2023屆高考化學(xué) 離子反應(yīng)方程式與離子推斷 專項(xiàng)小練 含解析

離子方程式與離子推斷

1.（遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考）下列離子方程書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.向碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化飲溶液：HC0,+Ba"+0H=BaC03>k+H20

3+

B.Fe203溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

C.向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al+4NH3-H20=A10；+4NH；+2H2O

-+

D.電解飽和食鹽水：2d+2H通電CLt+H21

【答案】A

【解析】碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鐵溶液混合生成碳酸領(lǐng)沉淀、碳酸鈉和水,

2+

反應(yīng)的離子方程式為：HC0；+Ba+0lT—BaCO3I+H2O,故A正確；FezOs溶于過(guò)量

氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為：Fe2（）3+6H++2「=2Fe2++l2+3H2O,故B錯(cuò)誤；向硫酸鋁

3+

溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀：Al+3NH3?H2O=A1（OH）31+3NH；,故

C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉：2C「+2H2。道基cb

t+H2t+20IT,故D錯(cuò)誤；故選A。

2.（遼寧省遼陽(yáng)市2021屆高三期末）下列各組離子能大量共存的是

A.Fe2+>Cr?O；、H，、NO：B.Mg2\C「、Ag\SO^

C.Ca2+>H+、Na+、CO；D.K+>C「、HCO；、SOj

【答案】D

【解析】在H+存在時(shí)，50：-和NO；都能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共

存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag+和C「能夠生成AgCl白色沉淀，Ag+與S（V-結(jié)合生成微溶物,

因此不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca"和C（V-能夠生成CaCOs白色沉淀而不能大

量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該組離子相互之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以大量共存，

故D項(xiàng)正確；故答案選D。

3.（遼寧省2021屆高三階段測(cè)試）下列條件下，可以大量共存的離

子組是（）

A.pH=9的溶液中:Na\Fe3\NO,,SCN-

B.含有大量S2（V-的溶液中:H\K\so：、Al3+

2

C.0.Imo〉!/的NH4cl溶液中：Li*、Ba\CH3COO\OH'

D.某酸性無(wú)色透明溶液中：Na\「、Cl\Mg2+

【答案】D

【解析】pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe，+生成沉淀，且Fe"、SCW發(fā)生絡(luò)合

反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；能和sq；反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條

件下s?。；生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；能和氯化核反應(yīng)的離

子不能大量共存，鎖根離子和0H.生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li\0H一不能

大量共存，故C錯(cuò)誤；酸性溶液中含有大量氫離子，無(wú)色溶液不含有色離子，

這幾種離子都無(wú)色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選D。

4.（遼寧省2021屆高三階段測(cè)試）下列離子方程式正確的是（）

1818+-18

A.將Na202固體投入H20中：2岫2。2+2H20=4Na+40H+021

B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：CO5+2H2O=H2CO3+20ff

C.將過(guò)量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca（HC03）2溶液中：

2+

Ca+2HC0；+20H=CaC031+2H20+C0；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量C02：2c6H5O+CO2+H20f2c6H5OH+CO；

【答案】C

l8

【解析】將Na?。?固體投入也弋中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Naz（）2+2H20=4Na

18

+20H+20H+021,故A錯(cuò)誤；生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為CC^+IW.*HCO；+0H',故B錯(cuò)誤；將過(guò)量的NaOH溶液滴入同濃度

的少量Ca(HCC)3)2溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ca2++2HCO；+2OlT=CaCO31

+2H2O+CO3。故C正確；向苯酚鈉溶液中通入少量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

C6H50+C02+H20-C6H50H+HCO;,故D錯(cuò)誤；故答案為C。

5.(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆月考)常溫下，下列各組離子一定能

在指定溶液中大量共存的是()

A.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Fe2\K\NO；、I-

B.0.1mol?廠1的Na2cO3溶液中：Al"、K\NO］、SO^

C.的溶液中：幽、c「、NO，、SOt

D.水電離產(chǎn)生的cOT)=1()Tmol?廠1的溶液中：Na\NH；、C「、MnO；

【答案】C

【解析】滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe*會(huì)和「發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

