天津市十二所重點中學(xué)2020屆高三聯(lián)考(化學(xué))

天津市十二所重點中學(xué)2020屆高三聯(lián)考（化學(xué)）2018年天津市十二所重點學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考〔一〕化學(xué)試卷本試卷分第I卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分,共100分,第一卷1至2頁，第二卷3至6頁?？荚嚱K止后，將II卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題，共36分)本卷須知：1．答第一卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2．選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦潔凈后，再填涂其它答案，不能答在試卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cu-64Fe-56一、選擇題〔此題共6個小題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有1個是正確的〕1．以下講法正確的選項是A．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑B．蠶絲的要緊成分是纖維素C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故可不能導(dǎo)致水污染2．以下有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的講法正確的選項是A．在氧化還原反應(yīng)中，陰離子只能發(fā)生氧化反應(yīng)B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C．有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進行D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3．以下實驗的設(shè)計不合理的是A．在濃氨水中加入生石灰能夠制取少量的NH3B．用水能夠一次性鑒不溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)C．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．實驗室制備乙酸乙酯時，將溶液混合后需用大火迅速加熱4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法錯誤的選項是A．25℃時1mL水中含10－10NA個OH－離子B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．a(chǎn)g某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積約為22.4bc/(aNA)LD．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA5．以下各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的選項是A．c〔NH4＋〕相等的〔NH4〕2SO4溶液，〔NH4〕2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[〔NH4〕2SO4]＜c[〔NH4〕2CO3]＜c〔NH4Cl〕B．0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c〔Cl－〕＞c〔Na＋〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕6．關(guān)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，以下研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強對反應(yīng)的阻礙〔P2>P1〕溫度對反應(yīng)的阻礙平穩(wěn)體系增加N2對反應(yīng)的阻礙催化劑對反應(yīng)的阻礙圖示第二卷(非選擇題，共64分)本卷須知：1．第二卷共4頁，用藍、黑色的鋼筆或圓珠筆直截了當(dāng)答在試卷中。2．答卷前，請將密封線內(nèi)的項目填寫清晰。題號二78910總分分數(shù)得分評卷人二、填空題：本大題共4小題，共64分，把答案填在答題卷中相應(yīng)的橫線上。7．〔16分〕A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分不為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答以下咨詢題：〔1〕以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性最弱的是〔填化學(xué)式〕，E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為〔用離子符號表示〕>>?！?〕一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體，W的結(jié)構(gòu)式由A、D兩元素能夠組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下能夠分解成Y，X的電子式為，化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為〔3〕G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！?〕A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中能夠形成原電池，假如以鉑為電極，那么負極的電極反應(yīng)式為?！?〕在10L的密閉容器中，通入2mol的HD2氣體和3molD生成HD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平穩(wěn)時，單質(zhì)D的濃度為0.21mol/L，那么平穩(wěn)時HD2的轉(zhuǎn)化率為，現(xiàn)在該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)為〔用數(shù)據(jù)列關(guān)系式不必化簡〕得分評卷人8．〔16分〕無水氯化鋁是某些有機化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑，它的熔點190但在180℃時已開始升華。解反應(yīng)，甚至在空氣中遇到微量水氣也強烈地發(fā)煙。用以下裝置制取無水氯化鋁，回答以下咨詢題： 〔1〕裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式〔2〕儀器X與儀器Y直截了當(dāng)相連的意圖是：①收集產(chǎn)物②，〔3〕能否去掉E裝置，緣故是，〔4〕實驗時應(yīng)先點燃處的酒精燈，其作用是〔5〕寫出鋁粉與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式檢驗上述反應(yīng)所得含氧酸根的方法〔簡述實驗操作及現(xiàn)象〕。得分評卷人9．〔14分〕兩種常見金屬A、B分不與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)各生成三種產(chǎn)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示，其中G溶液呈藍色?；卮鹨韵伦稍冾}：〔1〕E的化學(xué)式為______________,B的化學(xué)式為_____________；〔2〕E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，其緣故為〔用離子方程式表示〕；〔3〕反應(yīng)=1\*GB3①的離子方程式為；〔4〕反應(yīng)=3\*GB3③的化學(xué)方程式為；〔5〕寫出用惰性電極電解G溶液的電解反應(yīng)化學(xué)方程式。得分評卷人10．〔18分〕利用農(nóng)作物加工成的植物纖維A，有如下轉(zhuǎn)化，其中B是A水解的最終產(chǎn)物，C的化學(xué)式為，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物。〔圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒有列出〕〔1〕寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式高分子化合物F___________________六元環(huán)狀化合物I___________________〔2〕寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B________________________________________________________C→可降解塑料_________________________________________________?！?〕H分子所含官能團的名稱是___________，實驗室中常用于檢驗該官能團的試劑的名稱是〔只寫一種〕______________________。〔4〕寫出同時滿足以下條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①3個氧原子分不連在3個碳原子上②1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣③核磁共振氫譜測得5個吸取峰〔5〕某同學(xué)設(shè)計由G合成的合成路線如下：〔按要求填寫，〔〕內(nèi)填寫反應(yīng)類型，內(nèi)填寫Ⅱ和Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式〕2018年天津市十二所重點學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考〔一〕化學(xué)答案1、A2、C3、D4、B5、D6、C7．〔1〕SiH4,S2－>Na+>Al3+〔各1分〕〔2〕〔各1分〕，Na2O2＋2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-〔3分〕〔3〕SiO2+2CSi+2CO↑〔未配平不得分，條件不寫扣1分，下同〕〔3分〕〔4〕H2-2e-＋2OH-=2H2O〔2分〕〔5〕90%0.182/0.022×0.21〔各2分〕8、〔1〕2Al+3Cl22AlCl3〔3分〕〔2〕防止堵塞〔2分〕〔3〕不能〔1分〕防止E中水氣與AlCl3作用〔2分〕〔4〕A〔1分〕用氯氣排盡裝置中的空氣以防產(chǎn)品不純〔2分〕〔5〕2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑〔3分〕逐滴滴加鹽酸至過量先顯現(xiàn)白色沉淀后沉淀消逝〔2分〕9、〔1〕Fe(NO3)3,Cu〔各1分〕〔2〕Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+〔3分〕〔3〕Fe+NO3―+4H+=Fe3++NO↑+2H2O〔3分〕〔4〕SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO〔3分〕〔5〕2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