高中化學高二期末2020年瀘州市高中二年級學期末統(tǒng)一考試化學試題高中化學

高中化學高二期末2020年瀘州市高中二年級學期末統(tǒng)一考試化學試題高中化學本試卷分為第I卷〔選擇題〕和第II卷〔非選擇題〕兩部分，第I卷第1至4頁，第II卷第5至8頁?？偡种?00分，90分鐘完卷第I卷〔選擇題共50分〕本卷須知：答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。每題只有一個正確答案，答案選出后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其它答案。不能答在試題卷上。3．供參考的相對原子質量：H—1N—14O—16Mg—24Al—27S—32Fe—56Cu—64Zn—65一、選擇題〔每題只有一個選項符合題意。此題包括25小題，每題2分，共50分〕1．以下各組物質中，互為同素異形體的是A．126C和C．氯水和液氯D．燒堿和火堿2．以下物質中屬于電解質的是A．飽和食鹽水B．氯氣C．硫酸鋇D．酒精3．以下反應達到平穩(wěn)后，增大壓強或升高溫度，平穩(wěn)都向正反應方向移動的是A．2NO2N2O4〔正反應為放熱反應〕B．3O22O3〔正反應為吸熱反應〕C．H2(g)+I2(g)2HI(g)〔正反應為放熱反應〕D．NH4HCO3(S)NH3〔g〕+H2O(g)+CO2(g)〔正反應為吸熱反應〕4．關于可逆反應：N2+3H22NH3〔正反應為放熱反應〕，以下講法中正確的選項是A．反應達到平穩(wěn)時，各物質的濃度不再發(fā)生變化B．反應達到平穩(wěn)時，各物質的濃度都相等C．反應達到平穩(wěn)時，各物質的濃度之比為1:2:3D．降低溫度時，反應的正反應速率增大，而逆反應速率減小5．以下電離方程式中，正確的選項是A．CH3COOH＝CH3COO—+H+B．H2SO32H++SO32—C．HCO3-+H2OH3O++CO32-D．Na2CO32Na++CO32—6．pH=2的鹽酸和pH=2的硫酸等體積混合后，溶液的pH為A．4B．2C．1D．無法確定7．以下反應式，表示鹽類水解反應的是A．HCO3—+OH—＝H2O+CO32—B．H2O+H2OH3O++OH—C．S2—+H2OHS—+OH—D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑8．物質的量濃度相等的一元強酸與弱堿反應后，溶液的酸堿性為A．呈酸性B．呈堿性C．呈中性D．無法確定9．用0.1mol/L鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，在滴定開始酸式滴定管中液體讀數(shù)時用平視，而在滴定達到終點酸式滴定管中液體讀數(shù)時，用仰視。那么待測液濃度會A．偏大B．偏小C．沒有阻礙D．無法確定10．以下各組物質中，在常溫下能反應且有大量氣體產(chǎn)生的是A．鐵與濃硫酸B．銅與濃硝酸C．銅與稀硫酸D．鋁與濃硝酸11．在通常情形下能共存，且都可用濃硫酸干燥的氣體組是A．H2、H2S、SO2B．NH3、CO2、HClC．N２、Cl２、CO２D．NO、O２、CO12.以下講法不正確的選項是A.白磷與紅磷的相互轉化是化學變化,但不是氧化還原反應B.少量的白磷應儲存在水中C.氮元素的非金屬性比磷元素強,而在通常情形下,磷單質卻比N2爽朗D.白磷分子〔P4〕的結構為正四面體,1mol白磷分子中含有4molP—P鍵13．以下各組離子在溶液中，能大量共存的是A．Na+、NH4+、H+、Cl—B．Al3+、K+、OH—、NO3—C．Mg2+、H+、CO32—、SO42—D．Fe2+、H+、Cl—、NO3—14.在一固定容積的密閉容器中，放入3L氣體X和2L氣體Y，在一定條件下發(fā)生如下反應:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)。達平穩(wěn)后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原先增大了5%，X的濃度減小1/3.那么此反應中的n值為A.3 B.4 C.5 D.615.在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3，假設將平穩(wěn)系中各物質的濃度都增大到原先的2倍，那么產(chǎn)生的結果是A. 平穩(wěn)向正反應方向移動 B.平穩(wěn)不移動C.平穩(wěn)向逆反應方向移動 D.正反應速率增大，逆反應速率減小16.在一定條件下,合成氨反應為：N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的質量增加了1.7g,那么5min內(nèi)此反應以各物質的濃度變化表示的平均反應速率中不正確的選項是A.v(H2)＝0.015mol/(L·min)B.v(N2)＝0.005mol/(L·min)C.v(NH3)＝0.0017mol/(L·min)D.v(NH3)＝0.01mol/(L·min)17.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，那么以下講法中正確的選項是A．在標準狀況下，22.4LNH3含有的原子數(shù)為NAB．5.6g鐵與足量的硫完全反應，失去的電子數(shù)為0.2NAC．1L0.1mol/LAlCl3溶液中，含Al3+的物質的量為0.1NAD．體積為44.8L的氮氣所含的分子個數(shù)2NA個18.