化學(xué)-福建省三明市第一中學(xué)2024屆高三上學(xué)期月考二（12月）試題和答案

三明一中2023—2024學(xué)年上學(xué)期12月月考高三化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23P-31M1．“致良知，知行合”。勞動(dòng)有利于“知行合”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A幫廚活動(dòng)：用食鹽腌制白菜NaCl具有調(diào)味、殺菌防腐作用B環(huán)保行動(dòng)：用FeS除去廢水中的Hg2+溶度積：Ksp(FeS)>Ksp(HgS)C家務(wù)勞動(dòng)：在室內(nèi)噴灑NaClO溶液消毒NaClO溶液呈堿性D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制農(nóng)家肥廚余垃圾含N、P、K等元素2．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為：3d104s1B．NH4Cl的電子式：NH:l:一C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖D．SO3的VSEPR模型：3．在化工生產(chǎn)中常利用某分子篩作催化劑，催化NH3脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2L0.5mol.L一1NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目為NAB．常溫下，4.6g二氧化氮?dú)怏w中含有的分子數(shù)為0.1NAC．1molNH中含有完全相同的N一H共價(jià)鍵的數(shù)目為：3NAD．總反應(yīng)中生成11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA4．鐵是最常見的金屬之一、納米鐵粉可用于處理酸性含氮廢水（主要含）NO鐵易被腐蝕，經(jīng)堿性發(fā)藍(lán)處理可增強(qiáng)其抗腐蝕性，方法為：用NaOH與NaNO2進(jìn)行浸泡，在表面形成Fe3O4的同時(shí)有NH3生成。鎳(Ni)與Fe單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活動(dòng)性比鐵略低。酸性條件下，Ni3+的氧化性強(qiáng)于Cl2，Ni2+的鹽與堿反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為不溶性的Ni(OH)2。下列離子方程式正確的是()C．NiSO4溶液中加少量氨水：Ni2++2OH__=Ni(OH)2專D．Ni(OH)3與濃鹽酸反應(yīng)：Ni(OH)3+3H+=Ni3++3H2O5．錸（Re）是生產(chǎn)飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化合物（結(jié)構(gòu)如圖該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到錸。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價(jià)晶體。下列說法不正確的是()B．圖中的陽離子與CH4互為等電子體，具有相同的空間結(jié)構(gòu)C．Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以和強(qiáng)堿反應(yīng)D．熔點(diǎn)：W晶體小于W、Y形成的晶體6．維生素D含量越高，老年大腦的認(rèn)知功能越好。目前已知的維生素D至少有10種分子，維生素D3是其中重要的一種（結(jié)構(gòu)如圖下列有關(guān)說法正確的是()A．D3不存在手性碳原子B．D3易溶于水，可溶解于水中服用C．D3與溴水主要發(fā)生取代反應(yīng)使其褪色D．D3分子中虛線框內(nèi)所含碳原子可能共平面7．科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O_Pt/SiC/LrOx型復(fù)合材料光催化劑（光作用下生成h+和e__然后以Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化反應(yīng)分離的人工光合體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能B．該人工光合體系的總反應(yīng)為2CO2+2H2O一定條件2HCOOH+O2C．圖中a、b分別代表Fe3+，F(xiàn)e2+D．Cu2O喻Pt上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2e_+2H+=HCOOH8．碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：22O，某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是()A．制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→CB．X中盛放的試劑是濃硫酸，其作用為干燥C．Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3.H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3個(gè)D．Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO29．一種可充電的新型水系聚合物空氣電池，其充放電時(shí)的工作原理如圖所示。說法不正確的是()A．放電時(shí)，電子由a極經(jīng)用電器流向b極B．放電過程時(shí)，b極區(qū)的pH變大C．若有1molO2參與電極反應(yīng)，有4molK+通過陽離子交換膜D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為通電10．常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組用0.100mol.L一1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的次磷酸（H3PO2）溶液。2PO的分布系數(shù)：δ(H2PO)=c()]隨滴加NaOH下列說法錯(cuò)誤的是()A．曲線①代表δ(H3PO2)，曲線②代表δ(H2PO)C．滴定中用酚酞做指示劑1115分）次磷酸是一種一元弱酸，次磷酸鈉（NaH2PO2）是有機(jī)合成的常用還原劑，一般制備方法是將黃磷（P4）和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH3，PH3是一種無色、有毒的可燃性氣體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）在a中加入黃磷、活性炭粉末，打開K1，通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉K1，打開磁力加熱攪拌器，滴加燒堿溶液。①儀器a的名稱為。②活性炭粉末作為黃磷的分散劑，作用是。③a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，繼續(xù)通入N2，目的是。（3）堿性條件下，c中生成NaH2PO2和NaCl，c中反應(yīng)的離子方程式為。相關(guān)物質(zhì)溶解度（S）如下：NaCl3739NaH2PO2667充分反應(yīng)后，將a、c中溶液混合，將混合液（含極少量NaOH）蒸發(fā)濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學(xué)式為，然后、再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到含NaH2PO2的粗產(chǎn)品。