2024屆陜西省商洛市高三上學(xué)期尖子生學(xué)情診斷考試?yán)砭C試題（含答案解析）

陜西省商洛市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期尖子生學(xué)情診斷考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16F19Na23S32Cl35.5Zn65Ag108I127一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法正確的是A.海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，這與金的惰性有關(guān)B.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”，“翠色”是因為成分中含有氧化亞銅D.“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，“絲、麻、裘”的主要成分都是蛋白質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，使得其能保存完好，故A正確；B．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中涉及的兩個反應(yīng)條件不同，不為可逆反應(yīng)，故B錯誤；C．“翠色”為青色或者綠色，而氧化亞銅為磚紅色，可能來自亞鐵離子，詩句中的“翠色”不可能來自氧化亞銅，故C錯誤；D．“麻”的主要成分是纖維素，故D錯誤；故答案選A。2.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.該有機物能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體B.1mol該有機物最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機物能使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)D.該有機物分子中所有原子不可能處于同一平面上【答案】D【解析】【詳解】A．該有機物中含有羧基，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故A正確；B．該有機物中含有雙鍵和苯環(huán)可以與H2加成，1mol該有機物最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．該有機物中含有雙鍵，能使溴水褪色，故C正確；D．該有機物分子中，雙鍵和羧基與苯環(huán)直接相連，所有原子可能處于同一平面上，故D錯誤；故答案選D。3.如圖為五種短周期主族元素的原子半徑和主要化合價。下列敘述正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>RB.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W>RC.化合物常用于制造太陽能電池板D.工業(yè)上電解熔融YW制備Y單質(zhì)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)元素的主要化合價可知，R、Z處于第ⅣA族，W位于第ⅥA族，X位于第ⅦA族，Y位于第ⅡA族；結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律知，X為F元素、Y為Mg元素、Z為Si元素、R為C元素、W為O元素?！驹斀狻緼．F元素沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，A項錯誤；B．R、W、X為同周期元素，同周期從左到右主族元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞CH4，B項正確；C．化合物ZW2為SiO2，SiO2不能用于制造太陽能電池板，Si用于制造太陽能電池板，C項錯誤；D．MgO的熔點很高，工業(yè)上不是電解熔融MgO制備Mg，工業(yè)上電解熔融的MgCl2制備Mg，D項錯誤；答案選B。4.某新型光催化鈉離子二次電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為B.離子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜C.放電時，每消耗，離子交換膜左室電解質(zhì)溶液質(zhì)量理論上增加46gD.適當(dāng)提高電解液的濃度可提升該電池存儲的能量【答案】C【解析】【分析】充電時，為電解池，石墨電極S元素被還原，為陰極，光催化電極I元素被氧化，作陽極；則放電時石墨電極為負(fù)極，光催化電極為正極，據(jù)此分析解題。【詳解】A．充電時，石墨電極為陰極，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．放電時，鈉離子由左側(cè)向右側(cè)遷移，充電時，鈉離子由右側(cè)向左側(cè)遷移，故離子交換膜為陽離子交換膜，故B正確；C．放電時，消耗NaI3，電極反應(yīng)式為，每消耗1molNaI3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，且鈉離子由左側(cè)向右側(cè)遷移，離子交換膜左室電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少46g，故C錯誤；D．適當(dāng)提高電解液的濃度有利于提升該電池的存電量，故D正確；故答案選C。5.焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑之一，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取。下列說法錯誤的是A.裝置Ⅰ中的濃硫酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了強氧化性B.可以用鹽酸和氯化鋇溶液來檢驗晶體是否氧化變質(zhì)C.制備的反應(yīng)原理是D.與反應(yīng)生成屬于非氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．裝置Ⅰ中是發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)的不是濃硫酸的強氧化性，而是濃硫酸的酸性，A錯誤；B．