廣西賀州中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末經(jīng)典模擬試題含解析

廣西賀州中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、不另用任何試劑就能將下列五種溶液：①CuCL、②Na2so八③KC1、④K2cO3、⑤BaCL鑒別出來(lái)，其正確的鑒

別順序是（）

A.①②④③⑤B.④⑤③②①C.①④⑤②③D.①②④⑤③

2、將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨Cu不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu完全消耗時(shí)，共

收集到氣體L12L（標(biāo)況），反應(yīng)中消耗HNO3物質(zhì)的量為（）

A.無(wú)法計(jì)算B.0.11molC.0.65molD.0.8mol

3、設(shè)也代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.lmolC3HBO分子中0—H鍵數(shù)目一定為血

B.500℃時(shí)，32gsOz和32go2在密閉容器中充分反應(yīng)生成S03的分子數(shù)為0.5”

C.H20Z+C12=2HC1+（）2反應(yīng)中，每生成32g02,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24

D.將10mL0.lmol/LFeCk溶液制成的Fe（0H”膠體,膠體粒子數(shù)目為0.001D

4、在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）

23+

A.使酚酸溶液變紅的溶液：Na+、CP,SO4\Fe

2+

B.無(wú)色透明溶液中：K+、SO4\MnOr、H

C.含有大量OIF的溶液中：Ba?+、Na+、NO3\CP

D.可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、C「、CO32

5、將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（）

A.稀硫酸B.氯氣C.氯化鋅D.氯化銅

6、能用H++OH===%€）來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.固體Cu（OH）2和稀鹽酸反應(yīng)

B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)

D.Ba（OH）2溶液和H2s04溶液反應(yīng)

7、100mLO.5moi/L碳酸鈉溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，

但最終生成的氣體體積不同，則關(guān)于鹽酸的濃度可能是（）

A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.0.75mol/LD.1mol/L

8、室溫下，下列物質(zhì)露置于空氣中，不發(fā)生變化的是

A.Na2OB.Na2O2C.NaHCOjD.Na2cO3UOH2O

9、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中正確的是（）

A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)

B.漂白粉和明磯都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的

C.氯氣可以使鮮花褪色，說(shuō)明Ch有漂白性

D.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣

10、下列敘述不正確的是（）

A.氯氣在通常情況下呈黃綠色

B.氯氣可用于自來(lái)水消毒

C.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

D.氯氣有毒，氯離子無(wú)毒

11、只用一種試劑把MgSO4、AlCb、NH4CI、CuCl2>NaCl五種溶液區(qū)別開，這種試劑是

A.NaOH溶液B.BaCL溶液C.AgNCh溶液D.氨水

12、芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2

+2C=Si+2co3該反應(yīng)的基本類型是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

13、水溶液中能大量共存的一組離子是（)

A.Na\Ba，Cl\SO?'B.Fe'H\SO產(chǎn)、CIO-

-3-

C.Mg"、NHJ、Cl\SO?D.K\Fe\N03\OH

14、實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合要求的是:

A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體

B.金屬鈉著火用沙土蓋滅

C.聞氣體時(shí)用手扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔

D.將用剩的化學(xué)藥品直接倒入下水道

15、除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃棒的次數(shù)是

A.1B.2C.3D.4

16、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.稀鹽酸B.CuSO4溶液C.Fe（OH）3膠體D.NaCl溶液

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、黑色固體A加熱至紅熱投入到無(wú)色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

.3.周

體A

一區(qū)

無(wú)色信

液B

(1)由此可以推斷：A為(填化學(xué)式，下同)，B為，X為,C為，E為

⑵寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

18、已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙1(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)

電荷)，它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①?⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),

各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B,I,Jo

⑵A的化學(xué)式是o

⑶寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①H+E(溶液)_M<

②I溶于G.

