高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 習(xí)題集

第==45mg。該食鹽合格。12、0.09%，，13．（1）防止?jié)饪s時(shí)I2的揮發(fā)（2）2FeCl3+2NaI=2FeCl2+I2↓+2NaCl（3）加熱萃?。?）CCl4的密度比水大太空中沒有重力作用（5）蒸餾14.第十講硫和氮的氧化物1、A、2、B、3、D、4、D、5、AC、6、D、7、BD、8、C、9、A、10、BC、11、B、12.在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中。13．（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O（2）將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO3＋2NaHSO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O（3）將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：3NO2＋H2O＝NO＋2HNO314、NH3、CO2、NO，HCl、Cl2、NO2、O2，H2。15．(1)檢查裝置氣密性；(2)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡；(3)丙；耗酸量最少，無污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。第十一講環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)1、B、2、B、3、D、4、D、5、A、6、B、7、C、8A9.①2SO2＋O2=2SO3;SO3＋H2O＝H2SO4②小，C③不可取10(1)C(2)CO+NO=N2+CO2;(3)2SO2＋O2=2SO3;SO3＋H2O＝H2SO4(4)ABD11.(1)A(2)Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO+H2O(3)3NO=N2O+NO2(4)2NO2=N2O4第十二講硫酸專題參考答案一、選擇題題號12345678910答案BCDDCCABCCDBD4.析：從反應(yīng)Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4可知，H2SO3的還原性比Br-強(qiáng)，故通入的Cl2先與H2SO3反應(yīng):Cl2+H2SO3+H2O==2HCl+H2SO4,然后再與Br-反應(yīng):Cl2+2Br-==2Cl-+Br21212設(shè)H21212x+·X==0.01mol，解之x==0.008mol0.008mol0.1L則原溶液中H2SO30.008mol0.1L故答案選D。二、填空、簡答和計(jì)算11．變化編號(1)(2)(3)(4)(5)(6)性質(zhì)編號①⑤③②⑤④①12．略13．（1）SO2，Cl2；（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。14．解析：Fe2(SO4)3和FeSO4中，S原子和O原子的物質(zhì)的量之比為1：4，質(zhì)量之比為32：（16×4）＝1：2所以混合物中硫、氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1－Fe％＝1－（－3a％）＝3a％所以其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1/3×3a％＝15．（1）防止BaSO3生成。（2）使SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4。（3）取上層清液少許，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成則操作③完成，否則未完成。（4）取最后幾滴洗液，滴加AgNO3，若無沉淀，已洗凈，反之，未洗凈。（5）Na2SO3%=［(233W2-142W2)/233W1］×100%第十三講硝酸專題硝酸參考答案一、選擇題12345678910BBDBCDBDACDAB二、填空題11、NO；3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O）12、⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O⑵2H2S＋3O22SO2＋2H2O）13、①3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O③CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2④2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OD14、(1)①關(guān)閉玻璃管活塞A，向U型管長管一端加水至液面高于短管、靜置一段時(shí)間后，若液面相對位置不變，則不漏氣。②U型管短管一端沒有泡③銅絲上有氣泡（2）①無；NO將硝酸溶液排入長管，使硝酸與銅脫離接觸②U型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有紅棕色氣體生成；Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO。15、（1）0．448L；（2）0.04mol/L－（3）0.16mol/L－（4）400ｍL16、解析：，氣體的物質(zhì)的量第十四講氨氣專題1C2B3B4A5B6C7C8B9D10C11C12D13略14NH3+HNO3====NH4NO34NH3+5O24NO+6H2ONH3+H2ONH3·H2ONH+OH－棕色瓶、低溫環(huán)16（1）NH３混合氣體可能有的氣體中只有NH３能被濃H２SO４吸收（2）H２和CH4H２和CH４燃燒產(chǎn)物中有Ｈ２Ｏ，而無水ＣuSＯ４未變色（3）CO、HCl（4）有CO217（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺（2）溶有SO2的品紅,SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色18(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3十+CaCl2+2H2O(2)向下排空氣堿石灰(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。(4)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。19解：1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為：12.0mol×17.0g·mol-1（1分）其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為：12.0mol×22.4L·mol-1（1分）1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為：1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1（1分）其體積為：[1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1]/1000g·L-1（2分）=3781體積水吸收378體積NH3氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2分）若直接列出總式，同樣給分。第十五講銨鹽專題參考答案題號12345678910答案CDACAACCDBBD11略12答：Ba(OH)21△3答案:NH4HCO3CO2BaCO3NH4HCO3====NH3↑＋CO2↑＋Ｈ2O△14答案：(1)NH4C15答案：(1)甲不能,乙能 (2)甲方案中反應(yīng)產(chǎn)生的NH3全部被H2SO4吸收,不能進(jìn)行后續(xù)反應(yīng).16答案：(1)c（NaOH）=5mol/L(2)15.68L(3)16.8L第十六講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)姓名：_________班級_________學(xué)號___________選擇題1．下列說法中正確的是（）A所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動B能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動C處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多2．一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（）A