晶體在空氣中變質(zhì)生成硫酸鈉，通過檢驗硫酸根離子可判斷是否變質(zhì)，實驗方案是取少量晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明變質(zhì)，B正確；C．Ⅰ中生成的SO2進(jìn)入II中飽和溶液發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，C正確；D．在中，沒有元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。6.氫能是清潔能源之一，工業(yè)制取氫氣涉及的重要反應(yīng)之一是：已知：①②③下列敘述正確的是A.的燃燒熱為B.C.12gC(s)不完全燃燒全部生成CO(g)時放出熱量為221kJD.平衡常數(shù)表達(dá)式為【答案】B【解析】【詳解】A．氫氣燃燒熱指定的產(chǎn)物為液態(tài)水，熱化學(xué)方程式中生成的為氣態(tài)水，不能根據(jù)此熱化學(xué)方程式計算的燃燒熱，A錯誤；B．a(chǎn).，b.，c.，根據(jù)蓋斯定律，得目標(biāo)反應(yīng)，，B正確；C．12gC(s)的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：，不完全燃燒生成時放出的熱量為，C錯誤；D．水蒸氣濃度應(yīng)寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式為，D錯誤；故選B。7.T℃時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，或。下列說法正確的是A.T℃時，B.Y點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液C.Z點對應(yīng)的溶液中，D.向懸濁液中通入氣體(忽略溶液體積的變化)，溶液中保持不變【答案】C【解析】【分析】：，，，同理對于：，則斜率絕對值較大的Ⅰ對應(yīng)，斜率絕對值較小的Ⅱ?qū)?yīng)?！驹斀狻緼．據(jù)分析，Ⅰ對應(yīng)，Ⅱ?qū)?yīng)；根據(jù)Z的坐標(biāo)可以求出、根據(jù)X的坐標(biāo)可以求出，則故A錯誤；B．pN越小N越大，Y點和溶解平衡點的濃度相等時，Y點Cd2+濃度更大，則Y點為的過飽和溶液，故B錯誤；C．Z點，根據(jù)電荷守恒有，，則，故C正確；D．向懸濁液中通入氣體，發(fā)生，溶液中濃度減小，則增大，故D錯誤；故選C。三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.亞鐵氰化鉀晶體俗名黃血鹽，化學(xué)式為，可溶于水，難溶于乙醇。用含NaCN的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如下：回答下列問題：（1）NaCN中碳元素的化合價為___________。（2）“反應(yīng)器”中投入等體積、等濃度的溶液和溶液，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“過濾1”后可以向濾液中加入少量鐵粉，目的是___________；濾渣2的主要成分是___________(填化學(xué)式)；“轉(zhuǎn)化器”中生成黃血鹽晶體的反應(yīng)類型為___________。（4）實驗室進(jìn)行“步驟a”的具體操作為___________。（5）樣品的純度測定：步驟1：準(zhǔn)確稱取8.884g黃血鹽樣品加入水中充分溶解，并配制成100.00mL溶液。步驟2：量取25.00mL上述溶液，用的酸性高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，共消耗酸性高錳酸鉀溶液30.50mL。已知：。①配制100.00mL樣品待測液，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②該樣品的純度是___________(保留4位有效數(shù)字)。③下列操作會使測定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。A．步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化B．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡【答案】（1）+2（2）（3）①.防止Na4[Fe(CN)6]被氧化②.除去過量的鈣離子③.絡(luò)合反應(yīng)（4）用玻璃棒引流向漏斗中加乙醇至沒過沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2～3次（5）①.100.00mL容量瓶②.95.0%③.C【解析】【分析】含NaCN的廢液中加入FeSO4、CaCl2反應(yīng)生成Na4[Fe(CN)6]、CaSO4、NaCl，過濾除去硫酸鈣，然后加入碳酸鈉除去過量的鈣離子，過濾除去碳酸鈣；加入KCl溶液使Na4[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)化為Na4[Fe(CN)6]?3H2O，過濾，用乙醇洗滌、干燥，最后得到產(chǎn)品；據(jù)此分析解題?！拘?詳解】NaCN中碳元素的化合價為+2價，故答案為：+2?！拘?詳解】由流程可知，反應(yīng)器中NaCN、FeSO4、CaCl2反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒和最終產(chǎn)物Na4[Fe(CN)6]?3H2O推斷反應(yīng)生成Na4[Fe(CN)6]、CaSO4、NaCl，發(fā)生的主要反應(yīng)為，故答案為：?！拘?詳解】反應(yīng)過濾后，“過濾1”中Fe為+2價，加入少量鐵粉，可已知Fe的氧化，然后加入碳酸鈉除去過量的鈣離子，過濾除去碳酸鈣，反應(yīng)器中NaCN、FeSO4、CaCl2反應(yīng)生成Na4[Fe(CN)6]為絡(luò)合反應(yīng)；故答案為：防止Na4[Fe(CN)6]被氧化；除去過量的鈣離子；絡(luò)合反應(yīng)?！拘?詳解】亞鐵氰化鉀晶體可溶于水，不溶于乙醇，第2次過濾得到亞鐵氰化鉀晶體，為了除去晶體表面的雜質(zhì)殘液，可以乙醇洗滌，故實驗室進(jìn)行步驟a的操作為用玻璃棒引流向漏斗中加乙醇至沒過沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2～3，故答案為：用玻璃棒引流向漏斗中加乙醇至沒過沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2～3次。