理綜-2024屆陜西省商洛市高三第四次模擬檢測(cè)試試題和答案

商洛市2024屆高三第四次模擬檢測(cè)理科綜合試卷參考答案1.B2.C3.C4.A5.B6.DA.“84”消毒液利用了NaClO具有強(qiáng)氧化性,將細(xì)菌中還原性物質(zhì)氧化而達(dá)到消毒目的,A項(xiàng)正確；B.HF為弱酸,利用HF溶液與SiO2反應(yīng)生成SiF4氣體和水,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2S除重金屬離子是將其轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀除去,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.葡萄糖水溶液和熔融狀態(tài)葡萄糖均不導(dǎo)電,葡萄糖為非電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。W、X、Y、Z四種元素分處三個(gè)短周期,原子序數(shù)依次增大,由某格氏試劑的結(jié)構(gòu)式可知,X原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,則X為C元素；W、Z都能形成1個(gè)共價(jià)鍵,則W為H元素,Z為Cl元素；Y原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半,則Y為Mg元素。A.W為H元素,1H原子核中沒(méi)有中子,故A錯(cuò)誤；B.同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,同周期元素,從左往右原子半徑依次減小,則原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Cl>C>H,故B錯(cuò)誤；C.Mg能夠在CO2中燃燒生成MgO和C,故C正確；D.Y為Mg元素,工業(yè)上一般可通過(guò)電解MgCl2來(lái)制備單質(zhì)Mg,故D錯(cuò)誤。A.氨氣密度比空氣小,故應(yīng)該用向下排空氣法收集氨氣,A錯(cuò)誤；B.利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同時(shí)除去液面上方空氣,防止制備時(shí)氫氧化亞鐵被氧化,B正確；C.左側(cè)的五氧化二磷是為了讓酸性氣體從左側(cè)流出,右側(cè)的堿石灰是為了讓堿性氣體從右側(cè)流出,C正確；D.與鋁熱反應(yīng)相似,裝置丁可用于制備金屬錳,D正確。A.根據(jù)有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該物質(zhì)分子中含有輕基、碳碳雙鍵、賴基三種官能團(tuán),其中只有輕基、賴基兩種含氧官能團(tuán),選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B正確；C.酪輕基不能發(fā)生消去反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.香豆素的酷基水解后形成酪輕基,1mol香豆素水解時(shí)最多消耗2mol氫氧化鈉,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。A.S2O—與氫離子反應(yīng)：S2O—十2H十—S+十SO2《十H2O,不是S2O—與SO—發(fā)生氧【高三理科綜合.參考答案第1頁(yè)（共12頁(yè)）】.24一422C.化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B.K2S溶液可導(dǎo)電說(shuō)明K2S是電解質(zhì),電解質(zhì)中也可以有共價(jià)鍵,不能證明K2S中含有離子鍵,故B錯(cuò)誤；C.比較非金屬性應(yīng)該用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較,不能比較二者的無(wú)氧酸的酸性或者無(wú)氧酸鹽的堿性,故C錯(cuò)誤；D.醋酸鉛屬重金屬鹽,使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故D正確。充電時(shí),電極a上[zn（OH）4]2—得到電子生成zn,為電解池的陰極,與電源的負(fù)極相連,電極反應(yīng)式為[zn（OH）4]2—十2e——zn十4OH—,電極b為電解池的陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Mn2十十2H2O—2e——MnO2十4H十,以此解答。A.由分析可知,充電時(shí),電極a與電源的負(fù)極相連,A正確；B.放電時(shí)電極a發(fā)生的反應(yīng)是zn轉(zhuǎn)化為zn（OH）2,這是一個(gè)氧化反應(yīng),所以電極a是原電池的負(fù)極,需要在電極a區(qū)加入KOH溶液作電解質(zhì)溶液,B正確；C.