3.1.2鐵的重要化合物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

高中化學(xué)必修第一冊

第三章第一節(jié)第二課時(shí)

鐵的重要化合物一、鐵的氧化物二、鐵的氫氧化物三、鐵鹽和亞鐵鹽

Fe2O31.存在：

Fe3O4磁鐵礦（一）鐵的氧化物氧化亞鐵一般和氧化鐵混合存在，可以說明氧化亞鐵的什么性質(zhì)？Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe3O4Fe2O32.物理性質(zhì)：俗稱：磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)均難溶于水俗稱：鐵紅

FeOFe2O3Fe3O4堿性氧化物

堿性氧化物

不是堿性氧化物

化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)-----堿性氧化物通性FeO+2H＋＝Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O思考：Fe3O4能否和鹽酸反應(yīng)呢？+2、+33.化學(xué)性質(zhì)：氧化性、還原性氧化性氧化性、還原性價(jià)態(tài)特點(diǎn)：FeOFe2O3Fe3O4+2+3+2、+3思考：請從化合價(jià)角度預(yù)測三種氧化物可能的性質(zhì)？②氧化性Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫工業(yè)煉鐵的核心反應(yīng)

①還原性6FeO+O22Fe3O4

△Fe2O34.用途：Fe3O4總結(jié)：鐵的氧化物（表一）名稱氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵

Fe3O4色、態(tài)俗稱——鐵元素價(jià)態(tài)溶解性與酸反應(yīng)用途黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O鐵紅+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O磁性氧化鐵+2、+3均難溶于水Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O紅棕色粉末黑色晶體煉鐵，油漆顏料煉鐵，制備電訊器材，烤藍(lán)（二）鐵的氫氧化物1、物理性質(zhì)Fe(OH)3紅褐色不溶于水固體Fe(OH)2白色不溶于水固體如何制備鐵的氫氧化物？思考：Fe(OH)3可溶性鐵鹽+可溶性堿Fe(OH)2可溶性亞鐵鹽+可溶性堿2、制備在FeCl3、FeSO4溶液中分別加入NaOH溶液

【實(shí)驗(yàn)一】【實(shí)驗(yàn)一】

FeCl3、FeSO4分別與NaOH的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成紅褐色沉淀，溶液逐漸由黃色變成無色。生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl①FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

結(jié)論鐵鹽和亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了不同顏色的沉淀。故可以用氫氧化鈉溶液對二者進(jìn)行鑒定。試分析：制備氫氧化鐵沉淀的實(shí)驗(yàn)操作與制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)操作差異

Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式思考：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O①受熱可分解

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O②不穩(wěn)定，易被空氣中的O2氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3不穩(wěn)定性2、化學(xué)性質(zhì)名稱氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式顏色狀態(tài)穩(wěn)定性

Fe(OH)3Fe(OH)2不溶于水的紅褐色固體不溶于水的白色固體不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3總結(jié)：鐵的氫氧化物（表二）常溫較穩(wěn)定，空氣中久置會部分失水成鐵銹，受熱易分解2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O名稱氫氧化鐵氫氧化亞鐵制取方法反應(yīng)現(xiàn)象與酸反應(yīng)可溶性的鐵鹽與堿溶液可溶性的亞鐵鹽與堿溶液（隔絕空氣）Fe3++3OH-

＝Fe(OH)3↓Fe2++2OH-

＝Fe(OH)2↓紅褐色沉淀白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O怎樣才能使Fe(OH)2的氧化速率變慢？請根據(jù)Fe(OH)2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)一個(gè)制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置。思考方案一：用煮沸過蒸餾水配制的NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4溶液方案二：彈簧夾Fe＋稀硫酸NaOH溶液AB（三）鐵鹽和亞鐵鹽在試管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入幾滴KSCN溶液，觀察發(fā)生現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)二】1、Fe3+的檢驗(yàn)在試管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入幾滴KSCN溶液，觀察發(fā)生現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)二】滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）溶液呈紅色溶液顏色沒有變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（紅色）Fe3+與SCN-反應(yīng)顯血紅色，故檢驗(yàn)Fe3+的存在可用含SCN-離子的溶液作試劑。結(jié)論：【實(shí)驗(yàn)三】在盛有少量FeCl3溶液的試管中，加入少量Fe粉，充分振蕩后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄其現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又發(fā)生什么樣的變化？FeCl3溶液中加入現(xiàn)象離子方程式鐵粉，KSCN溶液氯水，振蕩

不顯血紅色溶液顯血紅色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-

結(jié)論Fe3+離子具有氧化性，遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會被還原成Fe2+離子Fe2+離子具有還原性，遇到較強(qiáng)的氧化劑時(shí)，會被氧化成Fe3+離子Fe2+與Fe3+在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)變的?？偨Y(jié)、鐵鹽和亞鐵鹽（表三）鐵鹽（Fe3+

）亞鐵鹽（Fe2+

）性質(zhì)檢驗(yàn)方法相互轉(zhuǎn)化

Fe3+離子具有氧化性Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（紅色）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（紅褐色沉淀）Fe2+離子既具有氧化性又具有還原性加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)灰白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加氯水呈血紅色Fe3+Fe2+還原劑（Fe、Cu)氧化劑(Cl2、O2、HNO3)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+Fe2＋＋Mg＝Fe＋Mg2+2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-隨堂檢測1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是（）

A．①③

B．③②C．③①D．①②③

隨堂檢測2、某物質(zhì)A的溶液有如下性質(zhì)：上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出（用化學(xué)式表示）（1）A是

，B是

，C是

；（2）加入鹽酸變紅的原因？

FeCl2AgClFe(NO3)2硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化為Fe3＋。3.在圖裝置中用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

(1)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是