高三化學大一輪實驗專題強基練14實驗方案設計的基本要求（提高題）

2022屆高三化學大一輪實驗專題強基練：14實驗方案設計的基本要求（提高題）非選擇題（共14題）1．亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中ffi重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于10℃冰鹽水中。經查閱資料：NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(1)儀器甲的名稱是________。(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為___________。(3)NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_________。(4)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當_______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOC1。(5)裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為_______；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_____。2．以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題（1）序號為⑩的儀器的名稱為______________；（2）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的___________(填名稱)；（3）儀器上標有溫度的是_________(填序號)；（4）若用CCl4提取碘水中的碘，必須用到上述儀器中的_________(填序號)，試描述靜置后的現(xiàn)象_____________________________________________；（5）甲同學想用如下圖裝置，以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。老師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。丙同學采用的方法是___________________________；（6）乙同學也想制取CO2氣體，而實驗室只有H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿、塊狀石灰石，比較合理的方案應選用的藥品是__________________________________；（7）丙同學在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨用隨停的CO2氣體發(fā)生器，應選用的儀器是________(填編號)。3．鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。[方案一]〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________。（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。[方案二]〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積?！紗栴}討論〗（3）同學們擬選用圖一實驗裝置完成實驗：①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（______）（_______）接（______）（）接（）（填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________。③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的是__________。（有幾個選幾個）。A．等待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積（4）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖二的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是_________________________。②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產生氫氣的體積為_________mL。（用含V1、V2的式子表達）4．某研究性學習小組查閱資料收集到如下信息：鐵鹽能蝕刻銀而用來制作液晶顯示器的銀線路板。他們對蝕刻銀的過程進行了探究。（實驗1）制備銀鏡：(1)i.配制銀氨溶液，需要的試劑是_______。并取等量銀氨溶液于多支試管中。ii.向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加熱。產生銀鏡，洗凈，備用。（實驗2）溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液。編號ab試劑0.1mol/LFe(NO3)30.05mol/LFe2(SO4)3現(xiàn)象銀鏡消失較快；溶液黃色略變淺；產生少許白色沉淀銀鏡消失較慢；溶液黃色明顯變淺；產生較多白色沉淀(2)選用Fe2(SO4)3溶液的濃度為0.05mol/L，目的是保證_______相等。(3)從a、b中均檢出了Fe2+，說明Fe3+具有氧化性。a中Fe3+氧化Ag的離子方程式是_______。(4)確認b中沉淀為Ag2SO4(微溶)，檢驗Ag2SO4固體中的方法是_______。(5)推測在a中的酸性條件下氧化了銀，證據(jù)是_______。通過如下實驗驗證了推測是合理的：i.測pH：測定實驗a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2；ii.配制溶液：_______。取5mL此溶液加入有銀鏡的試管，現(xiàn)象是_______。請將步驟ii補充完整。(6)分析a中白色沉淀的成分，提出假設。假設1：Fe(OH)2；假設2：AgNO2；假設3：…①設計實驗方案驗證假設1：取少量沉淀置于空氣中，未變色。假設1不成立。②設計實驗方案驗證假設2(已知：亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應)。實驗方案預期現(xiàn)象和結論______________（實驗結論與討論）鐵鹽能蝕刻銀；能提高鐵鹽的蝕刻能力。推測硝酸鐵溶液如果保持足夠的酸性，可以避免產生沉淀。5．現(xiàn)有氧化銅和銅粉組成的混合物。某同學利用下圖所示裝置，通過測定混合物質量、實驗前后U形管質量變化來確定混合物中氧化銅的質量分數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）U形管中可以加入的物質是_________（填序號）；A、濃B、無水硫酸銅粉末C、無水氯化鈣顆粒（2）下列步驟按實驗操作順序應為_________（填字母）；A．停止通氫氣；B．電熱絲通電；C．通入氫氣；D．裝置氣密性檢查；E．電熱絲停止通電。（3）為準確測定數(shù)據(jù)，你認為本裝置是否完整?若需要改進，請在圖中虛線下面的方框內畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質名稱。若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線____________________；（4）實驗結束后，該同學交給老師的實驗報告主要項目如圖（具體內容已略）。請你根據(jù)實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若已完整，則無需填寫，若不完整，請在下面的空格中寫出所缺項目______________。（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設計出更加簡便的實驗方案。請用化學方程式表示你設計的新方案的反應原理______________，該方案需測定的數(shù)據(jù)______________。6．無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應：CuSO4CuO+SO3↑，2SO32SO2↑+O2↑。