充電時(shí)電極a發(fā)生的反應(yīng)是zn（OH）2轉(zhuǎn)化為zn,發(fā)生還原反應(yīng),所以電極a是電解池的陰極,當(dāng)電極a處生成6.5gzn時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol,因此有0.2molK十通過(guò)交換膜N,C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2十,這是一個(gè)還原反應(yīng),所以電極b是原電池的正極,電極反應(yīng)式為MnO2十4H十十2e——Mn2十十2H2O,D正確。2大,所以lg增大,用曲線N表示,lg減小,用曲線M表示,A正確；B.通過(guò)圖中c點(diǎn)可得ka1—10—1.3,e點(diǎn)可得ka2—10—4.3,kh2——10—12.7,ka2>Kh2,NaHY的電離程度大于其水解程度,所以溶液顯酸性,B正確；2）,ka1.ka2—C2（HY2）—105.6,則對(duì)應(yīng)的PH—2.8,C正確；）,D錯(cuò)誤。14.答案:C解析:由共點(diǎn)力平衡條件可知,三個(gè)共點(diǎn)力平衡,任意兩個(gè)力的合力需與第三個(gè)力等大反向。根據(jù)平行四邊形定則可知,ABD三個(gè)選項(xiàng)中任意兩個(gè)力的合力均不能與第三個(gè)力等大反向,只有C選項(xiàng)可能滿足三力平衡的條件。故選C。15.答案:A解析:A.用光子能量為13.06ev的光照射一群處于基態(tài)的氫原子,氫原子吸收光子后的能【高三理科綜合.參考答案第2頁(yè)（共12頁(yè)）】.24一422C.θ地球θ地球量值E—E1十13.06ev——13.6ev十13.06ev——0.54ev，可知處于基態(tài)的氫原子吸收光子后將躍遷到n—5的能級(jí)，處于n—5能級(jí)的一群氫原子，在向低能級(jí)躍遷的過(guò)程中可以釋放C——10種不同頻率的光子，故A正確；B.一個(gè)處于n—4激發(fā)態(tài)的氫原子向基態(tài)躍遷時(shí)可發(fā)出的光譜線條數(shù)最多為3條，故B錯(cuò)誤；C.氫原子從第4激發(fā)態(tài)躍遷到第2激發(fā)態(tài)需要釋放光子，故C錯(cuò)誤；D.氫原子的核外電子由低能級(jí)躍遷到高能級(jí)時(shí)，軌道半徑增大，因電場(chǎng)力做負(fù)功，故氫原子解析:因豎直方向速度不變，故運(yùn)動(dòng)時(shí)間一定，水平初速度增大，水平方向總路程一定增加，小球的落地點(diǎn)一定在C點(diǎn)的左邊。等，但方向不同，故A錯(cuò)誤；點(diǎn)電荷產(chǎn)生的電場(chǎng)中等勢(shì)面是以點(diǎn)電荷為球心的球面，故ΔABC所在平面不是等勢(shì)面，故B錯(cuò)誤；將一正的試探電荷從A/點(diǎn)沿直線A/B/移到B/點(diǎn)，2兩正電荷先靠近再遠(yuǎn)離，故靜電力對(duì)該試探電荷先做負(fù)功后做正功，故C錯(cuò)誤；由E—2,故D正確。知，A/D段的電場(chǎng)強(qiáng)度大于DA段的電場(chǎng)強(qiáng)度，又由U—Ed知，PA/—PD>PD—PA，得PD<PA/十P,故D正確。2T122得，該衛(wèi)星的周期為T(mén)1—T122得，該衛(wèi)星的周期為T(mén)1—,根據(jù)角速度和周223T衛(wèi)星—22X—22X2π同步衛(wèi)星13。則從該衛(wèi)星與同步衛(wèi)星距離最近的位置開(kāi)始計(jì)時(shí)，到第一次兩衛(wèi)星連線與該衛(wèi)星軌道相切，該衛(wèi)星比同步衛(wèi)星多轉(zhuǎn)過(guò)的角度為a—θX3相對(duì)22十1）T22十1）T),故ACD錯(cuò)誤，B正確。4222—1故選B?！靖呷砜凭C合.參考答案第3頁(yè)（共12頁(yè)）】.24一422C.心2僅適用于勻變速直線運(yùn)動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖線的斜率代表加速D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析:變壓器改變電壓不改變頻率，由乙圖交變電流周期為0.02S，可知頻率為50Hz，A項(xiàng)正確；升壓變壓器輸入電壓U1—250V，則輸出電壓U2—25000V，由功率P—UI得電流I2—30A，輸電線損失的功率P損—I2R—90kW，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)傳感器R2所在處出現(xiàn)火警時(shí)溫度升高，電阻變小，降壓變壓器副線圈電流變大，電壓表示數(shù)變小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降壓變壓器副原線圈電流變大，D項(xiàng)正確。—故選BC。（2）0.5（2分）0.2（2分）所以圖線①是在軌道左側(cè)抬高成斜面的情況下得到的。（2）根據(jù)F—μmg—ma得a——μg，在圖像②中運(yùn)動(dòng)的加速度a和所受拉力F的關(guān)系圖像斜率等于滑塊和位移傳感器發(fā)射部分的質(zhì)量的倒數(shù)。結(jié)合圖像得：m—0.5kg，在水平軌（23分） —2槡gR—4m/S（2分）—2m/S（2分）A到B由平拋運(yùn)動(dòng)規(guī)律有：心0—心BSin30O—1m/S（2分）【高三理科綜合.參考答案第4頁(yè)（共12頁(yè)）】.24一422C.