+1B

+2C

+33．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p2 4．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（）A甲烷的電子式B氟化鈉的電子式C硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D碳－12原子C5．列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是(

)A

Cr3+B

Fe3+C

Co3+D

Cu+6．下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是A電子云是籠罩在原子核外的云霧B小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子多C小黑點(diǎn)疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機(jī)會少D電子云是用高速照相機(jī)拍攝的照片*7、目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成。u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為e，,e為基元電荷。下列結(jié)論中可能正確的是（）A質(zhì)子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成B 質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成C 質(zhì)子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成D 質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成8.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是ABCD9*（2000年上海）具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）Als22s22p63s23p?B1s22s22p3C1s22s2sp2D1s22s22p63s23p410．按所示格式填寫下表：原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族261s22s22p63d54s14ⅡB11．某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為；元素符合為。12．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的，總稱原子光譜。13．量子力學(xué)告訴我們：ns能級各有個(gè)軌道，np能級各有個(gè)軌道，nd能級各有個(gè)軌道，nf能級各有個(gè)軌道。每個(gè)原子軌道里最多只能容納個(gè)電子，而且自旋方向相反。14．人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是形的，P電子的原子軌道都是形的，每個(gè)P能級有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以為符合。15．在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序。*16．R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對電子，則R原子可能是、；X原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道，則X是；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素17（2007全國卷寧夏考題）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是；（2）B和C的分子式分別是和；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈型，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是。第十七講原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)姓名：_________班級_________學(xué)號___________1.（06全國理綜I）7下列敘述正確的是：()A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．稀的氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高2、（06四川理綜）9已知1－18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A、質(zhì)子數(shù)c>bB、離子的還原性Y2－>Z－C、氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD、原子半徑X>W3．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()A Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C N、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)4．元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離勢總的趨勢是怎樣變化的()A

從大變小B

從小變大C

從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降D

沒有多大變化5．下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是(

)A

Na+B

Al3+、C

S2-D

Cl-6．鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A 在化合物中呈+2價(jià)B 單質(zhì)使水分解、放出氫氣ABABCDE7．在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和可能為（）A5Z B5Z+18 C5Z+10 D5Z+88．下列元素中哪一個(gè)基態(tài)原子的第一電離能最大？（）A