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________________________________________

19、某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH===NaC10+NaCl+H20o實(shí)驗(yàn)室

里有已配制好的NaOH溶液，所貼標(biāo)簽為4.0mol-

(1)這種溶液_____________mL才能與2.24L氯氣(STP)恰好完全反應(yīng)。

(2)配制250mL4.0mol-LxNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：

a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。

b.稱量氫氧化鈉固體。

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁2?3次，洗滌液也注入容量瓶。

d.用適量的蒸儲(chǔ)水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。

蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至刻度線下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切。

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是o

②上述步驟的正確操作順序是o

③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器除燒杯、玻璃棒，托盤天平外，還需要、。

20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)該裝置設(shè)計(jì)中存在的問(wèn)題是

(2)裝置A的作用是o

(3)①當(dāng)三頸燒瓶中充滿SO2氣體，證明Sth具有氧化性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。

②若要證明SO2具有漂白性，可在洗氣瓶B中加入溶液。

(4)NaOH溶液用于吸收尾氣中的SO2,由于空氣氧化，溶液中可能會(huì)存在SO；,檢驗(yàn)溶液中是否存在SO；的實(shí)驗(yàn)

方法是o

21、(1)36克H2O的物質(zhì)的量是,約含有個(gè)H2O,含有______molHo

(2)6.02x1023個(gè)OH的物質(zhì)的量為,這些OH-與molN%的質(zhì)量相同，和克Na+含有的離子數(shù)

相同。

(3)112so4的摩爾質(zhì)量為,1.5molH2s04的質(zhì)量為。

(4)完成下列方程式

①漂白粉漂白原理__________________________________

②用食醋洗壺中的水垢.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

五種溶液中只有CuCL溶液呈藍(lán)色，其余四種都是無(wú)色溶液，首先鑒別的是①；取四種無(wú)色溶液，向其中滴加CUC12

溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為K2c03溶液，其余三種無(wú)明顯現(xiàn)象，K2c03溶液（④）被鑒別出來(lái)；取與CuCl2溶液混合無(wú)

明顯現(xiàn)象的三種溶液，向其中加入K2c03溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為BaC12溶液，其余兩種無(wú)明顯現(xiàn)象,BaCb溶液（⑤）

被鑒別出來(lái)；最后用BaCb鑒別Na2s04和KC1溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2s。4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的為KC1溶液；正

確的鑒別順序?yàn)棰佗堍茛冖郏鸢高xC。

2、B

【解析】銅的物質(zhì)的量是L92g+64g/mol=0.03mol,生成氣體的物質(zhì)的量是1.12L+22.4L/mol=0.05mol,由原子守恒可

知，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.03molx2+0.05mol=O.llmol,答案選B=

3、C

【解析】A.C3H8?？赡転樗?，如果是酸，分子中沒(méi)有O-H鍵，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

不能進(jìn)行徹底，生成SO3分子數(shù)小于0.5NA,故B錯(cuò)誤；C、在H2O2+C12=2HC1+O2反應(yīng)中，32g氧氣的物質(zhì)的量為

Imol,生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移了2moi電子，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故C正確；D、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的集合體，10mL

O.lmol/LFeCb溶液完全水解得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目小于O.OOINA,故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意膠體粒子是多個(gè)分子和離子的聚集體。

4、C

【解析】

先分析題干中所帶的隱含條件，再判斷各離子之間能否大量共存即可。

【詳解】

A.使酚酸溶液變紅的是堿性溶液，堿性溶液中無(wú)法大量存在Fe3+,A項(xiàng)不符合題意；

B.含MnO］的溶液呈紫紅色，與題干中的無(wú)色透明溶液不符，B項(xiàng)不符合題意；

C.堿性溶液中這些離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；

D.能與鋅反應(yīng)放出氫氣的是酸性溶液，酸性溶液中C。；無(wú)法大量存在，Ca2+與C（h2-不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

5、B

【解析】

A.因?yàn)橄×蛩岵痪邆鋸?qiáng)氧化性，不能氧化二價(jià)鐵離子，所以，沒(méi)有三價(jià)鐵離子生成，故A錯(cuò)誤；

B.將鐵加入過(guò)量的鹽酸中，鐵反應(yīng)完全后氫離子還有剩余，加入氯氣后，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將二價(jià)鐵氧化為三

價(jià)鐵離子，故B正確；

C.氯化鋅溶解，電離出氯離子，與過(guò)量的氫離子在同一溶液，相當(dāng)于稀鹽酸，而稀鹽酸不具備強(qiáng)氧化性，不能氧化二

價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；

D.氯化銅溶于水，電離出銅離子，銅離子不能把二價(jià)鐵離子氧化，故D錯(cuò)誤.

