安徽省六安一中阜陽(yáng)一中合肥八中等校高三年級(jí)上冊(cè)10月聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

2022屆安徽省六安一中、阜陽(yáng)一中、合肥八中等校高三上學(xué)期

10月聯(lián)考

化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原質(zhì)量：HlC12O16Na23S32Fe56

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共計(jì)48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是最符合題目要求的）

1.下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性

B.聚乙烯、蛋白質(zhì)、淀粉和油脂都是有機(jī)高分子化合物

C.小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過(guò)多

D.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為2Nχ

B.在NaHSo4晶體中，陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

C.常溫常壓下，CH4含有的分子數(shù)為NA

D.ImolNa?。？與過(guò)量的CO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2%

3.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列正確的是（）

A.液氯、氯水、HClO4、HClO,Cl2

B.生石灰、堿石灰、石灰石、Ca（OH）2、CO2

C.膽磯、漂粉精、BaSo4、H2SO3,SO2

D.乙烯、聚乙烯、乙酸、乙醇、乙烷

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.能溶解Al（OH）3的溶液：Na?NH；、NO：、HCO；

B.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na+、K?CT、CO;-

C.使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO->NorFe2+

K

D.—?--θ,lmol?P的溶液：Mg?+、K?、SO：、NO；

c（H+）33

5.下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）

A.飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO?：CO3^+CO2+H,0^=2HC0;

+

B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO'SO^+CΓ+2H

2Fe3++2CΓ

C.Fe"溶液中通入少量CL：Cl2+2Fe

D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液

2+

Ca+0H^+HC0;=^CaCo3J+H2O

6.對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：

11P+15CUSO4+24H2O^=5CU3P+6H3PO4+15H2SO4,下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確

的()

A.CU3P既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

B.IlmolP參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中有15mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.P發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6：5

D.CUSO4僅做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)

7.只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是()

①AlCh溶液和NaOH溶液；②Ca(HCO3卜溶液和NaOH溶液：③NaAIO2溶液和鹽酸;

④A%(SO)溶液和氨水；⑤Ag(No3%溶液和氨水

A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④⑤

8.把NaOH和Na2CO3混合物配制成IOomL溶液，其中c(Na)=0.5mol?l7l,在該

溶液中加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)完全后，將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為()

A.6.56gB.5.85gC.2.925gD.無(wú)法確定

9.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2,生成的沉淀質(zhì)量m與通入CO?的

體積-關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

“沉淀質(zhì)量

/!：\通入CC>2

QlZ---------1---------?---------∑---------------?

匕V2V3的體積V

A.當(dāng)V<Vx時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ca+40H+2C02^=CaCO3+CO^+2H,0

B.圖中各點(diǎn)通入CO2的體積一定滿足匕：匕：匕=1:2:3

C.當(dāng)V=Wi時(shí)，溶液中的陰離子為Coj和OH,且兩者的物質(zhì)的量濃度之比為1：

2

D.當(dāng)％>匕時(shí)，發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為OFT+CC?HCO]

10.現(xiàn)有Mgel2和AI2(SOJ3的混合溶液，向其中逐滴加入NaoH溶液，得到沉淀的物質(zhì)

的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中C「與S0；的物質(zhì)的量之比為

A.4：3B.2：3C.1：4D.1：3

11.現(xiàn)有濃度均為1mol?LJ的FeCl3、CUCl2的混合溶液IoOmL,向該溶液中加入g鐵

粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計(jì))。己知氧化性：Fe3+>Cu2+,下列有關(guān)敘述正確

的是()

A.反應(yīng)后的溶液中〃(Fe?)為molB.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe"和Ci?+

C.反應(yīng)后殘留固體為gD.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉

12.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象

的效果，下列表達(dá)正確的是()

A.NaOH溶液與SO?反應(yīng)時(shí)溶液中的

____________!?”(NaOH)

NaHSO3NaHSO3Na2SO3"(SO2)

Na2SO3

B.NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式

____________!.n(HCl)

W'”(NaAlOz)

A；(鼠Al(OH)3AP÷

Al(OH)3

C.Fe在CU中燃燒產(chǎn)物

________________J1：5

______________.n(Cl2)

FeCIFeCl2

FeCl3"Fe)

2

FeCl3

D.分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類

IO-810^6

-----------------11?分散質(zhì)粒子直徑(m)

溶液----膠體-------濁液

13.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份：①一份直接放入足量的燒堿溶液中,

充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為γ；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的

混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為丫2；③一份直接放入足量

的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是()

A.V1=V3>V2B.V2>V1=V3C.V1=V2>V3D.V1>V3>V2

14.下列圖示實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省略)正確的是()

A.圖A可用于制備氫氧化亞鐵

B.圖B可用于制備NaHCO3

C.圖C可用于驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性

D.圖D可用于證明Cl?能否溶于水或與NaOH溶液反應(yīng)

15.如圖為二氧化鋅的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

A.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2

B.反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

C.反應(yīng)①③④中MnO2均作催化劑

D.反應(yīng)①生成的Cl?經(jīng)干燥后，不可用鋼瓶貯運(yùn)

16.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、丫都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入

酚獻(xiàn)溶液在F極附近顯紅色。則下列說(shuō)法正確的是（）

CUSO4溶液飽和NaCI溶液Fe（OHb膠體

甲乙丙丁

A.電源B極是正極

B.（甲）（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：1

C.欲用（丙）裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置（?。┲醒緲O附近紅褐色變深，說(shuō)明Fe（OH）3膠體帶正電荷

第II卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

17.（10分）磯是各種金屬（如銅、鐵、鋅）的硫酸鹽，在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。