BeB

BC

CD

N9．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3B

ns2np5C

ns2np4D

ns2np10．下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（）ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2+、Al2+、Zn2+DCl-、Br-、I-11、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是()AX與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX12、（06天津理綜）9下列說法正確的是()Ａ．ⅠＡ族元素的金屬性比ⅡＡ族元素的金屬性強(qiáng)Ｂ．ⅥＡ族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高Ｃ．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)Ｄ．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小13、周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。14、除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是________.15、周期表中最活潑的金屬為，最活潑的非金屬為；原子序數(shù)最小的放射性元素為第周期元素，其元素符號為。16、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1．原子核對核外電子的吸引力 2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式。③Y是周期表中族元素。④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。第十八講共價(jià)鍵姓名：_________班級_________學(xué)號___________1．下列說法中，錯(cuò)誤的是：()A．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C．對雙原子分子來說，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．共價(jià)鍵鍵長越長，該化學(xué)鍵越牢固2．苯分子(C6H6)為平面正六邊形結(jié)構(gòu),則下列說法中正確的是:()A．苯分子中的鍵角均為120○B(yǎng)．苯分子中的鍵長均相等C．苯分子中含有C=C鍵D．鄰二甲苯有兩種同分異構(gòu)體3．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是：)A．食鹽和蔗糖的熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鎂熔化4．能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是()

A．氯化氫極易溶于水中B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

C．氯化氫在水溶液中是完全電離的D．氯化氫是無色氣體且有味5．下列各說法中正確的是：()A．分子中鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間通常不能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463KJ6．下列說法中不正確的是：()A．化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵四類B．共價(jià)鍵可分為極性鍵和非極性鍵兩類C．共價(jià)鍵可分為σ鍵和π鍵兩類D．共價(jià)鍵可分為單鍵、雙鍵和叁鍵三類7．σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是：()A．H2B．HCl C．Cl2 D．N28．下列各組分子中，所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是：()A．HF、XeF2B．BF3、Na2SC．SiCl4、C2Cl4D．PCl5、FeCl29．下列反應(yīng)中，既有共價(jià)鍵的破裂，又有離子鍵的形成的是：()A．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氯化氫氣體溶解于水C．氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生“白煙”D．鋅片投入稀硫酸中產(chǎn)生氣體10．σ鍵和π鍵本質(zhì)區(qū)別是：()A．電子云的重疊方式不同B．電子云的形狀不同C．牢固程度不同D．化學(xué)反應(yīng)性不同11．通常把原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體中原子間成鍵方式和微?？臻g結(jié)構(gòu)相同，無機(jī)苯（分子式為：B3N3H6）和有機(jī)苯（分子式為：C6H6）兩者為等電子體，則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是：()A．B3N3H6中各原子均在同一平面上；B．B3N3H6中既存在單鍵，又存在雙鍵；

C．B3N3H6中鍵角只有120○一種D．B3N3H6是一種只含極性鍵的分子12．氰氣分子式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列說法正確的是)A．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中的N≡C鍵長大于C—C鍵長C．分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．它與水反應(yīng)可以生成兩種強(qiáng)酸13．對δ鍵的認(rèn)識不正確的是()A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同14．下表中上、下兩行分別是含C、N的物質(zhì)?？v行，如CH4、NH4+互為等電子體（原子數(shù)相同、電子數(shù)相同）。請?jiān)诒碇行蛱柼幪钊胂嚓P(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。CH4CO32－C2O42－NH4+NO2+N2*15．1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示，呈V型，鍵角116．5○。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請回答：（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是________________。

（2）選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是。

Ａ．H2OＢ．CO2Ｃ．SO2Ｄ．BeCl2

（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對電子，那么O3分子有________對孤對電子。

（4）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：

_________PbS＋________O3——________PbSO4＋________O216．有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的名稱：ABCDE。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。第十九講分子結(jié)構(gòu)姓名：_________班級_________學(xué)號___________1．下列敘述正確的是()A．由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子B．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里C．非極性分子中，一定含有非極性鍵D．一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑2.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵3.用VSEPR模型預(yù)測，下列分子中鍵角不是1200的是()A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH4.最早提出軌道雜化理論的是()

