人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)舉一反三系列 第三章章末測試(提升)(原卷版+解析)

第三章章末測試（提升）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022·天津市第九十五中學(xué)益中學(xué)校高二期中）常溫下，在0.01mol/L氨水中，水的離子積是A． B． C． D．2．（2022·廣西·浦北中學(xué)高二期中）下列措施抑制水的電離的是A．加熱 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固體 D．加入Na2CO3固體3．（2022·黑龍江·雞西市第四中學(xué)高二階段練習(xí)）下列儀器使用前不需檢查是否漏水的是A．分液漏斗 B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管4．（2022·吉林·長春市第六中學(xué)高二階段練習(xí)）根據(jù)表中信息，判斷0.10mol/L的下列各物質(zhì)的溶液最大的是酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=1.1×10-11A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S5．（2022·伊美區(qū)第二中學(xué)高二開學(xué)考試）相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)6．（2022·全國·高二單元測試）用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A． B．C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量7．（2022·黑龍江·佳木斯市第八中學(xué)高二期末）常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是A．Al3+、Na+、NO、CO B．K+、Na+、Cl-、NOC．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH、SO、NO8．（2021·全國·高二課時練習(xí)）室溫時，將xmLpH=a的稀KOH溶液與ymLpH=b的稀硝酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞79．（2022·河南·濮陽市元龍高級中學(xué)高二階段練習(xí)）在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．溶液中H+的物質(zhì)的量 B．CH3COOH的電離常數(shù)C．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量10．（2022·浙江·高二期中）20℃時，用0.100mol/L鹽酸滴定20mL0.100mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B．b點時c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)C．c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)D．d點時c(Cl-)=2c(NH3?H2O)+2c(NH)11．（2022·寧夏·銀川一中高二期中）下列說法不正確的是A．某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1，則該溶液的pH=aB．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0．1mol/LC．常溫，等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)D．稀釋醋酸鈉溶液溶液的堿性減弱但醋酸鈉的水解程度增大．12．（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高二期末）下列說法正確的是A．常溫下，溶液加水稀釋后，溶液中的值增大B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C．常溫下，反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的D．常溫下，向的飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中減小13．（2022·新疆·哈密市第八中學(xué)高二期末）20℃時向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是A．a(chǎn)點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c點：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．d點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)14．（2022·天津一中高二階段練習(xí)）關(guān)于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是A．將10mL，該溶液稀釋至100mL后，B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為D．該溶液中由水電離出的(H+)15．（2022·黑龍江·齊齊哈爾市第八中學(xué)校高二開學(xué)考試）室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-16．（2022·江西·九江一中高二期末）常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．點所示溶液中：B．點所示溶液中：C．點所示溶液中：D．點以后的溶液中可能出現(xiàn)：17．（13分）（2022·河南·濮陽市元龍高級中學(xué)高二階段練習(xí)）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式電離平衡常數(shù)（1）物質(zhì)的量濃度均為的下列四種溶液：由小到大排列的順序是_________________。a．