不能大量共存，故A不符合題意；碳酸根和鋁離子會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共

存，故B不符合題意；器^=1072的溶液顯酸性，酸性溶液中四種離子相互

之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；水電離產(chǎn)生

的carhlOTmol?廠1的溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液或堿溶液，

堿溶液中鍍根不能大量存在，酸溶液中高鎰酸根和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

不能大量共存，故D不符合題意；答案為C。

6.(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆月考)下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程

式不正確的是()

A.方鉛礦(PbS)遇C11SO4溶液生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+

2+

B.CaCL溶液中依次通入足量NB和少量C02：Ca+2NH3+C02+H2O=CaCO31+2NH；

+2+

C.將C112O與稀HNO3混合：3CU20+14H+2N0；=6CU+2N0t+7H20

2+

D.向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+0H-<aC031+H20

【答案】A

【解析】方鉛礦（PbS）遇CuSCh溶液生成銅藍(lán)（CuS）,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程

式應(yīng)為Cu*+S（V-+PbS=CuS+PbSO4,故A錯(cuò)誤；CaCL溶液中先通入NB使溶

2+

液顯堿性,之后通入少量CO?反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,離子方程式為Ca+2NH3+C02

+H2O=CaCO31+2NH：,故B正確；將Cu20與稀HNO3混合，硝酸根在酸性環(huán)境中

將+1價(jià)的銅氧化，自身被還原成NO,結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式

2+

為3C*。+14H++2N0；=6CU+2N0t+7H20,故C正確；碳酸氫鈣溶液中加入

足量石灰水，碳酸氫根完全，而氫氧根有剩余，所以離子方程式為Ca2++HC0）+

-

OH=CaC031+H20,故D正確；答案為A。

7.（福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中）常溫下，在pH=l的某溶液中可能

有Na.、Fe3\Fe2\「、CK、CO；中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是

I沛我1-^^端

A.Fe2\「、C「三種離子一定存在

B.co：一定不存在，不能確定Na,和CF是否存在

C.Fe"與Fe?+至少有一種

D.該溶液中c（C「）至少為0.2moi?!？

【答案】A

【解析】pH=l的溶液中氫離子濃度為0.Imol/L,100mL該溶液中含有氫離子的

物質(zhì)的量為O.Olmol,則一定不存在CO3。向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶

液，則原溶液中含有「，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe\2.54g為

碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為就嘉=0.01moL原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為

0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體

得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe,根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子

的物質(zhì)的量為：胖gx2=0.02mol,0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol,

1oUg/mol

0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有C「，其物質(zhì)的量至

少為0.04mol+0.01mol-0.02moi=0.03mol,氯離子的濃度最小為

0.03mol/0.1L=O.3mol/L,據(jù)以上分析解答。根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有

Fe2\「、CK,A正確；原溶液中一定不存在CO3",一定含有CF,B錯(cuò)誤；原溶

液中一定存在Fe*一定不存在Fe",C錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知該溶液中c(Cl)

^0.3moPL-1,D錯(cuò)誤;答案選A。

8.(廣東2021屆高三階段測(cè)試)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

2+-

A.向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaHS溶液：CU+2HS=CUSI+H2St

B.用銅電極電解氯化鈣溶液：2Cr+2H2。壁塞Cbt+H2t+20『

2++3+

C.將FeL溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO；=Fe+2H20+N0f

2+-2

D.Mg(HC03)2溶液中力口入足量NaOH溶液：Mg+2HCO;+20H=MgC03I+C03+2H20

【答案】A

【解析】向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaHS溶液，反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫化氫

氣體：CU2++2HS-=CUSI

+H2St,故A正確；用銅電極電解氯化鈣溶液，陽(yáng)極是銅失去電子變?yōu)殂~離子，

陰極是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓篊U+2H20罐基H2t+CU(OH)2I,故B錯(cuò)

誤；將FeL溶液和稀硝酸混合，碘離子的還原性大于亞鐵離子還原性，因此碘

離子先與硝酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Mg(HC002溶液中加入足量NaOH溶液，鎂離子變