A.美國的路易斯B.英國的海特勒C.美國的鮑林D.法國的洪特5.關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵6.用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是()A.C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C.C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D.C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)7.下列含碳化合物中，碳原子發(fā)生了sp3雜化的是()A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CHD.8.下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是()A.sp雜化軌道的夾角最大B.sp2雜化軌道的夾角最大C.sp3雜化軌道的夾角最大D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等9.下列關(guān)于雜化軌道理論的說法不正確的是()A.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)能重新組合成能量相等的新軌道B.軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D.雜化軌道可分等性雜化軌道和不等性雜化軌道10、把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+.此時(shí)向溶液中通入空氣,得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示.把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液,則析出AgCl沉淀.經(jīng)測定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl.請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式:此配合物中的Co化合價(jià)為.11.用價(jià)層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF6；NF3；CO32-；H2S；CHCl3；SiF4；12.ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)：ClO2-ClO3-ClO4-13．填表：分子（離子）中心原子價(jià)電子對數(shù)雜化類型VSEPR模型分子空間構(gòu)型CO2SO2HCNNH3BF3H3O+CCl4NH4+COCl2參考答案：第16講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、BC、2、C、3、D、4、C、5、B、6、C、7、B、8、A、9、A、10原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族26[Ar]3d64S2[3d64S24VⅢ101s22s22p62s22p62024[Ar]3d54S13d54s14ⅥB30[Ar]3d104S23d104S24ⅡB11、[Ne]3S23P4S12、吸收光譜和發(fā)射光譜13、1、3、5、7、214、球、紡綞、Px、Py、Pz15、越低、ns〈np〈nd〈nf16、Al、Cl、C、1s22s22p63s23p63d104s24p3、四、VA族、P17、1s22s22p63s23p6HCl、H2S、V、極性H2O2、2H2O2=2H2O+O2第17講原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1、D、2、BD、3、C、4、B、5、C、6、C、7、AC、8、D、9、C、10、AD、11、C12、B、13、減小14、C或D15、Cs、F、五、Tc16、（1）1、4（2）已成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、a、Na2O2或Na2O、ⅢA、m第18講共價(jià)鍵1、D、2、A、3、C、4、B、5、B、6、A、7、B、8、C、9、C、10、A11、B、12、AC、13、A、14、NO3-、CO2、N2O4、CO15、同素異形體、C、5、1211或141416、（1）鈉、氧、硫、氮、氫（2）（3）略第19講分子結(jié)構(gòu)1、D、2、BC、3、AD、4、C、5、C、6、D、7、A、8、A、9、B、10、[CO（NH3）5Cl]Cl2、+311、直線、V、三角錐、八面體、三角錐、平面三角形、V、四面體、正四面體、12、V、三角錐、正四面體13、2、3、2、4、3、4、4、4、3第二十講分子性質(zhì)班級姓名學(xué)號1、下列物質(zhì)中，僅由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（）A．CO2B．NH4ClC．PH3D．C2H42、能與氫原子形成含有最強(qiáng)極性鍵的原子是（）A．FB．ClC．ID．Br3、已知AB3易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，則下列說法正確的是（）A．AB3是非極性分子B．A原子P能級中無空軌道C．A原子為SP3雜化D．AB3為三角錐形結(jié)構(gòu)4、下列事實(shí)，不能用氫鍵知識解釋的是A．水和乙醇可以完全互溶B．溴化氫比碘化氫穩(wěn)定C．干冰易升華D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成（HF）n的形式5、相同條件下，下列物質(zhì)中水溶液pH值最高的是（）A．H2OB．NaClOC．HClO4D．H2SO46、當(dāng)SO3晶體熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（）A．分子內(nèi)化學(xué)鍵B．分子間距離C．分子構(gòu)型D．分子間作用力7、能用鍵能大小來解釋的是（）A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2更穩(wěn)定B．金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅C．惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)８、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（）A．碘單質(zhì)B．水C．苯D．甲烷９、用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳１０、下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（）A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低 D．O、F、H的原子半徑依次減?。保?、下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是()A．OHC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—EQCH2OHB．OHC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(Cl))—eq\O\AL(C—Cl,\S\UP11(∣),\S\UP22(H),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))C．HOOC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—eq\O\AL(C—,\S\UP11(∣),\S\UP22(Cl),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))eq\O\AL(C—Cl,\S\UP11(∣),\S\UP22(H),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))D．EQCH3—eq\O\AL(CH—,\S\DO11(∣),\S\DO22(CH3))eq\O\AL(C－CH3,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH3),\S\DO11(∣),\S\DO40())1２、下列說法不正確的是（）A．HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)B．H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋D．甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵1３、下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是

