第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)課件高一上學期化學人教版

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律原子結(jié)構(gòu)

一第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律原子結(jié)構(gòu)

一第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律原子結(jié)構(gòu)

一第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子原子核核外電子質(zhì)子中子物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律原子結(jié)構(gòu)

一第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表①原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)②質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)③化合價（b）=原子得失電子數(shù)④離子所帶電荷數(shù)（c）=離子所含質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)的差值⑤分子中所含原子個數(shù)（d）

XZAd

XZAd

39K+32S2-35Cl-42Ca2+32S18O42-ArAZNe物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律原子結(jié)構(gòu)

一第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表核外電子排布規(guī)律：①原子核外的電子分層排列，離核進能量低，離核遠能量高，電子從內(nèi)層往外排列。②每一層最多容納電子數(shù)=2n2。③最外層電子數(shù)不能超過8個，次外層電子數(shù)不能超過18個畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。3Li11Na16S19K31Ga33As35Br54Xe37Rb49In56Ba51Sb36Kr116Lv118Og87Fr114Fl113Nh物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律原子結(jié)構(gòu)

一第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

元素周期表

二周期：①概念②分類短周期123長周期4567族：①概念②分類主族副族Ⅷ副族主族0123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

元素周期表

二周期：①概念②分類短周期123長周期4567族：①概念②分類主族副族Ⅷ副族主族0123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律原子結(jié)構(gòu)

一第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子序數(shù)元素名稱注*的是人造元素元素符號，紅色指放射性元素價層電子排布，括號指可能的電子排布相對原子質(zhì)量（加括號的數(shù)據(jù)為該放射性元素半衰期最長同位素的質(zhì)量數(shù)）

92U

鈾5f36d17s1238.0物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表問題1、周期表中有幾個周期？幾個族？問題2、含元素種類最多的族是哪一族？

元素周期表

二物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

核素

三第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、閱讀課本96頁內(nèi)容，并結(jié)合以前所學知識，理解以下三種概念并理清他們之間的聯(lián)系和區(qū)別。

元素：

核素：

同位素：H（氫）

元素核素互稱同位素物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

核素

三第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、閱讀課本96頁內(nèi)容，并結(jié)合以前所學知識，理解以下三種概念并理清他們之間的聯(lián)系和區(qū)別。

元素：

核素：

同位素：氫彈、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療示蹤原子考古斷代標準原子原子彈

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

核素

三第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表問題1、什么是相對原子質(zhì)量？相對原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)之間有什么聯(lián)系。

問題2、元素種類多還是核素種類多？為什么？物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化

一第二節(jié)

元素周期律1、堿金屬單質(zhì)物理、化學性質(zhì)變化規(guī)律的探究

（1）閱讀課本101頁，填寫堿金屬單質(zhì)相關(guān)物理性質(zhì)的變化規(guī)律。

LiNaKRbCs

————————————→顏色密度熔、沸點問題1、實驗室如何保存鈉和鉀？能否用此方法保存鋰？問題2、為什么用鉀鈉合金做核反應堆的導熱劑？

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化

一第二節(jié)

元素周期律1、堿金屬單質(zhì)物理、化學性質(zhì)變化規(guī)律的探究

（2）完成實驗，判斷鈉和鉀元素金屬性的強弱。并預測其它堿金屬元素的單質(zhì)與水和氧氣反應的劇烈程度。

鈉與水反應與氧氣反應實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式鉀與水反應與氧氣反應實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化

一第二節(jié)

元素周期律1、堿金屬單質(zhì)物理、化學性質(zhì)變化規(guī)律的探究

（2）完成實驗，判斷鈉和鉀元素金屬性的強弱。并預測其它堿金屬元素的單質(zhì)與水和氧氣反應的劇烈程度。

問題1、通過以上實驗判斷鈉和鉀哪個更活潑，并說明理由。

問題2、實驗室里一般不做銣和銫的實驗，推測其原因。

問題3、ⅠA族的金屬元素為什么稱為堿金屬元素？ⅠA族的

元素都是堿金屬元素嗎？

問題4、堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增金屬性有

什么樣的變化規(guī)律？

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化

一第二節(jié)

元素周期律2、鹵素單質(zhì)物理、化學性質(zhì)變化規(guī)律的探究

（1）閱讀課本102頁，填寫鹵素單質(zhì)相關(guān)物理性質(zhì)的變化規(guī)律。

F2Cl2Br2I2

————————————→顏色密度熔、沸點物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化

一第二節(jié)

元素周期律2、鹵素單質(zhì)物理、化學性質(zhì)變化規(guī)律的探究

（2）閱讀課本103、104頁的知識點，完成下列表格。

①鹵素單質(zhì)與氫氣的反應

F2Cl2Br2I2

————————————→反應的難易程度生成物的穩(wěn)定性非金屬性強弱問題1、用X代表鹵族元素，寫出X2與水反應的化學方程式。問題2、F2

與水反應卻發(fā)生反應2F2+2H2O=4HF+O2，為什么？物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化

一第二節(jié)

