（講練測）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（練）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

專題8.2化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1．【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】在298K、101.325kPa時發(fā)生下列反應(yīng)：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)②CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)；其熵變分別為ΔS1和ΔS2，則下列情況中正確的是（）A．ΔS1＞0，ΔS2＞0B．ΔS1＜0，ΔS2＜0C．ΔS1＜0，ΔS2＞0 D．ΔS1＞0，ΔS2＜0【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)方程式可知正反應(yīng)均是體積減小的，則ΔS1＜0、ΔS2＜0，答案選B。考點：考查熵變判斷2．【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（）A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強發(fā)生改變【答案】C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷3．【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L【答案】A【解析】試題分析：若反應(yīng)物X2完全反應(yīng)，則生成物的最大值為0.4mol/L，即Z的范圍為0-0.4mol/L，X2的最小值為0，Y2的最小值為0.2mol/L，若生成物全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則X2最大值為0.2mol/L，Y2的最大值為0.4mol/L，所以選A。考點：可逆反應(yīng)的特征4．下列說法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185．57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向【答案】B考點：考查化學(xué)反應(yīng)的方向。5．【2017屆山東省棗莊三中高三上10月學(xué)情調(diào)查】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（）A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變【答案】C【解析】試題分析：A．沒有指明正、逆速率，不能判斷是否到達平衡或是反應(yīng)向哪進行，A錯誤；B、當體系達平衡狀態(tài)時，c（NH3）：c（CO2）可能是2：1，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B錯誤；C、隨反應(yīng)進行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，C正確；D、體系中氨氣和二氧化碳的體積之比始終是2：1，所以氨氣的體積分數(shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選C。【考點定位】考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)判斷6．【2017屆浙江省嘉興一中高三上學(xué)期10月月考】可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（）A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都為零B．反應(yīng)物和生成物的濃度相等C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D．斷開化學(xué)鍵吸收的能量等于形成化學(xué)鍵所放出的能量【答案】C考點：考查了化學(xué)平衡的特征、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識。7．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________________，反應(yīng)達平衡時，c(H2)＝________。（2）判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化【答案】（1）0.003mol/(L·min)0.03mol/L（2）①③【解析】（1）由圖分析10min達到平衡，CO2濃度增加了0.03mol/L，則CO濃度減小0.03mol/L，所以v(CO)＝eq\f(0.03mol/L,10min)＝0.003mol/(L·min)，由于起始時，H2濃度為0，所以達到平衡時c(H2)＝0.03mol/L；（2）CO減少的速率是正反應(yīng)速率，CO2減小速率是逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，是正、逆反應(yīng)速率相等，并不是停止反應(yīng)。8．【2017屆湖北省大冶一中高三上學(xué)期8月月考】氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。（1）右圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：完成下列問題：①比較K1、K2的大?。篕1K2（填“>”、“=”或“<”）。②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）。A．B．C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變【答案】（1）2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-234KJ/mol（2）①>②AC（2）①正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，K1>K2；②A．正逆反應(yīng)速率等于系數(shù)比，一定平衡；B．正逆反應(yīng)速率等于系數(shù)比，所以，不平衡；C．反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量改變，所以壓強為變量，容器內(nèi)壓強保持不變一定平衡；D．根據(jù)，密度是恒量，混合氣體的密度保持不變不一定平衡?？键c：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、平衡常數(shù)、平衡標志。1．【百強?！?016屆西安第四次月考】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)達到平衡時，下列說法正確的是（）①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A．②④⑤B．①③④⑥C．①②④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤【答案】B考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識。2．下列說法正確的是（）A、反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0B、△H<0、△S<0的反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進行C、反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△S<0D、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同【答案】A考點：考查化學(xué)自發(fā)進行的判斷。3．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是（）A．如混合氣體的壓強不變，說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b點C．25～30min內(nèi)用N2O4表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.04mol?L-1?min-1D．反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度【答案】D【解析】試題分析：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線。A、該反應(yīng)酯化反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，容器體積不變，隨反應(yīng)進行體系壓強降低，壓強不變，說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B、由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C、由圖象可知，25～30min內(nèi)用N2O4的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，所以v(N2O4)==0.04mol/(L?min)，故C正確；D、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，故D錯誤；故選D?？键c：考查了化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象的相關(guān)知識。4．