用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)，根據(jù)D管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量。實驗步驟：①稱量反應前D管的質量。②連接好裝置，關閉K，加熱硬質玻璃管A一段時間后，停止加熱。③待硬質玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。④再稱量D管，得其反應前后的質量差為m?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)表達式為K=__________。(2)B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是________，而溫度明顯升高的主要原因是________；B管中發(fā)生反應的有關離子方程式是_________。(3)儀器E的作用是______。(4)按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO4的質量？(任選其一回答)①如果能，則分解的無水CuSO4的質量為__________(用m表示)。②如果不能，則原因是___________。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質量，你的簡單實驗方案是___________。7．理論上，SO2能發(fā)生類似CO2與澄清石灰水作用的反應，但在通常實驗中，將SO2通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO2那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象。針對這一問題，研究性學習小組開展了探究性實驗。I.用圖A所示的裝置來分別做CO2、SO2與澄清石灰水的反應實驗，結果通入CO2可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒看到渾濁現(xiàn)象。Ⅱ.用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，無論CO2還是SO2都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象。當以相同速率分別通入CO2或SO2，通入SO2產生現(xiàn)象明顯比通入CO2產生現(xiàn)象快。回答下列問題：(1)通過上述I、Ⅱ實驗，可以確定，將足量SO2緩慢通入澄清石灰水，依次發(fā)生的反應有：______(用離子方程式表示)；______。(2)實驗I中，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：______。(3)實驗Ⅱ中，同速率分別通入CO2或SO2，SO2產生現(xiàn)象比CO2快的相關因素有______。①SO2在水中溶解度比CO2大②相同狀態(tài)下，SO2的密度比CO2的密度大③亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，lmol亞硫酸電離產生的H+離子濃度大于lmol碳酸電離產生的H+離子濃度④SO2有毒和刺激性氣味，CO2無毒和無刺激性氣味⑤相同條件下，1molSO2與足量石灰水反應生成CaSO3的速率大于1molCO2與足量石灰水反應生成CaCO3的速率⑥相同條件下，1molCaSO3被1molSO2(形成的H+離子)溶解形成可溶性Ca(HSO3)2的速率大于1molCaCO3被1molCO2(形成的H+離子)溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率8．室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CnSO4溶液中得到了藍色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究。(一）（提出假說）假設一：兩者反應只生成CuCO3—種沉淀；假設二：這兩者相互促進水解，生成Cu(OH)2—種沉淀，則此反應化學方程式為：____________________________；假設三：生成的是CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。(二）（理論探究）查閱資料：CuCO3，Cu(OH)2均不帶結晶水；S(CuCO3)=1.46×104g，S(Cu（OH）2)=3.75×106g；若由此數(shù)據(jù)判斷，假設_______是不正確的。(三）[實驗探究]步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾，②_______,③干燥。步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：①儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是_____________________。②實驗結束時通入過量空氣的作用是_____________________。③數(shù)據(jù)記錄和分析：實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W1——樣品的質量；W2——反應后裝置B中殘渣的質量；W3——反應生成的水的質量；W4——反應后生成二氧化碳的質量，為了測定其組成，至少需要其中_____個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中（每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿.）________。9．硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究性學習小組為了測定空氣（內含N2、O2、CO2、SO2等）中二氧化硫的體積分數(shù)設計了如下實驗方案，下圖是他們在測定中使用的部分裝置圖。（1）在方框中畫出所缺實驗裝置并標明所用試劑。_______（2）當裝置中出現(xiàn)_________現(xiàn)象時，應立即停止通氣體，若此時沒有及時停止通氣。則測得的SO2的體積分數(shù)___________（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”，下同），若通入氣體的速率過快，則測定的SO2的體積分數(shù)____________。（3）你認為反應管內碘的淀粉溶液可以用下列______（填代號）代替。A．氫氧化鈉溶液B．高錳酸鉀溶液C．品紅D．淀粉碘化鉀溶液（4）研究小組經過討論發(fā)現(xiàn)此方案的設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是____________________。（5）研究小組決定改用另一方案：取標準狀態(tài)下的空氣VL（內含N2、O2、CO2、SO2等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為mg。則SO2的體積分數(shù)為_____________。10．某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL10mol·L1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體。（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是_____________。（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。方法需測定的數(shù)據(jù)①測定產生的H2的體積②________________________________[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1mol·L1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg2+、Al3+。限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1mol·L1NaOH溶液、1mol·L1HCl溶液、蒸餾水。根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。（可填滿、可不填滿）實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟1：

