階段重點突破練(三)課時作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)2：階段重點突破練(三)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s內(nèi)v(N2)＝0.15mol·L－1·s－1，則3s末NH3的濃度為()A.0.4mol·L－1 B.0.6mol·L－1 C.0.9mol·L－1 D.1.2mol·L－12.(1分)在容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大壓強使容器容積縮小時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是()A.分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D.分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞3.(1分)向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是()甲.在500℃時，10molSO2和10molO2乙.在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙.在450℃時，8molSO2和5molO2丁.在500℃時，8molSO2和5molO2A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲4.(1分)下列反應(yīng)條件的改變對3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl反應(yīng)速率的影響正確的是()A.增大Cl2的濃度能加快反應(yīng)速率 B.減小N2的濃度能加快反應(yīng)速率C.降低溫度能加快反應(yīng)速率 D.及時將生成的NH4Cl移出可加快反應(yīng)速率5.(1分)下列敘述正確的是()A.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同B.其他條件不變，向稀H2SO4與過量Zn的混合物中加少量銅片，既能增大H2的生成速率，又能減小生成H2的物質(zhì)的量C.其他條件不變，加熱或加壓(縮小容器容積)都能使H2(g)＋I2(g)2HI(g)的v(正)和v(逆)同時增大D.在實驗室中，將一塊除去氧化膜的鋁片放入一定濃度和體積的稀鹽酸中，反應(yīng)過程中v(H2)一直逐漸減小6.(1分)下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論不正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.(1分)研究表明N2O與CO在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)總過程ΔH<0B.Fe＋使反應(yīng)的活化能減小C.總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D.Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)8.(1分)為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位9.(1分)下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是()A.①② B.②③ C.③④ D.②④10.(1分)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述錯誤的是()A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol·L－1C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋Y2Z11.(1分)在四氯化碳中，N2O5發(fā)生如下分解：2N2O5(aq)===4NO2(aq)＋O2(g)。取2LN2O5的CCl4溶液，測得一定溫度下c(N2O5)隨t的變化如表所示：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是()A.其他條件不變時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的減小而減小B.若用單位時間內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化表示平均反應(yīng)速率，則0～2min內(nèi)，v(NO2)＝23g·min－1C.4min時，O2的物質(zhì)的量為0.75molD.其他條件不變，若升高溫度，則1min時測得c(N2O5)＜0.71mol·L－112.(1分)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3酸性溶液40.0mL混合，忽略混合時溶液體積變化，記錄10～55℃時溶液變藍(lán)所需時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是()A.40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率減慢，變色耗時變長B.40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變短C.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1二、填空題（共1小題）13.(1分)加0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。(1)寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(2)實驗時放出氣體的總體積是________mL。(3)反應(yīng)進行4、3、2、1分鐘分別對應(yīng)曲線上A、B、C、D四點，各點反應(yīng)速率快慢的順序為________。用有效碰撞理論解釋該反應(yīng)速率變化的原因__________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度________。(請保留兩位有效數(shù)字)三、實驗題（共1小題）14.(1分)某化學(xué)興趣小組欲測定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol·L－1KClO3溶液和10mL0.3mol·L－1NaHSO3溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。(1)寫出兩溶液混合的離子方程式_______________。(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Cl－)________mol·L－1·min－1。(3)某同學(xué)仔細(xì)分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，具體方法如表所示。①補全方案Ⅰ中的實驗操作：_______________________________。②方案Ⅱ中的假設(shè)為_______________________________________。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_________________________________________________________________。④某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案Ⅲ中實驗操作設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，請進行改進：_________________________________________________________________。⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_________________________________________________________________。1.【答案】C【解析】3s內(nèi)v(N2)＝0.15mol·L－1·s－1，則3s內(nèi)N2濃度的變化為0.45mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)方程式N2＋3H22NH3，3s末NH3的濃度為0.9mol·L－1，C項正確。2.