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文檔簡介

化合物純凈物混合物化合物單質金屬單質非金屬單質氧化物酸堿鹽FeZn等CP等H2OFe2O3等HClH2SO4等NaOHCa（OH)2等NaClCaCO3等一、酸的通性1、與指示劑作用酸石蕊酸酚酞變紅不變色2、與活潑金屬作用Zn+2HCl=

+H2↑ZnCl2Fe+H2SO4=

+H2↑FeSO43、與金屬氧化物作用Fe2O3+H2SO4=

+3H2OFe2(SO4)3HCl+

=MgCl2+H2OMgO24、與堿作用HCl+

=NaCl+H2ONaOHH2SO4+Ca(OH)2=

+H2OCaSO4中和反應

酸和堿作用生成鹽和水的反應25、與鹽作用HCl+CaCO3=

+

+

↑CaCl2H2OCO22HCl+Na2CO3=

+

+

↑NaClH2OCO222——碳酸鹽的檢驗3歸納酸=H+

+酸根離子酸的性質實質就是H+的性質二、堿的通性1、與指示劑作用堿石蕊堿酚酞變藍變紅2、與非金屬作用（初中不做要求）3、與非金屬氧化物作用NaOH+CO2=

+H2ONa2CO32Ca（OH）2+CO2=

+H2OCaCO3↓——吸收CO2——檢驗CO24、與酸作用H2SO4+NaOH=

+2H2ONa2SO425、與鹽作用Ca（OH）2+Na2CO3=

+

。NaOHCaCO3↓2歸納堿=金屬離子

+OH-堿的性質實質就是OH-的性質三、鹽的通性酸=H+

+酸根離子酸的性質實質就是H+的性質堿=金屬離子

+OH-堿的性質實質就是OH-的性質鹽=？+？鹽=金屬離子+酸根離子MgAlZn？SnPb(H)Cu？AgPtAuKCa？

金屬活動性順序由強逐漸減弱1、與金屬作用Fe+CuSO4=

+CuFeSO4Cu+AgNO3=

+

。Cu（NO3)2Ag22Fe+MgCl2=2、與酸作用3、與堿作用4、與鹽作用復分解反應復分解反應的條件生成物中有氣體、沉淀或水AB+CD=AD+CB討論

用實驗證明鹽酸中使石蕊變紅的是H+討論2瓶無色溶液，一瓶是鹽酸，一瓶是氫氧化鈉，怎么用實驗的方法加以鑒別？1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----Ag

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