解得心—1m/s（3分）解得t—3s（3分）2解析:（1）開(kāi)關(guān)閉合瞬間,根據(jù)閉合電路的歐姆定律有I—（1分）安培力FA—BIL（1分）由牛頓第二定律FA—μmg—ma（2分）代入數(shù)據(jù)可得a—2.8m/s2（1分）（2）當(dāng)桿ab達(dá)到最大速度心m時(shí),由電磁感應(yīng)定律可得Eab—BL心m（1分）I,—（1分）BIL—μmg（2分）—8.75m/s（1分）（2）設(shè)金屬桿ab的速度大小為心,感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)為Eab,—BL心（1分）平行板電容器兩極板之間的電勢(shì)差為U—Eab,（1分）設(shè)電容器極板上積累的電荷量為Q—Uc（1分）電流定義:I"—（1分）此時(shí),設(shè)其加速度大小為a,,根據(jù)牛頓第二定律有:F—μmg—BI"L—ma,（1分）又因?yàn)閍,—（1分）聯(lián)立得:a,—B（1分）QBg）t（1分）代入數(shù)據(jù)可得Q—4t（C1分）O4（3）1:2十H2O—必SCOF十2HF、SCF3十H2O—必SCOF十2HF；脫鎖時(shí)NH4Cl分解,生成HCl,抑制SCF3水解【高三理科綜合.參考答案第5頁(yè)（共12頁(yè)）】.24一422C.（5）1.536X10—4（6）pbSO4故答案為增大接觸面積，加快反應(yīng)的進(jìn)行。高溫（2）“焙燒”過(guò)程中通入空氣除去CO2生成SC2O3，化學(xué)方程式為2SC2（C2O4）3十3O22SC2O3十12CO2。高溫故答案為2SC2（C2O4）3十3O22SC2O3十12CO2。（3）已知②“脫水除鎖”是復(fù)鹽沉淀工NH4Cl.>SCF3.義H2O的熱分解過(guò)程，結(jié)合圖中曲線及數(shù)據(jù)，結(jié)晶水的質(zhì)量為2.16g，則水的物質(zhì)的量為0.12mol，固體質(zhì)量損失3.21g，是其中的NH4Cl，則NH4Cl的物質(zhì)的量為0.06mol。故答案為1:2。（4）傳統(tǒng)制備SCF3的方法是先得到SCF3.8H2O沉淀，再高溫脫水得SCF3，但存在水解：SCF3十H2O—必SCOF十2HF，產(chǎn)物通常含有SCOF雜質(zhì)，其原因是脫鎖時(shí)NH4Cl分解，生成HCl，抑制SCF3水解。故答案為SCF3十H2O—必SCOF十2HF；脫鎖時(shí)NH4Cl分解，生成HCl，抑制SCF3水解。（5）1.8molpbSO4加到1L含有0.12mol.L—1H2C2O3的廢水中，離子反應(yīng)pbSO4（S）十H2C2O4（aq）—必pbC2O4（S）十2H十（aq）十SO—（aq當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí)C（SO—）?0.12mol.L—1，則C2十）—28mol.L—1，C（C2O—）——3X10—3mol.L—1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K—XKa1XKa2或者根據(jù)平衡常數(shù)關(guān)系：K—P（4XKa1（H2C2O4）XKa2（H2C2O4）。故答案為1.536X10—4。（6）濾餅經(jīng)濃硫酸處理后，鉛元素轉(zhuǎn)化為沉淀pbSO4。故答案為pbSO4。2分）（2）FeS十2H十—H2S《十Fe2十；吸收H2S氣體，防止污染空氣（3）3H2S十IO—3S+十3H2O十I—【分析】由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)3I2十6NaOH—NaIO3十5NaI十3H2O，將H2S通入B中，與NaIO3溶液發(fā)生反應(yīng)：3H2S十IO—3S+十3H2O十I—，向所得溶液中滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鉚，【高三理科綜合.參考答案第6頁(yè)（共12頁(yè)）】.24一422C.【小問(wèn)1詳解】①檢查裝置氣密性:關(guān)閉K,將儀器B右側(cè)的導(dǎo)管伸入水中,用手捂住三頸燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松手后,導(dǎo)管中形成一段水柱,則裝置氣密性良好,添加藥品；盛放稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器為恒壓滴液漏斗,支管的作用為平衡氣壓,使液體順利流下。【小問(wèn)2詳解】A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS十2H十—H2S《十Fe2十；C裝置的作用為吸收H2S氣體,防止污染空氣。【小問(wèn)3詳解】步驟③中生成淡黃色沉淀的離子方程式為3H2S十IO—3S+十3H2O十I—?！拘?wèn)4詳解】的目的是防止NaI被氧化?！拘?wèn)5詳解】三口燒瓶中加入5.08g單質(zhì)碘,由元素守恒可知存在關(guān)系式I2~2NaI,則理論上生成NaI的質(zhì)量為X2X150g.mol—1—6g,期望反應(yīng)產(chǎn)率為88%,則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為6gX88%—5.28g。