元素周期律2、鹵素單質(zhì)物理、化學性質(zhì)變化規(guī)律的探究

（2）閱讀課本103、104頁的知識點，完成下列表格。②鹵素單質(zhì)之間的置換反應：

根據(jù)鹵素單質(zhì)非金屬性的強弱與氧化還原反應相關(guān)知識的結(jié)合，推測相關(guān)實驗完成表格。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KI+Br22KI+Br2=2KCl+I2物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化

一第二節(jié)

元素周期律2、鹵素單質(zhì)物理、化學性質(zhì)變化規(guī)律的探究

（2）閱讀課本103、104頁的知識點，完成下列表格。③鹵素單質(zhì)及化合物的特殊性質(zhì)：

氟無正價。氟無氟水。溴易揮發(fā)、碘易升華。AgCl是白色沉淀、AgBr是淡黃色沉淀、AgI是黃色沉淀，AgF易溶于水。CaCl2、CaBr2、CaI2易溶于水，CaF2是沉淀。HCl、HBr、HI是強酸，HF是弱酸。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化

一第二節(jié)

元素周期律2、鹵素單質(zhì)物理、化學性質(zhì)變化規(guī)律的探究

（2）閱讀課本103、104頁的知識點，完成下列表格。④鹵化氫的實驗室制備：

HCl?NaCl+H2SO4(濃)?HBr?KBr+H3PO4(濃)?HI?KI+H3PO4(濃)?HF?CaF2+H2SO4(濃)?

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化

一第二節(jié)

元素周期律與水反應的劇烈程度增強金屬性增強物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化

一第二節(jié)

元素周期律最高價氧化物的水化物的堿性增強物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化

一第二節(jié)

元素周期律非金屬性減弱與氫氣反應的劇烈程度減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱最高價氧化物水化物的酸性減弱物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化

一3、同一主族、同一周期元素化學性質(zhì)的周期性變化

最外層電子數(shù)最高正化合價最低負化合價電子層數(shù)原子半徑原子核與最外層電子的距離原子核對最外層電子的吸引力原子的得電子能力原子的失電子能力元素的非金屬性元素的金屬性從上而下第二節(jié)

元素周期律最外層電子數(shù)最高正化合價最低負化合價電子層數(shù)原子半徑原子核與最外層電子的距離原子核對最外層電子的吸引力原子的得電子能力原子的失電子能力元素的非金屬性元素的金屬性從

左

到

右物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化

一3、同一主族、同一周期元素化學性質(zhì)的周期性變化

第二節(jié)

元素周期律（1）主族序數(shù)與化合價的關(guān)系：（2）影響粒子半徑大小的因素：①核電荷數(shù)②電子層數(shù)

比較粒子半徑的大小NaMgOFNa+O2-Cl-S2-F-Cl-NaKFe2+

Fe3+

KMg（3）

元素金屬非金屬原子失電子得電子物質(zhì)還原性氧化屬物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化

一第二節(jié)

元素周期律4、第三周期元素性質(zhì)的遞變

ⅠA1ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA1711Na鈉12

Mg鎂13Al鋁14

Si硅15P磷16S硫17

Cl氯（1）如何比較Na、Mg、Al金屬性的相對強弱？①比較與水或酸反應的劇烈程度②比較最高價氧化物的水化物的堿性強弱（2）如何比較Si、P、S、Cl非金屬性的相對強弱？①比較與H2反應的劇烈程度

和生成物的穩(wěn)定性

②比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱

從左到右

最外層電子數(shù)

金屬元素，——————≤1?

電子層數(shù)

數(shù)值越小金屬性越強。

最外層電子數(shù)

非金屬元素，——————>1?

電子層數(shù)

數(shù)值越大非金屬性越強。物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

元素周期表和元素周期律的應用

二金屬和非金屬元素分區(qū)，可以找到半導體材料。

過渡元素，尋找催化劑、

耐高溫、耐腐蝕的合金。非金屬元素區(qū)，尋找農(nóng)藥。第二節(jié)

元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

離子鍵

一1、電子式

原子金屬NaMgAlLiKCaBa非金屬COSiPSHCl離子陽離子Na+Al3+Li+Mg2+Ca2+K+Ba2+陰離子Cl-S2-Br-O2-F-I-N3-第三節(jié)

化學鍵物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

離子鍵

一第三節(jié)

化學鍵+11281+17287NaCl氯化鈉的形成過程1、電子式

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

離子鍵

一第三節(jié)

化學鍵+11281+17287NaCl氯化鈉的形成過程1、電子式

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

離子鍵

一第三節(jié)

化學鍵+1128+17288NaCl氯化鈉的形成過程1、電子式

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

離子鍵

一第三節(jié)

化學鍵+1128+17288Na+[Cl]-氯化鈉的形成過程1、電子式

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

離子鍵

一第三節(jié)

化學鍵+1128+17288Na+[Cl]-Na+Cl→Na+[Cl]-氯化鈉的形成過程1、電子式

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

離子鍵

一第三節(jié)

化學鍵1、電子式

化合物離子化合物NaClNa2OMgOMgCl2CaSKIK2S離子化合物形成過程NaClNa2OMgOMgCl2物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

離子鍵

一第三節(jié)

化學鍵2、離子鍵

離子鍵概念形成條件成鍵粒子成鍵本質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

共價鍵

二第三節(jié)

化學鍵ClClClClClCl+→HCl物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

共價鍵

二第三節(jié)

化學鍵ClClClClClCl+→