2024年廣東省高中化學學業(yè)水平合格考模擬試卷四（含答案解析）

屆廣東省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學模擬(四)本試卷總分100分，考試時間60分鐘。一、單選題：本大題共35小題，每小題2分，共70分，在每小題列出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.下列出土文物中，不屬于金屬材料的是()A.東漢說唱俑B.“郫”字青銅戈C.龍紋鉛餅幣D.黃金面具2.氫有三種同位素

11H、1A.質量數(shù)B.電子數(shù) C.原子序數(shù)D.質子數(shù)3.下列措施中不能改善環(huán)境質量的是()A.將生活垃圾進行分類處理B.開發(fā)利用太陽能、氫能、風能等清潔能源C.為了加快經(jīng)濟發(fā)展，要多燃煤、多發(fā)電D.倡導綠色化學理念，努力實現(xiàn)“原子經(jīng)濟”4.下列各組離子能同時在溶液中大量存在的是()A.CO32－、H＋B.H＋、OH－C.Ba2＋、SO45.書法是中國傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列說法錯誤的是()A.宣紙的主要成分纖維素屬于有機高分子化學物B.端硯的主要成分為硅酸鹽和碳酸鹽，可用食醋清洗C.用灼燒法可鑒別毛筆頭的材料是動物毛或合成纖維D.書法作品經(jīng)久不褪色，是因為墨的主要成分為性質穩(wěn)定的碳單質6.化學與健康息息相關，下列說法正確的是()A.攝入適量的鈣預防骨質疏松B.缺乏維生素A會引起壞血病C.工業(yè)用鹽可代替食鹽用于烹調D.必需微量元素只能用藥物補充7.2020年，我國新型月球探測器“嫦娥5號”順利從月球表面獲取月壤樣本，并成功返回地球。航天器上通常會用到耐高溫材料，下列物質中屬于耐高溫材料的是()A.不銹鋼 B.鋁合金C.鈉鉀合金D.高溫結構陶瓷8.膠體與溶液的本質區(qū)別是()A.是否有丁達爾現(xiàn)象B.分散質粒子的大小C.分散質粒子能否通過濾紙D.是否無色透明9.表示下列反應的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2B.NaOH溶液與稀硫酸反應：OH－＋H＋H2C.鐵片和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2D.石灰石與硝酸反應：CO32－＋2H＋CO10.下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是()A.Ba2＋、Cl－、SO42－、Na＋B.SO32－C.H＋、K＋、OH－、NO3－D.K＋、Na＋、Cl－11.用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因為鋁()①具有導電性②具有較強的還原性③具有延展性④被氧化過程中放出大量的熱A.①B.①②③C.②④D.①②③④12.下列操作中，符合實驗安全要求的是()A.用嘴吹滅酒精燈 B.點燃氫氣前檢驗純度C.將鼻子湊近集氣瓶口聞氣味 D.將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸13.下列說法中，不正確的是()A.32gO2的物質的量為1molB.常溫常壓下，1molNH3的體積為22.4LC.1molCH4中含有的分子數(shù)約為6.02×1023D.1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2molNa＋14.關于乙烯的化學性質，說法錯誤的是()A.能發(fā)生聚合反應 B.能使溴水褪色C.可與H2發(fā)生加成反應 D.不能與HCl發(fā)生加成反應15.抗疫居家期間，同學們在參與家務勞動的過程中體會到化學知識無處不在。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是()選項家務勞動化學知識A餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕環(huán)境中易生銹B使用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀C使用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有還原性D用溫熱的純堿溶液擦拭有油污的灶臺油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應16.合成氨的反應是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說法錯誤的是()A.H2不可能100％的轉化為NH3B.使用催化劑是為了加快反應速率C.改變反應條件，可以一定程度提高原料的利用率D.當v(正)＝v(逆)時，反應達到最大限度，因此反應已經(jīng)停止17.蘋果汁是人們喜愛的飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置容易被氧化變?yōu)楹稚粼谡ブ瓡r加入維生素C(如VC片)，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，下列有關說法不正確的是()A.維生素C在反應中化合價升高B.氧氣在反應中表現(xiàn)還原性C.維生素C在反應中作還原劑D.榨汁時可以添加用富含維生素C的檸檬汁代替VC片18.化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是()A.