反應(yīng)熱的計算 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算類型：1、根據(jù)物質(zhì)能量變化反應(yīng)熱的計算計算依據(jù)計算方法圖像信息(a、b、c均大于0)△H=(E2-E1)kJ·mol-1

=(a-b)kJ·mol-1=-ckJ·mol-1△H=(E2-E1)kJ·mol-1

=(a-b)kJ·mol-1=+ckJ·mol-1E1E2E2E1一、導(dǎo)入新課【例題】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2

2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(

)

A反應(yīng)熱的計算類型：1、根據(jù)物質(zhì)能量變化2、根據(jù)鍵能二、講授新課【典例】已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(ΔH)等于(

)A.-183kJ·mol-1 B.183kJ·mol-1C.-862kJ·mol-1 D.862kJ·mol-1A【歸納】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系為ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。二、講授新課【變式訓(xùn)練】根據(jù)下表的鍵能的數(shù)據(jù)，可計算出CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH為(

)化學(xué)鍵O=OC—HO—HC=O鍵能/kJ·mol-1497414463803A.-379kJ·mol-1 B.-808kJ·mol-1C.-1656kJ·mol-1 D.-2532kJ·mol-1B反應(yīng)熱的計算類型：1、根據(jù)物質(zhì)能量變化2、根據(jù)鍵能3、根據(jù)蓋斯定律二、講授新課【典例】發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH1=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-534kJ·mol-1試計算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為

kJ；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。

567.852N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ·mol-1二、講授新課

1∶1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-2044.0kJ·mol-1反應(yīng)熱的計算類型：1、根據(jù)物質(zhì)能量變化2、根據(jù)鍵能3、根據(jù)蓋斯定律4、根據(jù)化學(xué)方程式二、講授新課

A在298K、1.01×105Pa，將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為()A．CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-1二、講授新課【變式訓(xùn)練】在298K時通過實(shí)驗(yàn)測得如下數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)NO2(g)與H2O(l)反應(yīng)生成2molHNO3(aq)時，放出138kJ熱量。________________________________________________________。(2)1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。________________________________________________________。(3)2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)放出1669.8kJ熱量。________________________________________________________。3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)

ΔH=-138kJ·mol-1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1366.8kJ·mol-1二、講授新課【典例】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%的濃硫酸所需要的SO3的質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

二、講授新課【變式訓(xùn)練】已知：1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出59.6kJ熱量，C2H2的燃燒熱ΔH=-1298.3kJ·mol-1。試計算CH4的燃燒熱和1kgC2H2在O2中完全燃燒(生成液態(tài)水和CO2)所放出的熱量。ΔH=-(16g·mol-1×59.6kJ·g-1)=