高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 鋁及其化合物作業(yè)-人教版高三化學(xué)試題

第7講鋁及其化合物

A組基礎(chǔ)題組

1.（2017北京門頭溝一模,6）根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法不正確的是（）

ABCD

2.(2017北京房

山期末,20)

《神農(nóng)本草經(jīng)》記貼有該標志的

下列說“84”消毒液主要易拉罐主要成法正確

載,麻黃能“止咳逆物品是可回收

的是成分是NaClO分是金屬鋁()

上氣”物

A.電解氯化鎂

不可以用氫氧廢紙、塑料、玻

溶液，可制得金

古代中國人已用麻用于殺菌消毒和衣

化鈉溶液將其璃、金屬均可回

屬鎂

黃治療咳嗽物的洗滌漂白

溶解收

B.測定氫氧化

鈉是離子化合物時,可將氫氧化鈉固體放在石英生期中加熱熔化

C.向FeCh溶液中加入Mg粉,可觀察到有氣泡產(chǎn)生

D.在某鈉鹽溶液中加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,則該鈉鹽一定是Na2c

3.錢（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備錢的流程如下

圖所示：

下列判斷不合理的是（）

A.AKGa均處于UIA族

B.GaQ可與鹽酸反應(yīng)生成GaCL

C.Ga（0H）3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2

D.酸性:Al（0H）3>Ga（0H）3

4.（2017北京朝陽二模,10）下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項目的實驗方案

比較Mg、Al的將去除氧化膜的鎂條、鋁片分別放入沸

A

金屬性水中

鑒別MgCL和將過量稀氨水分別滴入MgCL和A1CL

B

A1CL溶液溶液中

證明苯環(huán)對羥

C分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和濱水

基活性的影響

將同體積、不同濃度的KMnO?溶液、稀

比較濃度對反

DH2SO4與同體積、同濃度的H2C2O4溶液混

應(yīng)速率的影響

合

5.（2017北京東城一模,8）下列解釋事實的方程式不正確的是（）

A.金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗:4Na+0z2Naz0

0

B.鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象:AI2O3+2OH-2A12+H20

11

C.硫酸鍍?nèi)芤号c氫氧化領(lǐng)溶液混合,產(chǎn)生氣體:N4+OH-NH3t+H2O

D.碘化銀懸濁液中滴加硫化鈉溶液,黃色沉淀變成黑色:2AgI+VAg2s+2「

6.（2017北京朝陽期中，19）以Mg和不同鹽溶液間的反應(yīng)為實驗對象,探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

向試管中加2mL

實驗實驗現(xiàn)象

溶液

實驗I：

0.1mol/L鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的黑色固體,有少量氣泡產(chǎn)生

AgNOs溶液

實驗n：

反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2）,一段時間

2mol/LNH4CI

后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

溶液

實驗m：產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有Hz和COJ和白色晶體

pH=8.2的

NaHCOs溶液

⑴對實驗I進行研究：

①推測實驗I中黑色固體為Ag,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②確認黑色固體為Ag的實驗方法

是O

⑵對實驗n進行研究：

①反應(yīng)開始時產(chǎn)生乂的原因可能是：

ii.Mg和NH4直接反應(yīng)。

②“一段時間后”產(chǎn)生的氣體中一定含有.

③為進一步研究MCI溶液的作用，設(shè)計如下實驗：

實驗操作現(xiàn)象

用1mol/L(NH4)2S04

實驗IV產(chǎn)生氣體的速率慢于實驗II

溶液重復(fù)實驗II

用2mol/L(NH4)2S04

實驗V產(chǎn)生氣體的速率與實驗H相當

溶液重復(fù)實驗II

結(jié)合實驗H、IV、V,可以得出的結(jié)論是o

⑶對實驗III進行研究：

0

①推測在PH=8.2的溶液中,若無HC3,則H*和Mg反應(yīng)的程度很小。通過實驗證實了推測,其方案

是O

②經(jīng)檢驗，白色晶體為堿式碳酸鎂［Mg2(0H)2coJ結(jié)合化學(xué)平衡移動原理,分析其產(chǎn)生的原

因：o

(4)上述實驗中,Mg與鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性的原因有:

i.鹽溶液中陽離子氧化性的相對強弱；

ii.鹽溶液中陰離子的催化作用；

iii_,

B組提升題組

7.某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng)：

用砂紙打磨

的鋁片

z、

/1

n

H

=

-1

@0.1mol,L三

C11SO4溶液)