__________________________________________________步驟2：

_________________________________________________……[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物。取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。產物中的單質B是______________（填化學式）。11．某研究性學習小組將一定濃度溶液滴入溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成一種沉淀；丙同學認為生成和兩種沉淀。(查閱資料知：和均不帶結晶水)I．按照乙同學的理解溶液和溶液反應的化學反應方程式為______；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。(1)各裝置連接順序為_____→______→______。(2)裝置C中裝有試劑的名稱是_________。(3)能證明生成物中有的實驗現(xiàn)象是__________。Ⅲ．若和兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。(1)裝置C中堿石灰的作用是___，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是_____。(2)若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中的質量分數(shù)為：_______。12．CuCl2廣泛應用于工業(yè)生產，溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色，難溶于水，露置于潮濕空氣中易被氧化，實驗室用下圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、千燥的氯氣并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。(1)完成上述實驗，氣流方向連接各儀器接口的順序是a→______________________________________；反應時，圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________。盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是________________________。(2)實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，可向溶解液中加入過量__________。(填物質化學式，已知：室溫下Fe(OH)3)沉淀完全的pH為3.2）(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方式：________________________________。(4)已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2Oii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣某同學利用如下圖所示裝置，測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成①D瓶測定的氣體是_________________；②E瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。③為了準確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù)，讀數(shù)時除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意_____________________________。13．氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產領域。其制備反應原理為Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。制備過程中，原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產品中含有碳或Al2O3等雜質。為測定產品中AlN的質量分數(shù)，某同學按下圖裝置進行相關實驗。可選用的化學試劑：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精?；卮鹣铝袉栴}：(1)簡述檢查該套裝置氣密性的方法：____________________________________。(2)上圖B中試劑最好選用：__________(填序號)。①水②煤油③醫(yī)用酒精已知A中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味的氣體，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________________________。(3)讀取C(量筒)中液體體積時，應注意__________(填字母)。a．C中液面不再上升時立即讀數(shù)b．上下移動C，使之液面與B中液面相平c．A中不再有氣泡逸出d．視線與凹液面最低處相平(4)mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應，實驗結束后，C中收集到液體的體積為VL(已折算成標準狀況)，則AlN樣品的純度為__________(寫計算表達式)。(5)上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種(在通風櫥內進行)，只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測量，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質量分數(shù)。較合理的裝置是_________(填字母)。14．現(xiàn)有氧化銅和銅粉組成的混合物。某同學利用下圖所示裝置，通過測定混合物質量、實驗前后U形管質量變化來確定混合物中氧化銅的質量分數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）U形管中可以加入的物質是_________（填序號）；A．濃B．無水硫酸銅粉C．無水氯化鈣顆粒（2）下列步驟按實驗操作順序應為_________（填字母）；A．停止通氫氣；B．電熱絲通電；C．通入氫氣；D．裝置氣密性檢查；E．電熱絲停止通電。（3）為準確測定數(shù)據(jù)，你認為本裝置是否完整?若需要改進，請在圖中虛線下面的方框內畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質名稱。若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線；（4）實驗結束后，該同學交給老師的實驗報告主要項目如圖（具體內容已略）。請你根據(jù)實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若已完整，則無需填寫，若不完整，請在下面的空格中寫出所缺項目_______________；（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設計出更加簡便的實驗方案。請用化學方程式表示你設計的新方案的反應原理____________，該方案需測定的數(shù)據(jù)____________________。參考答案1．蒸餾燒瓶平衡壓強，便于液體順利流下儲存A中產生的NOD防止水蒸氣進入D，使NOCl水解②【解析】(1).由圖可知，儀器甲的名稱是蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；(2).圖示裝置中為恒壓分液漏斗，可以平衡分液漏斗內外壓強，便于液體順利流下；故答案為：平衡壓強，便于液體順利流下；(3).NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對，與氯原子形成一對共用電子對，電子式為：，故答案為：；(4)關閉K1、K2，A中依然產生NO氣體，故此時C可以作為安全瓶，儲存A中產生的NO氣體，滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當D中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOCl，故答案為：儲存A中產生的NO氣體；D；(5).亞硝酰氯(NOCl)遇水發(fā)生水解反應，裝置乙中無水氯化鈣可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D中使NOCl水解，丙為尾氣處理裝置，尾氣主要為NO、Cl2、和NOCl、NO2，因為NOCl、NO2的沸點都是?5.5℃，在常溫下易揮發(fā)，故在尾氣吸收時可以選用氫氧化鈉溶液，同時為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可以在上方加一個浸有NaOH溶液的棉花團，①中堿石灰固體不能吸收氣體，③中不能避免揮發(fā)出來的氣體污染空氣，則最佳選擇為②，故答案為：防止水蒸氣進入D，使NOC1水解；②。點睛：本題以NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成亞硝酰氯(NOCl)是為載體，考查化學實驗探究、化學實驗方案的分析與評價、元素及化合物知識。本題的難點是最后一小題，解答本題時要根據(jù)題給條件明確實驗的原理，如亞硝酰氯(NOCl)熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解，則收集制取的亞硝酰氯(NOCl)時，一定要注意防止水蒸氣進入D中。2．(直形)冷凝管試管⑧⑨②⑥溶液分為兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色可在漏斗頸下端套上一個試管濃HNO3、水、塊狀石灰石acde【解析】（1）.序號為⑩的儀器是直形冷凝管，故答案為(直形)冷凝管；（2）.能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的試管，故答案為試管；（3）.在上述儀器中，標有溫度的是容量瓶和量筒，故答案為⑧⑨；（4）.用CCl4提取碘水中的碘，屬于萃取操作，必須用到上述儀器中的燒杯和分液漏斗，因水的密度比四氯化碳小，且二者不互溶，則靜置后，溶液分為兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色，故答案為②⑥；溶液分為兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色；（5）.圖中的漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣體會從漏斗處泄露，如果在漏斗頸下端加一只小試管，試管內加滿鹽酸后，漏斗被封，多余的鹽酸流出與大理石反應，制取二氧化碳，故答案為可在漏斗頸下端套上一個試管；（6）.硫酸與石灰石反應生成硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面阻止了反應的進一步發(fā)生，塊狀純堿遇酸會溶解，使制氣裝置起不到隨用隨停的作用，故應選用濃硝酸和大理石，考慮到濃硝酸易揮發(fā)，會使制取的CO2氣體不純，所以應用水稀釋濃硝酸，故答案為濃HNO3、水、塊狀石灰石；（7）.為了能夠起到隨用隨停的效果，可以選擇圖中的球形干燥管，將干燥管用鐵架臺固定，干燥管內裝入大理石和鹽酸，發(fā)生反應生成二氧化碳，氣體從上口經導氣管放出，不用時，關閉導氣管上的活塞，二氧化碳不能放出，則干燥管內壓強增大，將酸從下口排出到燒杯中，反應停止，故應選用的裝置為：acde。3．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL偏高EDG鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大ACD使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1V2【解析】方案一：⑴.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；⑵.含鎂為3%時，金屬鋁的含量最高，5.4g合金中鋁的質量為5.4g×(1?3%)=5.4×97%g，則：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54g