【答案】C【解析】A項，由于溫度不變，因此分子運動速率不變，錯誤；B項，由于溫度不變，因此反應(yīng)物分子的能量不變，錯誤；D項，增大壓強使容器容積縮小時，單位體積內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)分子間的碰撞不一定是有效碰撞，錯誤。3.【答案】C【解析】甲、乙相比較，乙使用催化劑，反應(yīng)速率乙>甲；丙、丁相比較，丁溫度高，反應(yīng)速率丁>丙；甲與丁相比較，甲反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率甲>丁，故選C。4.【答案】A【解析】其他條件不變，增大反應(yīng)物氯氣的濃度可以加快反應(yīng)速率，故A正確；該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，減小生成物氮氣的濃度，反應(yīng)速率沒有影響，故B錯誤；其他條件不變溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；氯化銨為生成物，且是固體，及時移出氯化銨，反應(yīng)物的濃度沒有改變，反應(yīng)速率不變，故D錯誤。5.【答案】C【解析】FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化劑加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解催化效果不相同，故反應(yīng)速率的改變不同，A項錯誤；稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)中，加少量銅形成原電池，能增大H2的生成速率，但不能減小生成H2的物質(zhì)的量，因為鋅過量，B項錯誤；升高溫度和增大壓強都能增大正、逆反應(yīng)速率，只是加熱對正、逆反應(yīng)速率增大的程度不同，C項正確；活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的速率一般先增大后減小，反應(yīng)速率不是一直逐漸減小，D項錯誤。6.【答案】C【解析】只有溫度不同，溫度高，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的時間縮短，說明升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；在SO3的吸收階段，當(dāng)從上向下噴灑濃硫酸時，濃硫酸與SO3接觸面積增大，吸收SO3更快、更多，可以說明增大接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；在體積不變的密閉容器中充入氬氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不變，并不會變小，C錯誤；兩個試管中H2O2的濃度和體積相同，B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，A中無催化劑，結(jié)果B中產(chǎn)生氣泡快，能說明催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，D正確。7.【答案】C【解析】反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的ΔH＜0，A項正確；Fe＋是催化劑，降低該反應(yīng)的活化能，所以Fe＋使該反應(yīng)的活化能減小，B項正確；該反應(yīng)的總反應(yīng)為N2O＋CO===N2＋CO2，反應(yīng)過程中使用了催化劑，催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在適當(dāng)?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮催化劑的催化活性，因此溫度越高，反應(yīng)速率不一定越快，C項錯誤；由圖可知Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2兩步反應(yīng)，都是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，D項正確。8.【答案】B【解析】反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；圖甲所示實驗中沒有控制變量，沒有設(shè)計實驗驗證Cl－和SO對反應(yīng)速率的影響，故該實驗不能確定Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，故B錯誤；反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，故C正確；關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確。9.【答案】B【解析】塊狀大理石的反應(yīng)速率應(yīng)該慢于粉末狀大理石，①正確；容積不變的容器中通入惰性氣體氬氣，雖然壓強增大，但各物質(zhì)濃度均無改變，所以反應(yīng)速率不變，實驗方案的設(shè)計和結(jié)論均錯誤，②錯誤；該實驗是測量觀察高錳酸鉀溶液褪色時間來比較反應(yīng)速率，若高錳酸鉀過量，則會影響實驗結(jié)果，正確的探究變量應(yīng)是不同濃度的草酸溶液，③錯誤；兩試管內(nèi)裝有等體積等濃度的過氧化氫，消除了無關(guān)變量，因此可以達到實驗?zāi)康模苷_。10.【答案】A【解析】由圖像可知，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，為生成物。10s內(nèi)它們的物質(zhì)的量變化分別為X：(1.20－0.41)mol＝0.79mol；Y：(1.00－0.21)mol＝0.79mol；Z：(1.58－0)mol＝1.58mol。故反應(yīng)化學(xué)方程式為X＋Y2Z，D項正確；A項，v(Z)＝＝＝＝0.079mol·L－1·s－1，錯誤；B項，Δc(X)＝＝＝0.395mol·L－1，正確；C項，Y的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝79.0%，正確。11.【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進行，N2O5的分解速率越來越小，則其他條件不變時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的減小而減小，A項正確；0～2min內(nèi)，消耗的N2O5的物質(zhì)的量為(1.00－0.50)mol·L－1×2L＝1.00mol，則生成的NO2的質(zhì)量為1.00×2×46g＝92g，故v(NO2)＝46g·min－1，B項錯誤；0～4min內(nèi)，反應(yīng)消耗N2O5的物質(zhì)的量為(1.00－0.25)mol·L－1×2L＝1.50mol，4min時生成的O2的物質(zhì)的量為1.50mol×＝0.75mol，C項正確；升高溫度，反應(yīng)速率加快，0～1min內(nèi)消耗的N2O5的濃度增加，故1min時測得c(N2O5)＜0.71mol·L－1，D項正確。12.【答案】D【解析】從圖像中可以看出，40℃以前，溫度越高，變色所需時間越短，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色所需時間越長，而55℃時溶液未變藍(lán)，說明在較高溫度時，淀粉不能作為該反應(yīng)的指示劑，A、B錯誤；圖中b、c點對應(yīng)的其他條件相同，但反應(yīng)溫度不同，故反應(yīng)速率不同，C錯誤；a點變藍(lán)所需時間為80s，濃度變化量為＝0.004mol·L－1，對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為＝5.0×10－5mol·L－1·s－1，D正確。13.【答案】(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)60(3)D＞C＞B＞A隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)減小，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減小(4)0.11mol/L【解析】(1)由題意知，反應(yīng)物為H2O2，生成物為水和氧氣，反應(yīng)條件為二氧化錳作催化劑，則反應(yīng)的方程式為2H2O22H2O＋O2↑；(2)由圖像可知，反應(yīng)至4min時，H2O2完全反應(yīng)，生成氣體的總體積是60mL；(3)反應(yīng)進行4、3、2、1分鐘分別對應(yīng)曲線上A、B、C、D四點，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，各點反