實驗1實驗2

A1片表面無明顯現(xiàn)象A1片表面有氣泡產(chǎn)生,

同時有紅色物質(zhì)析出

下列說法正確的是（）

A.由實驗1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B.實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu*A13++CU

C.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D.由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2mol-L1的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇

烈

8.（2017北京海淀一模，11）向3moi?L鹽酸中加入打磨后的鎂條,一段時間后生成灰白色固體X,并測得

反應(yīng)后溶液pH升高。為確認固體X的成分，過濾、洗滌后進行實驗：

①向固體X中加入足量硝酸,固體溶解,得到無色溶液，將其分成兩等份；

②向其中一份無色溶液中加入足量AgN03溶液,得到白色沉淀a;

③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀bo

不正確

下列分析?一的是（）

A.溶液pH升高的主要原因:Mg+2H，Mg"+壓f

B.生成沉淀a的離子方程式:Ag'+CrAgClI

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n（a）：n（b）=l：3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3（0H）6cl

9.某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉的混合物,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

適量試劑y,

鐵鋁|試劑x廠a――A1

物|過濾LF°

下列說法不E項的是（）

A.x為NaOH溶液,y為鹽酸

+

B.a-b發(fā)生的反應(yīng)為:Al02+H+H2OAl(OH)3I

C.b-c-Al的反應(yīng)條件分別為:加熱、通電

D.a、b、c既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

10.（2017北京海淀期末，17）一種利用鋁土礦（含有氧化鋁和雜質(zhì)）生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下:

堿浸3A19H%粵此0,|

鋁土礦卜

INaHCO,(aq)

「陽極液|

過濾_____________.I

|也解

(過程H)TNa2c()3(aq)}

i（asm）

U陰極液|

⑴過程i,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

⑵過程H,用一定濃度的NaHCOs溶液處理堿浸后濾液,所得溶液pH和Al（0H）3的生成量隨加入NaHCO,溶

液體積變化的曲線如下:

①加入NaHCOs溶液體積小于8mL時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

②過程II生成Al（0H）3的離子方程式是o

⑶過程m,電解泡皿溶液的裝置如下圖所示。

離子交換膜

①陰極的電極反應(yīng)式

是O

②簡述陽極液生成的原理:o

11.（2018北京朝陽期中）以鋁土礦（主要成分為AW）3,含SiOz和FezOs等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一

種工藝流程如下（己知:Si。?在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀）。

湍H溫小憚產(chǎn)丑膽產(chǎn)國

I鋁土礦I操作I匚明通氮化鋁I

1----1I----1溶拔

.濾渣I

⑴操作［、n為o

⑵“堿溶”過程中,A14溶解的離子方程式為。

（3）溶液a中加入NaHCOs后反應(yīng)的離子方程式

為。

（4）電解熔融A1Q制備A1的過程中,石墨陽極易消耗,原因是o

⑸取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度（夾持裝置已略去）。打開必加入NaOH濃溶液，

至不再產(chǎn)生NHs。打開Ki,通入N?一段時間。

①實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是______________________________________________________

②由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M方

法：。

答案精解精析

A組基礎(chǔ)題組

1.C易拉罐的主要成分是金屬鋁,金屬鋁可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,化學(xué)方程式為

2Al+2NaOH+2H2O2NaA102+3H2f,可以用氫氧化鈉溶液溶解易拉罐。

2.CA項,鎂離子在溶液中不放電,故電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂,可電解熔融的氯化鎂制得金屬鎂;B

項,石英的主要成分是二氧化硅,氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)造成石英用煙被腐蝕,故不能放在石英用煙

中加熱熔化氫氧化鈉固體;C項,氯化鐵溶液顯酸性,而金屬鎂非?；顫?能和氫離子反應(yīng)生成氫氣,故有

氣泡產(chǎn)生;D項,NaHCOs也能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

3.DNaAlOz、NaGaOz溶液中通入適量的二氧化碳(相當于碳酸)，只析出Al(OH)3,所以酸

性:Al(OH)KGa(OH)黏

4.AA項,Mg和沸水迅速反應(yīng),A1和沸水反應(yīng)較慢，由此可以得出鎂和鋁的金屬性強弱;B項，向MgCk和

A1CL溶液中分別加入過量稀氨水,都會生成白色沉淀,無法鑒別MgCk和A1CL溶液;C項,要證明苯環(huán)對

羥基活性的影響，則反應(yīng)應(yīng)該發(fā)生在羥基上，題目中給出的實驗方案的反應(yīng)發(fā)生在苯環(huán)上,故不能達到實

驗?zāi)康?D項,要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要將同體積、不同濃度的草酸溶液滴加到同體積、同

