河南省洛陽(yáng)市欒川縣實(shí)驗(yàn)高中2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

河南省洛陽(yáng)市欒川縣試驗(yàn)高中2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是()2、0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()3、下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到試驗(yàn)?zāi)康那曳掀桨惨蟮氖?)A.利用排空氣法收集CO:且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)D.X、R分別與Y形成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同5、“神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關(guān)阿司匹林的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()阿司匹林B.與鄰苯二甲酸互為同系物C.在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸D.1mol阿司匹林最多能與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)6、有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO?通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為A.Fe?O?B.FeOC.Fe?O?7、下列說(shuō)法正確的是()A.共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低C.H?O分子比H?S分子穩(wěn)定的緣由，是H?O分子間存在氫鍵D.SiO?和CaCO?在高溫下反應(yīng)生成CO?氣體，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案AB檢驗(yàn)Fe2+溶液中是否含有Fe3向待測(cè)液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2*、Ca2*、SO?2的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl?溶液，最終加碳酸D檢驗(yàn)SO?中是否含有HCl將產(chǎn)生的氣體通入HNO?酸化的AgNO?溶液中A向肯定濃度CuSO?溶液中通入H?S氣體，消滅黑色沉淀H?S酸性比H?SO?強(qiáng)B該氣體肯定是CO?C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl?溶液，有白色沉淀生成D向1mL濃度均為0.1mol-L-1的MgSO?和CuSO?混合溶液中，滴入少量0.1mol-L-A.AB.BC.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO?=Na?+H*+CO?212、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防齲齒劑(用于制含氟牙膏)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離A.鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極B.電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收14、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說(shuō)法正確的是()A.聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72B.聚乳酸的分子式是C?H?O?C.乳酸的分子式是C?H?O?D.聚乳酸可以通過(guò)水解降解A.In最外層有5個(gè)電子B.In的原子半徑小于IC.In(OH)?的堿性強(qiáng)于Al(OH)?D.In屬于過(guò)渡元素16、將肯定量的SO?通入BaCl?溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是()A.a為H?S,SO?+2H?+S2-→3SJ+2H?OB.a為Cl?,Ba2++SO?+2H?O+Cl?→BaSO?J+4H*+2CIC.a為NO?,4Ba2?+4SO?+5H?O+NO?→4BaSO?JD.a為NH?,Ba2?+SO?+2NH?+2H?O→BaSO?l+2NH?*+2H*17、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.光照下，1molCH?最多能與4molCl?發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCIB.將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無(wú)色C.鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更猛烈18、12mLNO和NH?的混合氣體在肯定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NH?=5N?+6H1mL(氣體體積在相同狀況下測(cè)定),則原混合氣體中NO和NH?體積比可能是A.2:1B.1:1C.3:219、部分共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如表，鍵長(zhǎng)(nm)鍵能(kJ/mol)A.0.154nm>苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)>0.134nmB.C=O鍵鍵能>C-O鍵鍵能C.乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷D.烯烴比炔烴更易與溴加成A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激該溶液中一定含有S?O?2B向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL氧化性：Brz>I:C相同條件下，測(cè)定等濃度的Na?CO?溶液和Na?SO?D將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿CO?的集氣瓶A.A21、化學(xué)與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用B.油脂屬于高分子化合物，使用肯定的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸取C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法D.廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料7.35～7.45之間.血液中注射堿性物質(zhì)時(shí)，上述電離和水解受到的影響分別是A.促進(jìn)、促進(jìn)B.促進(jìn)、抑制C.抑制、促進(jìn)D.抑制、抑制二、非選擇題(共84分)23、(14分)治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：F①CH?CN在酸性條件下可水解生成CH種。