2+2

為氫氧化鎂沉淀：Mg+2HCO3+4OH-=Mg(OH)21+2C03+2H20,故D錯(cuò)誤。綜上所

述，答案為A。

9.(河北省衡水中學(xué)2021屆高三聯(lián)考)下列離子方程式中能正確表達(dá)反應(yīng)現(xiàn)

象的是

A.向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液，出現(xiàn)白色沉淀：AIO;+HCO3+H2O=AI(OH)3

I+C0；

B.將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無(wú)色溶液：2Mn0；+H2()2+6H+=2Mn2++302

t+4H20

C.將鐵棒和銅棒靠緊插入AgNOs溶液中，銅棒表面附著銀白色金屬：

2Ag+Cu=2Ag+Cu2+

+

D.向久置的濃硝酸中通入空氣，濃硝酸的黃色消失：4N0+302+2H20=4H+4N0；

【答案】A

【解析】偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，

反應(yīng)方程式為：NaA102+NaHC03+H20=Na2C03+Al(0H)31,離子方程式為：

2

AlOi+HCO3+H2O=A1(OH)31+C03\故A正確；將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，

2+

得到無(wú)色溶液，離子方程式：2MnO；+5H2O2+6H-2Mn+5O21+8H20,故B錯(cuò)誤；

將鐵棒和銅棒靠緊插入AgNOs溶液中，銅棒表面附著銀白色金屬，離子方程式：

2Ag++Fe-

2Ag+Fe*故C錯(cuò)誤；向久置的濃硝酸中通入空氣，濃硝酸的黃色消失：

+

4N02+02+2H20—4H+4N03\故D錯(cuò)誤；故選A。

10.(廣東省汕頭市2021屆高三期中)室溫下，下列各組離子在指定

溶液中一定能大量共存的是()

A.能與金屬鋁作用產(chǎn)生，的溶液:K\Ca2\BL、HSO;

B.強(qiáng)\=1X1()T2的溶液：r、Na\CO；、A1O；

c(OH)

C.0.1molHKFe(S04)2溶液：Mg2\Al3\SCN，NO；

D.通入大量SO2氣體的溶液中：Na\so：、NH：、SO；

【答案】B

【解析】能與金屬鋁作用產(chǎn)生乩的溶液，說(shuō)明可能是酸或堿，Ca\OH，HSO;生

成CaSOs沉淀，T與HSO;生成氣體，故A不符合題意；沈工=1X1(T的溶液，

c(OH)

24

說(shuō)明溶液顯堿性，K\Na\C03\A。都共存，故B符合題意；0.1mol<KFe(S04)2

2

溶液，F(xiàn)e?+與SCN-反應(yīng)，故C不符合題意；通入大量SO2氣體的溶液，H2s與S03'

反應(yīng)生成HSO「，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。

11.(廣東省汕頭市2021屆高三期中)表示下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)

誤的是()

2++3t

A.在酸化的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+02+4H=4Fe+2H20

B.向10mL濃度均為lmol/L的Na2c與NaHCOs混合溶液中溶液中加入

2+

0.02moiBa(0H)2溶液：CO；+HC0；+2Ba+0H=2BaC031+H20

2+

C.氫氧化亞鐵溶于氫碘酸中：Fe(0H)2+2H=Fe+2H20

2+

D.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量C02：Ca+2C10+H20+C02=CaC031+2HC10

【答案】D

2++3t

【解析】在酸化的硫酸亞鐵能被氧氣氧化：4Fe+02+4H=4Fe+2H20,A正確；

混合溶液中Na2CO3與NaHCCh的物質(zhì)的量均為0.Olmol溶液，加入0.02molBa(OH)2

2

溶液，得至IJ0.02molBaC03：CO3+HCO3+

2+

2Ba+0H=2BaC031+H20,B正確；HI是具有還原性的強(qiáng)酸，故氫氧化亞鐵溶于

氫碘酸中：Fe(OH)2+2H=

2+

Fe+2H20,C正確；次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO?,沒(méi)有CaC(h生成，得到碳酸氫