A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4

B．HNO3、H3PO4

、H2SO4

C．HI、HCl、H2S

D．、HClO、HClO3、HClO4＊１４、NCl3是一種淡黃色的油狀液體，其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，下列對NCl3的有關(guān)描述正確的是（）A．它是一種非極性分子B．具有比PCl3更大的揮發(fā)性C．它還能以配位鍵跟Cl－結(jié)合D．已知NBr3對光很敏感，故NCl3不具光敏性1５、碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色，一般認(rèn)為溶液呈紫色時(shí)表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請回答：溫度低時(shí)溶液呈色，溫度高時(shí)溶液呈，因?yàn)椤?６、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息回答下列問題：（?。〢和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是（選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是（填離子符號）（2）元素C在元素周期表中的位置是。（3）在A、B、C、D、E五種元素中，能確定的是其中的種元素，它們分別是：。＊１７、判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。某些含氧酸的酸性如右表：（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大。H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①；（2）（2）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①；②。（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

第二十一講分子晶體1、下列不屬于晶體的特點(diǎn)是（）一定有固定的幾何外形B、一定有各向異性一定有固定的熔點(diǎn)D、一定是無色透明的固體2、下列過程可以得到晶體的有（）對NaCl飽和溶液降溫，所得到的固體Ｂ、氣態(tài)H2O冷卻為液態(tài)，然后再冷卻成的固態(tài)Ｃ、熔融的KNO3冷卻后所得的固體Ｄ、將液態(tài)的玻璃冷卻成所得到的固體3、晶體具有各向異性。如藍(lán)晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率與層平行的方向上的導(dǎo)電率1∕104。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在①硬度②導(dǎo)熱性③導(dǎo)電性④光學(xué)性質(zhì)（）A、①③B、②④C、①②③D、①②③④4、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是（）A．CaO、NO、COB．CCl4、H2O2、HeC．CO2、SO2、NaClD．CH4、O2、Na2O５、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是（）A、氮原子不能形成陽離子B、銨離子不能單獨(dú)存在C、常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì)D、常溫下氨極易溶于水６、四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對其作出如下推測（）①四氯化硅晶體是分子晶體。②常溫常壓四氯化硅下是液體。③四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子。④四氯化硅熔點(diǎn)高于四氯化碳。其中正確的是A、只有①B、只有①②C、只有②③D、①②③④７、下列敘述不正確的是（）A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低B、分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒有被破壞C、分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D、物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會被破壞或改變8、2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。下圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為（）A、MgB B、MgB2C、Mg2B D、Mg3B2９、為緩解北京地區(qū)的旱情，有關(guān)部門選擇適宜的條件和方法，向大氣中發(fā)射催雨劑，其主要成分是干冰、液氮、碘化銀等。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A、干冰和液氮的固體都是分子晶體B、干冰和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵C、干冰和液氮催雨的原理屬于物理變D、碘化銀粒子在冷云中產(chǎn)生冰晶起到催雨作用10、下列分子晶體：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸點(diǎn)由高到低的順序是（）A、①②③④⑤⑥B、.③②①⑤④⑥Ｃ、③②①④⑤⑥D(zhuǎn)、.⑥⑤④③②①11、選擇以下物體填寫下列空白A干冰B氯化銨C燒堿D固體碘⑴晶體中存在分子的是(填寫序號，下同)⑵晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是⑶熔化時(shí)不需要破壞共價(jià)鍵的是⑷常況下能升華的是12、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為；乙晶體的化學(xué)式為；丙晶體的化學(xué)式為______；丁晶體的化學(xué)式為______。13、德國和美國科學(xué)家首次制造出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成的（如上圖所示）。請回答：