在常溫下，1體積pH＝2的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全中和,那么該堿溶液的pH等于A.12.0B.11.0 C.19.只用一種試劑就能將NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五種無色溶液一次性區(qū)不開來，這種試劑是A.FeCl3溶液B.BaCl2溶液C.稀H2SO4D.Al2(SO4)3溶液20.以下反應的離子方程式書寫正確的選項是A.鋁粉與氫氧化鉀溶液Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B.硫酸鋁溶液里加入過量Ba(OH)2溶液Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.氯化鐵溶液與鐵粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D.氫氧化鐵與稀硫酸Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O21.以下講法錯誤的選項是A.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕的正極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-B.粗鋅〔含鐵〕與稀硫酸反應比純鋅快C.鐵粉中混有的鋁粉可用NaOH溶液除去D.鎂、鋁、鐵在常溫下遇濃硫酸和硝酸都會發(fā)生鈍化現(xiàn)象22．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分不浸入稀硫酸中時，產(chǎn)動氣泡都專門慢，而將C、D分不浸入稀硫酸中時，反應卻專門劇烈；把A、B用導線連接浸入稀硫酸中時，A上有氣泡產(chǎn)生；把C浸入D的硝酸鹽溶液中時，C的表面卻有D析出。那么這四種金屬的爽朗性由強到弱的順序為A．A>B>C>DB．C>D>B>AC．B>A>D>CD．D>C>B>A23．在物質的量濃度均為0.1mol/L的=1\*GB3①NH4Cl、=2\*GB3②(NH4)2SO4、=3\*GB3③NaHCO3、=4\*GB3④NaOH四種溶液中，其PH由大到小的順序為A．=4\*GB3④=3\*GB3③=1\*GB3①=2\*GB3②B.=4\*GB3④=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①C.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④D.=4\*GB3④=1\*GB3①=3\*GB3③=2\*GB3②24．用物質的量均為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，那么以下對該混合溶液的判定正確的選項是A.c(H＋)＜c(OH－)B.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)=c(CH3COO－)D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol/L25．可逆反應：mA〔ｓ〕＋nB〔ｇ〕eC〔ｇ〕＋fD〔ｇ〕，在反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量〔C％〕與溫度〔T〕和壓強〔P〕的關系如以下圖所示。以下表達正確的選項是A.達到平穩(wěn)后，假設升高溫度，平穩(wěn)向逆反應方向移B.達到平穩(wěn)后，增加A的量有利于平穩(wěn)向正反應方向移動C.達到平穩(wěn)后，加入催化劑那么C％增大D.化學方程式中n＞e+f瀘州市2018年高中二年級學期末統(tǒng)一考試化學試題第II卷〔非選擇題共50分〕本卷須知：１、用鋼筆或圓珠筆直截了當答在試題卷上。２、答題前將密封線內(nèi)的項目填寫清晰。題號二三四總分得分二．填空題〔此題包括６小題，共28分?！?6．〔5分〕氮氣在通常情形下，化學性質比較穩(wěn)固，但在條件改變時，也能夠跟專門多物質發(fā)生化學反應。請按要求回答以下咨詢題：〔1〕氮分子的電子式為，通常情形下氮氣化學性質比較穩(wěn)固的緣故是。〔2〕氮氣在一定條件下與鎂反應生成氮化鎂〔Ｍg3N2〕，氮化鎂與水反應生成兩種堿，其反應的化學方程為。27．〔3分〕在以下9種物質中：=1\*GB3①氨氣，=2\*GB3②燒堿，=3\*GB3③銅，=4\*GB3④蔗糖，=5\*GB3⑤食鹽水，=6\*GB3⑥硝酸鉀，=7\*GB3⑦液溴，=8\*GB3⑧冰醋酸，=9\*GB3⑨氫氧化鋁。填寫以下空白〔填序號〕：〔1〕屬于強電解質的有；〔2〕屬于非電解質的有；〔3〕能導電但既不是電解質也不是非電解質的有。28．〔4分〕高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下就能迅速反應制得氯氣。其化學反應方程式可表示為：KMnO4+HCl(濃)＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O〔1〕配平上述化學反應方程式〔將化學計量數(shù)填在化學式前面的橫線上〕〔2〕在上述反應中，濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性，那么表現(xiàn)出還原性與表現(xiàn)出酸性的HCl物質的量之比為?！?