新設(shè)計化學(xué)必修一蘇教通用版課件專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界13

第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識[知識梳理]

一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1．德謨克利特的古代原子學(xué)說 他認(rèn)為萬物都是由間斷的、不可分割的微粒即

構(gòu)成 的，原子的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因。2．道爾頓的近代原子學(xué)說 英國科學(xué)家道爾頓是

的創(chuàng)始人。他認(rèn)為物質(zhì) 由

組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變 化中不可再分割，它們在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變。原子近代原子學(xué)說原子3．湯姆生的“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型 他認(rèn)為原子是由更小的微粒構(gòu)成的，

的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn) 識到原子是可以

的。4．盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型 英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)

現(xiàn)象，指出原子是由

和

構(gòu)成的，

帶正電荷，它幾乎集中 了原子的全部

，但只占有很小的

，

帶負(fù) 電荷，在原子核周圍空間作

。電子再分α-粒子散射原子核核外電子原子核質(zhì)量體積核外電子高速運動5．玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型 丹麥物理學(xué)家玻爾指出：原子核外電子在原子核外空間 內(nèi)一系列

上繞核作高速運動，每個軌道都具 有一個確定的

；核外電子在這些

上運 動時，既不放出能量，也不吸收能量。6．電子云模型(現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說)

現(xiàn)代科學(xué)家根據(jù)微觀世界的

規(guī)律，提出用

的方法描述核外電子運動。穩(wěn)定的軌道能量值穩(wěn)定的軌道波粒二象性量子力學(xué)(2)表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖如O：；Mg：。2．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系

(1)化學(xué)反應(yīng)的特點：

不發(fā)生變化，但

可 能發(fā)生變化。

(2)化合價和核外電子排布的關(guān)系 ①活潑金屬在反應(yīng)中，一般

電子，表現(xiàn)正化合價； ②活潑非金屬在反應(yīng)中，一般

電子，表現(xiàn)

化合價。原子核最外層電子數(shù)失去得到負(fù)【自主思考】1．元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定的？ 提示原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，一般說來，最外層電子數(shù)小于4易失電子，最外層電子數(shù)大于4易得電子，最外層電子數(shù)等于4，既不易得也不易失電子。2．元素的化合價與得到或失去的電子數(shù)的關(guān)系是什么？ 提示失去的電子數(shù)＝正價的數(shù)值； 得到的電子數(shù)＝負(fù)價的數(shù)值。原子核核外電子質(zhì)子中子質(zhì)子中子相對質(zhì)量整數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)4．存在數(shù)據(jù)關(guān)系

(1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝

＋

。

(2)電性關(guān)系： 原子：核電荷數(shù)＝

＝

； 陰離子：質(zhì)子數(shù)＝

－

； 陽離子：質(zhì)子數(shù)＝

＋

。5．核素和同位素

(1)核素：具有一定數(shù)目

和一定數(shù)目

的一種原子。

(2)同位素：

相同，

(或

)不同的核素互 稱為同位素質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)【點撥提升】組成原子的微粒(1)原子的組成解析原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，已知最外層電子數(shù)相同的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因硫原子的最外層電子數(shù)與氧原子的最外層電子數(shù)相同，則與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似。答案D【點撥提升】元素、核素、同位素的比較元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱，與核外電子數(shù)無關(guān)具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子或同一種元素的不同核素范圍宏觀概念，對同類原子而言，既有