濃度的酸性高銃酸鉀溶液中。

5.CA項,金屬鈉露置在空氣中表面變暗是因為發(fā)生了反應(yīng)4Na+022Na20;B項,鋁條表面有氧化膜,插入

0

燒堿溶液中開始時發(fā)生的反應(yīng)是AL03+20r2A12+H20,所以無明顯現(xiàn)象;C項,硫酸鍍?nèi)芤号c氫氧化鋼溶

液混合發(fā)生的反應(yīng)是Ba"+20H+2NH4+S°-4BaS04I+2NH3t+2HzO;D項,碘化銀懸濁液中滴加硫化鈉溶液

發(fā)生的反應(yīng)是2AgI+S"Ag2s+2「。

6.答案(1)①2Ag」Mg2Ag+Mg/

②將黑色固體過濾、洗滌,向其中加入稀HNO3,黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體,無色氣體遇空氣后變成紅

棕色，向所得溶液中滴加NaCl溶液,生成白色沉淀

⑵①44水解使溶液呈酸性,I與Mg反應(yīng)生成H2

②NH3、H2

2

③和S04相比,C「更有利于Mg和鍍鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2

⑶①用pH=8.2的NaOH溶液重復(fù)實驗m

②NaHCCh溶液中存在HC03H++C°3,Mg與溶液中的H，反應(yīng)，使c(H')減小,c(C°3)增大。同時NaHCOs

溶液中也存在HC°』+H?0H2CO3+OH,Mg"、OH一和C°W共同結(jié)合為難溶的Mgz(OH)2cO3

(4)Mg的還原性或含Mg生成物的溶解性

解析(1)①Mg和Ag.發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為2Ag++Mg2A酎Mg";

11

(2)①N4水解使溶液呈酸性,Mg與反應(yīng)放出H2;

+

②44+員0NH3-H2O+H,因Mg消耗『而使平衡正向移動,NHs?H20濃度增加至一定程度時分解,故“一段

時間后”產(chǎn)生的氣體除不外，還應(yīng)該有NL;

③通過三個實驗的對比,可以推出：和相比,C「更有利于Mg和鍍鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2;

⑶①堿性溶液中有0IT,為防止其他離子的干擾,可用pH=8.2的NaOH溶液重復(fù)實驗III。

B組提升題組

7.CA項,金屬鋁的活潑性強于銅;B項，電荷不守恒,正確的離子方程式為3CU2++2A13CU+2A1”;C項,對

比實驗1、2可知,產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同;D項，由實驗可知,C「可以加快A1的反應(yīng),

所以用砂紙打磨后的鋁片與鹽酸反應(yīng)更劇烈。

8.DA項,因為鎂與鹽酸反應(yīng)消耗H+,故溶液的pH升高;B項,加入足量的硝酸銀溶液生成不溶于稀硝酸

的白色沉淀,則該沉淀為氯化銀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++CFAgClI式項，實驗③中加入足量的氫

氧化鈉溶液生成的白色沉淀為Mg(OH)z；D項，若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n(a)：n(b)=l：3,則X中

n(CD：n(Mg2+)=l：3,結(jié)合化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零可得固體X的化學(xué)式為

Mg3(0H)5Clo

9.D鐵鋁混合物與試劑x反應(yīng)后,過濾可得到鐵,則x為NaOH溶液,y為鹽酸,A正確;a-b為NaAlOz與鹽

0+

酸的反應(yīng),離子方程式為A12+H+H20Al(OH)3B正確;Al(OH)3受熱分解可得到A12O3,電解熔融ALO3

可制得Al,故C正確;NaAlOz不能與堿反應(yīng),故D不正確。

0

10.答案(l)Al203+20r2A12+H20

⑵①OIT+HC03c0~3+H2O

@HC°3+A1°2+H20Al(OH)3!+C°~3

⑶①2Ha+2e-20H+H2f

9--

②2H/)-4e-O2f+4H+,溶液中c(H*)增大,發(fā)生反應(yīng):C°-3+H+HC03,部分Na,透過離子交換膜向陰極移動，

最終獲得含NaHCOs的陽極液

解析(1)過程I,鋁土礦中的氧化鋁與堿反