高三化學復習知識點

朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁/共頁高三化學期末復習資料基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質生成1、化學變化：生成了其它物質的變化區(qū)別：有沒有新的物質生成2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質(如:色彩、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持本來的性質區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分區(qū)別：看化學式是不是惟獨一種元素符號如：O2是單質，CO區(qū)別：看化學式是不是惟獨一種元素符號如：O2是單質，CO2是化合物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、（單位為“1（單位為“1”,省略不寫）相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要擴散在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和原子核原子核外電子（—原子核原子核外電子（—）中子（0）質子（+）注：在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數陽離子陰離子原子得e失e失e得e17、原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數18、四種化學反應基本類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A+B=AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB=A+B③置換反應：如：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應氧化反應三者的關系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應緩慢氧化：舉行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO220、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2MnO221、質量守恒定律：（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質凝聚到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子所有都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時生成的陰離子所有都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）風化是化學變化，潮解是物理變化27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化是化學變化，潮解是物理變化風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的強烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀少氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質3、其它常見氣體的化學式：SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。讀：直接讀其元素名稱讀：直接讀其元素名稱(稀少氣體的可加多個“氣”字或不加也可)直接由原子構成的單質①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；直接由原子構成的單質b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀少氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質在其元素名稱后讀：氣體單質在其元素名稱后加多個“氣”化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）按照化學式判斷元素化合價，按照元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的根據是：化合物中正負化合價代數和為零。②按照元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c.交錯對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。氫(H)氦(He)氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++排布邏輯：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）穩(wěn)定結構：穩(wěn)定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。稀少氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為根據；②遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。堿性增強中性酸性增強8、酸堿度的表示主意堿性增強中性酸性增強說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越臨近0，酸性越強；PH值越臨近14，堿性越強；PH值越臨近7，溶液的酸、堿性就越弱，越臨近中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸削弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸削弱說明：（1）（2（3）物質物質化合物存在狀態(tài)表示主意單質元素符號元素宏觀組成相對質量—相對原子質量相對質量—相對分子質量微觀構成核外電子（—）表示主意元素符號質子（+）中子（0）化學式由原子構成結構表示主意原子分子原子核分類無機化合物純凈物單質金屬單質非金屬單質稀少氣體堿氧化物酸有機化合物化合物鹽混合物離子帶電的原子或原子團表示主意離子符號相對質量—各原子的相對原子質量和10、物質的結構：11、化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。符號前有數字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學式:分子離子符號:離子符號前有數字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學式:分子離子符號:離子如：5CO2只表示5個二氧化碳分子如：4Mg2+只表示4個鎂離子如：3S只表示3個硫原子如：鈣離子：Ca如：鈣離子：Ca2+如：氫原子：H如：二氧化碳分子：CO2如正二價的鎂元素：Mg+2(2)化學符號的書寫:a.原子的表示主意:用元素符號表示b．分子的表示主意：用化學式表示c．離子的表示主意：用離子符號表示d．化合價的表示主意：用化合價符號表示如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7個二氧化碳分子：7CO2；兩個鈣離子：2Ca2+如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7個二氧化碳分子：7CO2；兩個鈣離子：2Ca2+先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數！先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數！12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：元素元素單質化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數的一類原子分子構成分化離子得或失電子物質聚攏結合蒸發(fā)溶劑、參加溶質、升高（或降低）溫度蒸發(fā)溶劑、參加溶質、升高（或降低）溫度參加溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CACABabc收集裝置[固（+固）][固+液]簡易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品或[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液][固+液]反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2MnO2+MnO2或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置P36圖2-17(如14的A)14的P111.圖6-10(如14的B或C)P111.圖6-10(如14的B或C)檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集主意①②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注重事項①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注重)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破碎)③④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破碎)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質物理性質化學性質用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃點燃①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）點燃供呼吸煉鋼氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火點燃焰；氧氣中—紫藍色火焰）點燃點燃③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）點燃④3Fe+2O2==Fe3O4（強烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。