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H，Cl\Fe2+,若要將Fe2+變?yōu)镕e3+,需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)。

6、B

【解析】

可溶性強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)能用H++OH=H2O來(lái)表示，據(jù)此解答。

【詳解】

A、固體CU(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CU(OH)2+2ET=2H2O+CU2+,故A不選；

B、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH=H2O,故B選；

C、KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH=CH3COO+H2O,故C不選；

D、Ba(OH)2溶液和112so4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH+Ba2++SO42-=BaSChI+2H2O,故D不選。

答案選B。

7、C

【解析】

2+2+

碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO3+2H=H2O+CO2t，鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：CO3+H=HCO3,HCO3

+

+H=H2O+CO2t，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2c。3)>1：

1,但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2co3)<2：1,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

2+

當(dāng)把碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2JT=H2O+CO2T，當(dāng)把鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí),依次發(fā)生反應(yīng)：CO3+H=HCO3

+

\HCO3+H=H2O+CO2T，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明n(HCl)：n(Na2c03)

>1:1,但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2CO3)<2：1.而n(Na2CO3)=0.1Lx0.5mol/L=0.05mol,貝!|

4m.0.05mol0.1mol

0.05mol<n(HCl)<O.lmol,鹽酸的體積是100mL,所以--------<c(HCl)<----------,BP0.5mol/L<c(HCl)<lmol/L；

0.IL0.1L

答案選C。

8、C

【解析】

A.NazO露置在空氣中，會(huì)與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)，A不合題意;

B.Nazth露置在空氣中，會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉等，B不合題意；

C.NaHCCh露置在空氣中，常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生變化，C符合題意；

D.Na2cO3TOH2O在干燥空氣中易發(fā)生風(fēng)化失水，生成碳酸鈉，D不合題意。

故選C。

9、D

【解析】

A、電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、漂白粉是利用強(qiáng)氧化性消毒，而明研凈水是利用AF+水解生成的A1(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，二者的作用原理是不相

同，故B錯(cuò)誤；

C、氯氣可以使鮮花褪色，是因?yàn)镃I2+H2OHC1O+HCL次氯酸具有漂白作用，氯氣無(wú)漂白性，故C錯(cuò)誤；

D、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镃I2+H2OHC1O+HC1,實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯

氣，故D正確。

答案選D。

10、C

【解析】

A.氯氣在通常情況下呈黃綠色，A正確；

B.氯氣可溶于水，并且與水反應(yīng)可以生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，故可用于自來(lái)水消毒，B正確；

C.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，都是氯元素的單質(zhì)，氯水是氯氣的水溶液，氯水與前兩者不是同一種物質(zhì)，C不正確；

D.氯氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味、有毒，氯離子無(wú)毒，食鹽中就含有氯離子，D正確。

答案選C。

11、A

【解析】

五種物質(zhì)的陽(yáng)離子各不相同，可加入堿鑒別，生成不同的物質(zhì)，現(xiàn)象各不相同，以此解答該題。

【詳解】

A.五種溶液分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、先白色沉淀后消失、刺激性氣體、藍(lán)色沉淀、無(wú)現(xiàn)象，產(chǎn)生不

同現(xiàn)象，可以鑒別，故A正確；

B.加入氯化鋼溶液，只能鑒別硫酸鎂，不能鑒別氯化鋁、氯化鎮(zhèn)以及氯化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.加入硝酸銀溶液，都生成沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.加入氨水，MgSO4>AlCb都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。

故選：A?

