第二節(jié)金屬礦物鐵的冶煉

第二節(jié)金屬礦物鐵的冶煉表達式：ABCAABC1、什么是置換反應？如何用字母表示其反應式？2、CuO+H2Cu+H2O反應類型是：

加熱置換反應3、鐵的化學性質是：（1）與氧氣反應。（2）、與硫酸反應。（3）、與硫酸銅反應3、鐵的化學性質是:復習診斷展示目標1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2、了解鋼與生鐵的區(qū)別及鋼的冶煉。3、知道金屬對生產(chǎn)生活的重要意義4、掌握含雜質物質的化學方程式的計算一、常見幾種金屬礦物的成分磁鐵礦褐鐵礦赤鐵礦Fe3O4Fe2O3·XH2OFe2O3黃鐵礦

FeS2赤銅礦

Cu2O

孔雀石Cu2(OH)2CO3磁鐵礦（主要成分Fe3O4）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）黃鐵礦（主要成分FeS2）菱鐵礦（主要成分FeCO3）想一想：⑴假如你是煉鐵廠的廠長，你認為哪種礦石最不適宜作為工業(yè)煉鐵的原料？⑵除了焦炭和一氧化碳可以還原出鐵來，氫氣也可以。70%72.4%48.3%46.7%主要設備：高爐3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（吸熱）C+CO2===2CO

（吸熱）C+O2===CO2

（放熱）高溫高溫點燃工業(yè)上煉得的不是純鐵（是生鐵—混合物）主要反應：原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣二、鐵的冶煉1、工業(yè)煉鐵2.工業(yè)煉鐵原料的作用：（1）鐵礦石：（2）焦炭:（3）石灰石：（4）空氣:提供鐵元素a.提供熱源、維持爐溫b.提供CO形成爐渣

提供氧氣3、鐵冶煉的化學原理：CO還原Fe2O3實驗步驟：（1）向玻璃管內通入一氧化碳氣體；(通入co)（2）（點燃酒精噴燈）再給氧化鐵加熱；

（3）停止加熱；（熄滅酒精噴燈）（4）待試管內的物質冷卻后停止通一氧化碳。(停止通co)CO:酒精燈:遲到早退早來晚走紅棕色

1、紅棕色的固體逐漸變成

黑色；

2、產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。

3、酒精燈處產(chǎn)生藍色火焰

實驗現(xiàn)象：相關化學反應方程式：CO+Fe2O3Fe+CO2高溫323CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O1、澄清石灰水的作用是什么？2、為什么要進行尾氣處理？尾氣如何處理？3、實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3？

4、實驗結束后,為什么要先停止加熱繼續(xù)通CO直至試管內物質冷卻？5、如何驗證實驗中產(chǎn)生了鐵？點燃或收集檢驗生成的二氧化碳因為CO有毒會污染環(huán)境排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸防止Fe又被氧化成Fe2O3

防止石灰水倒吸用磁鐵吸引或加入稀酸CO澄清石灰水氣球Fe2O3討論CO變渾濁磁鐵澄清石灰水討論小結：2、煉鐵、煉鋼的原理：3CO+Fe2O33CO2+2FeC+O2CO2高溫點燃1、常見的金屬礦物C+CO2===2CO

（吸熱）高溫

工業(yè)上以赤鐵礦（Fe2O3）為原料冶煉鐵。某鋼鐵廠冶煉896Kg鐵，需要含F(xiàn)e2O364%的赤鐵礦多少千克？隨堂練習1：

2、8gCO在高溫下跟5.8g某種鐵的氧化物完全反應，這種氧化物是（）

A、