鈣和HC10,D錯(cuò)誤；答案選D。

12.(廣東省2021屆高三月考)某溶液中含有的溶質(zhì)是FeB0、

Fel2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,

溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()

①原溶液中的Br■一定被氧化

②通入氯氣之后原溶液中的Fe?卡一定有部分或全部被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCL溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量

的AgNOs溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的「、Fe2+,BE均被完全氧化

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

【答案】B

【解析】在FeB。和Feb混合液中存在三種還原性不同的離子，它們的還原性：

L>Fe2+>Br-,通入的氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化濱離子，

向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碘離子全部被氧化,

二價(jià)鐵部分或全部被氧化，漠離子可能被氧化，據(jù)此分析解答。①?zèng)]有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象說(shuō)明Br被氧化或沒(méi)有被氧化，原溶液中的Br可能被氧化，故①錯(cuò)誤；②沒(méi)

有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Fe?+完全氧化,通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧

化，故②正確；③沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Fe"完全氧化，所以不能確定通入氯氣之后

的溶液中是否存在Fe?+,故③正確；④若取少量所得溶液，再加入CCL溶液，

靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN()3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶

液中的BP被完全氧化，「、Fe?+均被完全氧化，故④正確；正確的有②③④，故

選Bo

13.(廣東省2021屆高三“六校聯(lián)盟”聯(lián)考)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

2+3+

A.足量C%通入含ImolFeB”的溶液中：2C12+2Fe+2Br=4Cl+2Fe+Br2

B.氯水具有漂白性：Cb+H20n2H*+C「+Cl(r

C.NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO；+QK=CO；~+R20

2+

D.用石墨電極電解MgJ溶液：Mg+2Cr+2H20J^=Mg(0H)21+H21+C12f

【答案】D

【解析】足量氯氣通入含ImolFeBr2的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成FeCL和Bn,其離子

2+

方程式為2Fe+4Br+3C12=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A錯(cuò)誤；氯水具有漂白性，是因?yàn)镃b與40反應(yīng)，產(chǎn)生了

HC10,HC10是弱酸，在離子方程式中不能拆開(kāi)，應(yīng)保留分子式，其離子方程式

為cb+iwmr+cr+Hcio,故B錯(cuò)誤；

NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成Na2c。3、加3?1120和1120,其離子方

2

程式為+"CO；+20E=NH3?H20+C03+H20,故C錯(cuò)誤；用石墨電極電解MgCl2

溶液，陽(yáng)極氯離子放電產(chǎn)生Ch,陰極水電離的氫離子放電產(chǎn)生乩，Off與Mg"

結(jié)合成Mg(0H)2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2C「+2H2。壁皂=Mg(0H)2I+H2

t+C12t,故D正確；答案為D。

14.(廣東省2021屆高三“六校聯(lián)盟”聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶

液中可能大量共存的是()

A.加酚配呈淺紅色的溶液中：Na+、K+、HCO；、NO；

2+

B.俞j=L°xl產(chǎn)molL」的溶液中：NH：、Ca>C「、S2O^

C.pH=7的溶液中：Al3+>Na+、C「、Br-

D.溶有SO2氣體的溶液中：Na+、Ca2+>C「、C1O-

【答案】A

【解析】He。：,水解呈堿性，加酚猷呈淺紅色，可能為Na+、K,、HCO,、NO：共

存，A滿足題意；

13+13

-^=1.0xl0-molL\c(H)=0.Imol/L,c(0IT)=10-mol/L,溶液顯酸性，s2O?"