“殲－20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料B.工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質C.Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料D.燃料電池的燃料都在負極發(fā)生氧化反應19.下列鑒別物質的方法能達到目的的是()A.用加熱的方法鑒別NH4Cl固體和NaCl固體B.用焰色試驗鑒別KCl固體和KOH固體C.用丁達爾效應鑒別鹽酸和硫酸溶液D.用澄清石灰水鑒別SO2和CO220.用0.1mol·L－1的NaNO2溶液300mL，恰好將0.02mol的XO4A.＋1B.＋2C.＋3D.＋421.下列化學用語或模型正確的是()A.氯化氫的電子式：B.N2的結構式：N≡≡≡NC.硫離子結構示意圖：D.CH4分子的球棍模型：22.設C＋CO2?2COΔH＞0，反應速率為v1，N2＋3H2?2NH3ΔH＜0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A.同時增大B.同時減小C.增大，減小D.減小，增大23.下列說法正確的是()A.工業(yè)上是通過電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B.石油經(jīng)過減壓分餾主要得到C5～C11的汽油制品C.將重油經(jīng)過催化裂化可以獲取汽油等產(chǎn)品D.有機玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機物混合而成24.下列溶液中溶質的物質的量濃度為0.1mol·L－1的是()A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD.將98gH2SO4倒入1L水中25.有關營養(yǎng)物質的說法正確的是()A.構成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB.雙糖和多糖徹底水解的產(chǎn)物都是葡萄糖C.油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應D.蛋白質是人類必須的營養(yǎng)物質，經(jīng)加熱后發(fā)生變化，冷卻后可以復原26.下列電離方程式書寫正確的是()A.Na2SO42Na＋＋SO42－B.FeCl3C.Ba(OH)2Ba2＋＋(OH)22－D.NaHCO3Na27.下列有關海水資源的利用不正確的是()A.從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展B.海帶中的碘以I－形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍色出現(xiàn)C.海水中提溴的過程中發(fā)生的化學反應以氧化還原反應為主D.海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等28.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是()A.碘升華B.碳酸氫鈉受熱分解C.氯化氫溶于水D.氯化鈉熔化29.下列變化不能通過一步反應直接實現(xiàn)的是()A(HCl)←B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)A.B→AB.B→CC.C→DD.D→E30.下列反應中屬于吸熱反應的是()A.鋁粉與氧化鐵反應B.鋅片與稀硫酸反應C.氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應D.鈉與冷水反應31.下列說法正確的是()A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶232.《天工開物》中描述“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！毕铝薪饘俚囊睙挿椒ㄅc此相同的是()A.鈉B.鋁C.銀D.鐵33.南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。圖片為海水資源利用的部分過程，有關說法正確的是()A.海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉B.在整個工藝制備過程中，未發(fā)生置換反應操作C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原34.一定溫度下，在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應：N2＋3H2?2NH3，下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()①體系的壓強不變②體系的密度不變③各組分的物質的量濃度不變④各組分的質量分數(shù)不變⑤反應速率v(N2)∶v(H2)＝1∶3⑥混合氣體的總物質的量不變⑦混合氣體的平均相對分子質量不變⑧一個N≡≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵的斷裂⑨c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2A.②③⑥⑦⑨B.②③⑤⑧⑨C.①③④⑥⑦D.