全國(guó)高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課大賽《氧化還原反應(yīng)》課件

氧化還原反應(yīng)

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思考與交流1：什么氧化還原反應(yīng)？2思考與交流2：氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系？Fe2O3+3CO

2Fe+3CO22H2+O22H2O

19世紀(jì)初人們沿用了氧化還原反應(yīng)的名稱，擴(kuò)展了它的內(nèi)涵，稱凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。資料卡片氧化反應(yīng)還原反應(yīng)(這種物質(zhì)被氧化了)(這種物質(zhì)被還原了)氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)概念解讀凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)3思考與交流3：認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

請(qǐng)同學(xué)閱讀教材p36圖2-10—p37第一段

探究結(jié)論電子的得失電子對(duì)的偏移化合價(jià)升降的原因：電子轉(zhuǎn)移的過程氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移4稀硫酸

石墨Zn5Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+100+22e-A利用如圖裝置，可將電子轉(zhuǎn)移

轉(zhuǎn)換為外電路的電子定向移動(dòng)。思考與交流4：氧化還原反應(yīng)表示方法挑戰(zhàn)自我：用線橋法表示下列化學(xué)反應(yīng)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出有化合價(jià)變化元素的化合價(jià)。2.連線橋：箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同種元素。3.注得失：寫出得失電子總數(shù)，注明得失。6

2Mg+CO22MgO+C【練習(xí)】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類標(biāo)準(zhǔn)一：反應(yīng)物和生成物的種類和性質(zhì)（四種類型）（1）4Na+O2=2Na2O（4）2KClO3===2KCl+3O2↑催化劑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（8）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫化合反應(yīng)置換反應(yīng)（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)（2）CaO+CO2=CaCO3

化合反應(yīng)（3）Cu(OH)2=CuO+H2O分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)------標(biāo)準(zhǔn)二：是否有化合價(jià)的變化氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（1）4Na+O2==2Na2O（4）2KClO3===2KCl+3O2↑催化劑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（8）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫化合反應(yīng)置換反應(yīng)（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)（2）CaO+CO2=CaCO3

化合反應(yīng)（3）Cu(OH)2=CuO+H2O分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)------【練習(xí)】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)拓展應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)與四種反應(yīng)類型的關(guān)系。7學(xué)習(xí)回顧學(xué)完本節(jié)課我知道：

1.氧化還原反應(yīng)的特征是：元素化合價(jià)的升降。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：元素原子電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3.氧化還原反應(yīng)發(fā)生化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是：元素的原子得失（或偏移）電子的過程。

8課后鞏固教材p38第4、5、6題及學(xué)案上的“能力提升”。見證神奇的化學(xué)反應(yīng)長(zhǎng)風(fēng)破浪會(huì)有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海!老師祝愿同學(xué)們?cè)诨瘜W(xué)世界翱翔成功！同學(xué)們，大家知道我們生存的世界是什么樣的嗎？這是一個(gè)物質(zhì)的世界。這是一個(gè)變化的世界。在這個(gè)變化的世界里，變是永恒的，不變是相對(duì)的。變?yōu)槿祟惖陌l(fā)展提供了可能，不變?yōu)槿祟愄峁┝讼鄬?duì)穩(wěn)定的生活環(huán)境。人類可以依據(jù)自己的設(shè)想，去研制出新物質(zhì)來滿足人類提高生活質(zhì)量、提高健康水平的需要。這