高三工藝流程題專題周練-21含銅物制備工業(yè)流程題

2022屆高三大一輪復(fù)習(xí)工藝流程題專題周練_21含銅物制備工業(yè)流程題一、單選題（本大題共15小題，共45分）某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑(主要成分為SiO2、ZnO、ZnS和CuS)下列說法不正確的是A.步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B.步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為

D.步驟②和④，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后均可獲取粗晶體氧化亞銅是一種附加值較高的銅類物質(zhì)，下列流程是利用再生資源回收高品質(zhì)氧化亞銅。某興趣小組通過查閱資料得知CuCl可溶于Cl-濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉(zhuǎn)化為Cu2O，C

下列說法正確的是(

)A.生成CuCl的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+4OH-=2CuCl↓+SO4某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)測量m?g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中不正確的是(

)A.收集到的V?L氣體全部為NO

B.過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ應(yīng)是洗滌

D.銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m-108W143.5mCuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以廢銅渣(主要成分為Cu，含少量Ni、Al2O3等)為原料制備CuCl的工藝流程如下。

A.1?mol配合物Ni(CO)4中σ鍵的數(shù)目為4?mol

B.“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

C.“還原”后所得溶液中大量存在的離子有：

D.“洗滌”時使用乙醇能防止CuCl被氧化從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)下列有關(guān)說法正確的是A.“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4A.濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水檢驗(yàn)

B.步驟②操作中，先加6％

H2O2，在不斷攪拌下，再加入1.0

mol?L-1H2SO4

C.濾渣1成分是SiO實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物CuCl2及下列說法正確的是(

)A.操作②為直接加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

B.試劑X和固體2分別是NaOH、Fe(OH)3

C.檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑可以是K3[Fe(CN)6下列是部分礦物資源鋁土礦(主要含有氧化鋁、氧化鐵)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程，有關(guān)說法不正確的是A.除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下：Al2O3→[Al(OH)4]-→Al(OH)3→Al2O3

B.Al工業(yè)上，常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含少量的Ag和Au)回收碲(Te)，其工藝流程如下(已知TeO2微溶于水，易與濃強(qiáng)堿、濃強(qiáng)酸反應(yīng)A.操作1、2、3都是過濾

B.可由濾渣2提取金屬Ag和Au

C.可用濃NaOH溶液替代濃鹽酸溶解濾渣1

D.濾液3的主要成分是HCl利用銅陽極泥為原料提取多種金屬的工藝流程如下：

已知：[Ag(SO3)2]3-?AgA.采用電解法可以從分銅液中提取銅

B.“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)?！胺帚~”時各元素的浸出率如下表所示，則下列說法不正確的是CcAuAgNi浸出率/%85.704.593.5A.分銅渣中銀元素的主要存在形式為游離態(tài)

B.“分銅”時，為提高反應(yīng)速率，宜采取高溫

C.“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6H++2Au+ClO3-+7Cl-??????2AuCl4-+3H活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示：下列說法不正確的是(????)A.

“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.

“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1～4.7

C.

“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

D.

“沉鋅”從某含有FeCl2、FeCl則下列說法正確的是(????)A.試劑b是稀硫酸

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所采用的操作方法完全相同

C.濾液X、濾液Z含有相同的陽離子

D.加入試劑c發(fā)生的肯定是化合反應(yīng)CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是(????)A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2

B.生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②<③

C.硫酸銅在1100℃分解的方程式為：膽礬是重要的銅鹽，在農(nóng)藥、化學(xué)、醫(yī)學(xué)各方面均有應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以廢棄黃銅(含Cu、Zn和少量CuO、銅銹)為原料制備膽礬的流程如圖所示。已知：Cu2+、Zn2+均能形成[Cu(NH3)4]A.“研磨”的目的為加快酸浸速率

B.浸液中含有的金屬陽離子為Cu2+、Zn2+

C.“轉(zhuǎn)化”中足量NaOH溶液可用足量氨水代替

D.“二、流程題（本大題共5小題，共55分）NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水，水溶液呈中性，具有強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀、鎳、銅等。一種以泥磷(含P4和少量CaO、Fe2已知：P4與Ca(OH)2Ⅰ.3Ca(OHⅡ.3NaOH+(1)已知H3PO2是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2是_________(填(2)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，離子方程式為_________________(3)用NiCl2、NaH2PO2(4)“濾渣2”的主要成分為__________________________________________(填化學(xué)式)。(5)“過濾2”的濾液需要用Ag2SO4、Ba(OH)2(6)在工業(yè)上，可以用惰性電極電解NaH2P2018第十二屆中國國際航空航天博覽會于11月6日至11日在珠海舉行，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。