在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫、硫、水，不能大量共存，B不滿足題

意；AP+水解呈酸性，"+、Na+、C「、Br-之間不反應(yīng)，能大量共存，但p*7,

即pH=7的溶液中不可能為AP+、Na+、CP>Br,C不滿足題意；

SO?有還原性，CIO-有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，且溶

有S5氣體的溶液中為酸性，酸性條件下c「、CIO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

量共存，D不滿足題意。答案選A。

15.(福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方

程式正確的是()

2++

A.將C02通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca=CaCO31+2H

B.往氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量S02：OH-+S02=HSO;

+2+

C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(0H)2+2H=Fe+2H20

2++

D.向Ba(0H)2溶液中滴加NaHS04溶液至中性：Ba+0H+H+SO^—BaS041

+H20

【答案】B

【解析】碳酸的酸性弱于鹽酸，故CO?通入CaCb溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；往氫

氧化鈉溶液中通入少量SO2,生成亞硫酸鈉，通入過(guò)量SO2,生成亞硫酸氫鈉，

離子反應(yīng)式為0E+S02=HSO;,B項(xiàng)正確；向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸

發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物Fe'+和還原產(chǎn)物NO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；向Ba(0H)2溶

液中滴加NaHSCh溶液至中性，氫離子與氫氧根恰好反應(yīng)完全，離子式為

2++2

Ba+2Off+2H+SO4—BaS041+

2H20,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

16.(福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中)CIOZ是一種高效安全的綠色殺菌

劑，下列有關(guān)CIO?的制備與殺菌作用的說(shuō)法中不合理的是

A.可用CL和NaCJA反應(yīng)制備CIO2,其中A(氧化劑)：H還原劑)=1：2

B.C102在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2C102+20H-=ClO；+CIO：+H20

2+3+

C.CIO2處理飲用水時(shí)殘留的CIO。可用FeSCh除去：CIO；+2Fe+4H=2Fe+Cr+2H20

D.等物質(zhì)的量的CIO2的殺菌效果比CL、HC10的強(qiáng)

【答案】C

【解析】氯氣的化合價(jià)從0升高到+4價(jià)，NaC103中化合價(jià)從+5價(jià)到+4價(jià)，所以

氧化劑和還原劑的比例為1:2,正確，不選A；二氧化氯在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身腐

蝕氧化還原反應(yīng)，正確，不選B；方程式點(diǎn)和不守恒，錯(cuò)誤，選C；二氧化氯做

為氧化劑，由+4價(jià)降低到-1價(jià)，殺菌效果比氯氣、次氯酸強(qiáng)，正確，不選D。

17.(福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中)下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確

的是()

A.向含有等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2,與CO?反應(yīng)的

物質(zhì)依次是：KOH、Ba(0H)2、BaC03

B.向含有等物質(zhì)的量的Fe'Ag\Cu”的混合溶液中加入Zn,與Zn反應(yīng)的離子

依次是：Ag\Cu2\Fe2+

C.向含有等物質(zhì)的量的A1CV、0H\C(V-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的

2-

物質(zhì)依次是：A102\Al(OH)3、Off.C03

D.在含有等物質(zhì)的量的FeBe、FeL的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的

離子依次是：「、Br\Fe2+

【答案】B

【解析】氫氧化領(lǐng)先與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋼不能共存，

故A錯(cuò)誤；氧化性順序：Ag+>Cu2+>Fe2+,鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序

為Ag,、Cu"、Fe2+,故B正確；若IT最先與A10「反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化

2-

鋁與溶液中0E反應(yīng)又生成A10「，反應(yīng)順序?yàn)镺F、A102\C03,故C錯(cuò)誤；離

子還原性L>Fe2+>Br-,氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是「、Fe2\

Br,因?yàn)?Fe"+Br2

=2Fe3++2Br\故D錯(cuò)誤；故選B。

18.(河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中)下列有關(guān)水處理的離子方程式書(shū)寫(xiě)不

年碘的是

2+

A.沉淀法：用Na2S處理含Hg廢水，Hg2++s2-=HgSJ

+

B.中和法：用生石灰(CaO)中和酸性廢水，H+OH-=H2O

+

C.氧化法：用HC1O處理氨氮廢水，2NH：+3HC1O=N2T+3H2O+5H+3Cr

+

D.混凝法：用明磯凝聚沉降細(xì)顆粒物，A產(chǎn)+3凡0-A1(OH)3+3H

【答案】B

【解析】Na2s是強(qiáng)電解質(zhì)，HgS難溶于水，用Na2s處理含Hg2+廢水，

Hg2++S"=HgSJ,故A正確;CaO寫(xiě)化學(xué)式，用生石灰(CaO)中和酸性廢水，

+2+

Ca0+2H=Ca+H20,故B錯(cuò)誤；HC1O具有強(qiáng)氧化性，將氨氮廢水中的氮氧化為

+

氮?dú)猓?NH：+3HC1O=N2T+3H2O+5H+3C1,符合電子得失守恒、電荷守恒、質(zhì)量

守恒，故C正確；明磯水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，故D正確；故選B。

19.(河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中)下列A?D四組反應(yīng)中，其中I和H