（4）產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品1.50克配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，酸化后加入25mL，0.10mol/L碘水，于暗處充分反應(yīng)后，以淀粉溶液做指示劑，用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗18.00mL，1216分）Mo、Co均為重要戰(zhàn)略性金屬。以Al2O3為載體的鈷鉬廢催化劑中含CoS、MoS2及少量Fe、Si、Ca等元素的物質(zhì)，經(jīng)系列處理可制取CoCO3、(NH4)2MoO4，工藝流程如圖所示：已知：①“焙燒”后各元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氧化物，“酸浸”后鉬元素轉(zhuǎn)化為MoO+。③金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)pH范圍：Al3+(3.7~4.7)，F(xiàn)e3+(1.9~3.2)，Co2+(7.2~9.2)。（1）MoS2在空氣中焙燒的化學(xué)方程式為。合理范圍為。（3）“水相”經(jīng)萃取后得鈷的有機(jī)相，存在平衡：Co2++2HRCoR2+2H+，然后加反萃取劑進(jìn)行反萃取，可得含Co2+的水溶液，可作為反萃取劑的一種常用物質(zhì)為（寫化學(xué)式）溶液。（4）“沉鈷”過程中為防止CoCO3轉(zhuǎn)化為Co(OH)2，需控制溶液pH，轉(zhuǎn)化過程存在平衡：CoCO3(s)+2NH3.H2O(aq)Co(OH)2(s)+CO一(aq)+2NH(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（結(jié)（5）氮化鉬量子點(diǎn)可應(yīng)用于電池及催化領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，氮化鉬的化學(xué)式為，鉬原子周圍距離最近的氮原子有個(gè)。若晶胞密度為pg.cm一3，則晶胞參數(shù)a=nm（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）1314分）采取高效經(jīng)濟(jì)方式利用CO2對人類社會(huì)發(fā)展具有重要意義。以CO2和H2為原料合成甲醇主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ（不考慮其他反應(yīng)2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)ΔH12(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9K回答以下問題：ΔH1（2）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（填標(biāo)號(hào)）。C．使用高效催化劑D．及時(shí)將CH3OH分離（3）在催化劑作用下，測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率（曲線Y）和平衡時(shí)CH3OH的選擇性（曲線X）隨溫度變化如①CO2加氫制CH3OH時(shí)，溫度選擇510～550K的原因?yàn)?。?10K時(shí)，往恒容密閉容器中按n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，若平衡時(shí)容器內(nèi)=0.8mol.L1，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=（列計(jì)算式即可）。（4）CO2和H2在某催化劑表面合成甲醇（反應(yīng)Ⅰ)的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種①氣體在催化劑表面的吸附是（填“吸熱”或“放熱”）過程。②該反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最快步驟的化學(xué)方程式為。（5）甲醇催化制取丙烯（C3H6）的過程中發(fā)生如下反應(yīng)：3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)反應(yīng)Ⅰ的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-+C（Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)由圖中直線a變?yōu)橹本€b，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是。1415分）有機(jī)物F是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下： R3MgBr喻 H+喻H2O回答下列問題：（1）化合物E中含氧官能團(tuán)名稱為，A→B反應(yīng)類型為。（2）F中碳原子的雜化類型為，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）TBSCl的作用是。（4）B→C方程式為。（5）A在一定條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）已知碳氧元素可形成類似心或心的環(huán)狀有機(jī)物，請寫出1種同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括立體異構(gòu)體）。①分子中存在六元環(huán)；②不與鈉反應(yīng)；③H-NMR顯示只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子三明一中2023—2024學(xué)年上學(xué)期12月月考高三化學(xué)參考答案題號(hào)123456789答案CADBADCBDB1115分，第1空1分，其它每空2分）（1）①三頸圓底燒瓶（三頸燒瓶）②使反應(yīng)物充分混合（或增大反應(yīng)物接觸面積加快反應(yīng)速率+3NaOH+3H2O加熱3NaH2PO2+PH3個(gè)（2）排出裝置中的未反應(yīng)（或殘留）的PH3，使PH3被c裝置（或NaClO溶液）吸收2PO2ONaCl趁熱過濾（4）93.9%解析4）根據(jù)原子守恒有：NaH2PO2~H2PO~2e一；Na2S2O3~0.5S4O一~e一，I2~2e一~2I一；據(jù)電子守恒有：2n(NaH2PO2)+n(Na2S2O3)=2n(I2)，即3L3L3mol；1.50g產(chǎn)品中3mol2mol；產(chǎn)品純度為1216分，每空2分）（1）2MoS2+7O2焙燒2MoO3（3）H2SO4（或HNO3、HCl4）4.5會(huì)10一8（5）Mo2N44124123PNA7解析4）“沉鈷”過程中為防止CoCO3轉(zhuǎn)化為Co(OH)2，需控制溶液pH，轉(zhuǎn)化過程存在平衡：CoCO3(s)+2NH3.H2O(aq)=Co(OH)2(s)+CO一(aq)+2NH(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（5）氮化鉬晶胞中，含有Mo數(shù)目為8x+6x=4，含有N數(shù)目為4x+1=2，則氮化鉬的化學(xué)式為從底面的面心鉬原子觀察，鉬原子周圍距離最近的氮原子有4個(gè)；若晶胞密度為pg.cm一3，則71314分，每空2分）4124123pNAx107nm。（1）-49.5（2）BD（3）在510～550K之間CH3OH選擇性和CO2轉(zhuǎn)化率較高，且催化劑活性好，反應(yīng)（4）吸熱CH2O*+OH*+3H*=CH3O*+OH*+2H*（5）使用更高效的催化劑（增大催化劑比表面積）解析3）①CO2加氫制CH3OH時(shí)，溫度在510～550K之間CH3OH選擇性和CO2轉(zhuǎn)化率較高，且催化劑活性好，反應(yīng)速率較快，所以選擇此溫度區(qū)間；②設(shè)n(H2)和n(CO2)的物質(zhì)的量分別為3mmol、mmol，則根據(jù)圖中數(shù)據(jù)列三