〕假如在反應中有1molCl2生成，那么轉移的電子的物質的量為mol。29．〔4分〕某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，投入4molSO2和2molO2發(fā)生反應如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),1min達到平穩(wěn)后測得有2molSO2發(fā)生了反應,那么：〔1〕1min內(nèi)SO3的平均生成速率為mol/(L·min)；O2的轉化率為。〔2〕達到平穩(wěn)平穩(wěn)后，在溫度和容積不變的條件下，向容器中再充入1molHe，那么平穩(wěn)將〔填序號〕A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動C．不移動D．無法判〔3〕假設起始時，在上述容器中充入1molSO2、0.5molO2和3molSO3〔g〕，那么達到平穩(wěn)后，SO2的物質的量濃度為mol/L。30．〔4分〕將鋅片和銅片用導線連接好，插入硫酸銅溶液中組成原電池。那么在銅片上發(fā)生的電極反應式為；假設該電池中兩個電極在反應前的總質量為50g，工作一段時刻后，取出兩個電極經(jīng)洗凈、干燥后稱量，得兩個極質量為49.9g，那么參加反應的鋅的質量為31．〔8分〕以下框圖中涉及的物質差不多上中學化學中的常見物質。請依照框圖中物質的變化，回答以下咨詢題：粉狀粉狀單質B粉狀化合物A在一定條件下反應單質C化合物D加稀酸L單質F溶液E加NaOH溶液并通入空氣紅褐色沉淀H加熱化合物A溶液G加稀酸L剛好溶解加適量NaOH的溶液白色沉淀I溶液J加適量NaOH的溶液(1)寫出以下物質的化學式：F是，J是。(2)稀酸L不可能是以下酸中的。A.H2SO4B.HClC.HNO3(3)寫出A＋B→C＋D的化學反應方程式〔須注明反應條件〕：。(4)如何用化學方法檢驗溶液E中的金屬陽離子?。三．簡答題〔共12分〕32．〔12分〕以下圖實驗室制備氨氣并進行氨氣性質實驗的裝置。請完成：圖乙A：圖乙A：濃氨水；B：氫氧化鈉和氯化銨的混合物C：滴有酚酞的水圖丙圖甲實驗室用圖甲制備氨氣的化學方程式為?！?〕NH3分子的空間構型為?！?〕圖乙是某化學愛好小組的同學制備氨氣并進行性質實驗時的改進裝置。把濃氨水滴入試管里，趕忙可觀看到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生。將圖乙中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖丙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)先已吸入2mL水，現(xiàn)在小氣球系在玻璃管上呈自然放松狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀看實驗現(xiàn)象便能夠驗證NH3的某項性質。=1\*GB3①下面是某同學關于該化學小組能用圖乙制取NH3的緣故分析，符合科學性原理的是〔填序號〕在NH3·H2O中有平穩(wěn)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，NaOH使平穩(wěn)向左移動在NH3·H2O中有平穩(wěn)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，NH4Cl使平穩(wěn)向左移動NaOH溶于水時放熱,使體系的溫度升高,NH3的溶解度減小,會有部分NH3放出。NH4Cl會分解開釋出NH3=2\*GB3②圖乙中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替〔填〝能〞或〝不能〞〕；=3\*GB3③如何判定圖乙中燒瓶已收滿NH3？。=4\*GB3④圖丙中隨膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，觀看到的現(xiàn)象是；講明NH3的性質。四．運算題〔共10分〕33．〔10分〕向5.1g鎂和鋁的混合物中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為5.6L。假設向反應后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+〔1〕鎂和鋁的質量各為多少克？〔2〕生成沉淀的質量為多少克？瀘州市2018年高中二年級學期末統(tǒng)一考試化學參考答案及評分意見一、選擇題：每題2分，共50分。題號12345678910111213答案BCBACBCDABCDA題號141516171819202122232425答案DACBBADDBABA填空題〔共28分〕．．26．〔1〕∶N∶∶N∶．．〔2〕Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O〔2分〕。27．〔1〕=2\*GB3②=6\*GB3⑥；〔2〕=1\*GB3①=4\*GB3④；〔3〕③⑤?！裁靠?分，共3分〕28．〔1〕2、16===2、2、5、8〔2分〕；〔2〕5:3(或10:6)〔1分〕；〔3〕2〔1分〕。29．〔1〕1，50﹪；〔2〕C；〔3〕1?！裁靠?分，共4分〕30．Cu2++2e—===Cu；6.5?！?每空2分,共4分)31．〔1〕H2，NaAlO2；……………………〔