②1.6X10—31>p2>p3；TK之前以反應(yīng)I為主,轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大,TK之后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而減小0【解析】（1）①反應(yīng)熱和反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等,則反應(yīng)I的烙變?yōu)槲鼰岱磻?yīng),所以正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能,故答案為十43KJ.mol—1；大于。②由速率公式可得:2.0X10—4—kX0.02X0.013,解得k—1X104,則a—1X104X0.02X—1.6X103,故答案為1.6X103。（3）反應(yīng)I是氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),反應(yīng)Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,由圖可知,壓強(qiáng)為p1、p2、p3時(shí),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率依次減小,則壓強(qiáng)的大小順序?yàn)閜1>p2>p3；反應(yīng)I是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),由圖可知,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率先增大后減小,說(shuō)明TK之前以反應(yīng)I為主,【高三理科綜合.參考答案第7頁(yè)（共12頁(yè)）】.24一422C.轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，TK之后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎D(zhuǎn)化率隨著溫度升高而減小，故答案為p1>p2>p3；TK之前以反應(yīng)I為主，轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，TK之后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而減小。，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO2、3molH2發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ,設(shè)平衡時(shí)一氧化碳、甲醇的物質(zhì)的量分別為工mol、>mol，平衡時(shí)二氧32O）2L2L0.5mo32O）2L2L ——2L2/mol2p（CHOH）—01pkpa32） ——2L2/mol2p（CHOH）—01pkpa0。（2）光反應(yīng)和暗反應(yīng)（2分，答一個(gè)不得分）缺錢(qián)一方面使葉綠素含量下降，另一方面使Rubi松co醇活性下降（2分，答一點(diǎn)得1分）產(chǎn)物（蔗糖）的積累使光合作用反應(yīng)速率減慢（2分）30.（8分，除標(biāo)注外每空1分）（1）協(xié)助擴(kuò)散信號(hào)分子Ca2十通道打開(kāi)由正電位變?yōu)樨?fù)電位（2分）攝取、利用和儲(chǔ)存葡萄糖（2分，答全得2分）31.（9分，除標(biāo)注外每空1分）（2）競(jìng)爭(zhēng)可以調(diào)節(jié)生物的種間關(guān)系，維持生態(tài)系統(tǒng)的穩(wěn)定1a2①雄鳥(niǎo)和雌鳥(niǎo)個(gè)體數(shù)量大致相等②雄鳥(niǎo)個(gè)體數(shù)量明顯多于雌鳥(niǎo)個(gè)體數(shù)量③個(gè)體全部為雌鳥(niǎo)33.[物理—選修3—3]（15分）（1）BCE（5分）【高三理科綜合.參考答案第8頁(yè)（共12頁(yè)）】.24一422C.BL BL R（1分）末態(tài)壓強(qiáng)p2，體積V2—HS十HX2S—SH（1分）根據(jù)玻意耳定律可得p1V1—p2V2（1分）解得p2—p0（1分）（i）設(shè)沙子的質(zhì)量為m，對(duì)右側(cè)活塞受力分析可知mg十p0.2S—p2.2S（2分）解得m—（1分）對(duì)左側(cè)活塞受力分析可知p0S十kX—p2S（2分）解得k—（1分）34.[物理—選修3—4]（15分）球面的入射角i—30O設(shè)其折射角為r，過(guò)B點(diǎn)作。P的垂線，垂足為D點(diǎn)，如圖所示 則。D—Rcosi—槡RPD—L—。D—槡R故人DBP—60O折射角r—60O該透明介質(zhì)的折射率sini槡sini槡（i）光在介質(zhì)中的傳播速度cncna光從A點(diǎn)到P點(diǎn)的時(shí)間tab光從。點(diǎn)到P點(diǎn)的時(shí)間所以b光先到達(dá)P點(diǎn)。AO【高三理科綜合.參考答案第9頁(yè)（共12頁(yè)）】.24一422C.35.