點燃可燃性：點燃點燃2H2+O2====2H2O點燃H2+Cl2====2HCl2、3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）還原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）高溫CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O高溫高溫氧化性：CO2+C==2CO高溫CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO+O2==2CO2作燃料②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：判斷題解題技巧：一些異常物質的色彩：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）②防1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則色彩由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]（五）、常用實驗主意來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證主意：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入熾熱的CuO，再將經過熾熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證主意：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入熾熱的CuO，再將經過熾熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證主意：（六）、自設計實驗1、試設計一個實驗證實蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥干凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證實蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證實蠟燭有碳元素實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。三、解計算題：計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算②按照化學方程式舉行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算溶質質量溶液質量溶質質量溶液質量溶質質量分數=╳100%某元素相對原子質量╳原子個數某元素相對原子質量╳原子個數化合物的相對分子質量=╳100%（三）、混合物中某化合物的質量分數計算化合物質量化合物質量混合物質量化合物的質量分數=╳100%（四）、混合物中某元素質量分數的計算元素質量元素質量混合物質量某元素質量分數=╳100%或：某元素質量分數=化合物的質量分數╳該元素在化合物中的質量分數（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、按照化學方程式計算的解題步驟：①設未知量②書寫出準確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。w.w.w.k.s5.u.c.G單元化學反應速率和化學平衡G1化學反應速率28．D4J4G1[2011·安徽卷]地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探索脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。(1)實驗前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是________________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入________(寫化學式)。圖1－19(2)圖1－19表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時光的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請按照圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式________________。t1時刻后，該反應仍在舉行，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度在增大，Fe2＋的濃度卻沒有增大，可能的緣故是________________________________。(3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：溶液的pH；假設二：________________________；假設二：________________________；……(4)請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。(已知：溶液中的NOeq\o\al(－,3)濃度可用離子色譜儀測定)實驗步驟及結論：28．D4J4G1(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質N2(2)4Fe＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O生成的Fe2＋水解(或和溶液中OH－結合)(3)溫度鐵粉顆粒大小(4)實驗步驟及結論：①分離取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；②調節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；③分離向上述溶液種參加足量的同種鐵粉；④用離子色譜儀測定相同反應時光時各溶液中的NOeq\o\al(－,3)的濃度；若pH不同的KNO3溶液中，測出NOeq\o\al(－,3)濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響?！窘馕觥?1)先用稀硫酸洗滌Fe粉的目的是除去鐵粉中氧化物雜質；為防止空氣中的氧氣對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入N2。(2)由圖可知從0到t1時刻NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋的物質的量濃度在不斷增大，H＋、NOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度不斷減小，因此離子方程式為：4Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=4Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O；t1時刻后，Fe2＋發(fā)生水解(或與溶液中的OH－結合)，導致反應固然繼續(xù)舉行，但Fe2＋的濃度卻不增強。(3)按照影響化學反應速率的條件判斷，影響脫氮的因素除了溶液的pH外，可能有溶液的溫度、鐵粉顆粒大小等；(4)本小題為展開性試題，合理即可，示例見答案。高三化學:"強制弱"規(guī)矩分析高中化學和數學都有一個共同的物性就是都是運用一個公式可以舉一反三得到其他,重要的是自己的靈便運用.下面我們來以化學中最見的一個"強制弱"邏輯來詳細分析.化學反應中常常遵循“強制弱”的邏輯，例如“較強酸+較弱酸鹽==較強酸鹽+較弱酸(強酸制弱酸)”，“氧化劑+還原劑==還原產物+氧化產物”，則有：氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性等。運用“強制弱”邏輯解題時學會“三思”，就能化拙為巧，收到事半功倍之效。一、對“強制弱”邏輯的“正向”思量以強酸制弱酸為例：對于反應HA+B-==A-+HB，我們作正向思量，常歸納成“較強酸+較弱酸鹽==較強酸鹽+較弱酸”或“強酸制弱酸”。運用此邏輯我們可以由已知反應推知酸堿性強弱，如已知反應C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→C6H5OH+NaHCO3，按照“強酸強堿制弱酸弱堿”邏輯可得到結論：C6H5O-奪取了H2CO3中的H+生成了C6H5OH，而H2CO3失去H+生成HCO3-。酸性：H2CO3>C6H5OH。二、對“強制弱”邏輯的“逆向”思量同樣，對于反應HA+B-==A-+HB，我們作逆向思量，實際上此反應可看作A-不能奪取HB中的H+，但B-能奪取HA中的H+，故B-結合H+的能力強于A-，即B-的堿性強于A-。如已知反應C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→C6H5OH+NaHCO3，我們可得另一結論：過量的C6H5O-不能繼續(xù)結合產物HCO3-中的H+,即CO32-結合H+的能力強于C6H5O-,堿性:CO32->C6H5O-。酸性:C6H5OH>HCO3-,按照“強酸強堿制弱酸弱堿”邏輯可知下列反應可以發(fā)生：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-。現就上述兩種思維主意的應用舉兩例說明：[例1]向等物質的量濃度的兩種一元弱酸鹽溶液中，分離參加適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O==HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O==2HB+Na2CO3。則HA和HB在水中電離出H+的能力大小關系是()A.HA較強B.HB較強C.兩者一樣D.無法比較解析：通入CO2的量相等，但CO2轉化產物卻不同，與NaA反應時生成了NaHCO3，與NaB反應生成了Na2CO3，說明HA的酸性強于HCO3-，而HB的酸性弱于HCO3-，則電離出H+的能力應是HA強。答案選A。[例2]已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步舉行的,且第一步電離程度遠大于第二步電離程度,第二步電離程度遠大于第三步電離程度。今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，按照“較強酸+較弱酸鹽==較強酸鹽+較弱酸”的反應邏輯，它們之間能發(fā)生下列反應：①HA+HC2-(少量)==A-+H2C-②H2B(少量)+2A-==B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-==HB-+H3C回答下列問題：(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結合H+的是，最難結合H+的是(3)下列反應的離子方程式中準確的是(填寫標號)(A)H3C+3A-==3HA+C3-(B)HB-+A-==HA+B2-(C)H3C+B2-==HB-+H2C-(4)完成下列反應的離子方程式：①H3C+OH-(過量)==______________②HA(過量)+C3-=_________________解析：反應①有兩層含義：一是反應HA+HC2-==A-+H2C-能發(fā)生，HA的酸性比H2C-的酸性強;二是產物H2C-不能與過量的HA繼續(xù)反應，即反應HA+H2C-==A-+H3C不能發(fā)生，H3C的酸性強于HA。反應②包含兩個分步反應：一是H2B+A-==HB-+HA，二是HB-+A-==B2-+HA。故酸性：H2B>HA,HB->HA,又H2B的第一步電離程度遠大于第二步電