(1)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4的速率的措施有______、______(寫出兩種)。

(2)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)固體混合物B的組成為______；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：______CuO+______Al2O3______CuAlO2+______↑

(5)硫酸銅溶液可用于浸取硫鐵礦中的鐵元素，浸取時發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)體系中除CuSO4和FeS2外，還有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列對該反應(yīng)的分析不正確的是碲(Te)被譽(yù)為尖端技術(shù)等工業(yè)的維生素。工業(yè)上常以粗銅精煉的陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖所示：

已知：Te與S同一主族，比S原子多2個電子層；TeO2是兩性氧化物，微溶于水。請按要求回答下列問題：

(1)碲的原子序數(shù)為______；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為______。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，其中表示生成1

mol碲化氫反應(yīng)熱的是(填序號字母)______。

a.+99.7

kJ?mol-1

b.+29.7

kJ?mol-1

c.-20.6

kJ?mol-1

d.-241.8

kJ?mol-1

(2)步驟①中Cu2Te發(fā)生了(填“氧化”或“還原”或“非氧化還原”)______反應(yīng)；此過程控制pH不宜過低的原因是______；“加壓”的目的是______。

(3)步驟②當(dāng)溫度過高時，會導(dǎo)致碲的浸出率降低，原因是______。若從濾渣高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2?6H2O]的一種工藝流程如圖1：

(1)發(fā)生“電解I”時，所用的交換膜是______(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為______。

②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖2所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是______。

(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為______(填離子符號)。

(4)操作a的操作名稱是______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為at，最終制得的Cu(ClO4)2某冶煉廠在除雜過程中會產(chǎn)生大量的廢渣，該廢渣主要含有CuS、K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：離子開始沉淀時pH完全沉淀時pHM10.412.4F2.34.1(1)K2Fe6(2)濾渣1的成分為__________。(3)反應(yīng)Ⅱ中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，則調(diào)節(jié)pH的范圍是_________；寫出反應(yīng)Ⅱ生成沉淀的離子方程式：__________________________。(4)濾液中含有的陽離子是_____________________。(5)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅳ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，每轉(zhuǎn)移2.408×1024個電子，生成單質(zhì)硫的質(zhì)量是答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。

【解答】

廢催化劑主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS，由實(shí)驗(yàn)流程可知，①中發(fā)生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，濾液含硫酸鋅，結(jié)晶法可得到晶體，濾渣1為CuS、SiO2，③中發(fā)生CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，濾渣2為S、Si2.【答案】C

【解析】【分析】

本題以制備氯化亞銅為載體考查物質(zhì)制備，離子檢驗(yàn)，陌生氧化還原方程式的書寫等，難度相對較難，注意對過程的分析是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.CuCl在堿性條件下易水解轉(zhuǎn)化為Cu2O，所以不能是堿性環(huán)境，錯誤；

B.由題意知，CuCl可溶于Cl-濃度較大的體系，故錯誤；

C.檢驗(yàn)制得的Cu2O中是否含有CuCl，先加適量稀HNO3溶液，反應(yīng)后氯元素以離子存在，向溶液加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl-3.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理的理解、物質(zhì)組成的測定等知識，題目難度中等，理解實(shí)驗(yàn)基本操作方法及測定原理為解答關(guān)鍵，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析解決問題的能力。

【解答】

A.若生產(chǎn)的氣體有NO2，與水反應(yīng)生成NO，故排水法收集得到的只有NO，A項(xiàng)正確；

B.過濾使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B項(xiàng)正確；

C.濾渣通過洗滌去除表面附著的雜質(zhì)，再烘干得到干凈的沉淀物，C項(xiàng)正確；

D.Ⅲ中烘干得到的物質(zhì)為AgCl，質(zhì)量為W?g，所以Ag的質(zhì)量為108W143.5?g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m-108W143.5m4.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查以廢銅渣為原料制備CuCl的工藝流程，試題難度一般，解題關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析流程中產(chǎn)品、雜質(zhì)、試劑及操作。

【解答】

廢銅渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，經(jīng)過堿溶除去氧化鋁，而后將Cu在有氧化劑的情況下酸溶形成Cu2+，再還原成CuCl。

A?.在配合物Ni(CO)4中，四個CO含有四個σ鍵，Ni與四個CO形成了四個σ鍵，共八個σ鍵，所以1?mol配合物Ni(CO)4中σ鍵的數(shù)目為8NA，故A錯誤；

B.加入CO除鎳時，氧化鋁未被還原，即“堿溶”時是廢銅渣中的氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不是鋁單質(zhì)，故B錯誤；

