2020屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：化學(xué)與技術(shù)

2020屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：化學(xué)與技術(shù)1、(2018屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))〔13分〕海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。海海水曬鹽分離粗鹽鹵水飽和食鹽水各種產(chǎn)品MgCl2Mg精制……〔1〕用NaCl做原料能夠得到多種產(chǎn)品。①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，假設(shè)陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么所得溶液的pH為_(kāi)________〔忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化〕。③電解氯化鈉稀溶液可制備〝84消毒液〞，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸取，假設(shè)所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________?！?〕分離出粗鹽后的鹵水中包蘊(yùn)著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。答案．〔1〕①2NaCl(熔)2Na+Cl2↑〔2分〕②13〔3分〕

③NaCl+H2ONaClO+H2↑〔2分〕〔2〕①NaClO〔2分〕；9.8〔2分〕②O2+2H2O+4e—=4OH—〔2分〕2、(2018屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))〔12分〕某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。工業(yè)工業(yè)廢水泥污澄清溶液步驟1步驟2固體殘?jiān)麮uSO4溶液步驟3CuSO4·5H2OHg〔1〕步驟1的要緊操作是，需用到的玻璃儀器除燒杯外有。〔2〕步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是〔填化學(xué)式〕，固體殘?jiān)某煞质恰蔡罨瘜W(xué)式〕?！?〕步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、烘干。〔4〕步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，緣故是答案．、〔12分〕〔1〕過(guò)濾〔2分〕，漏斗、玻璃棒〔各1分，共2分〕〔2〕Cu〔2分〕，Ag、Cu〔各1分，共2分〕〔3〕冷卻結(jié)晶〔2分〕〔4〕因?yàn)镠g有揮發(fā)性，且有毒?！?分〕3．【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】〔15分〕亞氯酸鈉〔NaC1O2〕是一種重要的含氯消毒劑，要緊用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：：①NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaC1O2·3H2O．②純C1O2易分解爆炸，一樣用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。〔1〕發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是〔2〕吸取塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸取塔的溫度不能超過(guò)20℃，其中的是防止H2O2。〔3〕在堿性溶液中NaC1O2比較穩(wěn)固，因此吸取塔中應(yīng)堅(jiān)持NaOH稍過(guò)量，判定NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是。〔4〕從濾液中得到NaC1O2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是。答案〔1〕稀釋C1O2以防止爆炸；〔2〕2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O22H2O22H2O+O2↑〔3〕連續(xù)測(cè)定吸取塔內(nèi)溶液的pH；〔4〕蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾4．(寧夏銀川一中2018屆高三年級(jí)第三次月考)化學(xué)選考題〔15分〕A.【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015t，目前世界上的60%的鎂來(lái)自海水。工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程〔如下圖〕，其步驟為：①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；②將石灰制成石灰乳；③將石灰乳加入到海水沉淀池中通過(guò)濾得到Mg〔OH〕2沉淀；④在Mg〔OH〕2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；⑤將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂。試回答以下咨詢(xún)題：〔1〕請(qǐng)寫(xiě)出海水提鎂的過(guò)程中①⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；⑥?！?〕工業(yè)上采納電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為：；〔3〕步驟④中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的要緊儀器有_______________________________________鐵架臺(tái)等；〔4〕步驟⑤中的〝一定條件〞指的是_________________目的是______________；〔5〕上述制鎂的流程中，能夠在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)________________；〔6〕有同學(xué)認(rèn)為上述過(guò)程中，可加熱Mg〔OH〕2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，如此可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，表達(dá)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原那么。你同意該同學(xué)的方法嗎？為什么？______________________________________________________________。答案〔1〕①CaCO3=CaO+CO2↑〔條件高溫〕〔2分〕⑥MgCl2〔熔融〕Mg+Cl2↑〔2分〕〔2〕陰極：Mg2++2e－=Mg〔2分〕〔3〕蒸發(fā)皿玻璃棒酒精燈坩堝鉗〔4分〕〔4〕在氯化氫氣流中〔1分〕抑制氯化鎂水解生成氫氧化鎂〔1分〕〔5〕電解產(chǎn)生的氯氣用于制取氯化氫氣體，以實(shí)現(xiàn)氯元素的循環(huán)〔1分〕〔6〕不同意〔1分〕因?yàn)镸gO熔點(diǎn)專(zhuān)門(mén)高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本〔1分〕5.