①④⑤⑧⑨35.某元素X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，其氣態(tài)氫化物的化學式可能是()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4二、不定項選擇題：本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題列出的四個選項中，至少有一個選項符合要求，少選且正確給1分，未選、多選、錯選均不給分。針對下列9種元素，完成以下各小題周期IAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦAO2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨結合上述材料，回答36～40小題。36.常見單質為有色氣體的元素是()A.②B.③C.⑥D.⑨37.①與⑧相同價態(tài)的氧化物分別為X、Y，除去X中混有的少量的Y，可選用的試劑是()A.飽和食鹽水B.氫氧化鈉溶液C.足量澄清石灰水D.飽和碳酸氫鈉溶液38.①有兩種常見的單質為石墨和金剛石，已知石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，由此可得出的正確結論是()A.石墨比金剛石更穩(wěn)定B.金剛石比石墨更穩(wěn)定C.石墨轉化成金剛石是物理變化D.石墨和金剛石的結構相同39.⑦的單質的用途正確的是()A.普通玻璃B.水晶C.計算機芯片D.光導纖維40.不能說明⑨的非金屬性比⑧的非金屬性強的事實是()A.常溫時⑧是固體，而⑨為氣體B.⑨單質與鐵反應生成＋3價Fe，而⑧與鐵反應生成＋2價FeC.⑨單質能與水反應，而⑧不與水反應D.⑨原子最外層電子數(shù)為7，而⑧原子最外層電子數(shù)為6某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：結合上述材料，回答41～45小題。41.裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4＋SO2↑＋2H2A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.1∶342.裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。B中應放置的液體是()A.水B.酸性KMnO4溶液C.濃溴水D.飽和NaHSO3溶液43.裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體不可以是()A.NaOH溶液B.KOH溶液C.NaCl溶液D.稀硫酸44.D中品紅溶液褪色，這表現(xiàn)出SO2的性質是()A.氧化性B.還原性C.漂白性D.酸性氧化物45.實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中確有余酸的是()A.鐵粉B.BaCl2溶液C.銀粉D.NaNO3溶液Ⅰ.硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：①SO2＋2H2O＋I2H2SO4＋2HI、②2HI?H2＋I2(g)、③2H2SO42SO2＋O2＋2HⅡ.一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應②，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。結合上述材料，回答46～50小題。46.分析上述反應，下列判斷正確的是()A.反應③易在常溫下進行B.反應①中SO2氧化性比HI強C.循環(huán)過程需補充H2OD.循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH247.在一定條件下，體積不變的密閉容器中，能說明反應②達到化學平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的顏色不再變化B.混合氣體的密度不再改變C.反應混合物中各組分物質的濃度不再發(fā)生變化D.H2、HI、I2三種物質的反應速率之比為1∶2∶148.0～2min內的平均反應速率v(HI)為()A.0.05mol·L－1·min－1C.0.2mol·L－1·min－149.下列關于化學反應速率的說法錯誤的是()A.對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B.化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量的減小或生成物物質的量的增加來表示C.在一定條件下，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率不再改變D.增大反應物的濃度、降低反應的溫度都能增大反應速率50.A點的逆反應速率v逆(H2)與B點的正反應速率v正(H2)大小比較()A.大于B.小于C.等于D.無法判斷1.A【解析】該物品的材料是陶瓷，屬于無機非金屬材料，A符合；青銅是一種合金，屬于金屬材料，B不符合；鉛是一種金屬，屬于金屬材料，C不符合；黃金是一種金屬，屬于金屬材料，D不符合。2.A【解析】

11H、12H和