2mol

5.4g×97%g

V×10?3L×2.0mol/L得54g:(5.4g×97%g)=2mol:(V×10?3L×2.0mol/L)，解得V=97，NaOH溶液的體積?97mL；鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質，若未洗滌固體，會導致測定鎂的質量偏大，鎂的質量分數(shù)偏高；故答案為97mL；偏高；方案二：⑶.①.合金與稀硫酸反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部，故連接順序為：(A)接(E)、(D)接(G)；故答案為E、D、G；②.鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，導致硫酸不能順利滴入錐形瓶；故答案為鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；③.反應放熱導致氫氣的溫度偏高，故應冷卻后再進行讀取氫氣的體積，讀取實驗中生成氫氣的體積時上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點水平讀取氫氣的體積；故答案選ACD；⑷.①.裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②.滴定管的0刻度在上方，兩次讀取的體積數(shù)值之差為測定的氫氣的體積，收集氫氣后滴定管內液面上升，讀數(shù)減小，所以測定氫氣的體積為V1?V2，故答案為V1?V2。4．AgNO3溶液、稀氨水c(Fe3+)Fe3++Ag=Fe2++Ag+取少量Ag2SO4固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩、靜置，取上層清液，滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀a中溶液黃色略變淺，b中溶液黃色明顯變淺配制pH=2，c()=0.3mol/L的溶液銀鏡消失，溶液顏色無明顯變化取少量白色沉淀，向其中加入過量酸化的KI溶液，靜置，再向上層清液中滴加淀粉溶液（或取上層清液，加入CCl4后振蕩、靜置）加入酸化的KI溶液后產生黃色沉淀，上層清液滴加淀粉溶液后變藍（或CCl4層顯紫色），假設2成立【詳解】(1)硝酸銀溶液中加氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液，所以配制銀氨溶液，需要的試劑是AgNO3溶液、稀氨水，故答案為：AgNO3溶液、稀氨水；(2)分別向兩支銀鏡的試管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液，保證鐵離子濃度相等的前提下，來判斷銀鏡溶解的速度，故答案為：c(Fe3+)；(3)Fe3+具有氧化性，金屬銀具有還原性，F(xiàn)e3+氧化Ag得到亞鐵離子和銀離子，即：Fe3++Ag═Fe2++Ag+，故答案為：Fe3++Ag═Fe2++Ag+；(4)硫酸根離子可以和鋇離子之間反應生成白色不溶于硝酸的沉淀硫酸鋇，檢驗硫酸銀中硫酸根離子的方法：取少量Ag2SO4固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩、靜置，取上層清液，滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；(5)根據(jù)選擇的鐵鹽溶液鐵離子濃度相等，但是鹽溶液中的陰離子硝酸根離子和硫酸根離子的不同，單質銀鏡的溶解情況不同，a中溶液黃色略變淺，b中溶液黃色明顯變淺，得到在a中的酸性條件下氧化了銀，0.1mol/LFe(NO3)3中，硝酸根離子是0.3mol/L，所以配制pH=2，c()=0.3mol/L的溶液，結果銀鏡消失溶液的顏色無變化，說明鐵離子沒有參加反應，證明a中的酸性條件下氧化了銀，故答案為：a中溶液黃色略變淺，b中溶液黃色明顯變淺；配制pH=2，c()