（1）藍(lán)磯（CUSo&，5凡0）屬于的物質(zhì)類別有（填序號(hào)）。

a.混合物b.電解質(zhì)c.氧化物d.離子化合物

（2）綠磯（FeSO4?7H2O）溶于水后水溶液顯性，綠磯水溶液在空氣中久置出現(xiàn)

紅褐色沉淀，寫出相關(guān)的離子方程式：。

（3）黃桃［FeSP/zH?。］中Fe,S的化合價(jià)分別為+3、+6。x=2時(shí)，y=,采

用熱重分析法測(cè)定該黃研樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到Il（TC時(shí)，只失掉3個(gè)結(jié)晶水，

失重10.8%,黃磯的化學(xué)式為。

18.（14分）元素銘（Cr）在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。

（1）輅是人體必需的微量元素，但鋁過(guò)量會(huì)引起污染，危害人體健康。不同價(jià)態(tài)的鋸毒性

不一樣，六價(jià)鋁的毒性最大。下列敘述正確的是（填字母）。

A.K2C?O7可以還原乙醇，故可用來(lái)鑒別司機(jī)是否酒后駕駛

B.污水中格一般以Cr"存在，與水中的溶解氧作用可被氧化為六價(jià)銘

C.人體內(nèi)六價(jià)倍超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說(shuō)明維生素C具有還原性

D.ImolC與O；-得到6mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物是CP，

（2）工業(yè)上利用銘鐵礦（Fe0、Cr2O3）冶煉銘的工藝流程如圖所示：

r*濾液

Cr(()H”I操作a向

“水浸”的浸出液的主要成分為Na2CrO4,向浸出液中加入Na?S進(jìn)行“還原”操作，則

“還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）常溫下Cr（OH）3的溶度積KSP=1x10-32,若要使?產(chǎn)完全沉淀PH為

［C（Cr3+）降至100mol?L^l可認(rèn)為完全沉淀］。

（4）操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成，其內(nèi)容分別是、鋁熱反應(yīng)。

（5）Cr（OH）3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化

學(xué)式O

（6）+6價(jià)銘的化合物毒性較大，必須進(jìn)行無(wú)害化處理。

①用亞硫酸鈉處理含Cr2。〉的酸性廢液，將其還原為+3價(jià)的銘離子。請(qǐng)寫出離子方程式：

②工業(yè)上也常用電化學(xué)方法處理含C^O，的廢液。用鐵作電極電解廢液，Cr2。；被陽(yáng)極區(qū)

生成的離子還原為CF+,生成的CJ+與陰極區(qū)產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成沉淀Cr（OH）3除去。

若要處理含c?o;-的污水，則至少需要消耗的鐵為g?

19,（16分）亞氯酸鈉（NaClo2）是一種高效含氯消毒劑和漂白劑，主要用于自來(lái)水、污

水等水環(huán)境的殺菌消毒，也常用作紙漿、砂糖、油脂的漂白劑。圖為目前生產(chǎn)亞氯酸鈉的流

程之一（夾持裝置省略），所得NaClO2具有純度高的優(yōu)點(diǎn)。

己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會(huì)析出NaClO2?3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2，

高于60℃時(shí)NaClo2分解成NaClO3和NaCl0

試回答下列問(wèn)題

(1)裝置A用來(lái)制取Clo2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

(2)裝置B的作用是o

(3)研究測(cè)得C裝置吸收液中的C(NaOH)與嬰&!對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO1含量的影響

、,n(NaOH)2

〃(凡。?)

如圖所示。則最佳條件為C(NaoH)=mol?L^'

?(NaOH)

0.9

5

S1

(S4

lo(H3

xo—β-C(NaoH)

lBS

≡)N

IoE〃(「。2)

^δ^”(NaOH)

0.5

70605040302010

NaCIo2的含量(％)

(4)C裝置采用“冰水浴”的目的是o

(5)充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排

序：()一()一()―干燥。

a.趁熱過(guò)濾b.50℃水洗滌

c.加熱蒸發(fā)結(jié)晶d.冰水洗滌

e.55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶

(6)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品Mg于小燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水和過(guò)量的碘化鉀晶體,

再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。移取mL待測(cè)溶液

于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用CmoLI?的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次,

測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為PmL。(已知：

；+「、；

CIOZ+41+4H2HZ,O+21Z,+CI2,+2SZ,0?^=2I-+S4O0^)

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為?

②該樣品中NaCIO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含加、c、憶的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡(jiǎn))。

20.(12分)氮氧化物(Nor)造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自

然生態(tài)環(huán)境，而且嚴(yán)重危害人類健康。采用合適的還原劑能夠?qū)崿F(xiàn)煙氣的高效脫硝。

(1)活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染，已知：

①N2(g)+O2(g)^=2Nθ(g)Mi[=akJ?moΓ'

②2C(s)+C?(g)^=2C0(g)?H[=bkJmoΓ'

@2CO(g)+O2(g)^=2CO2(g)?Hi=ckJ?moΓ'

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)BN2(g)+CO2(g)AH=kJ?moΓ'

(2)CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應(yīng)原理為

l

CH4(g)+2NO2(g)≠tCO2(g)+2H2O(g)+N2(g)M=-868.7kJ?moΓ

在3L密閉容器中，通入CH4和No2,在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(f)與

容器內(nèi)CO?的物質(zhì)的量(〃)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間ZZmin246810

CO2的物質(zhì)的量"∕mol

①由表中數(shù)據(jù)，計(jì)算0~4min內(nèi)：V(NO2)=,CH4的轉(zhuǎn)化率為

②該溫度下的平衡常數(shù)K的值為?

(3)用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖所示，No被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化

為NO],尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度和溶液PH對(duì)煙氣脫氮的影響如

圖所不。

尾氣8O

%7O

6O

、

■T榔5O

-ΞΞ≡.健4O

出3O

O2O

N1O

含No煙氣［?jO