3.C【解析】將生活垃圾進行分類處理，可以節(jié)約資源，保護環(huán)境，有利于改善環(huán)境質量，A正確；開發(fā)利用太陽能、氫能、風能等清潔能源，減少化石燃料的使用，可以減少環(huán)境污染物的排放，有利于改善環(huán)境質量，B正確；發(fā)展以煤炭為原料的火力發(fā)電，會消耗大量化石能源，能產(chǎn)生大量的二氧化碳、二氧化硫等氣體，不利于環(huán)境保護，C錯誤；倡導綠色化學理念，努力實現(xiàn)“原子經(jīng)濟”，可減少污染物的排放，有利于改善環(huán)境質量，D正確。4.D【解析】CO32－、H＋反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；H＋、OH－會反應產(chǎn)生弱電解質H2O，不能大量共存，B不符合題意；Ba2＋、SO42－反應會產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；CO5.B【解析】宣紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機高分子化合物，A正確；端硯的主要成分為硅酸鹽和碳酸鹽，醋酸的酸性比碳酸和硅酸強，因此用食醋清洗端硯，醋酸會與其反應生成碳酸和硅酸，B錯誤；動物毛是蛋白質，蛋白質灼燒具有燒焦羽毛的氣味，故可鑒定，C正確；C原子最外層有4個電子，既不易得到電子，也不易失去電子，碳單質性質穩(wěn)定，故書法作品經(jīng)久不褪色，D正確。6.A【解析】攝入適量的鈣，成年人可預防骨質疏松，幼兒可預防佝僂病，A正確；缺乏維生素A會引起夜盲癥，缺乏維生素C會引起壞血病，B錯誤；工業(yè)用鹽常含有對人體有害的物質，如亞硝酸鈉等，不可代替食鹽用于烹調，C錯誤；必需微量元素不只能用藥物補充，也可通過某些食物補充，D錯誤。7.D【解析】不銹鋼、鋁合金、鈉鉀合金均屬于合金，合金的熔點一般低于各成分的熔點，高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，屬于耐高溫材料，D正確。8.B【解析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，B正確。9.B【解析】鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；NaOH溶液與稀硫酸反應的離子方程式為OH－＋H＋H2O，B正確；鐵片和稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，C錯誤；石灰石與硝酸反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H210.D【解析】鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；大量氫離子和SO32－、CO32－反應會生成SO2和CO2氣體，不能大量共存，11.C【解析】根據(jù)鋁的還原性強，且還原其他金屬時放出大量的熱，常被用于冶煉難熔金屬。12.B【解析】用嘴吹滅燃著的酒精燈，易引燃酒精燈內的酒精，屬不安全操作，A錯誤；點燃氫氣前，應檢驗氫氣的純度，是為了防止事故的發(fā)生，屬安全操作，B正確；聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，C錯誤；稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中會沸騰濺出，可能傷人，屬不安全操作，D錯誤。13.B【解析】A.n＝mM＝32g32g/mol，則32gO2的物質的量是1mol，A正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1mol氨氣的體積大于22.4L，B錯誤；1molCH4中含有的分子數(shù)約為6.02×1023，C正確；1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2×1L×1mol·L－1＝2molNa＋，14.D【解析】能發(fā)生聚合反應，生成聚乙烯，A正確；能使溴水褪色，發(fā)生加成反應，B正確；可與H2發(fā)生加成反應，C正確；能與HCl發(fā)生加成反應，D錯誤。15.C【解析】餐后將洗凈的鐵鍋擦干，是由于鐵在潮濕環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕導致鐵鍋生銹，A正確；白醋的主要成分是醋酸，由于酸性：醋酸＞碳酸，水壺中的水垢的主要成分是CaCO3，白醋與碳酸鈣等沉淀發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性物質，因此使用白醋除去水壺中的水垢，B正確；使用含NaClO的84消毒液拖地，是由于NaClO具有強氧化性，能夠使蛋白質的分子結構發(fā)生改變而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用，C錯誤；純堿溶液顯堿性，升高溫度，溶液的堿性增強，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應產(chǎn)生可溶性物質，因此可以用溫熱的純堿溶液擦拭有油污的灶臺，D正確。16.D【解析】可逆反應不可能完全進行，H2不可能100％的轉化為NH3，A正確；催化劑能改變化學反應速率，使用催化劑是為了加快反應速率，B正確；改變反應條件，可以使平衡正向移動，可以一定程度提高原料的利用率，C正確；當v(正)＝v(逆)時，反應達到最大限度，此時反應沒有停止，只是正反應速率等于逆反應速率，但不等于0，D錯誤。17.B【解析】維生素C具有還原性，在反應中做還原劑，化合價升高，A項正確；氧氣在反應中表現(xiàn)為氧化性，B項錯誤；根據(jù)分析，維生素C在反應中作還原劑，C項正確；檸檬汁富含維生素C，故可以用富含維生素C的檸檬汁代替VC片，D項正確。