=0.3mol/L的溶液；銀鏡消失，溶液顏色無明顯變化；(6)碘化銀是一種黃色沉淀，亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應產生黃色沉淀，亞硝酸具有氧化性，能將碘離子氧化，含有碘單質的溶液中滴加淀粉溶液后變藍（或CCl4層顯紫色），據(jù)此確定白色沉淀是否是亞硝酸銀，故答案為：實驗方案預期現(xiàn)象和結論取少量白色沉淀，向其中加入過量酸化的KI溶液，靜置，再向上層清液中滴加淀粉溶液（或取上層清液，加入CCl4后振蕩、靜置）加入酸化的KI溶液后產生黃色沉淀，上層清液滴加淀粉溶液后變藍（或CCl4層顯紫色），假設2成立5．CDCBEA實驗名稱、實驗步驟2Cu+O22CuO混合物反應前后的質量（其他合理答案亦可）【分析】鋅粒與稀硫酸生成氫氣，利用氫氣還原氧化銅，生成的水被干燥劑吸收。通過測定U形管質量變化（即生成的水的質量），可以確定混合物中氧化銅的質量分數(shù)。【詳解】（1）U形管中的試劑用來吸收生成的水，可以加入無水氯化鈣。不能用無水硫酸銅粉末，因為無水硫酸銅吸水性差。也不能在U形管中裝入濃硫酸，因為U形管中的物質用來吸收氣體時，只能加入固體。故選C；（2）操作時首先應檢查裝置的氣密性，然后通入氫氣，利用氫氣把裝置中的空氣趕走，防止加熱時發(fā)生爆炸。再給電熱絲通電，發(fā)生氫氣和氧化銅的反應。實驗結束后先使電熱絲斷電，繼續(xù)通氫氣直到硬質玻璃管冷卻，以免銅在熱的情況下再次被氧化。故答案為DCBEA；（3）氫氣通入硬質玻璃管之前應除去氫氣中的水蒸氣，所以第一個虛線下面的方框內添加裝有濃硫酸的洗氣瓶。為了防止空氣中的水蒸氣進入U形管造成實驗誤差，在實驗的最后，加一個裝有堿石灰的干燥管。U形管和硬質玻璃管之間不需要添加裝置，把虛線改為實線。故答案為；（4）在實驗報告中，缺少實驗名稱和實驗步驟；（5）可以利用銅與氧氣生成氧化銅，通過測定反應前后物質的質量來確定氧化銅的質量分數(shù)。故答案為2Cu+O22CuO，混合物反應前后的質量（其他合理答案亦可）。6．有氣泡冒出，產生白色沉淀SO3溶于水放熱SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+和Ba2＋+=BaSO4↓吸收空氣中的水蒸氣及CO22.5mgSO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會部分溶解在溶液中稱量裝有無水硫酸銅的A管質量，強熱一段時間后，冷卻后再稱量A管質量，根據(jù)A管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量【分析】(1)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，但固體和純液體不能寫入表達式；(2)無水硫酸銅受熱分解放出SO3、SO2、O2的混合氣體，裝置B中發(fā)生反應SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，前者放熱，后者產生白色沉淀SO2、O2不能反應，則裝置B中有氣泡逸出，總反應式為SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋；(3)堿石灰是NaOH和CaO組成的混合物，能吸收二氧化碳和水，防止它們進入裝置D，排除空氣中的水蒸氣和二氧化碳的干擾；(4)不能根據(jù)裝置D在反應前后的質量差m計算無水硫酸銅分解了的質量，原因是：①SO3不能完全分解為SO2和O2；②SO2會部分溶解在溶液中；正確做法是稱量裝有無水硫酸銅的A管質量，強熱一段時間后，冷卻后再稱量A管質量，根據(jù)A管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量?！驹斀狻浚?）依據(jù)化學平衡常數(shù)概念分析書寫，用生成物濃度的冪次方乘積除以反應物的冪次方乘積；反應平衡常數(shù)表達式為K=,故答案為：