【小問5詳解】①配制100.00mL樣品待測液，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和100.00mL容量瓶，故答案為：100.00mL容量瓶；②根據(jù)方程式可知，則樣品中Na4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為，則該樣品的純度是，故答案為：95.0%；②A．步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量減少，結(jié)果偏低，故A錯誤；B．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，故B錯誤；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，結(jié)果偏高，故C正確；故答案為C。9.連二亞硫酸鈉()也叫做保險粉，是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水、難溶于甲醇，在堿性介質(zhì)中比較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。某化學(xué)小組用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制取?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a名稱是___________，用裝置A制備時所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是___________(填字母)。A．濃鹽酸B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的C．稀硝酸D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀硫酸（2）單向閥的作用是___________，制備保險粉前先打開儀器a的活塞的目的是___________。（3）已知三頸燒瓶中的甲酸轉(zhuǎn)化為，寫出生成的化學(xué)方程式：___________。（4）是一種常用的還原劑，寫出它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）固體隔絕空氣加熱使之完全分解得到固體產(chǎn)物、和氣體，設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)物中含有的：___________(寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。（6）稱取粗產(chǎn)品加水溶解，用NaOH溶液堿化后，加入一定量的溶液恰好完全反應(yīng)()，將溶液中生成的納米級的銀粉過濾、洗滌、干燥后稱重，得到銀，則粗產(chǎn)品中連二亞硫酸鈉的純度為___________(含、的表達(dá)式)?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗②.B（2）①.防止倒吸②.可排盡A中的空氣（3）（4）（5）取少量加熱后的固體，滴加稀鹽酸，若有淡黃色固體產(chǎn)生，則含有（6）【解析】【小問1詳解】儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，用裝置A制備時所選用的酸，因使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的，濃鹽酸和稀硝酸易揮發(fā)，容易引入雜質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的濃度太低，故答案為恒壓滴液漏斗；B?！拘?詳解】單向閥的作用是防止倒吸，保險粉在空氣中易被氧化，制備保險粉前先打開儀器a的活塞，可排盡A中的空氣，防止保險粉被氧化故答案為防止倒吸；可排盡A中的空氣?！拘?詳解】甲酸轉(zhuǎn)化為，生成的化學(xué)方程式為，故答案為?！拘?詳解】常作還原劑，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程為，故答案為?！拘?詳解】固體隔絕空氣加熱使之完全分解得到固體產(chǎn)物、和氣體，若想設(shè)檢驗產(chǎn)物中含有的，因可取少量加熱后的固體，滴加稀鹽酸，若有淡黃色固體產(chǎn)生，則含有，故答案為取少量加熱后的固體，滴加稀鹽酸，若有淡黃色固體產(chǎn)生，則含有?！拘?詳解】稱取粗產(chǎn)品加水溶解，用NaOH溶液堿化后，加入一定量的溶液恰好完全反應(yīng)()，反應(yīng)方程式為，將溶液中生成的納米級的銀粉過濾、洗滌、干燥后稱重，得到銀，即，則消耗的為，，則粗產(chǎn)品中連二亞硫酸鈉的純度為，故答案為。10.氯的許多化合物在生活中扮演著重要角色，如：亞氯酸鈉()和(具有強烈刺激性氣味的氣體)都是重要的漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）中氯元素的化合價為___________。（2）草酸()是一種易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原，可較安全地生成，反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）自來水用處理后，有少量殘留水中，可用碘量法做如下檢測：①取500mL水樣，加入一定量碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________(已知存在于pH為4～6的溶液中，存在于中性溶液中)。②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液，達(dá)到滴定終點時，消耗溶液的體積為20.00mL。判斷達(dá)到滴定終點的方法是___________；該水樣中的濃度是___________。（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置制取(夾持儀器已省略)。①裝置A中產(chǎn)生的氣體，在裝置C中反應(yīng)生成，寫出生成的化學(xué)方程式：___________。②裝置B的作用是___________。③有同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，其理由是___________?！敬鸢浮浚?）+3（2）（3）①.②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲瘟虼蛩徕c溶液時，溶液由藍(lán)色褪去，且30秒不恢復(fù)③.