18.D【解析】碳纖維屬于無機非金屬材料，A錯誤；Al的制取不能電解氯化鋁，因為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，而是電解熔融的氧化鋁的方法制取Al，B錯誤；四氧化三鐵為黑色固體，氧化鐵俗稱為鐵紅，常做紅色油漆和涂料，C錯誤；燃料電池的反應實質是燃料與氧氣的反應，燃料都在負極發(fā)生氧化反應，D正確。19.A【解析】NaCl固體加熱后無現(xiàn)象；NH4Cl固體加熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，二者會在較冷的試管口處化合再次生成NH4Cl固體，因此可用加熱的方法鑒別NaCl和NH4Cl固體，A正確；KCl和KOH固體中能產(chǎn)生焰色的均為鉀元素，因此無法通過焰色試驗鑒別二者，B錯誤；鹽酸和硫酸均屬于溶液，均不能產(chǎn)生丁達爾效應，因此不能由此鑒別二者，C錯誤；SO2和CO2均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤。20.D【解析】NaNO2作還原劑，反應過程中氮元素價態(tài)從＋3價升高為＋5價，且NaNO2的物質的量為n(NaNO2)＝c(NaNO2)×V(NaNO2)＝0.03mol；XO4－中X的初始價態(tài)為＋7，假設還原產(chǎn)物中X的價態(tài)為a。列電子得失守恒式：n(NaNO2)×[(＋5)－(＋3)]＝n(XO4－)×[(＋7)－a]，解得a＝＋21.B【解析】氯化氫屬于共價化合物，電子式為：，A錯誤；S元素的質子數(shù)是16，因此硫離子結構示意圖：，C錯誤；是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型為，D錯誤。22.A【解析】當溫度升高時，化學反應速率加快，與該反應是放熱反應還是吸熱反應無關，故當溫度升高時，v1和v2的變化情況是都增大，A正確。23.C【解析】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯誤；石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油，B錯誤；含C18以上的烷烴為重油，重油經(jīng)過催化裂化可以獲取輕質液體燃料汽油等產(chǎn)品，C正確；有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應而制得，D錯誤。24.A【解析】4g氫氧化鈉的物質的量為4g÷40g/mol＝0.1mol，溶液體積為1L，濃度c＝0.1mol÷1L＝0.1mol·L－1，A正確；含0.1gNaOH的溶液1L，由于氫氧化鈉的物質的量不是0.1mol，因此溶液濃度不是0.1mol/L，B錯誤；含0.2molH2SO4的溶液0.5L，其濃度c＝0.2mol÷0.5L＝0.4mol·L－1，C錯誤；98gH2SO4的物質的量＝98g÷98g·mol－25.C【解析】構成糖類的元素只含有C、H、O，不含有N，A錯誤；蔗糖為雙糖，水解生成葡萄糖和果糖，B錯誤；油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應，C正確；蛋白質經(jīng)加熱后發(fā)生變性，變性的過程是不可逆過程，D錯誤。26.A【解析】Na2SO42Na＋＋SO42－，A正確；FeCl3電離應生成Fe3＋而不是Fe2＋，B錯誤；Ba(OH)2電離，應生成2OH－，而不是(OH)22－，C錯誤；NaHCO3電離，由于H2CO27.B【解析】海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，A正確；海帶中的碘是以I－形式存在，單質碘遇淀粉變藍色，I－遇淀粉不變藍色，B錯誤；海水中提溴的過程主要包括海水與氯氣反應生成單質溴、單質溴與二氧化硫反應生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應生成單質溴，這些反應都是氧化還原反應，C正確；海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，D正確。28.A【解析】碘升華是物理變化，化學鍵不變，A正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，是化學變化，破壞化學鍵，B錯誤；氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，C錯誤；氯化鈉熔化電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，D錯誤。29.D【解析】氯氣與氫氣直接化合生成氯化氫，A不符合題意；氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，B不符合題意；次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳即可生成次氯酸，C不符合題意；次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸不能制備二氧化碳，D符合題意。30.C【解析】鋁粉與氧化鐵反應為鋁熱反應，屬于放熱反應，A錯誤；鋅片與稀硫酸反應為放熱反應，B錯誤；氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應為吸熱反應，C正確；鈉與冷水反應為放熱反應，D錯誤。