b．

c．

d．（2）常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________（填序號）。A

B

C

D

E（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_______。（4）25℃時，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)_____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將通入溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：_________________。18．（15分）（2022·天津一中高二階段練習(xí)）(1)pH相同的下列物質(zhì)的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，銨根離子濃度由小到大的順序是__________(填序號)。(2)同濃度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的順序是______________。(3)物質(zhì)的量濃度相同的①鹽酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是___________。(4)等體積的CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，該溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，反應(yīng)前c(NaOH)_____c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時，溶液中c(Ag+)為____mol/L，此時溶液中c(CrO42-)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。19．（11分）（2022·甘肅·高臺縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗。①配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。②取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00請完成下列問題：(1)滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。(多選扣分)A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失G、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出20．（17分）（2022·河南·溫縣第一高級中學(xué)高二開學(xué)考試）常溫下向20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示:溶液的pH加入鹽酸的總體積12V(HCl)=08V(HCl)=20.00mL5V(HCl)=40.00mL回答下列問題:(1)20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?______(用等式表示)。(2)當(dāng)V(HCl)=20.00mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。(3)V(HCl)=40.00mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1mol/L鹽酸10.00mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7g時開始產(chǎn)生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)=。第三章章末測試（提升）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022·天津市第九十五中學(xué)益中學(xué)校高二期中）常溫下，在0.01mol/L氨水中，水的離子積是A． B． C． D．【答案】A【解析】水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變，常溫下，水的離子積是，選A。2．（2022·廣西·浦北中學(xué)高二期中）下列措施抑制水的電離的是A．加熱 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固體 D．加入Na2CO3固體【答案】B【解析】A．水的電離吸熱，加熱促進(jìn)水的電離，A不符合題意；B．NaOH可以電離出氫氧根，抑制水的電離，B符合題意；C．Cu2+可以結(jié)合水電離出的氫氧根，促進(jìn)水的電離，C不符合題意；D．碳酸根可以結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水的電離，D不符合題意；綜上所述答案為B。3．（2022·黑龍江·雞西市第四中學(xué)高二階段練習(xí)）下列儀器使用前不需檢查是否漏水的是A．分液漏斗 B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管【答案】D【解析】A．分液漏斗帶有活塞和瓶蓋，使用前需要檢查是否漏水，故A不選；B．滴定管帶有活塞，使用前需要檢查是否漏水，故B不選；C．容量瓶有瓶塞，需要檢查是否漏水，故C不選；D．膠頭滴管沒有活塞和瓶蓋，不需要檢查是否漏水，故D選；故選D。4．（2022·吉林·長春市第六中學(xué)高二階段練習(xí)）根據(jù)表中信息，判斷0.10mol/L的下列各物質(zhì)的溶液最大的是酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=1.1×10-11A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S【答案】D【解析】根據(jù)表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強(qiáng)弱順序為，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強(qiáng)弱順序為，故選項中的各溶液最大的是；故答案為D。5．（2022·伊美區(qū)第二中學(xué)高二開學(xué)考試）相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)【答案】B【解析】A．相同溫度下，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：，A判斷錯誤；B．根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸原理，反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生，B判斷正確；C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HX、HY、HZ都屬于弱酸，C判斷錯誤；D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸的濃度無關(guān)，D判斷錯誤。答案為B。6．（2022·全國·高二單元測試）用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A． B．C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量【答案】B【解析】A．根據(jù)一水合氨的電離平衡表達(dá)式，可推知=，加水稀釋，溫度不變，c()減小，比值變大，故A錯誤；B．根據(jù)一水合氨的電離平衡表達(dá)式，可推知=，加水稀釋，溫度不變，c()減小，比值減小，故B正確；C．由于溫度不變，c(H+)c(OH-)為離子積常數(shù)，為定值保持不變，故C錯誤；D．由分析可知，加水稀釋，促進(jìn)了一水合氨的電離，溶液中n(NH3?H2O)減小，n(OH-)增大，故D錯誤；故選B。7．（2022·黑龍江·佳木斯市第八中學(xué)高二期末）常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是A．Al3+、Na+、NO、CO B．K+、Na+、Cl-、NOC．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH、SO、NO【答案】B【解析】A．Al3+在堿性溶液中不能大量共存，CO在酸性溶液中不能大量共存，且Al3+和CO能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故A不選；B．K+、Na+、Cl-、NO彼此之間不反應(yīng)，且與H+或OH-也不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C．S2-在酸性溶液中不能大量共存，故C不選；D．NH在堿性溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。8．（2021·全國·高二課時練習(xí)）室溫時，將xmLpH=a的稀KOH溶液與ymLpH=b的稀硝酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞7【答案】D【解析】A．若x=y，且a+b=14，則有=1，即酸堿恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A錯誤；B．若10x=y，且a+b=13，則有=10a+b-15=0.01，即n(H+)＞n(OH-)，酸過量，pH＜7，故B錯誤；C．若ax=by，且a+b=13，則有＝，因a＞b，則酸過量，pH＜7，故C錯誤；D．若x=10y，且a+b=14，則有=10，則堿過量，pH＞7，故D正確。故選D。9．（2022·河南·濮陽市元龍高級中學(xué)高二階段練習(xí)）在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．溶液中H+的物質(zhì)的量 B．CH3COOH的電離常數(shù)C．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量【答案】A【解析】A．