（4）①.②.安全瓶，防止裝置C中的液體倒吸入裝置A中③.ClO2不能直接排放，應(yīng)設(shè)置尾氣處理裝置【解析】【分析】A中氯酸鈉、亞硫酸鈉在濃硫酸參與下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯、二氧化氯在C中和氫氧化鈉、過氧化氫的混合液反應(yīng)制備NaClO2。裝置B是安全瓶，C中在冷水浴下制取亞氯酸鈉，由于二氧化氯是有毒氣體、會污染空氣，因此這個裝置不完整，缺少吸收尾氣的處理裝置，據(jù)此回答?！拘?詳解】中氯元素的化合價為+3；【小問2詳解】草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原NaClO3，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)中，碳元素從+3價升高到+4價、氯元素從+5價降低到+4價，則按得失電子數(shù)守恒和元素質(zhì)量守恒，反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】①已知ClO2存在于pH為4~6溶液中，存在于中性溶液中，取500mL水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，則生成，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則有I2生成，ClO2與碘化鉀反應(yīng)中，碘元素從-1價升高到0價、氯元素從+4價降低到+3價()，則按得失電子數(shù)守恒和元素質(zhì)量守恒得化學(xué)方程式：；②碘與淀粉反應(yīng)顯藍(lán)色；已知，該反應(yīng)消耗碘單質(zhì)，則判斷達(dá)到滴定終點的方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲瘟虼蛩徕c溶液時，溶液由藍(lán)色褪去，且30秒不恢復(fù)；由和，得關(guān)系式：，已知實驗中消耗5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00mL，則，該500mL水樣中ClO2的濃度是；【小問4詳解】①在裝置C中，ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹aClO2，氯元素從+4價降低到+3價，則過氧化氫為還原劑，氧元素從-1價升高到0價，按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得生成NaClO2的化學(xué)方程式：；②裝置B作用是安全瓶，防止裝置C中的液體倒吸入裝置A中；③某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，其原因是：ClO2不能直接排放，應(yīng)設(shè)置尾氣處理裝置。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］11.被認(rèn)為是良好的光學(xué)基質(zhì)材料，可由、、制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子的價電子軌道表達(dá)式為___________；基態(tài)N原子中未成對電子數(shù)為___________。（2）O的第一電離能小于N的第一電離能的原因是___________；的組成元素中電負(fù)性由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。（3）中陰離子的空間構(gòu)型為___________；其中C原子的雜化方式為___________。（4）具有金紅石型四方結(jié)構(gòu)，具有鈣鈦礦型立方結(jié)構(gòu)，兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①和晶體中，Zn的配位數(shù)之比為___________。②若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為___________(用含a、c、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1.①.②.312.①.N原子的p軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)②.F>N>H13.①.平面三角形②.sp214.①.1：1②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)Zn原子的價電子為3d104s2，軌道表達(dá)式為，基態(tài)N原子電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數(shù)為3，故答案為；3?！拘?詳解】N原子電子排布式為1s22s22p3，p軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以O(shè)的第一電離能小于N的第一電離能，的組成元素為N、F、H，電負(fù)性由大到小為F>N>H，故答案為N原子的p軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)；F>N>H?！拘?詳解】中陰離子為，中心碳原子孤電子對數(shù)為0，價層電子對數(shù)為3，采取了sp2雜化方式與氧原子成鍵，所有原子都在同一平面上，空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為平面三角形；sp2?！拘?詳解】①ZnF2晶胞中，白色球數(shù)目為2，黑色球數(shù)目＝，故白色球為Zn、黑色球為F，可知Zn的配位數(shù)為6，而KZnF3晶體（晶胞頂點為K＋）中，則體心白色球為Zn，Zn的配位數(shù)為6，故二者配位數(shù)之比為6：6＝1：1，故答案為1：1；②晶胞相當(dāng)于含有2個“ZnF2”，晶胞質(zhì)量＝，晶體密度＝，故答案為：。［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］12.奧美拉唑()是基于諾貝爾醫(yī)學(xué)獎成果研制的藥物，該藥物對幽門螺旋桿菌引起的胃及十二指腸潰瘍根治率最高。奧美拉唑的合成路線如下(Me表示甲基)：回答下列問題：（1）有機物B中含氧官能團的名稱為___________。（2）反應(yīng)①和③的反應(yīng)類型分別為___________、___________。（3）化合物A核磁共振氫譜的吸收峰有___________組。（4）反應(yīng)②中與一