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第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性考綱要求:1.了解水的電離、離子積常數(shù)。

2.了解溶液pH的含義及其測定方法,能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。考綱要求:-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破水的電離

1×10-7mol·L-110-14-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破水的電離1×10-7mol·L-1-4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.水的電離平衡移動的影響因素(1)溫度:溫度升高,KW

,水的電離平衡

。

(2)加入酸或堿,可

水的電離(相當(dāng)于“同離子效應(yīng)”)。如在水中加入鹽酸、氫氧化鈉等,可使水的電離程度

,但不影響KW的大小。

(3)加入可水解的鹽,可

水的電離(相當(dāng)于“離子反應(yīng)效應(yīng)”)。如在水中加入醋酸鈉、氯化銨、碳酸鈉等,可使水的電離程度

,但不影響KW的大小。

(4)加入強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4),相當(dāng)于加入酸,

水的電離;加入弱酸的酸式鹽,對水的電離是促進(jìn)還是抑制,則要看弱酸酸式酸根離子的水解程度大還是電離程度大。

變大

右移

抑制

變小

促進(jìn)

變大

抑制

-4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.水的電離平衡移動的影響因素變大右-5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒(1)水的離子積常數(shù)KW=c(H+)·c(OH-),不僅適用于純水,也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。(2)水的離子積常數(shù)說明在任何水溶液中均存在水的電離平衡,都有H+和OH-存在。(3)在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)總是相等的。在KW的表達(dá)式中,c(H+)、c(OH-)均表示整個溶液中H+、OH-總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(H+)、c(OH-)。-5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒(1)水的離子積常數(shù)KW=c(-6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破右移

增大

增大

減小

中性

增大

左移

增大

減小

減小

酸性

不變

左移

減小

增大

增大

堿性

不變

右移

減小

增大

增大

堿性

不變

右移

增大

減小

減小

酸性

不變

不移動

不變

不變

不變

中性

不變

右移

減小

增大

增大

堿性

不變

-6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破右移增大增大減小中性增大左-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1常溫下,有下列水溶液:①pH=0的鹽酸②0.5mol·L-1的鹽酸③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液(pH約為5)

④0.1mol·L-1的NaOH溶液⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液⑥1mol·L-1的NaCl溶液,以上溶液中,水電離的c(H+)由大到小的順序是

。

①中由水電離出的c(H+)=

。

③中由水電離出的c(H+)=

。

答案:⑤>③>⑥>④>②>①

1×10-14mol·L-11×10-5mol·L-1-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1常溫下,有下列水溶液:①pH=0-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧

分析此類題時,我們可以采用分類方法進(jìn)行思考,酸、堿均抑制水的電離,所以常溫下pH=a的酸與pH=b的堿,當(dāng)a+b=14時酸、堿抑制程度相同,水電離出的c水(H+)=c水(OH-)<10-7

mol·L-1;同理當(dāng)水電離出的c水(H+)=c水(OH-)>10-7

mol·L-1時為能促進(jìn)水電離的鹽溶液,如c水(H+)=c水(OH-)=10-1

mol·L-1的溶液可能是pH=1的NH4Cl溶液,也可能為pH=13的Na2CO3溶液。-13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧分析此類題時,我們可以采用-14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.(2015廣東理綜,11)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(

)

A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案解析解析關(guān)閉圖中曲線上的點(diǎn)對應(yīng)同一溫度下的水溶液中的c(H+)和c(OH-),升高溫度,水的離子積常數(shù)發(fā)生改變,所以升溫不可能引起由c向b的變化,A項(xiàng)錯誤;b點(diǎn)對應(yīng)的c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,B項(xiàng)錯誤;Fe3+水解使溶液顯酸性,圖中a點(diǎn)c(OH-)<c(H+),C項(xiàng)正確;c到d的過程中c(OH-)減小,c(H+)不變,所以只稀釋溶液不會引起由c向d的變化,D項(xiàng)錯誤。答案解析關(guān)閉C-14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練答案解析解析關(guān)閉圖中曲線-15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.(2016河北張家口模擬演練)常溫下,1LpH=6的AlCl3溶液中,由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1mol;1LpH=6的HCl溶液中,由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2mol。則

的值是(

)A.1 B.100 C.1000 D.10000答案解析解析關(guān)閉1LpH=6的AlCl3溶液中,H+完全由水提供,故n1=10-6;1LpH=6的HCl溶液中,H+的來源有兩個,一個是水,一個是鹽酸,而OH-只來自于水的電離,而且水所電離出的c(H+)=c(OH-),HCl溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,根據(jù)水的離子積KW=c(H+)·c(OH-)=10-14,得出c(OH-)=10-8mol·L-1,所以在1LpH=6的HCl溶液中,由水電離出的H+的物質(zhì)的量為10-8mol,即n2=10-8,則n1∶n2=10-6∶10-8=100,B正確。答案解析關(guān)閉B-15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.(2016河北張家口模擬演練)常-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中

和

的相對大小。

將“>”“=”或“<”填在下表空格中:c(H+)

c(OH-)==>><<<>-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破溶液的酸堿性與pHc(H+)-17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.pH(1)定義式:

。

(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:室溫下:(3)適用范圍:pH=0~14。(4)pH試紙的使用。把小片試紙放在

上,用

蘸取待測液點(diǎn)在干燥的pH試紙上,試紙變色后,與

對比即可確定溶液的pH。

pH=-lgc(H+)酸性

堿性

表面皿

玻璃棒

標(biāo)準(zhǔn)比色卡

-17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.pH(3)適用范圍:pH=0~1-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕,否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差。廣泛pH試紙只能測出整數(shù)值(不精確)。-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒pH試紙使用前不能用蒸餾水潤-19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.常用酸堿指示劑及其變色范圍

-19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.常用酸堿指示劑及其變色范圍-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)100℃時0.01mol·L-1鹽酸的pH=2(

)(2)某溶液的pH=7,該溶液一定顯中性

(

)(3)某溶液的c(H+)>c(OH-),該溶液一定為酸性溶液

(

)(4)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的H+和OH-數(shù)目相等

(

)(5)如果溶液中的c(H+)≠c(OH-),該溶液一定為酸性或堿性溶液

(

)(6)0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液呈中性

(

)×√√√√√-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固×√√√√√-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(7)0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合,所得溶液呈中性

(

)(8)室溫下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈中性

(

)××-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(7)0.1mol·L-1的氨水和-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.未標(biāo)明強(qiáng)弱的酸、堿溶液混合把pH=2與pH=12的酸堿溶液等體積混合后,其pH不一定等于7。若二者為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,則pH=7;若為弱酸、強(qiáng)堿,則弱酸有余,pH<7;若為強(qiáng)酸、弱堿,則弱堿有余,pH>7。-23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.未標(biāo)明強(qiáng)弱的酸、堿溶液混合-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-25-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.3=0.1,lg2=0.3,混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005mol·L-1的H2SO4溶液(2)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)(3)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α=1%,電離度=(4)將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合(5)常溫下,將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11∶9混合(6)將pH=3的HCl與pH=3的H2SO4等體積混合(7)0.001mol·L-1的NaOH溶液(8)pH=2的鹽酸與等體積的水混合(9)pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍-25-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2求下列常溫條件下溶液的pH(已知-26-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)2

(2)2.9

(3)11

(4)9.7

(5)6

(6)3

(7)11

(8)2.3

(9)5-26-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)2(2)2.9(3)-27-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-27-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-28-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-28-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-29-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧

1.在做關(guān)于溶液pH計(jì)算的題目時,要抓住“問題的主要方面”。溶液顯酸性用溶液中的c(H+)來計(jì)算;溶液顯堿性先求溶液中的c(OH-),再求溶液中的c(H+)?？谠E:酸按酸(H+),堿按堿(OH-),酸堿中和求過量,無限稀釋7為限。步驟:2.注意近似計(jì)算:當(dāng)兩數(shù)相加、減,兩數(shù)值相差≥100時,則小的數(shù)值可以忽略,如1

000+0.1≈1

000。-29-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧1.在做關(guān)于溶液pH計(jì)算的-30-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練3.常溫下,關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是(

)A.pH=3的醋酸溶液稀釋到100倍,pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋到100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1C.將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀釋到100倍,其pH=6答案解析解析關(guān)閉CH3COOH為弱酸,稀釋過程中電離平衡向電離方向移動,pH為3的醋酸稀釋到100倍,pH小于5,A項(xiàng)錯誤;pH=4的H2SO4溶液稀釋到100倍后pH為6,溶液中由水電離產(chǎn)生的H+與OH-濃度相同為10-8mol·L-1,B項(xiàng)錯誤;0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-濃度為0.2mol·L-1,稀釋到2倍后OH-濃度為0.1mol·L-1,pH=13,C項(xiàng)正確;pH=8的NaOH溶液稀釋到100倍,pH接近于7,D項(xiàng)錯誤。答案解析關(guān)閉C-30-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練答案解析解析關(guān)閉CH3C-31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.在某溫度時,測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW=

。

(2)在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=

。

②若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va∶Vb=

。

答案:(1)10-13

(2)①1∶10

②10∶1-31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.在某溫度時,測得0.01mol-32-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-32-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-33-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破酸堿中和滴定1.酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法。2.中和滴定的實(shí)驗(yàn)用品(1)試劑:

、

、

、蒸餾水。

(2)儀器:

滴定管(如圖A)、

滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、

。

標(biāo)準(zhǔn)液

待測液

指示劑

酸式

堿式

錐形瓶

-33-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破酸堿中和滴定標(biāo)準(zhǔn)液 待-34-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)滴定管的使用。①酸性、氧化性的試劑一般用

滴定管,因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易

橡膠。

②堿性的試劑一般用

滴定管,因?yàn)閴A性物質(zhì)易

,致使

無法打開。

(4)指示劑的選擇。①強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定,可選用

或

作指示劑。②若反應(yīng)生成呈酸性的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,則一般選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙,變色范圍是3.1~4.4);若反應(yīng)生成呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,則一般選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞,變色范圍是8.2~10.0)。③酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑,因?yàn)槠漕伾兓幻黠@,且變色范圍過寬(5.0~8.0)。酸式

腐蝕

堿式

腐蝕玻璃

玻璃活塞

酚酞

甲基橙

-34-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)滴定管的使用。酸式腐蝕堿式-35-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備。②錐形瓶:注堿液→記讀數(shù)→加酚酞指示劑。

漏水

蒸餾水

待盛液

0“0”刻度或“0”刻度

-35-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測Na-36-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)滴定。

(3)滴定終點(diǎn)判斷。等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)_____________原來的顏色,視為滴定終點(diǎn),并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

不恢復(fù)

-36-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)滴定。不恢復(fù)-37-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)操作步驟。①儀器的洗滌:滴定管(或移液管):自來水→蒸餾水→

。

錐形瓶:自來水→蒸餾水(不用所裝溶液洗滌)。②裝液調(diào)整液面:裝液,使液面一般高于“

”刻度,驅(qū)除滴定管尖嘴處的氣泡。

③讀數(shù):調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下,讀出初讀數(shù);滴定至終點(diǎn),讀出末讀數(shù),實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為末讀數(shù)-初讀數(shù)。所裝溶液潤洗

0-37-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)操作步驟。所裝溶液潤洗0-38-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-38-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-39-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷

(

)(2)中和滴定實(shí)驗(yàn)時,用待測液潤洗錐形瓶

(

)(3)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)

(

)(4)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液時,其液面一定要調(diào)在0刻度

(

)(5)用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

(

)(6)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗2~3遍

(

)(7)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液,滴定前仰視,滴定后俯視則測定值偏大

(

)×××××√×-39-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固×××××√×-40-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-40-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-41-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-41-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-42-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-42-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-43-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題:(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視

。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由

色變?yōu)?/p>

色,并半分鐘內(nèi)不變色為止。

(2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所消耗鹽酸的體積為

mL。

-43-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來-44-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)下列操作中,可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

(填編號)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時,開始時仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)-44-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)下列操作中,可能使所測氫氧化鈉-45-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式可計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。

答案:(1)錐形瓶中溶液顏色的變化黃橙(2)26.10

(3)D

(4)0.1044mol·L-1-45-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式可計(jì)算該NaOH溶液-46-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(2)起始讀數(shù)為0,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10,鹽酸的體積為26.10

mL。(3)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,測定c(NaOH)偏大,故A不符合;B項(xiàng),滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,測定c(NaOH)無影響,故B不符合;C項(xiàng),酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,測定c(NaOH)偏大,故C不符合;D項(xiàng),讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,測定c(NaOH)偏低,故D符合。-46-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(2)起始讀數(shù)為0,終點(diǎn)讀數(shù)為-47-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧

1.滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏文撤N標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變成某種顏色或溶液的某種顏色消失,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點(diǎn):(1)最后一滴:必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化:必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化或其他現(xiàn)象”。(3)半分鐘:必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色或其他現(xiàn)象”。-47-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧1.滴定終點(diǎn)的判斷答題模板-48-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.圖解量器的讀數(shù)方法(1)讀數(shù)(如圖1)時的注意事項(xiàng)。實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體,讀取液體體積時,視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平或相切。關(guān)鍵詞:最低處、相切。(2)俯視讀數(shù)(如圖2):當(dāng)用量筒測量液體的體積時,讀數(shù)偏大;當(dāng)用滴定管測量液體的體積時,讀數(shù)偏小。(3)仰視讀數(shù)(如圖3):當(dāng)用量筒測量液體的體積時,讀數(shù)偏小;當(dāng)用滴定管測量液體的體積時,讀數(shù)偏大。-48-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.圖解量器的讀數(shù)方法-49-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練5.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。A.右圖記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL(

)B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤洗

(

)C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

(

)D.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大,則測得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小

(

)×√××-49-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練×√××-50-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破E.為測定NaOH溶液的濃度,用到的主要儀器為滴定管、錐形瓶、燒杯,所用試劑是NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸

(

)F.下圖所示中和滴定操作正確

(

)××解析:A項(xiàng),滴定管0刻度在上方,所以讀數(shù)應(yīng)小于12

mL,錯誤;C項(xiàng),錐形瓶不能用待盛溶液潤洗,錯誤;D項(xiàng),實(shí)際質(zhì)量小,所配標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,計(jì)算出的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏大,錯誤;E項(xiàng),沒有指示劑,錯誤;F項(xiàng),此滴定管為堿式滴定管,不能裝酸性溶液,錯誤。-50-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破E.為測定NaOH溶液的濃度,用到的-51-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破步驟Ⅰ:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的

(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為

mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將

(填“偏大”或“偏小”)。

-51-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破步驟Ⅰ:移取xmL一定濃度的Na2-52-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-52-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-53-酸堿中和滴定的拓展中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)之一,有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、指示劑的選擇和誤差分析是高考命題的重點(diǎn)。隨著新課程改革的推進(jìn),與滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)的氧化還原滴定、沉淀滴定等也在高考試題中頻頻出現(xiàn),需引起考生的重視。一、沉淀滴定1.定義沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多,但符合定量分析條件的卻很少,實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法,即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl-、Br-、I-的濃度。-53-酸堿中和滴定的拓展-54--54--55-例1(2014課標(biāo)全國Ⅱ,28)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①氨的測定:精確稱取wgX,加入適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)-55-例1(2014課標(biāo)全國Ⅱ,28)某小組以CoCl2·-56-②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置中安全管的作用原理是

。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用

式滴定管,可使用的指示劑為

。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。

(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)。若氣密性不好測定結(jié)果將

(填“偏高”或“偏低”)。

(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是

,滴定終點(diǎn)時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c(

)為

mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

-56-②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)-57-(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,鈷的化合價為

,制備X的化學(xué)方程式為

,X的制備過程中溫度不能過高的原因是

。

-57-(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶-58--58--59-二、氧化還原滴定1.氧化還原滴定原理以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的定量分析方法,它以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì);或者間接滴定一些本身并沒有氧化性或還原性,但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。氧化滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘等;還原滴定劑有亞鐵鹽、抗壞血酸(即維生素C)等。-59-二、氧化還原滴定-60-2.氧化還原滴定實(shí)例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。原理:

+6H++5H2C2O4==10CO2↑+2Mn2++8H2O指示劑:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外選擇指示劑,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后,溶液由無色變淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)Na2S2O3溶液滴定碘液。原理:2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI指示劑:用淀粉作指示劑,當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。-60-2.氧化還原滴定實(shí)例-61-例2[2016江蘇化學(xué),18(3)]水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀硫酸,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:

。(2)取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mg·L-1表示),寫出計(jì)算過程。-61-例2[2016江蘇化學(xué),18(3)]水中溶解氧的測定-62--62--63-解析:(1)反應(yīng)中Mn由+2價升至+4價,O由0價降至-2價,根據(jù)Mn和O得失電子守恒配平,因溶液顯堿性,用OH-完成電荷守恒。(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒找出物質(zhì)之間的對應(yīng)關(guān)系:O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3,然后根據(jù)Na2S2O3的消耗量,可計(jì)算出水中溶解的O2含量。-63-解析:(1)反應(yīng)中Mn由+2價升至+4價,O由0價降-64-跟蹤訓(xùn)練1.[2016浙江理綜,29(5)]為測定產(chǎn)品(無水MgBr2)的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4-==MgY2-(1)滴定前潤洗滴定管的操作方法是

。

(2)測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是

(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

答案:(1)從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2~3次(2)97.5%-64-跟蹤訓(xùn)練答案:(1)從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜-65--65--66--66--67--67--68--68--69-1.3種式子H2O

H++OH-;KW=c(H+)·c(OH-);pH=-lgc(H+)2.3種關(guān)系(1)c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性(2)c(H+)=c(OH-),溶液呈中性(3)c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性3.pH計(jì)算的口訣酸按酸(H+),堿按堿(OH-),酸堿中和求過量,無限稀釋7為限。4.滴定管使用的四個步驟查漏→洗滌→潤洗→裝液。5.酸堿中和滴定的兩個關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。-69-1.3種式子-70--70--71-1234561.(人教版選修4·P526改編)室溫下,檸檬水溶液的pH是3,則其中由水電離出的c(OH-)是(

)A.0.1mol·L-1

B.1×10-3

mol·L-1C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-11mol·L-17D-71-1234561.(人教版選修4·P526改編)室溫下-72-1234562.(人教版選修4·P527改編題)甲溶液的pH是2,乙溶液的pH是5,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為(

)A.1000∶1 B.1∶1000 C.2∶5 D.5∶27A解析:甲溶液的pH是2,c(H+)=10-2

mol·L-1,乙溶液的pH是5,c(H+)=10-5

mol·L-1,則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10-2

mol·L-1∶10-5

mol·L-1=1

000∶1。-72-1234562.(人教版選修4·P527改編題)甲溶-73-1234563.(2016山東滕州一中月考)室溫下,有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略混合后溶液的體積變化)(

)

7B-73-1234563.(2016山東滕州一中月考)室溫下,-74-1234567-74-1234567-75-1234564.(2017廣西柳州模擬)下列說法正確的是(

)A.100℃時,某溶液pH=6,則該溶液一定顯酸性B.25℃時,0.1mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,溶液中C.25℃時,pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液呈酸性D.室溫下,10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合,所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)7D-75-1234564.(2017廣西柳州模擬)下列說法正確-76-1234567-76-1234