醋酸是弱酸，存在電離平衡，濃度越大，電離程度越小，所以在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但H+的物質(zhì)的量前者大于后者，A符合題意；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相同，B不符合題意；C．100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等，因此中和時所需NaOH的物質(zhì)的量也相等，C不符合題意；D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量根據(jù)公式n=cV，結(jié)合二者的濃度與體積大小可知：100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等，D不符合題意；故合理選項是A。10．（2022·浙江·高二期中）20℃時，用0.100mol/L鹽酸滴定20mL0.100mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B．b點時c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)C．c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)D．d點時c(Cl-)=2c(NH3?H2O)+2c(NH)【答案】B【解析】A．a(chǎn)、b、c、d均有NH、H+、Cl-和OH-，根據(jù)電荷守恒，均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)故A錯誤；B．b點時溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(NH)=c(Cl-)，但c(NH)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C．c點加入的鹽酸為20mL，恰好與氨水完全反應(yīng)，所以表示酸堿恰好完全反應(yīng)，故C錯誤；D．d點時加入的鹽酸為40mL，所得溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，c(Cl-)=2c(NH3?H2O)+2c(NH)，故D錯誤；故選B。11．（2022·寧夏·銀川一中高二期中）下列說法不正確的是A．某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1，則該溶液的pH=aB．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0．1mol/LC．常溫，等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)D．稀釋醋酸鈉溶液溶液的堿性減弱但醋酸鈉的水解程度增大．【答案】A【解析】A．某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1，如果是堿性溶液，H+只來自于水，則該溶液的pH=a，但如果是酸性溶液，H+除了來自于水，還來自于酸，則該溶液的pHa，故A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，根據(jù)元素質(zhì)量守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol/L，故B正確；C．酸性強(qiáng)弱為：，酸性越弱對應(yīng)酸根離子水解程度越大，相應(yīng)鹽溶液的pH越大，即pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)，故C正確；D．醋酸鈉水解使溶液顯堿性，稀釋醋酸鈉溶液，溶液的堿性減弱，但稀釋促進(jìn)醋酸鈉的水解，水解程度增大，故D正確；故選A12．（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高二期末）下列說法正確的是A．常溫下，溶液加水稀釋后，溶液中的值增大B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C．常溫下，反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的D．常溫下，向的飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中減小【答案】A【解析】A．，加水稀釋溶液堿性減弱，氫離子濃度增大，電離平衡常數(shù)不變，所以的值增大，A正確；B．醋酸為弱酸，等濃度的醋酸與鹽酸，醋酸電離出的氫離子濃度較小，對水的電離抑制作用較小，B錯誤；C．△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)，反應(yīng)是熵減反應(yīng)，△S＜0，只有△H＜0才可能使△H-T△S＜0，C錯誤；D．混合溶液中，加入少量氯化鋇固體，溫度不變，則比值不變，D錯誤；故選A。13．（2022·新疆·哈密市第八中學(xué)高二期末）20℃時向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是A．a(chǎn)點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c點：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．d點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】C【解析】A．a(chǎn)點：20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中滴入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，則表明主要發(fā)生CH3COOH電離，c(CH3COO－)增大，但電離程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正確；B．b點：溶液的pH=7，此時可認(rèn)為CH3COOH不電離，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要來自水的微弱電離，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正確；C．c點：醋酸與NaOH剛好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C錯誤；D．d點：NaOH過量，此時n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確；故選C。14．（2022·天津一中高二階段練習(xí)）關(guān)于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是A．將10mL，該溶液稀釋至100mL后，B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為D．該溶液中由水電離出的(H+)【答案】C【解析】A．將的鹽酸稀釋至后，，pH=3，故A錯誤；B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水，由于一水合氨部分電離，氨水過量，HCl完全反應(yīng)后溶液中仍含有大量的，故B錯誤；C．該溶液中水電離出的，則鹽酸電離出的與水電離出的之比為，故C正確；D．該溶液中由水電離出的，故D錯誤。綜上所述，答案為C。15．（2022·黑龍江·齊齊哈爾市第八中學(xué)校高二開學(xué)考試）室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-【答案】B【解析】A．的溶液顯酸性，和均能被氧化，不能大量共存，故A錯誤；B．的溶液中、、、均能大量存在，且離子組間不發(fā)生離子反應(yīng)，故B正確；C．=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，H+與ClO－反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，故C錯誤；D.的溶液中，F(xiàn)e3+與生成配合離子，不能大量共存，故D錯誤；16．（2022·江西·九江一中高二期末）常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．點所示溶液中：B．點所示溶液中：C．點所示溶液中：D．點以后的溶液中可能出現(xiàn)：【答案】C【解析】(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O，向溶液中逐滴加入的溶液，NaOH溶液體積為20.00mL時恰好完全反應(yīng)得到濃度比為1:2的Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，即d點；NaOH溶液體積為10.00mL時(NH4)2SO4反應(yīng)了一半，得到濃度比為1:1:2的(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，即c點。A．a(chǎn)點溶液中，水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即，水解程度較小，結(jié)合物料守恒知，所以溶液中離子濃度大小順序是，故A錯誤；B．c點為(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，結(jié)合分析可知c點(NH4)2SO4和Na2SO4濃度相等，則b點(NH4)2SO4濃度大于Na2SO4，b點顯中性，則銨根水解量和一水合氨電離量相等，相等于銨根沒有水解，一水合氨沒有電離，故，故B錯誤；C．c點為濃度比為1:1:2的(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，根據(jù)電荷守恒得,根據(jù)物料守恒得，聯(lián)立二式得,故C正確；D．d點為濃度比為1:2的Na2SO4和NH3·H2O混合溶液，一水合氨電離微弱，所以，即，故D錯誤；答案選C。非選擇題：共56分。17．（13分）（2022·河南·濮陽市元龍高級中學(xué)高二階段練習(xí)）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式電離平衡常數(shù)（1）物質(zhì)的量濃度均為的下列四種溶液：由小到大排列的順序是_________________。a．

