氧化還原反應(課件)

化學反應據(jù)反應物，生成物類別及種類化合反應分解反應置換反應復分解反應據(jù)是否有電子得失氧化還原反應非氧化還原反應據(jù)是否有離子參加反應離子反應非離子反應據(jù)化學反應中熱量的變化情況放熱反應吸熱反應§5-2氧化還原反應四種基本反應類型與氧化還原反應的關系①有單質參加的化合反應都是氧化還原反應；②有單質生成的分解反應都是氧化還原反應；③所有的置換反應都是氧化還原反應；④所有的復分解反應都不是氧化還原反應；氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應

考試要點1、基本概念2、常見氧化劑和還原劑4、電子轉移的表示方法與氧化還原反應的配平3、氧化還原反應的規(guī)律5、氧化還原反應的計算判斷下列哪些反應是氧化還原反應？理由？

1．

Na2O+H2O→2NaOH2．

2Al+Fe2O3

→2Fe+Al2O33．

IBr+H2O→HBr+HIO4．

CH4+Cl2

→CH3Cl+HCl

5.NaH+NH3

→NaNH2+H2↑光△以5為例判斷氧化劑、還原劑、被氧化元素、被還原元素、氧化產物、還原產物，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

還原劑氧化劑氧化產物還原產物+1-1-3+1+1-3+10一、基本概念間的關系還原劑還原性失電子價升高氧化產物氧化劑氧化性得電子價降低還原產物反應物性質本質特征產物二、中學常見氧化劑和還原劑①活潑的非金屬單質：如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O31、常見氧化劑②某些高價態(tài)的金屬陽離子：

如：Fe3+③含有高價或較高價態(tài)元素的含氧化合物：如：MnO2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4、KClO3、FeCl3等）;④過氧化物（如H2O2、Na2O2等）⑤某些特殊的物質（如HClO、次氯酸鹽、新制Cu(OH)2、銀氨溶液）（得電子，所含元素化合價降低）(2)常見還原劑①活潑金屬：Na、K、Al、Zn、Fe等;②某些非金屬單質：H2、C、Si等;③低價態(tài)的某些金屬陽離子：如：Fe2+

④低或較低價態(tài)的一些化合物(如CO、SO2、HCl、HI、H2S、FeCl2、Na2SO3

、K2S等);⑤非金屬的陰離子：S2-、I-

（失電子，所含元素化合價升高）（3）某些常見既可作氧化劑又可作還原劑（既能失電子又能得電子）的物質①具有中間價態(tài)的物質：S、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等；②陰、陽離子可分別被氧化還原的物質，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。練：判斷下列說法是否正確（1）含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性；（）（2）陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；（）（3）某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原；（）（4）某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，不一定非得加氧化劑或還原劑才能實現(xiàn)。（）H2O不具有強氧化性Fe2+有還原性MnO4-、ClO-有氧化性2F2+2H2O→4HF+O22Na2O2+2H2O→4NaOH

+O21、守恒律應用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原方程式。三、氧化還原反應的規(guī)律包括質量守恒、電荷守恒、化合價升降守恒及得失電子守恒例：0.3molCu2S與足量的硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量為（）

A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2molB分析：未被還原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被還原的硝酸有0.6×2=1.2mol未被還原的硝酸的物質的量呢？根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)=0.3×(2+8)=3mol，故硝酸被還原成NO共1mol。

較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。應用：①用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質，或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質。

②用于比較物質間氧化性或還原性的強弱。

2、強弱律例.

已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應不能發(fā)生的是（）A、2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2+

+SO42-+4H+B、H2O2+H2SO4→SO2+O2↑+2H2OC、I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HID、

2Fe3++2I-→2Fe2++I2B

元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質。應用：判斷元素或物質氧化性或還原性的有無。如：SO2既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。3、價態(tài)律例：(嘉定)在①大氣固氮；②硝酸銀分解；③實驗室制取氨氣等變化中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②A

在濃度相差不大的溶液中，同時含有多種還原劑（或氧化劑）時，若加入氧化劑（或還原劑）則首先與溶液中還原性（或氧化性）最強的還原劑（或氧化劑）作用。應用：判斷物質的反應順序。4、先后律思考：向含S2—、SO32-、Fe2+、Br—、I—混合的溶液中通入Cl2，離子反應的先后順序為？如何設計實驗？還原性從大到小S2—、HSO3-（或SO32-）、I—、Fe2+、Br—思考1：在等量的FeSO4和KI的混合溶液中滴加少量氯水，如何用實驗證明離子的反應順序？思考2：在等量的FeSO4和KBr的混合溶液中滴加少量氯水，如何用實驗證明離子的反應順序？思考3：在等量的NaHSO3和KI的混合溶液中滴加少量的FeCl3溶液，如何用實驗證明離子的反應順序？氧化還原反應中①元素的化合價最容易轉化到相鄰價態(tài)；例如：H2S一般被氧化為單質S，濃H2SO4

