遼寧省本溪中學2023-2024學年化學高一年級上冊期末復習檢測試題含解析

遼寧省本溪中學2023-2024學年化學高一上期末復習檢測試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列關于N2和CO的判斷錯誤的是（）

A.電子數(shù)相等時具有相等的質(zhì)量B.同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等

C.體積相等時質(zhì)量一定相等D.質(zhì)量相等時具有相等的分子數(shù)

2+_121

2、某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c（Mg）=2mol-L,c（SO4）=6.5moI-L,若將200mL此混合液中的Mg?+

和AF+分離，至少應加入1.6mol-L-］氫氧化鈉溶液的體積是

A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L

3、下列有關Na2c。3和NaHCO3的說法錯誤的是

A.等質(zhì)量Na2cth和NaHCCh分別和足量鹽酸反應，相同條件下前者生成少

B.將石灰水分別加入NaHCCh和Na2c。3中，前者不生成沉淀

C.相同條件下Na2cCh比NaHCCh更易溶于水

D.Na2cth固體中含少量NaHCCh,可用加熱法除去

4、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是

A.Na+、Ag+、CO32,CIB.K+,Ba2%SO?>Cl

2+2

C.Na+、K+、CO3,ClD.Na\K,Cl、SO4'

5、某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水被嚴重污染，煉金廢水中所含的CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相

似，還原性介于「與Br-之間，且HCN為弱酸。下列說法不正確的是（）

A.NaCN是一種強電解質(zhì)B.CN-可被C"氧化成（CN%

c.（CN）2能將Br-氧化D.CN-可以和稀硫酸反應生成HCN

6、濃度為0.01moH/i的HCI溶液VmL,加水稀釋到2VmL,取出10mL,這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度（單

位：mol-L-1）為（）

A.0.005B.0.001C.0.002D.0.05

7、下列離子方程式正確的是

+

A.向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2O

2+2

B.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca+CO3=CaCO3i

+3+

C.氫氧化鋁中和胃酸：A1(OH)34-3H=A1+3H2O

2+

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

8、現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)熔點/C沸點/℃密度/g?cmT溶解性

A—11.51981.11

A、B互溶，

且均易溶于水

B17.92901.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是()

A.過濾B.蒸發(fā)C.分液D.蒸儲

9、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

-2+2

A.Na+、K+、OH,CFB.Na\Cu.SO4>NO3

2++22--

C.Ba,HCO3>NO3,KD.Mg\Na\SO4>Cl

10、下列有關鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有()

①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切③熔點低于100C④密度比水?、轃岷碗姷牧紝w

A.僅①②④⑤B.僅①②③④

C.僅①③④⑤D.①②③④⑤

11、下列儀器：①漏斗、②冷凝管、③蒸儲燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶，其中蒸儲操作不需要的儀器是

()

A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥

12、關于電解質(zhì)電離的下列說法中正確的是()

A.既產(chǎn)生陽離子又產(chǎn)生陰離子B.產(chǎn)生的陽離子與陰離子的總數(shù)一定相等

C.產(chǎn)生的陽離子與陰離子的質(zhì)量一定相等D.產(chǎn)生的陽離子與陰離子的濃度一定相等

13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是()

A.標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數(shù)為O.INA

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA

C.含0.2molH2sO4的濃硫酸與足量Mg反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.足量Fe在O.lmolCL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

14、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CC14溶液中的CC14③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的

有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、蒸儲、萃取B.萃取、蒸儲、分液

C.分液、萃取、蒸儲D.蒸儲、萃取、分液

15、下列物質(zhì)既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（

①NaHCO3②AI2O3③A1(OH)3@A1

A.③和④B.①②③C.②③④D.①②③④

16、下列電離方程式中，正確的是（

++

A.CH3COOH=CH3COO+HB.NaHCO3=Na+HCO3-

+2+22

C.KCIO3.K+C1O3D.BaSO4=Ba+S+4O

二、非選擇題（本題包括5小題）

2222

17、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba\SO4\CO3,SO3\Sith?一等離子，將其配成100mL溶液。學生研

究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：

味氣體A

100mL稀鹽酸

請回答下列問題：

（1）實驗中最關鍵的“定容”操作：當液面接近容量瓶刻度線L2cm處，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒,

搖勻。

（2）根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是,一定不存在的離子是

（3）下列實驗結論符合事實的是

A.該固體中可能含有NazSiCh、K2cO3

B.該固體中一定含有NazSiCh、K2cO3

C.該固體中可能含有NazSKh、K2cO3、K2SO4

D.該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2cO3

18、已知：NH：+OHNH3T+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH：、CI\Mg2\

Fe3\CO：、SO，，現(xiàn)各取100mL溶液二份進行實驗。

⑴向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L（標準狀況）；

⑵向第二份加入足量的BaCL溶液，得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。

試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）

⑴肯定存在的離子有肯定不存在的離子有一—。

⑵試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。

NH：：—；COJ-：—；SO，：一。

19、某化學興趣小組欲探究一袋長久放置的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關性質(zhì)。他們將

