新教材化學(xué)人教版學(xué)案第二章第三節(jié)第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位摩爾

第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾核心素養(yǎng)培養(yǎng)目標(biāo)核心素養(yǎng)形成脈絡(luò)1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(宏觀辨識與微觀探析)2．了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計(jì)算(宏觀辨識與微觀探析)3．了解摩爾質(zhì)量的含義一物質(zhì)的量及其單位1．物質(zhì)的量(1)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的基本物理量。(2)符號及單位：符號為n，單位為摩爾。2．摩爾(1)標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012_kg_12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023(2)符號：NA。(3)計(jì)量對象：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子。3．阿伏加德羅常數(shù)4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系n＝eq\f(N,NA)。二摩爾質(zhì)量知識點(diǎn)一：物質(zhì)的量——“四化”專有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如大米具體化必須指明具體粒子的種類，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能說“集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4知識點(diǎn)二：阿伏加德羅常數(shù)——“三量”(1)基準(zhǔn)量：0.012kg12C(2)準(zhǔn)確量：是一個(gè)物理量，用NA表示，單位是mol－1。(3)近似量：6.02×1023mol－1。知識點(diǎn)三：摩爾質(zhì)量——“四性”(1)等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。(2)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于相對原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23g·mol－1。(3)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。(4)混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。知識點(diǎn)四：摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法序號前提條件公式(1)任意狀態(tài)的任意物質(zhì)M＝eq\f(m,n)(定義式)(2)已知一個(gè)分子的質(zhì)量M＝m(分子)×NA(3)已知一個(gè)分子的質(zhì)量和一個(gè)12CM＝eq\f(m分子,m12C)×12g·mol－1知識點(diǎn)五：物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)之間的相關(guān)計(jì)算Neq\o(,\s\up17(÷NA),\s\do15(×NA))neq\o(,\s\up17(×M),\s\do15(÷M))m(粒子數(shù))(物質(zhì)的量)(質(zhì)量)eq\x(n＝\f(N,NA))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1n、N、NA三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng),2求N時(shí)，概念性問題用NA，數(shù)字性問題用,6.02×1023mol－1,3\f(N1,N2)＝\f(n1,n2)，比較粒子數(shù)多少時(shí)只判斷其n的,多少即可))eq\x(n＝\f(m,M))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1m、n、M三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng),2由M可求相對原子分子質(zhì)量,3n相同時(shí)，\f(m1,m2)＝\f(M1,M2)；m相同時(shí)，\f(n1,n2)＝\f(M2,M1)))eq\x(\f(N,NA)＝\f(m,M))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1N、NA、m、M四個(gè)量中，已知任意三項(xiàng)求,第四項(xiàng),2該等式中一般NA、M為已知，則N與m,可互求))題組一物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念理解1．下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾的敘述不正確的是(D)A．摩爾是國際單位制中七個(gè)基本單位之一B．物質(zhì)的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023C．摩爾的計(jì)量對象可以是分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子和原子團(tuán)D．用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱解析：A項(xiàng)，摩爾屬于國際單位制中的基本單位。B項(xiàng)，1mol任何粒子的數(shù)目都約為6.02×1023。C項(xiàng)，摩爾的計(jì)量對象是微觀粒子。D項(xiàng)，用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，通常用化學(xué)式表示粒子種類，若用中文名稱表示粒子種類時(shí)，不要引起歧義即可。2．下列敘述中正確的是(A)A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．1mol氫C．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)就是6.02×1023個(gè)碳原子D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，也是粒子數(shù)量的單位解析：物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；使用摩爾時(shí)必須指明具體的粒子，1mol氫的說法指代不明確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)相同，約是6.02×1023概念應(yīng)用注意事項(xiàng)物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等摩爾只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是特定組合，如1molNaCl阿伏加德羅常數(shù)(1)NA的基準(zhǔn)是0.012kg12C(2)NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023這一近似值摩爾質(zhì)量(1)適用于任何一種微觀粒子(2)純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量題組二摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的辨析3．下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是(D)A．1molOH－的質(zhì)量為17g/molB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為eq\f(23,6.02×1023)g解析：A項(xiàng)中1molOH－的質(zhì)量為(16＋1＋me－)g＝17g(由于e－的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì))；B項(xiàng)單位應(yīng)為g·mol－1；C項(xiàng)沒有指出以g·mol－1為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；D項(xiàng)中是用1molNa的質(zhì)量除以1molNa的原子數(shù)，求得每個(gè)鈉原子的質(zhì)量。4．下列說法正確的是(C)A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gB．18g水中含有1molH2和1molOC．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g·mol－1)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g·mol－1解析：摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；18g水中含有1mol水分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCO的質(zhì)量是NA個(gè)CO的總質(zhì)量，其單位應(yīng)是“g”，而不是“g·mol－1”物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)的區(qū)別與聯(lián)系題組三阿伏加德羅常數(shù)5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(C)A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NAB．0.2molH2O所含的H原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA解析：Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式可知2molAl完全反應(yīng)可生成3molH2，則0.5molAl完全反應(yīng)可生成0.75molH2，即H2分子數(shù)為0.75NA，A錯(cuò)誤。1molH2O中含H原子數(shù)為2NA,0.2molH2O中含H原子數(shù)為0.4NA，B錯(cuò)誤。1molCH4含10mol電子，故0.1molCH4所含電子數(shù)為NA，C正確。NO2和N2O4的平均摩爾質(zhì)量介于46g·mol－1至92g·mol－1之間，故46g兩者的混合物，其物質(zhì)的量小于1mol，D錯(cuò)誤。6．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是(D)A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成O2的物質(zhì)的量為0.02molD．生成H2的量理論上等于0.02molFe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量解析：根據(jù)2H2Oeq\o(=,\s\up17(光解))2H2↑＋O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2，C錯(cuò)誤；生成H2的質(zhì)量為0.04g，A錯(cuò)誤；可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個(gè)，B錯(cuò)誤；0.02molFe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2，D正確。7．(1)3.6gH2O的物質(zhì)的量是0.2_mol，含有1.204×1023個(gè)水分子，含有0.4molH。