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行物質(zhì)的鑒別時(shí)，所選的試劑與待鑒別物質(zhì)混合需有明顯的不同現(xiàn)象；對(duì)于鑒別題，熟悉物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反

應(yīng)的現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。

12、C

【解析】

高溫

反應(yīng)SiO2+2C:典Si+2co是化合物+單質(zhì)=化合物+單質(zhì)的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，答案選C。

13、C

【解析】

A項(xiàng)、溶液中Ba2+與SO4?一反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、酸性溶液中Fe?+與CKT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、溶液中Mg2+、NHr、Cl>SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D項(xiàng)、溶液中Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的

離子之間（如Fe3+和SCN0等。

14、D

【解析】

A.為了防止中毒，制備有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要及時(shí)將氣體排出，所以要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，A正確；

B.鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，為防止鈉燃燒，則應(yīng)該用大量沙子隔

絕空氣來(lái)?yè)錅?，B正確；

C.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，C正確；

D.將實(shí)驗(yàn)室的廢液直接倒入下水道，可能腐蝕下水道并造成二次污染，D錯(cuò)誤；

故選D。

15、C

【解析】

除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過(guò)濾時(shí)需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需

要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。

16、C

【解析】

A、稀鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

B、CuSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

C、Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

D、NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CHNO3(濃)NO2和CChNO和CChNOC+4HNC“濃)△4NO,T+，C,T+2H，O

【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X,應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的

反應(yīng)，無(wú)色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCCh,說(shuō)明C中含有CO2,無(wú)色稀溶液D與單質(zhì)F

反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有CM+,則說(shuō)明F為金屬Cu,無(wú)色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G

為CU(NO3)2,生成氣體E為NO,則說(shuō)明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C,B為濃HNO3,無(wú)色氣

體C的成分為CO2、NO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3,X為CO2和NCh,C為CCh和NO,D為稀HNO3,E為NO,G為Cu(NO3)2。

⑴由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和N(h;C為C(h和NO；E為NO；

⑵A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、Nth、H2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得

該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)/=4NChT+CO2T+2H2。。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CCh,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，

可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

18、Cl2NH3NONaOHH+C1O=HCIONH3+H2O^^NH3?H2O2NaOH+Cl2=NaCl+

NaClO+H2O

【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，a單核帶一個(gè)單位的正電荷，應(yīng)為Na+；I為四核分子,

則I為N%,e為雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，貝!|1為OIT；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH,根據(jù)④電解生

成A(NaOH),可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)①，可知B：Ch；C：H2；H：HC1；又因H可以與E反應(yīng)生成M,

M光照分解生成氯化氫和K,則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HC1O；K：O2;再結(jié)合⑤即氨的催化氧

化，可知D：N2；I：NH3；J：NOo據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A為NaOH,B為CI2,C為H2,D為N2,E為NaClO,F為NaCLG為H2O,H為HCLI為

NM,J為NO,K為O2,M為HC10,貝！|

（1）由上述分析可以知道：B為CL,I為NH3,J為NO；

（2）因?yàn)槲镔|(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na\e是OH,則A為NaOH,故A的化學(xué)式是NaOH；

（3）①由上述分析知，H是HC1、E是NaClO、M是HC1O,所以H+E（溶液）一M的離子方程式為：H+C1O=

HC1O；

②由上述分析知，I是N%、G是H2O,故I溶于G的離子方程式為：NH3+H2O?=iNH3?H2O；

（4）由分析知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaOH+C12=NaCl+NaCIO+H2O。

19、5040.0gabdcfe250mL容量瓶膠頭滴管

【解析】（1）2.24L氯氣（STP）的物質(zhì)的量=2.24L4-22.4L/mol=0.ImoL依據(jù)方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaCIO+H2O

可知需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.2mol,0.2mol4-4.0mol/L=0.05L,所以需要?dú)溲趸c溶液的體積是0.05L,即

50mL；（2）①需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n（NaOH）=0.25LX4mol/L=lmol,其質(zhì)量m（NaOH）=lmolX40g/mol

=40.0g；②配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，

一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷

卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距

離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；所以正確的順序?yàn)閍bdcfe；③根據(jù)以上分析可知需要

的儀器除燒杯、玻璃棒，托盤天平外，還需要有250mL容量瓶、膠頭滴管。

20、Cu和濃H2s04的反應(yīng)缺少加熱裝置防止倒吸拉（推）動(dòng)裝有H2s溶液注射器的活塞，注射器（三頸燒瓶）

中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象品紅溶液取少許吸收尾氣后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入BaCL溶液，若出現(xiàn)白色

沉淀，則說(shuō)明存在SO；,