（2）硫酸銅受熱分解生成產物中含有三氧化硫、二氧化硫和氧氣，所以B中會看到白色沉淀生成和氣泡冒出；溫度升高是三氧化硫溶于水生成硫酸放出的熱量，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；裝置B中發(fā)生反應SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，總反應式為SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋；故答案為：SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+和Ba2＋+=BaSO4↓。

（3）利用二氧化碳把三氧化硫、二氧化硫氣體全部趕出到后續(xù)裝置D完全吸收分析；目的是使殘留在裝置中的三氧化硫、二氧化硫被充分吸收，E是為了防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置D。故答案為：吸收空氣中的水蒸氣及CO2

（4）①假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，如果能，則分解的無水CuSO4的質量可以依據(jù)化學方程式計算，無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應：則2CuSO4～2SO2,,則分解的硫酸銅質量=，故答案為：2.5mg。②如果不能，則原因是SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會部分溶解在溶液中，為了能測得分解了的無水硫酸銅的質量，可以稱量硫酸銅在加熱前后的質量變化可以得到分解的硫酸銅質量．故答案為：SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會部分溶解在溶液中；稱量裝有無水硫酸銅的A管質量，強熱一段時間后，冷卻后再稱量A管質量，根據(jù)A管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量?！军c睛】考查化學實驗方案的設計與評價，涉及平衡常數(shù)表達式的書寫、實驗現(xiàn)象的描述及解釋原因、離子方程式的書寫、儀器的用途、實驗方案的評價與設計等考點。7．SO2+Ca2++2OH=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO澄清石灰水比較少，通入SO2較快較多，兩者反應時直接生成了易溶于水的酸式鹽而看不到沉淀①③⑤⑥【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和水、碳酸鈣與水與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，而SO2和CO2均屬于非金屬氧化物，某些性質相似，因此二氧化硫通入澄清石灰水生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O，繼續(xù)通入SO2則沉淀溶解，反應方程式為：CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2，所以離子反應方程式為SO2+Ca2++2OH═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2O+SO2=Ca2++2HSO3；（2）實驗I中，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：澄清石灰水比較少，通入SO2較快較多，兩者反應時直接生成了易溶于水的酸式鹽而看不到沉淀；（3）實驗Ⅱ中，同速率分別通入CO2或SO2，SO2產生現(xiàn)象比CO2快。①SO2在水中溶解度比CO2大，迅速溶解后反應產生沉淀，故正確；②相同狀態(tài)下，SO2的密度比CO2的密度大，密度大小不影響反應的快慢，故錯誤；③亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，lmol亞硫酸電離產生的H+離子濃度大于lmol碳酸電離產生的H+離子濃度，離子濃度大反應速率大，故正確；④SO2有毒和刺激性氣味，CO2無毒和無刺激性氣味，不能影響反應速率，故錯誤；⑤相同條件下，1molSO2與足量石灰水反應生成CaSO3的速率大于1molCO2與足量石灰水反應生成CaCO3的速率，反應速率大則現(xiàn)象發(fā)生得快，故正確；⑥相同條件下，1molCaSO3被1molSO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca(HSO3)2的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率，反應速率快，故正確。答案選①③⑤⑥。8．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑一洗滌檢查裝置的氣密性保證裝置中的水蒸氣和CO2被C、D裝置完全吸收2W1W2W1W3W1W4W2W3W2W4W3W4【詳解】(一）假設二：碳酸鈉中的碳酸根結合水電離出的氫離子生成二氧化碳氣體，硫酸銅中銅離子結合水電離出的氫氧根生成氫氧化銅沉淀，所以兩者相互促進，反應方程式為：Na2CO3