C.“堿溶”之后的固體主要成分為Cu，酸溶之后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，而后被亞硫酸鈉還原，生成氯化亞銅和硫酸鈉，故“還原”后所得溶液中大量存在的離子有：N5.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查工業(yè)流程，弄清流程中每一步的目的、化學(xué)反應(yīng)原理、方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)操作的判斷是解本題關(guān)鍵，涉及計(jì)算要注意得失電子守恒的運(yùn)用。

【解答】

A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導(dǎo)致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；

B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；

C.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO?42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故C正確；

D.N6.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。

【解答】

廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O，濾渣17.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查無機(jī)工業(yè)流程，解題的關(guān)鍵是注意對題目信息的提取應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力、知識遷移運(yùn)用能力，難度中等。

【解答】

粗銅中雜質(zhì)只有Fe，與氯氣反應(yīng)得到固體1中有氯化銅、氯化鐵，用鹽酸溶解，抑制氯化銅、氯化鐵水解，溶液1中加入試劑X調(diào)節(jié)溶液pH，得到溶液2，經(jīng)過系列操作②得到CuCl2·2H2O，故溶液2為CuCl2溶液，則調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(固體2)，過濾除去，試劑X可以為CuO、氫氧化銅等，結(jié)合題目信息可知，氯化銅溶液加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2·2H2O，溶液2即CuCl2溶液和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，以此解答該題。

A.由分析可知，由CuCl2溶液制備CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：(加少量鹽酸、)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2·2H2O、過濾、洗滌、干燥，故A錯誤；8.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查從礦物中提取銅以及鋁，設(shè)計(jì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)的制備等，側(cè)重學(xué)生對元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化，難度一般。

【解答】

A.鋁土礦主要是含有氧化鋁，除雜過程將氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，再將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解得到純的氧化鋁，故A正確；

B.電解制鋁和電解精煉銅都是從化合物中得到金屬單質(zhì)，化合價(jià)降低，則Al和Cu(精)在陰極得到，故B正確；

C.若電解法分別制鋁和銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之比為2:3，故C錯誤；

D.粗銅煉制過程中反應(yīng)，依據(jù)方程式有每轉(zhuǎn)移1.2?mol電子，則有0.2?mol硫被氧化，故D正確。

故選C。

9.【答案】D

【解析】【分析】

本題以從陽極泥中回收碲為載體的工藝流程，涉及實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價(jià)，考查混合物的分離與提純、弱電解質(zhì)的電離及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理，把握實(shí)驗(yàn)的操作方法，難度不大。

【解答】

電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te，含少量的Ag、Au，在稀硫酸中溶解，并通入氧氣，得到TeO2、Au、Ag、硫酸銅溶液，然后過濾，濾液1含有硫酸銅等，濾渣1含有TeO2、Au、Ag，加入濃鹽酸過濾，濾渣2含有Au、Ag，TeO2和加入鹽酸反應(yīng)得到四氯化碲溶液，通入SO2氣體，可將溶液中的Te4+還原為Te，發(fā)生TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+2SO42-+4Cl-+8H+同時得到鹽酸和硫酸，以此解答該題。

A.由以上分析可知，操作1、2、3用于分離固體和液體，均為過濾，故A正確；

B.由以上分析可知可由濾渣2提取金屬Ag、Au，故B正確；10.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查無機(jī)工藝流程，為高頻考點(diǎn)。工藝流程圖的分析以及各物質(zhì)的作用和發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。

【解答】

A.分銅液中含Cu2+，可通過電解精煉的方法提取銅，故A正確；

B.分金時，金被氧化，生成[AuCl4]-，氯酸鈉是氧化劑，發(fā)生的反應(yīng)為2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-+3H2O，故B正確；

C.分銀時，氯化銀轉(zhuǎn)化為[Ag(SO311.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查金屬提取工藝流程，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和分離原理即可解答，難度較大。

【解答】

A.分銅環(huán)節(jié)中，銅被氧化為銅離子，金銀未發(fā)生氧化反應(yīng)，則分銀渣中銀元素的主要存在形式為游離態(tài)，故A正確；

B.“分銅”時，過氧化氫不穩(wěn)定，則不宜采取高溫，故B錯誤；

C.“分金”時，單質(zhì)金與HCl和氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成[AuCl4]-，則離子方程式為6H++2Au+ClO3-+7Cl-=2[AuCl4]-+3H2O，故C正確；

D.“12.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)制備和分離的實(shí)驗(yàn)過程分析判斷，實(shí)驗(yàn)操作和原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾得到硫酸鋅，碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅。