31.B【解析】同溫同壓下，甲烷和氧氣密度之比等于摩爾質量之比即等于16∶32＝1∶2，A錯誤；根據(jù)N＝nNA＝mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA)∶(1/32×2NA)＝5∶1，B正確；根據(jù)m＝nM可知，等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為16∶32＝1∶2，C錯誤；根據(jù)公式V＝nVm＝mVm/M可知，在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為(mVm/16)∶(mVm/32)＝2∶1，D錯誤。32.C【解析】根據(jù)題中信息，“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！蓖ㄟ^HgO分解得到Hg單質；工業(yè)上冶煉金屬鈉，常采用的方法是電解熔融氯化鈉，A錯誤；工業(yè)上冶煉鋁，采用電解熔融的氧化鋁，B錯誤；工業(yè)上冶煉銀，采用加熱氧化銀，C正確；工業(yè)冶煉鐵，采用熱還原法，D錯誤。33.D【解析】電解飽和食鹽水反應產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，不能制備金屬鈉，A錯誤；海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質，然后將溴單質還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質，這兩個反應都是置換反應，B錯誤；MgCl2是強酸弱堿鹽，在加熱時結晶水變?yōu)槿軇┧?，Mg2＋水解產(chǎn)生Mg(OH)2，為了抑制鹽的水解，由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2是要在HCl的氣氛中不斷加熱，就可以得到MgCl2，C錯誤；海水提溴③是通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質，④是用SO2將溴單質還原為溴化氫，這兩步目的是富集溴元素，然后再向其溶液中通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質，在反應③、⑤中溴元素化合價升高，失去電子被氧化，反應④中被還原，在④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，D正確。34.C【解析】①反應前后氣體系數(shù)和發(fā)生變化，所以體系的壓強不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正確；②體系的密度等于質量和體積的比值，始終是一個定值，此時的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；③各組分的物質的量濃度不變，是平衡的特征，正確；④各組分的質量分數(shù)不變，是平衡的特征，正確；⑤進行到任何狀態(tài)，其反應速率都是v(N2)∶v(H2)＝1∶3，所以此狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；⑥反應前后氣體系數(shù)和變化，混合氣體的總物質的量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正確；⑦混合氣體的平均相對分子質量等于質量和物質的量的比值，質量不變，但是物質的量變化，所以混合氣體的平均相對分子質量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正確；⑧一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵的斷裂的狀態(tài)才是平衡狀態(tài)，錯誤；⑨當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的濃度之比可能為1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，不一定是平衡狀態(tài)，錯誤，C正確。35.B【解析】元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和為8，元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，可計算最高正價和最低負價，然后判斷最高價氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學式。設某元素的最高正化合價為x，最低負價x－8，x＋(x－8)＝4，解得x＝＋6，則最高正價數(shù)為＋6，最低負化合價為－2，所以其氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，B正確。36.D37.D38.A39.C40.ACD【解析】根據(jù)元素在元素周期表的位置判斷①為碳元素，②為氮元素，③為氧元素，④為鈉元素，⑤為鎂元素，⑥為鋁元素，⑦為硅元素，⑧為硫元素，⑨為氯元素。36.常溫下，氯氣為黃綠色氣體，單質為有色氣體的元素是氯，D正確。37.X與Y分別為二氧化碳與二氧化硫。二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、石灰水反應，都不能與飽和食鹽水反應，因為亞硫酸的酸性強于碳酸，可用飽