式(無(wú)機(jī)試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫(xiě)一步)。24、(12分)苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是D→E的反應(yīng)類(lèi)型是(3)寫(xiě)出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸取峰25、(12分)碘酸鉀(KIO?)是重要的微量元素碘添加劑。試驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列試驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中KIO?的純度：KIKI溶液+稀鹽酸其中制取碘酸(HIO?)的試驗(yàn)裝置見(jiàn)圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中A物質(zhì)性質(zhì)②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：CIO~+IO?~=IO?~+CI(1)裝置A中參與反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為_(kāi)。(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B中所加CCl?的作用是從而加快反應(yīng)速率。(3)分別出B中制得的HIO?水溶液的操作為;中和之前，需將HIO?溶液煮沸至接近于無(wú)色，其目的是,避開(kāi)降低KIO?的產(chǎn)率。(4)為充分吸取尾氣，愛(ài)護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的試驗(yàn)裝置是(填序號(hào))。NaOH(5)為促使KIO?晶體析出，應(yīng)往中和所得的KIO,溶液中加入適量的(6)取1.000gKIO?產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa?S,O?溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消逝),測(cè)得每次平均消耗Na,S,O?溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。26、(10分)圖中是在試驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究試驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是：首先_,打開(kāi)彈簧夾1,在E中裝入水，(3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1,漸漸移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱(chēng)量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)覺(jué)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)覺(jué)G中溶液快速倒吸①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，當(dāng)心預(yù)熱溶液到溫度(℃)Fe"風(fēng)化本/%Fe"風(fēng)化本/%AACDEMFO(3)寫(xiě)出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(任寫(xiě)一種)。(6)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,用星號(hào)(*)標(biāo)出F中29、(10分)久置的FeSO?溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的原因。某爭(zhēng)辯小組為爭(zhēng)辯溶液中Fe2*被O?氧化的過(guò)程，查閱資料發(fā)覺(jué)：溶液中Fe2*的氧化過(guò)程分為先后兩步，首先是Fe2(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2*被O?氧化的反應(yīng)方程式為：4Fe2?+O?÷4Fe3?+2H?O,已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說(shuō)法正確的是。(3)結(jié)合如圖分析不同pH對(duì)Fe2+被O?氧化的反應(yīng)發(fā)生了怎樣的影響。(4)爭(zhēng)辯小組在查閱資料時(shí)還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增加而增加。通過(guò)以上爭(zhēng)辯可知，配制FeSO?溶液(5)用K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Fe2*濃度，從而計(jì)算Fe2*的氧化率。反應(yīng)如下：6Fe2++Cr?O?2+14H?→2Cr3?+6Fe3++7H?O若取20mL待測(cè)溶液，用0.0200mol-L1KCr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))A.干電池屬于原電池，原電池向外供應(yīng)電能時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；故答案為A。答案選C?！军c(diǎn)睛】增大(稀釋促進(jìn)電離),各微粒濃度的變化：c(CH?COOH)、c(CH?COO)、c(H)均減小，由于Kw不變，則c(OH)增【解析】故合理選項(xiàng)是B。成的常見(jiàn)化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故D正確；故答案為D。位、構(gòu)、性之間的關(guān)系(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)結(jié)構(gòu)電子層數(shù)族【解析】A、含-COOH,能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故A正確；C、含-COOC-,在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸，故C正確；D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則1mol阿司匹林最多能與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，【解析】由生成的CO?全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，則鐵的氧化物中的nO=4M7mMd,則鐵的氧化物為FesO?,故答案為D?！窘馕觥砍蒀aSiO?和CO?,不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤；答案為B【解析】A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃,是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；B.用CH?CH?OH與CH?CO1*OH發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機(jī)物為CH?COOCH?CH?,故B錯(cuò)C.