(四川省通江中學(xué)高三10月考)以下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖〔1〕假設(shè)沸騰爐中每燃燒120gFeS2放了85.3kJ熱量，寫(xiě)出此狀況下FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________________________〔2〕反應(yīng)2SO2+O22SO3是在500℃恒溫密閉的接觸室中進(jìn)行的，能充分講明此反應(yīng)已達(dá)到平穩(wěn)的標(biāo)志是_____________〔填序號(hào)〕①接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同③接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2④接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)刻變化而變化〔3〕從沸騰爐出來(lái)的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室，其氣體體積組成是：SO27%，O211%，N282%.假設(shè)有100體積如此的混合氣體在接觸室反應(yīng)，一段時(shí)刻后，氣體總體積變?yōu)?6.7體積，那么反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為_(kāi)________，現(xiàn)在SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______.答案FeS2〔S〕+11/4O2〔g〕=Fe2O3〔S〕+2SO2〔g〕；ΔH=-85.3KJ/mol④82：6.694.3%加熱Y溶液G↑④＋NaOH溶液D↑E↑高溫水F加熱Y溶液G↑④＋NaOH溶液D↑E↑高溫水F⑤＋DG↑D↑J↑J↑②O2↑MRE↑①BCA↑1400～1800冰晶石1000℃⑧＋E↑高溫、催化劑⑥＋水高溫高壓催化劑⑦適宜條件③＋水⑴試寫(xiě)出以下指定物質(zhì)的化學(xué)式：B_________________，F(xiàn)_____________。⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。⑶反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。⑷上述反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有_____________(填寫(xiě)相應(yīng)反應(yīng)的序號(hào))答案．⑴Al2O3(2分)CO(NH2)2(2分)⑵N2＋Al2O3＋3C1400～1800℃3CO1400～1800℃⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO＋NH3↑(2分)⑷④⑦(2分，少一個(gè)正確答案扣1分、錯(cuò)選一個(gè)倒扣一分扣完為止)7．(四川飛龍中學(xué)2018屆理科應(yīng)屆第三次月考)〔13分〕沸騰爐黃鐵礦沸騰爐黃鐵礦空氣接觸室吸取塔凈化爐渣吸取劑尾氣發(fā)煙硫酸(1)寫(xiě)出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)從沸騰爐出來(lái)的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室，其氣體體積組成是：SO27%，O211%，N282%。從接觸室出來(lái)的氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為7%，那么SO2的轉(zhuǎn)化率為。(3)接觸室采納常壓而不采納高壓的緣故是。(4)在吸取塔中什么緣故用98.3

%的濃硫酸而不是用水吸取SO3？。每100gSO3氣體與H2O完全反應(yīng)放出熱量162.9kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(5)某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，假如在沸騰爐內(nèi)缺失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。每天能生產(chǎn)98%的硫酸噸。答案(1)4FeS2＋11O2eq\o(\s\up7(高溫),\s\do0())

2Fe2O3＋8SO2(2分)(2)96.6%〔2分〕(3)常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率差不多專(zhuān)門(mén)高〔1分〕，采納高壓對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會(huì)大大增加設(shè)備成本〔1分〕(4)水與SO3反應(yīng)放出大量的熱〔1分〕，容易形成酸霧，不利于對(duì)SO3的吸取〔1分〕SO3(g)＋H2O(l)H2SO4(l)；?H＝－130.3kmol－1〔全對(duì)2分，假如缺少〝；〞，也能夠給2分，但其它錯(cuò)誤那么不給分。〕(5)427.5t〔3分〕〔427.5±0.1范疇內(nèi)均給3分，其它數(shù)字不給分〕8．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)〔16分〕隨著材料科學(xué)的進(jìn)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為〝合金的維生素〞。為回收利用含釩催化劑〔含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)常蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶該工藝的要緊流程如下。①Na①Na2SO3/H2SO4廢釩催化劑〔要緊含VOSO4、V2O5〕粉碎、水浸過(guò)濾濾液濾渣還原、酸浸、過(guò)濾濾渣濾液制磚調(diào)劑pH為8離子交換KClO3NH4Cl反應(yīng)③焙燒V2O5反應(yīng)②(VO2)2SO4NH4VO3VO3—反應(yīng)④(1)23V在元素周期表位于第周期族。工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為。(2)反應(yīng)①的目的是。(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率〔又稱(chēng)沉礬率〕是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)用濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO短線(xiàn)上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)后，寫(xiě)出配平后完整的離子方程式。。(5)通過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值〔縱坐標(biāo)〕隨溫度變化的曲線(xiàn)如右圖所示。那么NH4VO3在分解過(guò)程中。