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；

B.依據(jù)沉淀pH范圍調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH為4.1～4.7，故B正確；

C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu，過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加，故C錯誤；

D.“沉鋅”時溶液中的Zn2+與HCO3-反應(yīng)生成Z13.【答案】C

【解析】【分析】

本題是對化學(xué)工藝流程的知識的考查，是高考的高頻考點(diǎn)，難度一般。解題的關(guān)鍵是掌握鐵的重要化合物、銅的重要化合物的性質(zhì)和流程圖中的實(shí)驗(yàn)原理，側(cè)重知識的能力考查。

【解答】

依據(jù)流程圖可知，試劑a是過量鐵粉，操作Ⅰ是過濾；試劑b是稀鹽酸，操作Ⅱ是過濾，試劑c是氯氣，操作Ⅲ是在氯化氫的氣氛中蒸發(fā)結(jié)晶。

A.流程圖目的是制備氯化鐵晶體，不能使用稀硫酸，試劑b是稀鹽酸，故A錯誤；

B.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所采用的操作方法不完全相同，故B錯誤；

C.濾液X、濾液Z含有相同的陽離子(Fe2+)，故C正確；

D.加入試劑c發(fā)生的肯定是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)樵噭┎粌H可以是氯氣也可以是過氧化氫等，不一定是化合反應(yīng)，故D錯誤。

故選14.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了Cu的化合物的性質(zhì)、制備方案的評價(jià)，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)途徑寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式，利用方程式進(jìn)行判斷較為簡單。

【解答】

途徑①涉及反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

途徑②涉及反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；

途徑③涉及反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)??△???CuSO4+SO2↑+2H2O，

硫酸銅在1100℃分解的方程式為：2CuSO4?高溫??Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑；

根據(jù)反應(yīng)的方程式或化學(xué)方程式評價(jià)制備方案。

A.Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO315.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意流程圖分析及含量測定的原理，題目難度不大。

【解答】

A.研磨”的目的為加快酸浸速率，故A正確；

B.在硫酸溶液、O2作用下，原料中含銅、鋅物質(zhì)均轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，故浸液中含有的金屬陽離子為Cu2+、Zn2+，故B正確；

C.由信息知，用足量氨水代替足量NaOH溶液不能除去含鋅雜質(zhì)，故C錯誤；

16.【答案】(1)正鹽

(2)PH3+2ClO-+OH-=H2PO?2【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)的制備，為高考常見題型，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等。

【解答】(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，在溶液中部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H3PO2?H++H2PO?2-，H2PO?2-不能再電離，則NaH2PO2為正鹽。

(2)根據(jù)題中所給信息，PH3與NaClO反應(yīng)生成NaH2PO2和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為PH3+2ClO-+OH-=H2PO?2-+2Cl-+H2O，從吸收液中獲得NaH2PO2·H2O，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。

(3)根據(jù)題意，NiCl2中Ni元素轉(zhuǎn)化成Ni單質(zhì)，H2PO?2-轉(zhuǎn)化為H3PO4，氯化物應(yīng)有17.【答案】(1)攪拌；適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大硫酸的濃度；

(2)3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；

(3)Al(OH)3和CuO的混合物；【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庑畔⒌膽?yīng)用及元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。

【解答】

Ag、Cu合金廢料在空氣中熔煉得到Ag熔體，Ag熔體冷凝成型得到粗Ag，粗Ag電解精煉得到Ag；

渣料中含有少量Ag和CuO，向渣料中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，過濾得到濾渣A為Ag，濾液中含有CuSO4；Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃，向硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和NaOH溶液，得到Al(OH)3和Cu(OH)2，煮沸過程中氫氧化銅分解生成CuO，然后過濾得到固體B為Al(OH)3和CuO，固體B在惰性氣體氛圍中煅燒得到CuAlO2，以此解答該題。

(1)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為攪拌、渣料粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大H2SO4的濃度等，

故答案為：攪拌；適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大硫酸的濃度；

(2)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，

故答案為：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；

(3)固體混合物B的組成為Al(OH)3和CuO的混合物；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量會和氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，

故答案為：Al(OH)3和CuO的混合物；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則CuO作氧化劑，還需要還原劑，失電子，只有O元素失電子，生成氧氣，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式為4CuO+2Al2O34CuAl18.【答案】(1)52；H2TeO4；a

(2)氧化；防止TeO2與酸反應(yīng)；增大O2濃度，加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率

(3)使鹽酸揮發(fā)，c(H+)濃度降低；3Ag+4HN【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?/p>