C20分子中共有_____個(gè)正五邊形，共有_______條棱邊。C20晶體屬于___________（填晶體類型）。14、已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但它在180（1）氯化鋁是晶體（填“離子”或“分子”）。（2）在500℃，1.01×105Pa時(shí)，氯化鋁的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g·L－1，且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)為。（3）設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實(shí)驗(yàn)是。＊15、短周期元素K、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：XYZ(1)x元素的單質(zhì)分子式是_______，若x核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，x單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_______，單質(zhì)是_______晶體。(2)自然界中存在一種含Y的天然礦物名稱是，電子式為，屬于晶體。(３)z單質(zhì)的晶體類型屬于_______，Z的氫化物和最高價(jià)氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________第二十二講原子晶體班級姓名學(xué)號1、下列晶體中不屬于原子晶體的是()A．干冰B．金剛砂C．金剛石D．水晶2、屬于原子晶體的單質(zhì)是()A．氦B．石英 C．硫磺 D．晶體硅3、固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是()A．冰B．晶體硅C．溴D．二氧化硅4、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是()A．鋁B．金剛石C．硅D．二氧化硅5、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A．124gP4含有p—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NC．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．60gSi02中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA６、下列晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)健形成正面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（）A．四氯化碳B．石墨C．金剛石D．水晶７、石英玻璃是將純石英在1600℃高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。關(guān)于石英玻璃的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是（）A．石英玻璃屬于原子晶體B．石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕C．石英玻璃的結(jié)構(gòu)類似于液體D．石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕８、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是（）A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)９、1999年美國《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（）A．原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C．原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵１０、氮化鋁(AlN)是一種熔點(diǎn)很高、硬度大、不導(dǎo)電、難溶于水和其他溶劑的晶體，將下列各組物質(zhì)加熱熔化或氣化，所克服微粒間作用力與熔化或氣化AlN克服微粒間的作用都相同的是()A．水晶、金剛石B．食鹽、硫酸鉀C．碘、硫D．石墨、硅１１、構(gòu)成SiO2的化學(xué)鍵在性質(zhì)上和構(gòu)成CO2分子的共價(jià)鍵都是極性鍵所以（）A．SiO2和CO2都屬于原子晶體 B．SiO2和CO2都是分子晶體C．前者是原子晶體，后者是分子晶體 D．前者是分子晶體，后者是原子晶體12、用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，同時(shí)用射頻電火花噴射氮?dú)?，此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜，這種化合物可以比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是()A．碳、氮原子構(gòu)成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B．碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑C．碳、氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短D．氮原子最外層電子數(shù)比碳原子多13、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300（１）氮化硅晶體屬于________晶體（填晶體類型）。（２）已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請寫出氮化硅的化學(xué)式________，現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度得氮化硅。反應(yīng)得化學(xué)方程式為_______________________________________________。14、(07山東高考)(1)第ⅢＡ、ⅤＡ族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ｇａ原子的電子排布式為。在GaN晶體中，每個(gè)Ｇａ原子與個(gè)Ｎ原子相連，與同一個(gè)Ｇａ原子相連的Ｎ原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，GaN屬于晶體。（2）在極性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合價(jià)為－3，Ｃｌ原子的化合價(jià)為＋1，請推測ＮＣｌ3水解的主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。