花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為Q），進行如下實驗。

實驗I：取2mL溶液Q,加入1mL1mol-L-1NaOH溶液

（1）實驗I的預期現(xiàn)象是首先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色沉淀，預期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是（用

化學方程式表達）o

實驗H:取2mL溶液Q,加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

（2）若滴加KSCN溶液后，（填實驗現(xiàn)象），則證明花肥已經(jīng)變質(zhì)。

實驗m：在試管中加入少量銅粉，加入一定量的溶液Q,發(fā)現(xiàn)銅粉溶解。

（3）寫出實驗III的離子方程式o

（4）為檢驗花肥是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)，應選用的試劑是（填字母選項）。

A.KSCN溶液B.酸性KMnCh溶液C.鐵粉D.FeCb溶液

（5）某同學根據(jù)自己所學的化學知識，把變質(zhì)的花肥與維生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。這是利用了維

生素C的（填“氧化性”或“還原性”）。

20、某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）.請按要求回

答下列問題:

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：

a—>―>.—flgT.

（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是

(4)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為o

(5)加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為o

21、已知A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石

蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I,H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種

無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應條件(除加熱外)均已略去。

(1)寫出它們的化學式：A、C、J；

(2)實驗室制備氣體B的化學方程式為：o

(3)寫出B+D-E+F的化學方程式：o

(4)J的濃溶液與單質(zhì)Cu反應的離子方程式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A、CO含有電子數(shù)為6+8=14,N2的電子數(shù)為2x7=14,電子數(shù)相等時分子數(shù)相等，CO和N2的相對分子質(zhì)量都為28,

則根據(jù)m=nM知兩者質(zhì)量相等，故A正確；

B、CO含有質(zhì)子數(shù)為6+8=14,N2的質(zhì)子數(shù)為27=14,質(zhì)子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積

相等，故B正確；

C、因為沒有明確氣體存在的條件，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、CO和N2的相對分子質(zhì)量都為28,則質(zhì)量相等時具有相等的分子數(shù)，故D正確；

故選C。

2、D

【解析】

根據(jù)電荷守恒2c（Mg2+）+3c（AL5+）=2c（S0-）可得c（Al3+）=3mol/L；

n（Mg2+）=2mol/Lx0.2L=QAmol；n（Al3+）=3ml/LX0.2L=0.6mol；

反應的離子方程式為：AF++3OH—=A1(OHR；

3+2+

A1+4OH-=A1O2-+2H2O,Mg+2OH-=Mg(OH)2；；

所以，要分離混合液中的Mg2+和AF+加入的氫氧化鈉溶液至少得使A13+恰好完全反應生成A1O2-離子，即，需氫氧

化鈉的物質(zhì)的量為0.4mHx2+06加/X4=3.2相H；所以加入1.6mol-L-1氫氧化鈉溶液的體積為:

3.2mol

V（NaOHaq）==2L,

1.6moi/L

答案選D。

3、B

【解析】

A.等質(zhì)量的Na2c03和NaHC(h,碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應

碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；

2

B.Na2cth和NaHCCh都能與澄清的石灰水反應生成沉淀，反應為CO32+Ca2+=CaCO3I,2HCO3+Ca+2OH

2

=CaCO3I+2H2O+CO3,故B錯誤；

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3<Na2c03,故

C正確；

D.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3」工Na2cO3+CO2t+%0,碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正

確;

故選B。

4、C

【解析】

A、Ag+與CO3*、生成沉淀，不能大量共存，A錯誤;

B、Ba2\SO’?一反應生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C、該組離子之間不反應，可以大量共存，加稀硫酸與CO3?一反應生成氣體，C正確；

D、該組離子之間不反應，可以大量共存，但加稀硫酸沒有氣體生成，D錯誤。

答案選C。

5、C

【解析】

A.CN-的性質(zhì)與鹵素離子相似，鹵素離子的鈉鹽均為強電解質(zhì)，所以NaCN是一種強電解質(zhì)，A正確；

B.CN-還原性介于r與Br-之間，所以能被氯氣氧化生成(CN8,B正確；

C.(CN%的氧化性弱于單質(zhì)B。的氧化性，所以(CN｝不變將Br-氧化，C錯誤；

D.HCN為弱酸，則根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知，CW可以和稀硫酸反應生成HCN,D正確；