可用向一個(gè)離子方程式表示的是

III

A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中

將0.ImolCL通入含0.3molFeBr2將0.31noic卜通入含0.1molFeBr2的

B

的溶液溶液

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOHCa(0H)2溶液中加入足量的NaHC03溶

C

溶液液

；

NaHS04溶液Ba(0H)2溶液反應(yīng)恰NaHS04溶液Ba(0H)2溶液反應(yīng)使SO

D

好呈中性恰好沉淀

【答案】C

2+

【解析】鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t,鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝

+3+

酸鐵、NO和水:Fe+4H+7VO；=Fe+NOt+2H20,故A不選；將0.ImolCL通入含

0.3molFeBr2的溶液中，由于氯氣少量，所以只能氧化Fe,離子方程式為：

23+

Cl2+2Fe=2Fe+2Cr；將0.SmolCb通入含0.ImolFeBe的溶液中，由于氯氣過(guò)

2+3+

量，F(xiàn)e?+和BF均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe+4Br-=6Cr+2Fe+2Br2,故B

不選;Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(0H)2溶液中加入足量的NaHC03

2+2

溶液，離子均為：Ca+2HCO；+20H^CaC031+C03+2H20,故C選；NaHS04

溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性，NaHS04和Ba(0H)2的物質(zhì)的量之比為2:1,

22+

離子方程式為：2H+S04+20H-+Ba=2H20+BaS041；NaHSO,溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)

使S(V一恰好沉淀，NaHSCh和Ba(0H)2的物質(zhì)的量之比為1:1,離子方程式為：

+22+

H+0F+SO4+Ba=H20+BaS041,故D不選；故選C。

20.(河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中)下列各組澄清溶液中離子能大量共存，

且加入(滴入)X試劑后發(fā)生的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

選

離子組X試劑離子方程式

項(xiàng)

+-+

ANa+、K>。0-、SO；'少量SO?so2+H2O+cio=soj+cr+2H

3+2++

BNH：、Fe"、SO：、Br過(guò)量H2s2Fe+H2S=2Fe+S*J+2H

CNH；、Fe3+>A1O-.Na+過(guò)量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

DA1O；、Na+、K?、HCO；少量HC1FT+*A1OJ+*H2O*=A1(OH)3J

【答案】B

【解析】四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，CKX和so?

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)槎趸蛏倭?，SO,4-H2O+3C1O-=SO；-+2HC1O+Cl,故

A錯(cuò)誤；四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，通入過(guò)量的硫化氫和鐵離子反應(yīng)生成硫

單質(zhì)和亞鐵離子，反應(yīng)方程式為：2Fe3++H2s=2Fe2++SJ+2H+；故B正確；鐵離

子水解顯酸性，偏鋁酸根離子水解顯堿性，發(fā)生雙水解反應(yīng)，二者不能大量共

存，故C錯(cuò)誤；碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而不能大量共

存，故D錯(cuò)誤。故選B。

21.（河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中）常溫下，pH=l的某溶液A中除1外,

還含有NH：、IC、Na*、Fe3\Al"、CO；、NO：、Cl\「、SO：中的4種,且溶

液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L-'o現(xiàn)取該溶液進(jìn)行驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如

圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該溶液中一定有上述離子中的NO,、Al3\SO：、Cl泗種離子

B.實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C.該溶液一定沒(méi)有Fe*但是無(wú)法確定是否含有「

