河南省洛陽市第一中學(xué)高三上學(xué)期第五次周練化學(xué)試題（實(shí)驗(yàn)班）

洛陽一高2018級(jí)實(shí)驗(yàn)班20202021學(xué)年第一學(xué)期周練化學(xué)試卷命題人：審核人：考試時(shí)間：2020年10月11日(60分鐘)本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Na:23Si:28Ca:40Pb:207一、選擇題(共15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共60分)1.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳，能達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置是（）A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)33.用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是（）：A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO24．純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（）A．X可用作木材防火劑B．步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替D．步驟Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行5．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO6．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（）A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol/LB．通入CO2的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:3D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2:17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()

A.工業(yè)制漂白粉：C12+2OH?═Cl?+ClO?+H2O

B.可在“84”消毒液中加入潔廁靈（主要成為HCl）以增強(qiáng)漂白性：ClO?+H+═HClOC.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性：2MnO4?+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O8.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（）A.該方法能耗不大B.整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品9.假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充，當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石，則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為（）A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．AlSi4O1010．Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣C．濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+3H++2Cl﹣11.現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測(cè)量?jī)纱螌?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為（）A．6：4：3B．1：1：1C．2：3：4D．3：7：612．氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，①是濃鹽酸，⑧是高錳酸鉀，②至⑦是濾紙條，依次滴有品紅溶液、石蕊試液、淀粉KI試液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是（）A.產(chǎn)生氯氣的離子方程式為：16H++10Cl﹣+2MnO4﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．⑦處變紅色，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1﹣，F(xiàn)e3++3SCN﹣?Fe（SCN）3C．③處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強(qiáng)氧化性D．④處變藍(lán)，⑥處變橙紅能說明氧化性：Cl2＞Br2＞I213．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出結(jié)論合理的是（）A．類比氯氣與水反的規(guī)律，推出鹵族元素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2+H2O=HX+HXOB．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D．若M+和R2的核外電子排布相同，則可推出原子序數(shù)：M＞R14．下列說法正確的是()A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌C．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)15．（SCN）2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是（）A．Fe3+與SCN﹣反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3B．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN﹣還原C．①中現(xiàn)象說明SCN﹣與Cl﹣相似，有還原性D．SCN﹣在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2二、填空題(共3小題，滿分40分)16.(14分)硅酸鈉是一種重要的無機(jī)功能材料,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì))制備硅酸鈉的流程如下:(1)石英砂加水洗滌的目的是。研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、和。(3)殘?jiān)竦某煞质?填化學(xué)式)。將殘?jiān)袢苡邴}酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,將該沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一種優(yōu)質(zhì)凈水劑,完成反應(yīng)的離子方程式:+ClO+OH+Cl+H2O(4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為Na2O·nSiO2,若石英砂的質(zhì)量為10.0g,其中含SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2g,則n=。17.(15分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2，其原因是_。（2）裝置B的作用是_。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為____、____，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）該裝置的缺點(diǎn)是_。（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：_。18.(11分)以電石渣（主要成分為Ca(OH)2和CaCO3）為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有（填序號(hào)）。A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率B．充分?jǐn)嚢铦{料C．加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n［Ca(ClO3)2]∶n［CaCl2]1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是。洛陽一高2018級(jí)實(shí)驗(yàn)班20202021學(xué)年第一學(xué)期周練化學(xué)答案一、選擇題(共15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共60分)12345678910BBCDDDCDCB1112131415ADDBB二、填空題(共3小題，滿分40分)16.（14分）(1)除去氯化鈉等可溶性雜質(zhì)（2分）SiO2+2OHSiO32+H2O（2分）(2)玻璃棒蒸發(fā)皿（2分）(3)Fe2O3（2分）2Fe(OH)3342FeO4235（3分）(4)1.5（3分）17.(15分)（1）避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對(duì)實(shí)