〔填序號(hào)〕A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時(shí)分解失去H2O和NH3D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O答案(共14分)〔1〕四〔2分〕、VB〔2分〕3V2O5+10Al6V+5Al2O3〔2分〕〔2〕將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4〔2分〕〔3〕NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓〔2分〕〔4〕2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2+2H2O；〔2分〔5〕B〔2分〕9．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)由海水制備無(wú)水氯化鎂，要緊有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的選項(xiàng)是〔D〕A②④⑤③①B③②④①⑤C③④②⑤①D②④③⑤①10．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。以下關(guān)于金屬的一些講法不正確的選項(xiàng)是〔B〕A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al差不多上用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越爽朗的金屬越難冶煉11．(福建莆田四中09高三第二次月考)〔17分〕我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的〝侯氏制堿法〞曾為世界制堿工業(yè)做出了突出奉獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O〔1〕碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的緣故是a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，因此在溶液中第一結(jié)晶析出〔2〕某探究活動(dòng)小組依照上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示〔圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出〕。試回答以下有關(guān)咨詢(xún)題：〔Ⅰ〕乙裝置中的試劑是；〔Ⅱ〕丁裝置中稀硫酸的作用是；〔Ⅲ〕實(shí)驗(yàn)終止后，分離出NaHCO3晶體的操作是〔填分離操作的名稱(chēng)〕。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置〔其它裝置未畫(huà)出〕進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。〔Ⅰ〕實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體，再?gòu)墓苤型ㄈ霘怏w；〔Ⅱ〕有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；〔3〕請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________。答案．〔1〕c〔2〕①〔Ⅰ〕飽和碳酸氫鈉溶液；〔Ⅱ〕吸取未反應(yīng)的NH3〔答〝防止倒吸〞或〝吸取CO2〞不給分〕；〔Ⅲ〕過(guò)濾②〔Ⅰ〕a、NH3，b、CO2；〔Ⅱ〕增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸取率；〔3〕用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。〔或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等。其他合理方法均可〕12．(北京明光中學(xué)2018年9月高三教學(xué)檢測(cè))接觸法法生產(chǎn)H2SO4的過(guò)程中，對(duì)〝廢氣、廢水、廢渣、廢液〞的處理正確的選項(xiàng)是①尾氣用氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來(lái)造水泥、煉鐵④設(shè)置〝廢熱〞鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電(D)A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．①②③④12．(北京明光中學(xué)2018年9月高三教學(xué)檢測(cè))采納循環(huán)操作可提高原料的利用率，以下工業(yè)生產(chǎn)中，沒(méi)有采納循環(huán)操作的是(D)A．硫酸工業(yè) B．合成氨工業(yè) C．硝酸工業(yè) D．氯堿工業(yè)通電通電13．(東北育才學(xué)校2018-2018高三第二次模擬)以下金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔B〕通電通電高溫高溫A．2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑ B．2AlCl3(熔融)===2Al+3Cl2↑高溫高溫C．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 D．MgO+C====Mg(g)+CO(g)14．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)以下有關(guān)化工生產(chǎn)的講法中，不正確的選項(xiàng)是A．工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽(yáng)極，鋅塊作陰極D．利用反應(yīng)：NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)先通入過(guò)量的NH3，再通入過(guò)量的CO215．(江蘇省啟東中學(xué)2018屆高三10月調(diào)研測(cè)試)金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。以下關(guān)于金屬的一些講法不正確的選項(xiàng)是A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al差不多上用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越爽朗的金屬越難冶煉16．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)進(jìn)展中的作用舉足輕重，以下有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是〔C〕A．硫酸生產(chǎn)中常采納高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中采納及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電解精煉銅時(shí)，溶液中c(Cu2＋)差不多保持不變D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣17、〔14分〕以下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分產(chǎn)物已略去〕。：A、C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑?！?