6.1.1化學(xué)反應(yīng)與熱能高一化學(xué)課件（人教版2019）

高中化學(xué)微課堂

CHEMISTRY6.1.1化學(xué)反應(yīng)與熱能第六章化學(xué)反應(yīng)與能量現(xiàn)象結(jié)論放出大量氣泡，溫度升高M(jìn)g與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg+2H＋===Mg2＋+3H2↑實驗6-1實驗6-1現(xiàn)象結(jié)論有刺激性氣味氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)有NH3生成感覺燒杯壁變涼反應(yīng)吸熱木片粘到了燒杯底部反應(yīng)吸熱使體系溫度降低，使水結(jié)成冰混合物成糊狀有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O實驗6-2實驗6-26.1.1化學(xué)能與熱能1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：常見的放熱反應(yīng)①活潑金屬與酸或水的反應(yīng)②燃燒反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3⑥大部分化合反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2高溫③爆炸反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)②大部分分解反應(yīng)NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2OCaCO3===CaO+CO2↑①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O③C+CO2===2CO④C+H2O(g)===CO+H2⑤3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高溫

高溫高溫高溫⑥NaHCO3+HCl===

NaCl+H2O+CO2↑2、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：

反應(yīng)物原子或原子團(tuán)

生成物舊鍵斷裂新鍵形成吸熱放熱反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系示意圖反應(yīng)物的總能量高化學(xué)反應(yīng)釋放能量生成物的總能量低生成物的總能量高化學(xué)反應(yīng)吸收能量反應(yīng)物的總能量低6.1.1化學(xué)能與熱能1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：常見的放熱反應(yīng)①活潑金屬與酸或水的反應(yīng)②燃燒反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3⑥大部分化合反應(yīng)CaO+H2O===Ca(OH)2高溫③爆炸反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)②大部分分解反應(yīng)NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2OCaCO3===CaO+CO2↑①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O③C+CO2===2CO④C+H2O(g)===CO+H2⑤3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高溫

高溫高溫高溫⑥NaHCO3+HCl===

NaCl+H2O+CO2↑2、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：

反應(yīng)物原子或原子團(tuán)

生成物舊鍵斷裂新鍵形成3、E反應(yīng)物＜

E生成物為吸熱反應(yīng)；E反應(yīng)物＞

E生成物為放熱反應(yīng)；吸熱放熱1、吸熱反應(yīng)一定得加熱才能進(jìn)行。2、需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。3、放熱反應(yīng)一定不需要加熱。4、NaOH固體溶于水放熱是放熱反應(yīng)?！痢痢痢罛a(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)碳燃燒鋁熱反應(yīng)課堂練習(xí)2.1化學(xué)能與熱能注：Ⅰ三個“不一定”：①吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。②需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；③放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如