１5、單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)>382316832573沸點(diǎn)510026282823硬度107.09.5（１）晶體硼的晶體類型屬于____________晶體，理由是________________________。（２）已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。通過視察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由________________個(gè)硼原子構(gòu)成。其中B—B鍵的鍵角為____________。１6、五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè)。根據(jù)以上信息，完成下列各題。（1）寫出下列化學(xué)用語：A：B：C：D：E：（2）A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)D的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)（填“>”或“<”），原因是；B氫化物的沸點(diǎn)E氫化物的沸點(diǎn)（填“>”或“<”），原因是。（3）選取上述五種元素，完成下列問題=1\*GB3①構(gòu)成的原子晶體有；=2\*GB3②含有非極性鍵的離子化合物（用電子式表示）=3\*GB3③含有極性鍵的非極性分子（用電子式表示）第二十三講金屬晶體班級姓名學(xué)號1、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）A.金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.金屬原子與自由電子間的相互作用２、金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體的結(jié)構(gòu)加以解釋的是（）A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕３、金屬能導(dǎo)電的原因是（）A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子４、下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．金屬單質(zhì)或其合金在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電B．晶體中存在離子的一定是離子晶體C．金屬晶體中的自由電子屬整個(gè)晶體共有D．鈉比鉀的熔點(diǎn)高是因?yàn)殁c中金屬陽離子與自由電子之間的作用力強(qiáng)５、下列有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A．金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子 B．原子晶體一定是單質(zhì)C．分子晶體一定是化合物 D．金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度６、共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是（）A．SiO2晶體B．CCl4晶體C．NaCl晶體D．NaOH晶體７、下列說法中正確的是（）A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸C．金屬離子和自由電子間通過金屬鍵形成的晶體是金屬晶體D．CO2與SiO2都是分子晶體，所以它們有接近的熔、沸點(diǎn)８、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是()A．離子晶體中,一定存在離子鍵B．原子晶體中,只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體９、碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯，其中足球烯是分子晶體，據(jù)此推測，下列敘述正確的是（）A．足球烯可以發(fā)生加成反應(yīng)B．金剛石、石墨、足球烯和O2反應(yīng)的最終產(chǎn)物不同C．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中溶解度大D．石墨、足球烯均為生產(chǎn)耐高溫潤滑劑的原料１０、下列敘述正確的是（）A．離子晶體都是化合物B．原子晶體都是單質(zhì)C．金屬在常溫下都以晶體形式存在D．分子晶體在常溫下不可能為固態(tài)11、金屬原子在二維平面里有兩種方式為非密置層和密置層,其配位數(shù)分別為______和________；金屬晶體可看成金屬原子在_________________里堆積而成.金屬原子堆積有4種基本模式,分別是，________________，_______________，_；金屬晶體的最密堆積是___________________,配位數(shù)是__________。12、A、B、C三種主族元素，其原子具有相同的電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是C和A兩原子的最外層電子數(shù)之差的1/2倍。4.05gB的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到5.04LH2，得到B的離子中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)。（1）寫出元素符號：A：B：C：（2）A、B、C三種元素形成單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?gt;> （3）B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________13、有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9％，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。(1)A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫______，其晶體類型是______。(2)B的氫化物的電子式為______，屬______分子。(極性或非極性)(3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為______，屬______分子(極性或非極性)，其晶體類型是______，俗名______。(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列(用分子式表示)_______________________。