D.沉淀乙一定有BaCOs,可能有BaS04

【答案】A

【解析】由溶液pH=l可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除

2

C03-；溶液A中加過(guò)量（NH，C（）3,產(chǎn)生白色沉淀甲、氣體甲，白色沉淀只能為氫

氧化鋁，可以排除Fe"、Fe3+,溶液中一定含有A^；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)

生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO,說(shuō)明在原溶液中有NO一在強(qiáng)

酸性溶液中含有N0;，則一定不存在具有還原性的離子r,最后根據(jù)電荷守恒得

2

原溶液中含有H+、N03\Al"、S04\Cl一五種離子，據(jù)此解答分析。根據(jù)以上分

析可知，溶液中存在0.Imol/L的氫離子、0.Imol/L的鋁離子,0.Imol/LNO；；

溶液中陽(yáng)離子帶有的電荷為：(0.lmol/LXl)+(0.lmol/LX3)=0.4mol/L；

而溶液中除了存在0.Imol/L的硝酸根離子外，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)該含有SCV-

32

離子和C「，所以該溶液中一定有N(V、Al\S04\C「四種離子，故A正確；

根據(jù)反應(yīng)方程式3CU+8HN03(稀)一3CU(N03)2+2N0t+4H20可知，若消耗14.4g銅，

n(Cu)=0,225mo1,根據(jù)反應(yīng)方程式中Cu與N0的物質(zhì)的量關(guān)系可知生

64g/mOr

成一氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為n(NO)=jn(Cu)=jxO.225mol=0.15mol；由于沒(méi)

有告訴條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.15mol一氧化氮的體積不一定為3.36L,

故B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知，在強(qiáng)酸性溶液中含有N0一溶液具有強(qiáng)氧化性,

則一定不存在具有還原性的離子「故C錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知，溶液中含

有硫酸根離子，所以沉淀乙中一定含有BaCOs、BaS04,故D錯(cuò)誤；故答案A。

22.(河北省唐山一中2021屆高三期中)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2-2+

A.向明研溶液中加入過(guò)量氫氧化鋼溶液：S04+Ba=BaS04I

-

B.向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液：CH3COOH+OH=CH3COO-+H2O

+2+

C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(0H)2+2H=Fe+2H20

D.向碳酸氫核溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH/+0H-=NH3*H20

【答案】B

【解析】向明磯溶液中加入過(guò)量的氫氧化領(lǐng)溶液,反應(yīng)的離子方程式為:

3+22+

Al+S04-+Ba+40ff==BaSON+A102+2H20,故A錯(cuò)誤；向CH3COOH中力口入足量

的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,故B

正確；向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe（0H）2+N0f

+3+

+10H===3Fe+8H20+N0t,故C錯(cuò)誤；向碳酸氫錢(qián)溶液中加入足量的氫氧化

+-2

鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式：NH4+HC0；+20H===CO3+-NH3-H2O+H2O,故D錯(cuò)誤；

答案B。

23.（湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)2021屆高三月考）常溫下,下列各組離子在指定

溶液中一定能大量共存的是（）

2+

A.使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl\CH3C00\Fe

B.水電離的OIT濃度為10一%01?『的溶液中:Mg2+、NH；、A10八SO：

C.無(wú)色溶液中：AltNO；、Cl\SO；

D.c（H2c2。4）=0.5mol/L溶液中：Na+>K+>MnO；、CF

【答案】C

【解析】使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，醋酸根為弱酸陰離子，可以結(jié)合溶

液中的氫離子形成弱電解質(zhì)醋酸，A不能大量共存；水電離出的0H的濃度為

10-12mol/L,其溶液可能為酸性也可能為堿性，酸性條件下氫離子與偏鋁酸根反

應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或鋁離子，在堿性條件下氫氧根和鍍根反應(yīng)生成氨氣，B

不能大量共存；無(wú)色溶液中，四種離子互不反應(yīng)，C可以大量共存；草酸可以和

高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和鎰離子，D不能大量共存；故選C。

24.（廣東省2021屆高三階段性測(cè)試）在下列給定條件的溶液

中，一定能大量共存的離子組是（）

3

A.Na2c。3溶液：K\Fe\SO；、NO；

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na\NH：、Fe2\NO,

C.無(wú)色溶液：Ca2\H\MnO八HSOJ

D.室溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=l(T%oi,匚1的溶液中，一定能大量共存的離