〕寫(xiě)出化學(xué)式A，D，F(xiàn)，G屬于晶體；〔2〕鑒定G中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象__________________________________；〔3〕D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫(xiě)出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式、。〔4〕工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫(xiě)出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案：〔1〕N2、Cl2、NH3、離子晶體；〔共4分〕〔2〕取少量D的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用潮濕的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色〔3分〕〔3〕2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O〔2分〕8NH3+3Cl2N2+6NH〔4〕〔3分〕18．右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。

以下講法不正確的選項(xiàng)是(D)A．從E口逸出的氣體是H2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．電解一段時(shí)刻后加適量鹽酸能夠復(fù)原到電解前的濃度19．(10分)金屬鈦〔Ti〕因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為〝以后金屬〞。以鈦鐵礦〔要緊成分FeTiO3，鈦酸亞鐵〕為要緊原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：回答以下咨詢(xún)題：⑴鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲是。⑵上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是。⑶上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入溶解后除去。⑷最近，用熔融法直截了當(dāng)電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫(xiě)出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式。答案．⑴FeSO4·7H2O⑵防止Fe2＋氧化取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀看溶液是否變?yōu)檠t色⑶稀鹽酸熔融電解⑷TiO2Ti＋O2↑熔融電解20．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考)(12分)某工廠廢氣中含有SO2，可將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4而除去。其過(guò)程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分?jǐn)?shù)為10％(這時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為0．2％)，并在400℃時(shí)以5m3／h的速率通過(guò)V2O5觸媒層，然后與流量為25L／h的NH3流量為290g／h的冷水，現(xiàn)在氣體溫度迅速?gòu)?00℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO(1)使廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：50，要緊緣故是(2分)。(2)反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的阻礙如下表：SO2的氧化是放熱反應(yīng)，利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應(yīng)選用(2分)的條件進(jìn)行生產(chǎn)，選擇該條件的要緊緣故是(2分)。(3)有資料報(bào)道：〝最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，能夠?qū)O2全部催化氧化為SO3。〞你認(rèn)為該報(bào)道可信嗎?(2分)(填〝可信〞或〝不可信〞)，其理由是(2分)。(4)合成氨時(shí)，原料N2不能用空氣代替，要緊緣故是(2分)。答案．〔1〕提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平穩(wěn)向生成三氧化硫的方向移動(dòng)〔2〕0．1MPa400～500℃〔3〕不可信二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平穩(wěn)移動(dòng)，更不能全部轉(zhuǎn)化〔4〕在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會(huì)爆炸21B。?實(shí)驗(yàn)化學(xué)?(10分)(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的要緊成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等〕。表1部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)溫度/℃1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO4·7H2O30.935.540.845.6/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：依照以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答以下咨詢(xún)題：〔1〕過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)劑溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。加熱煮沸的要緊目的是________?！?〕沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有_______(填化學(xué)式)等物質(zhì)?！?〕檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是_______；〔4〕沉淀C的化學(xué)式是_______。過(guò)濾II需趁熱過(guò)濾的理由是_______答案．〔1〕Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－〔2分〕促進(jìn)Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2〔2分〕〔2〕Fe(OH)3〔1分〕Al(OH)3〔1分〕〔3〕取過(guò)濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，假如溶液不顯紅色，證明濾液中無(wú)Fe3＋〔2分〕〔4分〕CaSO4·2H2O或CaSO4〔2分〕以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出。22.接觸法生產(chǎn)H2SO4的過(guò)程中，對(duì)廢氣、廢液、廢渣和〝廢熱