答案選C。

【點睛】

本題的關鍵是解讀信息得出結論一一氫氟酸是一種具較強還原性的弱酸，按這種酸及相應化合物的性質(zhì)來判斷正誤。

6、A

【解析】濃度為O.Olmoll"的HC1溶液VmL,加水稀釋到2VmL后，H+物質(zhì)的量濃度為O.OOSmol-L1,取出10mL,

溶液濃度不變，所以，H+物質(zhì)的量濃度仍為0.005moM/i,選A。

7、C

【解析】

A、氨水是弱堿，用化學式表示，離子方程式為H++NH3?H2OH2O+NH4+,A錯誤；

B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應，B錯誤；

C、胃酸的主要成分是HCL氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為A1(OH)3+3H+=AF++3H2O,C正確；

D、Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HC(h"2011一

2-

=CaCO3i+2H2O+CO3,D錯誤;

答案選C。

8,D

【解析】

由題目信息可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者的沸點相差較大，可以采用蒸儲的方法將A和B相互分離；

答案選D。

9、D

【解析】

A.酸性溶液中OH不能大量共存，A錯誤；

B.Ci?+在溶液中顯藍色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；

C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯誤；

D.Mg2\Na+、SO?',Cl-在強酸性溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確；

故答案選D。

【點睛】

掌握離子間發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，分析離子間能否大量共存時一般可以從以下幾個角度去把握：即能否發(fā)生

復分解反應生成易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)、能否生氧化還原反應、能否發(fā)生絡合反應（中學化學中只

需要掌握鐵離子與KSCN的反應即可）等。

10、D

【解析】

①鈉是IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；②質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；③將鈉放入水中，鈉會立即熔

成小球，說明熔點較低；④鈉能浮于水面上，說明鈉的密度比水的??；⑤鈉是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱

和電的良導體；故選D。

11、C

【解析】

在實驗室里進行蒸儲操作時，需用到：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸儲燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐

形瓶等儀器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；

故選：Co

12、A

【解析】

A.根據(jù)整個電解質(zhì)溶液呈中性，能電離產(chǎn)生陽離子則一定能電離產(chǎn)生陰離子，故A正確；

B.電解質(zhì)溶液中的離子可以是帶一個電荷，也可以帶兩個電荷或三個電荷，根據(jù)整個電解質(zhì)溶液呈中性，則陽離子和

陰離子數(shù)目不一定相等，故B錯誤；

C.陰、陽離子的質(zhì)量不一定相等，如氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子的質(zhì)量不相等，故C錯誤；

D.根據(jù)整個電解質(zhì)溶液呈中性，電解質(zhì)溶液中的陰陽離子所帶電荷數(shù)不一定相同，則陰陽離子的數(shù)目不一定相同，離

子數(shù)目不一定相同，物質(zhì)的量不一定相同，濃度也不一定相同，故D錯誤；

答案選A。

13、C

【解析】

m1.8g八，1

A.L8g水的物質(zhì)的量〃=77=［。:=0.1mol,故其所含分子數(shù)為O」NA,選項正確，A不符合題意；

M18g/mol

m14月

B.由于CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,故14g混合氣體的物質(zhì)的量"=77=--=0.5mol,而CO和N2

M28g/mol

的質(zhì)子數(shù)均為14,故混合氣體中所含質(zhì)子總數(shù)為：0.5molxl4=7NA,選項正確，B不符合題意；

C.鎂與濃硫酸反應產(chǎn)生SCh,2molH2s04參與反應時轉(zhuǎn)移2moie)與稀硫酸反應生成H2,只要有ImolH2s。4

參與反應就轉(zhuǎn)移2moie\故含0.2molH2sO4的濃硫酸完全與鎂反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)在0.2NA~0.4NA之間，選項錯誤，C

符合題意；

D.鐵在氯氣中反應生成FeCb,O.lmolCb完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,選項正確，D不符合題意；

故答案為Co

【點睛】

要注意D選項容易錯選。鐵在氯氣中反應生成FeCb,由于只有O.lmolCb完全反應，故不能根據(jù)鐵元素的化合價變

化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，必須根據(jù)氯元素的化合價變化判斷。

14、A

【解析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；

②.CCL的沸點較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點不同，可用蒸儲的方法回收碘的CC14溶液中的CCL;

③.中草藥中的有效成分為有機物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；

答案選A。

15、D

【解析】

①NaHCCh是弱酸的酸式鹽，與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選①；

②ALO3是兩性氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水；與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故選②；

③A1(OH)3是兩性氫氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水；與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故選③；

④A1與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故選④；

選D。

【點睛】

本題以能和強酸、強堿反應的為載體考查了物質(zhì)性質(zhì)，注意兩性氧化物、兩性氫氧化物、多元弱酸的酸式鹽、弱酸弱

堿鹽與強酸、強堿都反應。

16、B

【解析】

A.醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式應該用，A錯誤；

B.NaHCO3電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，B正確；

C.KCK)3是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離,電離方程式用“="，C錯誤；

D.BaS。4電離產(chǎn)生鋼離子和硫酸根，D錯誤；

故答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

222+

17、改用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO3*、SiO3'SO?',SO3->Mg2+、BaAD