子組是：Cl\SO：-、Na\K+

【答案】D

【解析】Fe*與C(V-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；能使

pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件下Fe"能被NO；氧化，不能大量共存,

故B錯(cuò)誤；含MnO；的溶液不可能是無(wú)色溶液，且MnO：有強(qiáng)氧化性能氧化HSO；,

IT與HSO：也能發(fā)生離子反應(yīng)生成H2s不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

室溫下由水電離產(chǎn)生的c(H*)=10力皿。］?『的溶液pH=12或pH=2,離子組C「、

2

S04\Na\t彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且能在酸性或堿性溶液部大量存在，故D

正確；故答案為D。

25.(湖南省長(zhǎng)沙市2021屆高三月考)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其

反應(yīng)的離子方程式的是

2++

A.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H20+C02=CaC031+2H

B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2lT=Fe2++H2st

C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3?H20

D.用Na2sO3溶液吸收少量CI2：3S0；+C12+H20=2HS0；+2Cr+S0^

【答案】D

【解析】向CaCb溶液中通入CO?不發(fā)生任何反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；稀硝酸為強(qiáng)氧化

性酸，能將FeS氧化為S和Fe%自身被還原為NO,離子方程式為

4H++NO；+FeS=Fe3++SJ+NOf+2Hq,故B錯(cuò)誤；同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH

溶液混合，NHJiSO,與NaOH都恰好完全反應(yīng)生成水和硫酸鈉、硫酸鉉，則該反應(yīng)

+

的離子方程式為：H+OH=H2O,故C錯(cuò)誤；用NazSC)3溶液吸收少量CL,部分

S(V「被氧化為SO,、部分SCV與IT結(jié)合生成HSO;,則該反應(yīng)的離子方程式為：

2

3SO3+C12+H2O=2HSO3+2Cr+

SO?,故D正確；答案選D。

26.(華南師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三綜合測(cè)試)在指定條件下，下列各組

離子一定能大量共存的是

A.Na\Fe2\C10\NO,B.Fe3\Mg2\SO：、Br-

C.Ca2\K\SO：、NO；D.Off、NH；、Cl\HS-

【答案】B

【解析】Fe2+有還原性，CIO-有氧化性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故

3222+

A不選；Fe\Mg\S04\BE之間不反應(yīng)，可以大量共存,故B選；CaJ^SO?

反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀不能大量共存，故C不選；OK與NH；和HS-均能反應(yīng)不能

大量共存，故D不選；故選B。

27.(華南師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三綜合測(cè)試)下列用于解釋事實(shí)的離子

方程式正確的是

A.NaOH與過(guò)量SO2溶液反應(yīng)：2OH+SO2=SO^+2H2O

B.向Ba(0H)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH+SO：+H+=BaSO4J+凡。

C.硫酸銅溶液中滴加稀氨水：C/+2OH=Cu(OH)2J

2+

D.醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO

【答案】D

【解析】氫氧化鈉溶液與過(guò)量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方

程式為OH+SO廣HSO],故A錯(cuò)誤；氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀

2++

和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba+2OH+SO；+2H=BaSO4>k+2H2O,故B錯(cuò)誤；硫酸銅

溶液與稀氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銹，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Cu+2NH3-H2O=Cu(OH)2>k+2NH：,故C錯(cuò)誤；醋酸除水垢的反應(yīng)為醋酸與碳酸鈣

反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3co0,故D正確；故選Do

28.(江蘇省南通市如皋中學(xué)2021屆高三調(diào)研)常溫下，下列各組離子在指定

溶液中能大量共存的是

A.無(wú)色透明的溶液中：K\Mg"、MnO4>SO：

B.c(Fe3+)=1mol?廠】的溶液中：Ca2+>Cu2\SCN，Cl-

Kw

C.-7^=1*10一%。1?L-1的溶液中：Ba2+>K+、cr>NO3

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH：、1一、CIO-

【答案】C