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；代物，新戊烷有1種一溴代物，故戊烷(C;H??)一溴取代物共有8種(不含立體異構(gòu)),故D正確；則Z為P;依據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn)，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O?！驹斀狻緼.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；B.W、Y形成的化合物Na?O?中含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.P最外層含有5個(gè)電子，該化合物中形成了5個(gè)共價(jià)鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會(huì)水解促進(jìn)水的電離，故D正確；故答案為B?！窘馕觥俊窘馕觥緼.依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72n,故A錯(cuò)誤；C.因此乳酸的分子式為C?H?O?,故C錯(cuò)誤；D.聚乳酸含有酯基，可以通過(guò)水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；【解析】A.銦(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和Al相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.銦(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑漸漸減小，所以In的原子半徑大于I,故B錯(cuò)誤；C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)，所以In(OH)?的堿性強(qiáng)D.銦(In)是主族元素，不是過(guò)渡元素，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！窘馕觥?Ba2?+4SO?+5H?O+NO?→4BaSO?J+NH?混合氣體中NO和NH?的物質(zhì)的量之比可能3:2;故選A。B、油脂既能運(yùn)送養(yǎng)分素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必需溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸取，但油脂C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO?具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完任憑丟棄簡(jiǎn)潔造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D答案選C。【解析】堿性物質(zhì)可以結(jié)合碳酸電離出的氫離子，對(duì)碳酸的電離是促進(jìn)作用，對(duì)碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。二、非選擇題(共84分)CH?CHO+NH?+HCN→CH?C5【解析】結(jié)合結(jié)合信息①CH?CN在酸性條件下可水解生成CH?COOH,得A,B,B,與SOCl?和CH?OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C;,C與NH?反應(yīng)生成D,DE和F生成【詳解】人(3)反應(yīng)(1)的方程式CH?CHO+NH?+HCN→CH?CH(NH?)CN+H?O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn)，醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物上仍舊有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，②能與NaOH溶液反應(yīng)，可能為酸(5)依據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，得1,2-二溴丙烷，水解后生成1,2-丙二醇，氧化后,羰基可與NH?反應(yīng)，最終與氫氣加成可得產(chǎn)品，醚鍵、羧基還原反應(yīng)(加成反應(yīng))取代反應(yīng)【解析】與溴單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)②生成A,則A為1;A與苯酚鈉反應(yīng)生成B,結(jié)合最終產(chǎn)物可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的B為則E:;E先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后酸化得到F,結(jié)合最終產(chǎn)物可知F:【詳解】生成E是即D產(chǎn)生E的反應(yīng)為取代反應(yīng)；,分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下,A的同分異構(gòu)體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸取峰；③與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，其中一個(gè)是羥基，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物苯乙酸苯甲酯，反應(yīng)的流程為25、還原性、酸性5CI?+I?+6H?O==2HIO?+10HCl充分溶解I?和Cl?,以增大反應(yīng)物濃度分液除去Cl?(或ClO),防止氧化KIO?C乙醇(或酒精)89.5%?！窘馕觥垦b置C為尾氣處理裝置，既要吸取尾氣中的HCl和Cl?,還要防止倒吸?！驹斀狻?1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KCIO?+6HCl(濃)=KCl+3Cl?↑+3H?O,濃鹽酸中的C1元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl?,表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒(méi)有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KCl(鹽),表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl?+I?+6H?O=2HIO?+10HCl,Cl?和I?均難溶于水，易溶于CCl?,加入CCl?可使二者溶解在CCl?中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl?+I?+6H?O=2HIO?+10HCl;充分溶解I?和Cl?,以增大反應(yīng)物濃(3)分別B中制得的HIO?水溶液的操作為分液，HIO?溶液中混有的Cl?在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO,ClO會(huì)將IO?氧化為IO?,因此在中和前需要將Cl?除去，故答案為：分液；除去Cl?(或ClO'),防止氧化KIO?;(4)尾氣中主要含HCl和Cl?,需用NaOH溶液吸取，同時(shí)要防止倒吸，故答案為：C;(5)由于KIO?