高二化學(xué)（理）試卷

民勤一中20202021學(xué)年度第一學(xué)期第二次月考試卷高二化學(xué)（理）（時間：90分鐘總分100分）相關(guān)原子的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16S:32Fe:56一、選擇題（每題2.5分，共50分）1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同2．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A．乙醇燃燒B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．實驗室制備氫氣3．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2（） A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③4．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 （）A．增加H2O（g）的量 B．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大5．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（S）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.υ（A）=0.5mol/（L?min） B.υ（B）=1.2mol/（L?s）C.υ（C）=0.1mol/（L?s） D.υ（D）=0.4mol/（L?min）6.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是（）A．m+n＞p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．A的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加7．下列說法或表示正確的是()A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．甲烷的燃燒熱ΔH=﹣890.3kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣890.3kJ·mol1C．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol18．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A．稀醋酸與0.1mol·L1NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=57.3kJ·molB．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.5kJ·mol1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH=285.5kJ·mol1C．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)====FeS(s)ΔH=95.6kJ·mol1D．已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH=－221kJ·mol1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5kJ·mol19．X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是（）A．任何條件下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)的△H=（E1E2）kJ·mol1C.若加入催化劑，（E3E2）的值變化D．高溫下有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行10、在100g焦炭燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，體積，且C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H(25℃)=110.35kJ·mol1，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H(25℃)=282.57kJ·molA．2489.44kJB．392.92

kJC．3274.3kJD．784.92

kJ11、中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是A．改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌C．測定過程中溫度計至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失12．將少量V2O5及一定量Ag2SO4

固體置于恒容真空密閉容器，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)10min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列說法中不正確的是（）A．平衡時，容器內(nèi)氣體密度為40g/LB．10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.01mol·(L·min)1C．若再加入少量Ag2SO4固體，則氧氣的濃度不變D．該溫度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為5×10413.一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B．增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動C．增大壓強，C體積分?jǐn)?shù)增加D．升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)14.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＜0，下列分析中正確的是（）A．圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑15.對于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點），下列說法正確的是（）A．A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A＞CB．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)EC．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓到p2，再由p2無限緩慢降壓至p1D．維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y；則x＜y16.在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是A．從700℃到900B．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)17.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

①b>f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④A．1個

B．2個

C．3個

D．4個18.將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3(g)，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是()A．平均相對分子質(zhì)量B．SO3(g)的轉(zhuǎn)化率C．c(so3)19、利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0→a點時，0到0.5min反應(yīng)速率v（CO）=0.3mol/(L?min)20、根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·mol12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·mol12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·mol1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1二．填空題(每空2分，共50分）21、（1）0.01mol甲苯(分子式為C7H8，常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）===H2O（g）ΔH=﹣241.8kJ·mol1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol1，則其逆反應(yīng)的活化能為kJ·mol1。22.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如化學(xué)鍵HHCO碳氧三鍵HOCH鍵能4363431076465413由此計算ΔH1＝________kJ·mol1；已知ΔH2＝－58kJ·mol1，則ΔH3＝_______kJ·mol1(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為______；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是________。(3)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而_____(填“增大”或“減小”)，其原因是_____；圖2中的壓強由大到小為____，其判斷理由是_______。圖1圖1圖223.Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________；在t1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，達(dá)到平衡時n(CH3OCH3)∶n(CH3OH)∶n(H2(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝____________。24．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化劑是