【2017屆湖北省宜城一中高三上學(xué)期9月月考】下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是（）A．混合物中各組分的濃度改變B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變【答案】D考點：考查判斷化學(xué)平衡移動等知識5．將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是（）實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②.滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③【答案】A【解析】試題分析：將0.1mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I-，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I-，能說明反應(yīng)存在平衡，故②正確；③無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3Fe(CN)6]溶液均有藍色沉淀生成，故③錯誤；④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④錯誤；故選A。考點：考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性6．【2017屆浙江省紹興市高三上學(xué)期適應(yīng)性考試】可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（）A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都為零B．反應(yīng)物和生成物濃度相等C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D．斷開化學(xué)鍵吸收的能量等于形成化學(xué)鍵所放出的能量【答案】C考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識。7．【2017屆山西省康杰高三上學(xué)期10月月考】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．②⑤⑦D．①③④⑤【答案】D考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷8．【2017屆重慶市第十一高三上9月月考】已知Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1①Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3③又已知不同溫度下，K1、K2值如右表：溫度/℃K1K25001.003.15700.1.472.269002.401.60（1）判斷反應(yīng)③達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變b．混合氣體中c(CO)不變c．v(H2O)正＝v(H2)逆d．斷裂2molH—O鍵的同時生成1molH—H鍵（2）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為________，用CO表示的速率為________________。（3）下列圖象不符合反應(yīng)②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。（4）900℃進行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值)，焓變ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是。【答案】（1）bc（2）50%；0.5mol·L－1·min－1（3）A（4）1.50；>；500℃時K3=1/3.15，900℃K3=1.5，說明溫度升高，平衡正向移動，K增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。或溫度升高，K1增大，K減小，則△H1>0，則△H2<0，△H3=△H1-△H2>0考點：考查化學(xué)平衡1．【2015天津理綜化學(xué)】下列說法不正確的是（）A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】C【解析】A項Na與H2O的反應(yīng)是固體液體反應(yīng)生成氣體，故該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，故△S>0，在反應(yīng)中鈉會熔化成一光亮的小球四處游動，發(fā)出咝咝聲響，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H<0，故△G=△H-T△S<0，故該反應(yīng)能自發(fā)進行，A項正確；B項飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，Na2SO4為鈉鹽，故飽和Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的鹽析，而濃硝酸為氧化性強酸，故使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀為蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故B項正確；C項FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化劑加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解催化效果不相同，故反應(yīng)速率速率的改變不同，故C項錯誤；D項Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，NH4Cl溶液NH4+水解使溶液呈酸性，會消耗OH—，則Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)正向移動，故D、 Mg(OH)2固體可溶于NH4Cl溶液，故D項正確；本題選C。【考點定位】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)原理。涉及化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡理論、蛋白質(zhì)的性質(zhì)判斷等【名師點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、反應(yīng)自發(fā)判斷的依據(jù)、熵值、焓值變化的判斷，蛋白質(zhì)的鹽析與變性、原理的分析，催化劑對反應(yīng)速率的影響、同一化學(xué)反應(yīng)催化劑可以不同的認識，化學(xué)平衡的移動的判斷、沉淀的溶解平衡移動的判斷，包含了選修4中的大部分的內(nèi)容，對于反應(yīng)原理的應(yīng)用，應(yīng)注重學(xué)生理解能力的培養(yǎng)，如化學(xué)反應(yīng)中焓減、熵增為反應(yīng)自發(fā)的判斷依據(jù)，如何判斷，勒夏特列原理對于任何可逆反應(yīng)都適用，溶液中的平衡也不例外，催化作用與催化效果的不同，抓住反應(yīng)的本質(zhì)，使學(xué)生加以理解應(yīng)用。2．【2014年高考新課標Ⅰ卷第9題】已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2).【答案】A【命題意圖】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)教學(xué)中的重要理論。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的表示、反應(yīng)的活化能等抽象的概念、理論借助常見物質(zhì)H2O2來實現(xiàn)，使問題形象化、具體化，使知識在難度上得到降低?；瘜W(xué)反應(yīng)有快慢之分，反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化，也有能量變化。通過本題得到充分的展現(xiàn)。考查了學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。3．【2014年高考江蘇卷第15題】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．若起始時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行【答案】AD【命題意圖】考查化學(xué)平衡有關(guān)知識，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)判斷等內(nèi)容，考察學(xué)生對外界因素對化學(xué)平衡影響的理解，對等效平衡的識別能力，充分體現(xiàn)出學(xué)生思維能力的考察。4．【2014年高考重慶卷第7題】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝EQ\f(a－b,t1)mol/(L·min)C．M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【命題意圖】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷與計算、圖像識別等，題目難度較大，對學(xué)生的思維能力要求較高，意在考查學(xué)生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力和分析問題、解決問題的能力。5．【2014年高考海南卷第12題】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)減小