難溶于乙醇，向KIO?溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO?晶體析出，故答案為：乙醇(或酒精);(6)每20mLKIO?溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：IO?+5I+6H*=3I?+3H?O,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：I?+2S?O?2=2F+S?O?2,可列出關(guān)系式：IO?^~3Iz~6S?O?2,每次平均消耗的n(S?O?2)=0.1004mol/L×0.025L=0.00251mol,則每20mLKIO?溶液中，n(KIO?)=n(IO?)=n(S?O?2)÷6=0.00251mol÷6=0.000418mol,200mL溶液中，故答案為：89.5%。【點(diǎn)睛】1g樣品配成了200mL溶液，而依據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KIO?的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品26、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞堿石灰(或生石灰)白色沉淀2NH?+3CuO△N?+3H?O+3【解析】(1)檢驗(yàn)裝置A~E的氣密性，要防止氣體進(jìn)入F;(3)裝置C中黑色固體漸漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)狻⑺?；沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；(5)裝置F中產(chǎn)生白煙，說(shuō)明有氯化銨生成，可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)??！驹斀狻?1).關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾1,在E中裝入水，然后微熱A,觀看到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精(2)裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；(3)裝置C中黑色固體漸漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)方程式是2NH?+3CuO=N?+3H?O+3Cu;沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀，E中的現(xiàn)則n(Cu)=0.2mol、n(O)=0.2mol;反應(yīng)過(guò)程中，銅元素物質(zhì)的量不變，氧元素n(O)=0.2:0.05=4:1>2:1,所以該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu?O、Cu;(5)裝置F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，反?yīng)方程式是3Cl?+8NH?=N?+6NH?Cl?！军c(diǎn)睛】本題考查氨氣的制備與性質(zhì)試驗(yàn)，包括基本試驗(yàn)操作、化學(xué)計(jì)算等，把握氨氣的性質(zhì)、明確氨氣制備的原理是解題關(guān)27、趁熱過(guò)濾防止反應(yīng)過(guò)于猛烈，引發(fā)平安問(wèn)題趁熱過(guò)濾熱水冷易析出，濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂專(zhuān)商岣呒憾岬漠a(chǎn)率ABD【解析】由題意可知，三頸燒瓶中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，當(dāng)心預(yù)熱溶液到40℃,緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，把握滴速，使反應(yīng)溫度維持在45℃左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO?沉淀分散，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀，趁熱過(guò)濾得到MnO?沉淀和含有己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌MnO?沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積削減至10mL左右，趁熱當(dāng)心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性(調(diào)整pH=1～2),冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)假如滴加環(huán)己醇速率過(guò)快會(huì)導(dǎo)致其濃度過(guò)大，化學(xué)反應(yīng)速率過(guò)快，故為了防止反應(yīng)過(guò)于猛烈，引發(fā)平安問(wèn)題，要(2)依據(jù)步驟中“沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO?沉淀分散”,說(shuō)明溫度高時(shí)，MnO?沉淀的溶解度小，故為了充分分別MnO?沉淀和濾液，應(yīng)趁熱過(guò)濾；為削減MnO?沉淀的損失，洗滌時(shí)也要用熱水洗滌，依據(jù)表可知己二酸的溶解度隨溫度上升而增大，故步驟⑤中洗滌己二酸晶體時(shí)應(yīng)用冷水洗滌，減小己二酸的溶解度，提高產(chǎn)率；故同時(shí)濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂專(zhuān)商岣呒憾岬漠a(chǎn)率；故答案為：使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸，易于析出，同時(shí)濃硫酸(4)①A.稱(chēng)取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤(pán)的中心，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵),B.搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出，避開(kāi)待測(cè)物D.為削減誤差，滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)，D正確；E.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液的消耗讀數(shù)偏小，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏②一個(gè)己二酸分子中含有兩個(gè)羧基，與NaOH溶液的反應(yīng)為：HOOC(CH?)?COOH+2NaOH=NaOOC(CH?)28、鄰甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛碳碳雙鍵、羧基取代反應(yīng)【解析】A分子式是C?Hg,則A是甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-CB,A與CO在AICMHI1存在條件下發(fā)生反應(yīng)生成B,B分子式是CgHgO,