+CuSO4

+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；(二）由數(shù)據(jù)可知Cu(OH)2更難溶，所以沉淀不可能為碳酸銅，故假設一是不正確的；(三）步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，為了防止沉淀上沾有濾液，影響實驗結構，所以過濾之后要洗滌，然后干燥，故答案為洗滌；①該裝置需要檢驗生成氣體的成分，所以儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性；②根據(jù)實驗原理分析得，實驗結束時通入過量空氣的作用是保證裝置中的水蒸氣和CO2被C、D裝置完全吸收；③若實驗中有水生成，說明沉淀含有氫氧化銅，若有二氧化碳生成，說明沉淀中有碳酸銅；根據(jù)反應前后的質量守恒，只要知道其中兩個數(shù)據(jù)，就可以計算出另外兩個數(shù)據(jù)，所以為了測定其組成，至少需要其中2個數(shù)據(jù)，可能的組合為：W1W2W1W3W1W4W2W3W2W4W3W49．溶液藍色剛好褪去偏低偏低B溶液中在I2將SO2氧化的同時，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收，導致所測含量偏高【分析】（1）實驗通過裝置①后，二氧化硫被吸收，再測定剩余氣體的體積，進而確定空氣中二氧化硫的體積，故采取排液體的方法測定剩余氣體的體積，由于二氧化碳溶于水，會導致測定氣體的體積偏小，故應使用飽和的碳酸氫鈉溶液代替水，減少二氧化碳的溶解；

（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，與碘反應時二氧化硫過量，導致測定的剩余氣體的體積偏大，導致測得的SO2的含量偏低；

通入氣體的速率過快，二氧化硫來不及被完全吸收，部分二氧化硫排出，導致測定的剩余氣體的體積偏大，導致測得的SO2的含量偏低；

（3）裝置①的作用是反應吸收二氧化硫，故裝置內的溶液不能吸收空氣中的氣體成分，主要是氧氣、二氧化碳等．結合選項各物質的性質判斷；

（4）溶液中在I2將SO2氧化的同時，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收，導致測定的使用氣體的體積偏小；