【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B,氣體A為CO2,則原溶液中一定含有CO3*,二氧化硫

有刺激性氣味，則一定不存在Sth*,結合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在

2

SiO3-；向濾液C中加入氯化領溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO4*。

【詳解】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容操作方法為：當液面接近容量瓶刻度線L2cm處，改用膠頭滴管滴加至液

面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻；

2222

(2)根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：3、SiO3,一定不存在的離子為：Mg2+、Ba\SO4\SO3';

2

(3)溶液中一定存在陰離子CO3*、SiO3,根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中

可能含有NazSiCh、K2SiO3,Na2cO3、K2CO3

A.該固體中可能含有NazSiCh、K2cO3,故A正確；

B.該固體中不一定含有NazSiCh、K2cO3,可能含有KzSiCh、Na2cO3,故B錯誤；

C.根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2s04,故C錯誤；

D.該固體中可能只含有NazSiCh、Na2cO3,故D正確；

故答案為ADo

18、K\NH：、COj、SOjMg2+、Fe3+0.4moVL0.2moVLO.lmol/L

【解析】

0896L

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標準狀況)，則"(NH：)=n(NH3)==0.04mol；向第

22.4L/mol

二份加入足量的BaCL溶液，得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g,則E(BaS()4)=2.33g,儂BaC(h)=

.2.33g,3.94g

6.27g-2.33g=3.94g,ra(S0)=--=0.01mol,n(CO,)=-----=0.02moL

4233g/mol197g/mol

【詳解】

⑴由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量分別為：〃(NH；)=0.04mol,"(SOj)=0.01mol,n(CO；)=0.02moL

依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與CO：都能發(fā)生反應生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液

中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+,可能含有CL所以

n(K+)^2?(SO4)+2ra(CO,")-n(NH^)=0.01molx2+0.02molx2-0.04mol=0.02moL因此，肯定存在的離子有K+、NH：、

COj、SOt，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+o答案為：K+、NH：、CO：、SOj；Mg2\Fe3+；

⑵〃(NH：)=0.04mol,n(SO；-)=0.01mol,“(COj)=0.02mol,溶液的體積為0.1L,則離子濃度分別為：NH：：

0.04mol0.02mol-O.Olmolm生位

------------=0.4mol/L；CO：--------=0.2mol/L；SO：--------=0?lmol/L。答案為：0?4mol/L；0?2mol/L；O?lmol/L。

0.1L330.1L440.1L

【點睛】

在進行離子推斷時，需利用離子共存，排除相互間會發(fā)生反應而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子

是否存在。

19、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2；,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B還原性

【解析】

根據(jù)氫氧化亞鐵的還原性及實驗現(xiàn)象分析書寫相關反應方程式；根據(jù)鐵離子的檢驗方法分析實驗現(xiàn)象；根據(jù)Fe3+的氧

化性書寫相關離子方程式；根據(jù)Fe2+及維生素C的還原性及氧化還原反應原理進行實驗探究。

【詳解】

(1)硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵為白色，被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫

氧化鐵沉淀，反應方程式為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2；,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為：

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2；,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

實驗U：取2mL溶液Q,加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

(2)花肥變質(zhì)，是因為亞鐵離子被氧化成鐵離子，可以使硫氟化鉀溶液變紅色，故答案為：溶液變?yōu)榧t色；

(3)變質(zhì)的花肥中含有Fe3+,具有較強的氧化性，可以與銅反應，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(4)若完全變質(zhì)，則所得溶液中無Fe2+,若部分變質(zhì)，則所得溶液中有Fe2+,Fe?+有還原性，可以使酸性KMnCh溶

液褪色，所以答案為：B；

(5)根據(jù)題干信息知，維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,發(fā)生還原反應，則維生素C作還原劑，故答案為：還原性。

A

20、MnO2+4HCl(濃)=MnCh+Cbt+lHzOdeihb除去氯氣中混有的氯化氫Ch+2OH

A

HO=

=cr+cio+2ci2+cucuci2

【解析】

裝置A為制備氯氣裝置，裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置，裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置，裝置D

為氯氣與銅發(fā)生反應裝置，裝置E為干燥氯氣裝置。

【詳解】

(1)實驗室制備氯氣用二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下制取，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)

AA

=MnCL+C12T+2H2O,故答案為：MnO2+4HCI(濃)=MnCh+Cht+lHzO；

(2)儀器的連接順序為氯氣的發(fā)生裝置，除去氯氣中的氯化氫裝置，干燥裝置，制備氯化銅裝置，尾氣吸收裝置，所

以按氣流方向連接各儀器接口的順序是a