4．點燃的鎂條伸入充滿下列氣體的集氣瓶中，火焰立即熄滅的是()A．N2＋O2(1∶1) B．CO2＋CO(2∶1)C．CO2＋H2(1∶1) D．H2＋Ar(2∶1)解析：Mg具有還原性，O2、N2、CO2、CO都能將其氧化，A、B、C不可選。由于H2和Ar不能將Mg氧化，所以D可選。答案：D5．下列敘述中，正確的是()A．由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物B．金剛石和石墨具有相同的化學(xué)組成C．金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化D．C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物解析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。由于碳原子的數(shù)目和排列方式不同，形成了碳元素的三種單質(zhì)，結(jié)合三種單質(zhì)的不同性質(zhì)進(jìn)行解答。由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)不一定為純凈物，也可能為混合物。如石墨、金剛石、C60混合，A項排除；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，由于物質(zhì)(單質(zhì))不同，應(yīng)屬于化學(xué)變化，C項排除；C60屬于單質(zhì)而不是化合物，D項排除。答案：B6．欲除去CO2中混有的少量CO，應(yīng)采用的方法是()A．通過純氧氣點燃 B．通過燒堿溶液C．通過灼熱的氧化銅 D．通過澄清石灰水解析：除雜問題應(yīng)注意不能再引入雜質(zhì)，所以A中氧氣不易控制，而又由于CO是不成鹽氧化物，不能與堿及堿性氧化物反應(yīng)，只能利用它的還原性，故正確答案為C項。答案：C7．下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是()A．氨氣可用排水法收集B．氨水呈弱堿性C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D．在反應(yīng)NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中，氨失去電子被氧化解析：NH3極易溶于水，不可用排水法收集；NH3與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙，與非揮發(fā)性酸反應(yīng)不會看到白煙生成。答案：B8．區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3，最好的方法是()A．加熱B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C．溶于水，比較其溶解性D．兩者分別加入氫氧化鈉溶液或石灰水解析：固體的鑒別最好用加熱的方法，因為加熱時現(xiàn)象比較明顯，試管內(nèi)有較多水珠的是碳酸氫鈉；與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率不同；兩者均能溶于水；與氫氧化鈉溶液混合后均沒有明顯現(xiàn)象；與石灰水都能反應(yīng)，產(chǎn)物不同，但是現(xiàn)象完全相同。答案：AB二、非選擇題(本題包括2小題，共26分)9．(12分)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將裝有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的eq\f(3,5)，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的氣體體積比為()A．2∶3 B．3∶2C．3∶5 D．5∶3(2)如右圖所示，在反應(yīng)前后試管內(nèi)外的液面差會()A．變大 B．不變C．變小(3)若將少量O2充入試管中，使NO2和O2反應(yīng)，則靜置后試管內(nèi)外的液面差會()A．變大 B．不變C．變小解析：(1)設(shè)NO2體積為x。3NO2＋H2O=2HNO3＋NOV(減)313－1＝2x1－eq\f(3,5)＝0.4解之得x＝0.6V(N2)＝1－0.6＝0.40．4∶0.6＝2∶3(2)NO2與水反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將燒杯中液體壓入試管內(nèi)，使試管內(nèi)液面上升，所以反應(yīng)前后，試管內(nèi)外的液面之差會變大。(3)同理，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，最終試管內(nèi)外的液面之差也會變大。答案：(1)A(2)A(3)A10．(14分)實驗室里常利用反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)eq\o(=,\s\up7(△))3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O來制取NO，當(dāng)有6.4gCu參加反應(yīng)時，計算：(1)生成NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)消耗HNO3的物質(zhì)的量。(3)被還原的HNO3的物質(zhì)的量。解析：3Cu＋8HNO3(稀)eq\o(=,\s\up7(△))3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O382eq\f(6.4g,64g·mol－1)n(HNO3)n(NO)則n(HNO3)＝eq\f(\f(6.4g,64g·mol－1)×8,3)＝0.267moln(NO)＝eq\f(\f(6.4g,64g