一般被還原成SO2

②同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。例如：實驗室中H2S氣體可用濃H2SO4

干燥嗎？5、轉化律如：H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O(S→S—S←S)

－2

0+4+6濃H2SO4能干燥H2S嗎？那SO2呢？③同種元素的同種價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時，變成該元素的兩端價態(tài)即“中間價→高價+低價”-----歧化反應。具有多種價態(tài)的元素（如鹵素、硫、磷元素等）均可發(fā)生歧化反應。

例如:Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O5、轉化律④同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠攏，不交叉。（即兩頭變中間-------歸中反應）6HCl+KClO3→3Cl2↑+KCl+3H2O應用：判斷反應能否發(fā)生及反應產物例：潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應，生成有毒的氯氣。下列氧化還原反應中，與上述反應類型不同的是（）A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2OB．2FeCl3+Fe→2FeCl2

C．S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2OD．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2OA思考：在KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O的反應，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)比為：

5：1練1：一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）

A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．3∶5C2、在3S+6NaOH→Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的質量比是_____________。1∶2（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強弱

四、氧化性、還原性強弱的比較例如：已知：5PbO2+4H++2Mn2+→5Pb2++2MnO4-+2H2O則有氧化性：PbO2>MnO4-

練.根據(jù)下列三個方程式：I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2→2FeCl3；2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2有關物質的還原性強弱順序是（）

A、I->Fe2+>Cl->SO2

B、Cl->Fe2+>SO2>I-

C、Fe2+>I->SO2>Cl-

D、SO2>I->Fe2+>Cl-D（二）根據(jù)元素化合價高低來判斷氧化性強弱一般，同種變價元素的幾種物質，它們的氧化能力是由高價態(tài)到低價態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強。判斷氧化性強弱：Fe3+與Fe2+；

KMnO4與MnO2

還原性強弱：S2-、S與SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；還原性：S2->S>SO3

★特殊性：氧化、還原能力還與物質的穩(wěn)定性、溫度、濃度、酸堿性等有關。如：氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4;（三）根據(jù)金屬性、非金屬性強弱來判斷Ag+＞Hg2+＞Fe3+

＞Cu2+

＞H+

＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+【應用】電解池反應中陰極的電極反應方程式的書寫！

還原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-【應用】用惰性電極電解時陽極放電順序：例如：陰離子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根（四）根據(jù)與同一種物質反應的情況判斷如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HClFeCl2+H2↑Cl2能將Fe氧化至+3價，而HCl只能將Fe氧化為+2價，故氧化能力Cl2＞HCl?！趸裕篕MnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—(1)濃度(2)溫度(3)一般，酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。（五）外界條件對某些物質氧化性或還原性強弱的影響例如：濃HNO3的氧化性強于稀HNO3；H2SO4（濃）

>H2SO4(稀)例如：C、CO、H2常溫下不顯還原性；例：如KMnO4氧化性：酸性>中性>堿性再如：Ｆｅ２＋、Ｓ２－、Ｉ－等能與ＮＯ３－共存，但不能與硝酸共存

MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△→→例、現(xiàn)有三個氧化還原反應：

①2Fe3++2I-→2Fe2++I2②2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

③2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++8H2O+5Cl2`

（1）若某溶液中有Fe2+，I-和Cl-共存，要除去I-而不影響其他離子的存在，可加入上述反應物的試劑是_____________（2）在強酸性溶液中，將MnO4-，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+，I-四種離子的溶液混在一起，充分反應后：①若溶液中I-有剩余，則溶液中可能還有

，一定無

；②若Fe3+有剩余，則溶液中可能還有

，一定無

③若Fe2+有剩余，則溶液中可能還有

，一定無

；④若MnO4-有剩余，則溶液中可能還有

，一定無

。解析1）需加入氧化劑氧化I-，由方程式可知，氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2，若加MnO4-

則Fe2+，I-和Cl-均會被氧化，若加Cl2則Fe2+，I-會被氧化，故只能加Fe3+。2）①若溶液中I-有剩余，由于MnO4-，F(xiàn)e3+均能氧化I-，則溶液中一定無MnO4-和Fe3+，可能還有Fe2+；②若