（5）最終的沉淀mg為硫酸鋇，計算硫酸鋇的物質的量，根據(jù)硫元素守恒可知n（SO2）=n（BaSO4），進而計算二氧化硫的體積，計算體積分數(shù)?！驹斀狻?1)實驗通過裝置①后，二氧化硫被吸收，再測定剩余氣體的體積，進而確定空氣中二氧化硫的體積，因此采取排液體的方法測定剩余氣體的體積，由于二氧化碳溶于水，會導致測定氣體的體積偏小，則應使用飽和的碳酸氫鈉溶液代替水，減少二氧化碳的溶解，裝置圖為，故答案為；(2)溶液藍色剛好褪去，應及時停止通氣，若反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，與碘反應時二氧化硫過量，導致測定的剩余氣體的體積偏大，測定的二氧化硫的體積偏小，導致測得的SO2的含量偏低；通入氣體的速率過快，二氧化硫來不及被完全吸收，部分二氧化硫排出，導致測定的剩余氣體的體積偏大，測定的二氧化硫的體積偏小，導致測得的SO2的含量偏低。故答案為溶液藍色剛好褪去；偏低；偏低；(3)裝置①的作用是反應吸收二氧化硫，故裝置內的溶液不能吸收空氣中的氣體成分，主要是氧氣、二氧化碳等。A.氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳，導致測定剩余氣體的體積偏小,測定的二氧化硫的體積偏大,測定的SO2的含量偏大，A項錯誤；B.高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫，不吸收氣體氣體，不影響剩余氣體體積的測定，B項正確；C.品紅溶液用于檢驗二氧化硫，吸收二氧化硫效果不好，C項錯誤；D.淀粉碘化鉀溶液不能吸收二氧化硫，D項錯誤。故答案選：B；(4)溶液中在I2將SO2氧化的同時，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收，導致測定的剩余氣體的體積偏小，測定的二氧化硫的體積偏大，測定的SO2的含量偏大，故答案為溶液中在I2將SO2氧化的同時，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收，導致所測含量偏高；(5)最終的沉淀mg為硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量為，根據(jù)硫元素守恒可知n(SO2)=n(BaSO4)=，所以二氧化硫在標準狀況下的體積為×22.4L/mol=，則空氣中二氧化硫的體積分數(shù)為=，故答案為。10．合金表面有氧化膜“測定殘留固體鎂的質量”或“測定反應消耗或剩余的NaOH的量”或“測定生成的NaAlO2的量”取少量實驗二所得溶液于試管A中，向試管A中滴加過量1mol·L1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。有白色沉淀產生，說明溶液中含Mg2+。用滴管將試管A中上層清液轉移至試管B，向試管B中逐滴滴加1mol·L－1HCl至過量，邊滴邊振蕩。有白色沉淀產生然后沉淀又溶解，說明溶液中含Al3+。Fe【分析】該實驗主要考察Mg、Al的性質。實驗一，要想測定Al的含量，因為只有Al可以和NaOH溶液反應，可以直接地測定生成H2的體積，或者剩余固體的質量，也可以通過間接的方式來計算，比如測定測定消耗或者剩余的NaOH的物質的量、生成的NaAlO2的物質的量等。實驗三，Mg2+、Al3+都可以和NaOH反應生成白色沉淀，但是只有Al(OH)3可以繼續(xù)溶解于NaOH中，生成的NaAlO2可以和HCl反應，生成的Al(OH)3沉淀可以繼續(xù)溶解于HCl，可以據(jù)此涉及實驗來證明?！驹斀狻浚?）Mg、Al都是活潑金屬，在空氣中，其表面都會快速被空氣氧化形成一層致密的氧化物膜，以保護金屬不在被空氣氧化。開始產生氣泡慢的原因，主要是因為這層膜的緣故；（3）②要想測定Al的含量，可以測定生成H2的體積，或者剩余固體的質量；也可以測定消耗或者剩余的NaOH的物質的量、生成的NaAlO2的物質的量等；實驗三，步驟1，取少量實驗二所得溶液于試管A中，向試管A中滴加過量1mol·L1NaOH溶液，充分振蕩，靜置；有有白色沉淀產生，說明溶液中含Mg2+；步驟2，用滴管將試管A中上層清液轉移至試管B，向試管B中逐滴滴加1mol·L－1HCl至過量，邊滴邊振蕩；有白色沉淀產生然后沉淀又溶解，說明溶液中含Al3+；（4）鋁熱反應為Al和難熔金屬的氧化物生成Al2O3和難熔金屬的反應，所以B為Fe。11．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑ACB無水硫酸銅裝置B中澄清石灰水變渾濁吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O蒸汽和CO2的空氣排出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出1－【解析】【詳解】Ⅰ．乙同學的認為：這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀，即是碳酸鈉和硫酸銅之間發(fā)生雙水解反應，原理為：Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ．（1）利用加熱的方法檢驗，氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳，若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗，若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產生的二氧化碳，故答案為：A→C→B；（2）無水硫酸銅可以檢驗水的產生和存在，放在干燥管中來檢驗，故答案為：無水硫酸銅；（3）碳酸銅受熱分解會產生氧化銅和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，氫氧化銅受熱分解會產生氧化銅和水，水會使無水硫酸銅變藍，故答案為：裝置C中無水硫酸銅不變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁；Ⅲ．（1）裝置C中堿石灰的作用是：吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，驗開始時和實驗結束時都要通入過量且處理過的空氣其作用都是將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出，故答案為：吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2；將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出；（2）裝置B質量增加了n克，即生成水的質量是ng，根據(jù)方程式則生成的氫氧化銅的物質的質量是：g=g，所以碳酸銅的質量是（m）g，質量分數(shù)為：1。12．dejhfgb2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O產生大量棕黃色的煙CuO或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO32Cu2++2C1+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42SO22S2O42+3O2+4OH=4SO42+2H2O將實驗裝置恢復到室溫，上下調節(jié)量氣管，使左、右管中液面高度平齊【解析】（1）實驗室用下圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、千燥的氯氣并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅，最后用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，按氣流方向連接各儀器接口的順序是adejhfgb；圓底燒瓶中發(fā)生反應是高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣、