第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 階段性練習(xí)題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)階段性練習(xí)題高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、(雙選)下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷中正確的是()A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B．物質(zhì)中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H鍵)和3個π鍵(C≡C鍵)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即C—H鍵和C—C鍵均為σ鍵2、在下列的比較中錯誤的是()A．強(qiáng)度：σ鍵＞π鍵B．鍵角：H2O＜CO2C．鍵長：H-F＞F-FD．鍵能C-C＞C-Si3、下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是()A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型B．分子中價層電子對相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型C．中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定4、下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是()A．ⅠA族元素成鍵時不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵C．孤電子對有可能參加雜化D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)5、下列物質(zhì)中存在配位鍵的是()①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④6、下列敘述正確的是（）A．與均為10電子粒子，它們互為等電子體B．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C．H2O直線形分子，是非極性分子D．N、O、F的電負(fù)性逐漸增大7、下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是()A．氨氣極易溶于水C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多8、下列含氧酸中酸性最弱的是()A．HclOB．HNO3C．H2SO4D．HIO49、常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。以下關(guān)于三氯化氮的說法中正確的是()A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤電子對C．NCl3分子是極性分子D．因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點(diǎn)高10、某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是（）A．非金屬性：Z＞YB．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的焰色試驗(yàn)呈黃色D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大11、某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．Z的氧化物只含極性鍵B．原子半徑：M>W>X>Y>ZC．Z的氫化物沸點(diǎn)一定比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．W形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于X12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．60g二氧化硅中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAB．在密閉容器中加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后可得到SO3分子的數(shù)目為2NAC．常溫下，18gH2O中含有氫鍵的數(shù)目小于2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有個分子13、下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是()A．水和乙醇可以以任意比例互溶B．氨容易液化C．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時寫成(HF)n的形式D．甲烷難溶于水而易溶于四氯化碳14、下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A． B． C． D．15、煤礦爆炸事故會造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失，其元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是（）A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．甲烷分子中的碳?xì)滏I完全相同16、的分子結(jié)構(gòu)與相似，如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．是極性分子B．分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．的相對分子質(zhì)量比大，熔、沸點(diǎn)高17、下列敘述與范德華力無關(guān)的是()A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B．通常狀況下氯化氫為氣體C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D．氟、氯、溴、碘的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱18、與NO互為等電子體的是（）A．SO3B．P4 C．CH4 D．NO2二、填空題。（3題）19、回答下列問題。(1)指出下列粒子的空間結(jié)構(gòu)①OF2_______；②BeF2_______；③PF3_______；④SO3_______。(2)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，硼原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的空間構(gòu)型為_______。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_______；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。(4)H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用_______雜化。H3O＋中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)開______。(5)SO的空間構(gòu)型是_______，其中硫原子的雜化軌道類型是_______。20、(1)CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_______；氫、碳、氧元素的原子可組成多種分子，寫出其中一種能形成分子間氫鍵的物質(zhì)名稱：_______。(2)O的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是：_______。(3)化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，其主要原因是_______。21、數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、H2O及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白。(1)含有10個電子的分子有________________________(填化學(xué)式，下同)。(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有______________。(3)與H＋可直接形成配位鍵的分子有______________。(4)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構(gòu)型為______________。(5)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________，它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成了________。(6)CO的結(jié)構(gòu)可表示為Oeq\o(\s\up7(→,=)C，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是__________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。三、綜合應(yīng)用題。22、采礦廢水中常含有氫氰酸(HCN)和亞砷酸(H3AsO3)等有害物質(zhì)，必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。Ⅰ.金礦提金時，用NaCN溶液浸取獲得Na[Au(CN)2]進(jìn)一步處理時產(chǎn)生氫氰酸(HCN，電離常數(shù)K=5×10-10)。(1)NaCN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。(2)通過電激發(fā)產(chǎn)生羥基自由基(HO*)和OH-可處理廢水中的CN-，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①反應(yīng)I的離子方程式為_______。②虛線方框內(nèi)的過程可描述為_______。Ⅱ.工業(yè)上常將廢水中的亞砷酸(H3AsO3)氧化成砷酸(H3AsO4)，再調(diào)節(jié)到合適的pH范圍內(nèi)用吸附劑脫除。砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。(3)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為：_______。(4)當(dāng)溶液pH=4.1時，=_______。(5)在25℃時，在濃度均為0.1mol/L的NaCN溶液和NaH2AsO4溶液中，pH較大的是_______。23、釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報(bào)道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理?xiàng)l件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的釩是V(V)，。而細(xì)胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因：__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由：____________________。②通過計(jì)算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下。__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-38第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)階段性練習(xí)題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、(雙選)下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷中正確的是()A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B．物質(zhì)中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H鍵)和3個π鍵(C≡C鍵)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即C—H鍵和C—C鍵均為σ鍵【答案】BD2、在下列的比較中錯誤的是()A．強(qiáng)度：σ鍵＞π鍵B．鍵角：H2O＜CO2C．鍵長：H-F＞F-FD．鍵能C-C＞C-Si【答案】C3、下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是()A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型B．分子中價層電子對相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型C．中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定【答案】D4、下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是()A．ⅠA族元素成鍵時不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵C．孤電子對有可能參加雜化D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)【答案】B5、下列物質(zhì)中存在配位鍵的是()①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④【答案】A6、下列敘述正確的是（）A．與均為10電子粒子，它們互為等電子體B．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C．H2O直線形分子，是非極性分子D．N、O、F的電負(fù)性逐漸增大【答案】D7、下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是()A．氨氣極易溶于水C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多【答案】D8、下列含氧酸中酸性最弱的是()A．HclOB．HNO3C．H2SO4D．HIO4【答案】A9、常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。以下關(guān)于三氯化氮的說法中正確的是()A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤電子對C．NCl3分子是極性分子D．因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點(diǎn)高【答案】C10、某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是（）A．非金屬性：Z＞YB．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的焰色試驗(yàn)呈黃色D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大【答案】D11、某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．Z的氧化物只含極性鍵B．原子半徑：M>W>X>Y>ZC．Z的氫化物沸點(diǎn)一定比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．W形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于X【答案】D12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．60g二氧化硅中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAB．在密閉容器中加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后可得到SO3分子的數(shù)目為2NAC．常溫下，18gH2O中含有氫鍵的數(shù)目小于2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有個分子【答案】C13、下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是()A．水和乙醇可以以任意比例互溶B．氨容易液化C．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時寫成(HF)n的形式D．甲烷難溶于水而易溶于四氯化碳【答案】D14、下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A． B． C． D．【答案】C15、煤礦爆炸事故會造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失，其元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是（）A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．甲烷分子中的碳?xì)滏I完全相同【答案】B16、的分子結(jié)構(gòu)與相似，如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．是極性分子B．分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．的相對分子質(zhì)量比大，熔、沸點(diǎn)高【答案】D17、下列敘述與范德華力無關(guān)的是()A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B．通常狀況下氯化氫為氣體C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D．氟、氯、溴、碘的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱【答案】D18、與NO互為等電子體的是（）A．SO3B．P4 C．CH4 D．NO2【答案】A二、填空題。（3題）19、回答下列問題。(1)指出下列粒子的空間結(jié)構(gòu)①OF2_______；②BeF2_______；③PF3_______；④SO3_______。(2)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，硼原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的空間構(gòu)型為_______。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_______；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。(4)H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用_______雜化。H3O＋中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)開______。(5)SO的空間構(gòu)型是_______，其中硫原子的雜化軌道類型是_______?！敬鸢浮?1)

V形

直線形

三角錐形

平面三角形(2)

120°

sp2

正四面體形(3)

三角錐形

sp3(4)sp3

H2O中氧原子有2對孤電子對，H3O＋中氧原子只有1對孤電子對，排斥力較小(5)

正四面體形

sp320、(1)CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_______；氫、碳、氧元素的原子可組成多種分子，寫出其中一種能形成分子間氫鍵的物質(zhì)名稱：_______。(2)O的氫化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是：_______。(3)化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，其主要原因是_______。

【答案】（1）范德華力

乙酸

（2）水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵

（3）NH3分子間存在氫鍵21、數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分：目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、H2O及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列空白。(1)含有10個電子的分子有________________________(填化學(xué)式，下同)。(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有______________。(3)與H＋可直接形成配位鍵的分子有______________。(4)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構(gòu)型為______________。(5)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________，它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成了________。(6)CO的結(jié)構(gòu)可表示為Oeq\o(\s\up7(→,=)C，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是__________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________?！敬鸢浮?1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)CH4正四面體形(5)NH3氫鍵(6)N2不相同配位鍵三、綜合應(yīng)用題。22、采礦廢水中常含有氫氰酸(HCN)和亞砷酸(H3AsO3)等有害物質(zhì)，必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。Ⅰ.金礦提金時，用NaCN溶液浸取獲得Na[Au(CN)2]進(jìn)一步處理時產(chǎn)生氫氰酸(HCN，電離常數(shù)K=5×10-10)。(1)NaCN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。(2)通過電激發(fā)產(chǎn)生羥基自由基(HO*)和OH-可處理廢水中的CN-，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①反應(yīng)I的離子方程式為_______。②虛線方框內(nèi)的過程可描述為_______。Ⅱ.工業(yè)上常將廢水中的亞砷酸(H3AsO3)氧化成砷酸(H3AsO4)，再調(diào)節(jié)到合適的pH范圍內(nèi)用吸附劑脫除。砷酸(H3AsO4)溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。(3)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為：_______。(4)當(dāng)溶液pH=4.1時，=_______。(5)在25℃時，在濃度均為0.1mol/L的NaCN溶液和NaH2AsO4溶液中，pH較大的是_______?！敬鸢浮?1)1:2(2)2OH-+2CN-+10HO*=N2↑+2+6H2O

氧氣在陰極表面得到電子被還原成*，結(jié)合氯離子生成*O2H，*O2H分解為氧氣和H2O2。(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(4)10(5)NaCN23、釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報(bào)道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理?xiàng)l件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的釩是V(V)，。而細(xì)胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因：__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。可以在弱堿性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由：____________________。②通過計(jì)算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下。__________