[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）4P1（2）①LiCl屬于離子晶體,晶體粒子間的作用力為離子鍵,GaCl3為分子晶體,晶體粒子間的作用力為范德華力（2分）②GaC1/Ga/（2分）cl③正四面體形；17mol；O>N>C>H②NAX3.0X10—83—8X3.86X10—8（3分）（2）①稼和鋁屬于同一主族元素,GaCl3和AlCl3性質(zhì)上相似,也為分子晶體,其熔點(diǎn)低于離子晶體LiCi。②結(jié)合二聚體和每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的信息,可推測(cè)Ga的空軌道應(yīng)該會(huì)與Clclclcl的孤對(duì)電子成配位鍵,結(jié)構(gòu)式為GaGa。cl/C1/cl③[GaH4]—的中心原子Ga的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4十X（3十1—4X1）—4,沒(méi)有孤對(duì)電子,所以其立體構(gòu)型為正四面體形。（3）①喘曉環(huán)的結(jié)構(gòu)與術(shù)環(huán)相似,故C原子采用SP2雜化；化合物I除了環(huán)上6個(gè)σ鍵,其他σ鍵如圖所示：,1mol化合物I中總共有17molσ鍵；I中含有四種元素O、N、C、H,同周期元素,從左到右,半徑減小,電負(fù)性增大,所以電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H。②化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為6,其中4個(gè)COOH失去H后顯—1,化合物Ⅱ整體帶1單位（4）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知,頂點(diǎn)和體心是O,上下面心是Li,棱上是Ga,沿著a軸的投影圖應(yīng)為C。②晶胞中含有的原子數(shù)Li：2X NA3.0X108X3.0X108X3.86X108—【高三理科綜合.參考答案第10頁(yè)（共12頁(yè)）】.24一422C.36.[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）水浴加熱（或Δ)—一H4NOOCCH2COONH4十2H2O十4Ag水浴加熱（或Δ)6NH3HOOCCOOHCOOHHOOC（5）、、、×（任選兩COOHCOOHCOOHOHNaOH溶液HCl濃硫酸OHNaOH溶液HCl濃硫酸（3分）|Δ（3分）|ΔCl【解析】由題意可知初始物質(zhì)二燎徑通過(guò)1、4加成得到A（C4H6Br2）,A與氫氣加成生成C,A通過(guò)一系列反應(yīng)得到B,B為2—氯—1,3—丁二燎,然后發(fā)生加聚反應(yīng)得到CR橡膠,已知氯代徑D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,n（Cl）——2,D的化學(xué)式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2：1,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH2CH2Cl,鹵代徑在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下,通過(guò)取代反應(yīng)得到E（1,3—丙二醇）,1,3丙二醇催化氧化得到F（1,3丙二醒）,1,3丙二醒在酸性條件下被銀氨溶液氧化得到1,3—丙二酸（G）,G在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酷化反應(yīng)得到二元酷類H,由已知COOC2H5COOC2H5可知該酷與乙醇鈉反應(yīng)生成COOC2H5COOC2H5產(chǎn)物COOH,以此解題。（1）由CH2—CH—CH—CH2反應(yīng)到A（C4H6Br2）知,A中官能團(tuán)為碳碳雙鍵和澳原子,已知氯代徑D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,n（Cl）——2,D的化學(xué)式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2：1,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH2ClCH2,系統(tǒng)命名為1,3—二氯丙燒。（2）由分析可知反應(yīng)②的條件是NaOH溶液、加熱,①和③的反應(yīng)類型分別是加聚反應(yīng)、?。?）1,3—丙二醒被銀氨溶液氧化為1,3—丙二酸氨,同時(shí)得到銀、水和氨氣,答案為水浴加熱（或Δ)OHCCH2CHO十4Ag（NH3）2OH—一H4NOOCCH2COONH4十2H2O十4Ag水浴加熱（或Δ)6NH3。（4）由分析可知K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為COOH,答案為COOH?！靖呷砜凭C合.參考答案第11頁(yè)（共12頁(yè)）】.24一422C.（5）比G多2個(gè)碳原子的G的兩種同系物為有5個(gè)碳原子的飽和二元賴酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有HOOCCOOH