第六章+章節(jié)復(fù)習(xí) 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修二

第六章

化學(xué)反應(yīng)與能量章節(jié)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法。2.能辨識簡單原電池的構(gòu)成要素，并能分析簡單原電池的工作原理。3.會(huì)判斷原電池的正極和負(fù)極，會(huì)正確書寫原電池電極反應(yīng)式。4.能從物質(zhì)及能量變化的角度評價(jià)燃料的使用價(jià)值。能舉例說明化學(xué)電源對提高生活質(zhì)量的重要意義?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與熱能化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊鍵斷裂吸收能量（E吸）新鍵形成釋放能量（E放）吸收能量E吸>E放釋放能量E吸<E放放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量變化放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②C＋CO2(以C、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng))③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量變化吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷①根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律判斷：用常見吸熱和放熱的反應(yīng)類型來判斷。②根據(jù)反應(yīng)條件判斷：需要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反之，一般為放熱反應(yīng)。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：發(fā)光、引燃后撤去熱源繼續(xù)反應(yīng)、熔化和結(jié)冰、氣體的熱脹冷縮等④根據(jù)生成物和反應(yīng)物的相對穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)⑤根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量大小判斷：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。⑥根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)能量變化大小的關(guān)系推斷：破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與電能負(fù)極正極負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：2H++2e-=H2化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與電能原電池正極和負(fù)極的判斷方法：1.根據(jù)電極材料判斷一般活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。2.根據(jù)電流方向或電子移動(dòng)方向判斷電子由負(fù)極移向正極；電流由正極移向負(fù)極。3.根據(jù)現(xiàn)象判斷一般溶解或質(zhì)量減少的為負(fù)極，增重或有氣泡放出的為正極。化學(xué)反應(yīng)與能量變化電極方程式的書寫方法②負(fù)極本身不反應(yīng)。氫氧(酸性)燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋；氫氧(堿性)燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O。(1)原電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫。①較活潑金屬作負(fù)極時(shí)，電極本身被氧化。若生成的陽離子不與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物可直接寫為金屬陽離子，如Zn－2e－===Zn2+，Cu－2e－===Cu2+。若生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其電極反應(yīng)為兩反應(yīng)合并后的反應(yīng)。如鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)為Pb＋SO42-－2e－===PbSO4。化學(xué)反應(yīng)與能量變化電極方程式的書寫方法(2)原電池正極反應(yīng)式的書寫。書寫時(shí)總的原則是首先根據(jù)化合價(jià)變化或氧化性強(qiáng)弱判斷得電子的微粒；其次確定該微粒得電子后生成什么物質(zhì)。如氫氧(酸性)燃料電池，正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O；

氫氧(堿性)燃料電池，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。①寫出總反應(yīng)。如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。②寫出其中容易寫出的一個(gè)半反應(yīng)(正極或負(fù)極)。如Li－e－===Li＋(負(fù)極)。③利用總反應(yīng)與上述的一極反應(yīng)相減，即得另一個(gè)電極的反應(yīng)式，即LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正極)。(3)書寫復(fù)雜電極反應(yīng)式的方法——加減法。化學(xué)反應(yīng)與能量變化一般電極反應(yīng)式的書寫思路化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（一）化學(xué)反應(yīng)速率概念單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。mol/(L·s)、mol/(L·min)等.υ=△c公式△t單位一、化學(xué)反應(yīng)速率（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為____________。Mg＞Al2.外因：增大減小增大減小增大減小增大化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（一）用語言和圖像描述化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程二、化學(xué)反應(yīng)限度在一定條件下，某可逆反應(yīng)在開始進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為零，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小生成物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。時(shí)間速率v(正)＝v(逆)v(正)v(逆)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（二）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征二、化學(xué)反應(yīng)限度逆定等動(dòng)變化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，各組分濃度不再改變，不隨時(shí)間變化而變化達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等化學(xué)平衡是一種表面靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)并未停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡外界條件改變時(shí)，原平衡狀態(tài)將被打破，再在新條件下建立新的平衡化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(1)計(jì)算模式。設(shè)amol·L-1、bmol·L-1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol·L-1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nxmol·L-1為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，則：“三段式”法在化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(2)基本步驟。①確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量；②確定反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化量；③確定反應(yīng)進(jìn)行至某時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的量；④依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答；⑤應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率之比＝濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行解答?！叭问健狈ㄔ诨瘜W(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中的應(yīng)用隨堂訓(xùn)練BD隨堂訓(xùn)練D隨堂訓(xùn)練C隨堂訓(xùn)練D隨堂訓(xùn)練C隨堂訓(xùn)練