b．

c．

d．（2）常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________（填序號）。A

B

C

D

E（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_______。（4）25℃時，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)_____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將通入溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：_________________?！敬鸢浮?/p>

（1）

（3分）BD

（3分）

（2分）

（3分）（2分）【解析】（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序為，弱酸的酸性越弱，其酸根離子的水解程度越大，等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以由小到大排列的順序是，即。（2）的溶液加水稀釋過程中，氫離子與醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，但體積增大的程度大，濃度減小，酸性減弱，故A不符合題意；加水稀釋過程中，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以增大，故B符合題意；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C不符合題意；醋酸溶液加水稀釋過程中酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，所以增大，故D符合題意；溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故E不符合題意。（3）次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，弱于碳酸，反應(yīng)的離子方程式為。（4）將的醋酸溶液與的氫氫化鈉溶液體積混合，溶液呈中性，說明醋酸過量，醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：，則溶液中，溶液呈中性，，則。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入溶液中，的物質(zhì)的量為，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，由質(zhì)子守恒得。18．（15分）（2022·天津一中高二階段練習(xí)）(1)pH相同的下列物質(zhì)的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，銨根離子濃度由小到大的順序是__________(填序號)。(2)同濃度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的順序是______________。(3)物質(zhì)的量濃度相同的①鹽酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是___________。(4)等體積的CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，該溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，反應(yīng)前c(NaOH)_____c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol/L)時，溶液中c(Ag+)為____mol/L，此時溶液中c(CrO42-)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。【答案】

（1）②＜①=③

（2分）③＞④＞②＞①

（3分）V2＞V3=V1

（3分）酸

＜

（3分）2.0×10-5

5.0×10-3（4分）【解析】(1)①(NH4)2SO4和③NH4NO3溶液中均只存在的水解，溶液顯酸性，當(dāng)兩溶液的pH相同是，兩溶液中濃度也相同；②NH4HSO4溶液中存在的水解，但NH4HSO4本身電離的H+，溶液顯酸性，且抑制的水解，則①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4NO3三種溶液pH相同時，②NH4HSO4溶液中的濃度最小，故pH相同時，三種溶液中的濃度由小到大的順序是②＜①=③；(2)①HCl是強(qiáng)酸性，電離溶液顯酸性；②NH4Cl因的水解，溶液顯酸性；③Na2CO3和④NaHCO3，因或的水解溶液均呈堿性，且的水解程度大于，同濃度的四種溶液①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，pH由大到小的順序是③＞④＞②＞①；(3)等體積、物質(zhì)的量濃度相同時，②中氫離子物質(zhì)的量最大，①和③中酸的物質(zhì)的量相同，完全電離出的H+的物質(zhì)的量相等，則在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是V2＞V1=V3；(4)等體積的CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，由溶液中的電離守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知，c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，則反應(yīng)前c(NaOH)＜c(CH3COOH)；(5)當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×10-10，計算得到c(Ag+)===2.0×10-5mol/L，此時溶液中c()===5.0×10-3mol/L。19．（11分）（2022·甘肅·高臺縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗。①配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。②取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00請完成下列問題：(1)滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。(多選扣分)A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失G、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出【答案】(1)加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色（3分）(2)0.11mol·L-1（2分）(3)丙（2分）(4)DF（4分）【解析】（1）滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點，即酚酞在酸中為無色，在堿中顯淺紅色，故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色。（2）三組數(shù)據(jù)均有效，=22.71mL，c(待測)===0.11mol·L-1，故答案為：0.11mol·L-1。（3）堿式滴定管的氣泡通常在