(5)C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是_______________________________，離子方程式_______________________________。＊14、金晶體的最小重復(fù)單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有（下圖為其晶胞的側(cè)面）。金原子的直徑為a，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。求：1)金晶體每個(gè)晶胞中含有個(gè)金原子。2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是鋼性小球外，還應(yīng)假定。3)一個(gè)晶胞的體積是：。4)金晶體的密度為：。第二十四講離子晶體班級姓名學(xué)號1、一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。下列關(guān)于B4A．B4C是一種分子晶體B．B4C．B4C2、以下性質(zhì)的比較中，不正確的是（）A．晶格能NaCl〈MgOB．熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：石英>食鹽>冰>干冰C．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCl>HFD．第一電離能：Mg〉A(chǔ)l３、關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低４、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化５、NaCl晶體中鈉和氯離子周圍都是由六個(gè)相反離子按八面體形狀排列的,解釋這樣的結(jié)構(gòu)可以用()A.雜化軌道B.鍵的極性C.離子大小D.離子電荷6、（07江蘇高考）下列說法正確的是（）A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物7、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．SO2與Si02B．C02與H2ＯC．NaCl與HClD．CCl4與KCl8、（07海南高考）下列敘述正確的是（）A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高9、關(guān)于離子晶體的性質(zhì),以下說法中不正確的是()A.所有高熔點(diǎn)的物質(zhì)都是離子型的物質(zhì)B.離子型物質(zhì)的飽和水溶液是導(dǎo)電性很好的溶液C.熔融的堿金屬氯化物中,導(dǎo)電性最好的是CsClD．堿土金屬氧化物的熔點(diǎn)比同周期的堿金屬氧化物的熔點(diǎn)高10、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說法中錯(cuò)誤的是（）A．SiCl4是分子晶體B．MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小C．單質(zhì)R是原子晶體D．AlCl3為離子晶體１1、氫化銨(NH4H)是一種白色固體，其結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，屬于離子晶體，又知NH4H和H2O反應(yīng)時(shí)有H2產(chǎn)生,則下列敘述肯定正確的是()A．NH4H和H2O反應(yīng)時(shí)，所得溶液因NH4+的水解呈酸性B．NH4H與H2O反應(yīng)中，NH4+是氧化劑，H2O是還原劑C．NH4H晶體中，銨離子具有正四面體結(jié)構(gòu)，氫離子則是有一對電子的陰離子D．NH4H固體放入水中后，除了有H2產(chǎn)生，還會同時(shí)NH3產(chǎn)生，且NH3是還原產(chǎn)物１2、CsCl晶體中Cs+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.CaF2晶體中Ca2+的C.N.是____F-的C.N.是_____.已知KCl的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似，則KCl晶體中K+的C.N.是___，Cl-的C.N.是_____.１3、有下列8種晶體：A、（水晶）SiO2；B、冰醋酸；C、氧化鎂；D、白磷；E、晶體氬；F、氯化銨；G、鋁；H、金剛石，用序號回答下列問題：（1）屬于原子晶體的化合物是，直接由原子構(gòu)成的晶體是，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是。（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是，含有共價(jià)鍵的離子晶體是，屬于分子晶體的單質(zhì)是。（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是，需克服共價(jià)鍵的是。１4、（１）當(dāng)某離子型化合物的r/r≈0.512時(shí),其空間構(gòu)型可能是________型,配位數(shù)則為_______（２）下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列的是__________________①金剛石（C—C）②鍺（Ge—Ge）③晶體硅（Si—Si）④金剛砂（Si—C）＊１5、(1)納米材料的特殊性質(zhì)原因之一使它具有很大的比表面積（S/V),即相同體積的納米材料比一般材料的表面積大很多。假定某種原子直徑為0.2nm,則可推算出在邊長為1nm的小立方體中，共有個(gè)原子，其表面有個(gè)原子，內(nèi)部有個(gè)原子。由于處于表面的原子數(shù)目較多，其化學(xué)性質(zhì)應(yīng)（填“很活潑”“較活潑”或“不活潑”）。（2）假定某氯化鈉納米顆粒的形狀為立方體，邊長為氯化鈉邊長的10倍，試估算其表面離子占總離子數(shù)的百分?jǐn)?shù)。16、下表列出了鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點(diǎn)：NaXNaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)—90.2—70.45.2120.5回答下列問題：（1）鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高很多，其原因是。（2）NaF的熔點(diǎn)比NaBr的熔點(diǎn)高的原因是。SiF4的熔點(diǎn)比SiBr4的熔點(diǎn)低的原因是。（3）NaF和NaBr的晶格能的高低順序?yàn)?，硬度大小為。參考答案?0講分子性質(zhì)1、AD、2、A、3、BCD、4、BC、5、B、6、BD、7、CD、8、B、9、C、10、D、11、C、12、D、13、D、14、B、15、棕色、紫色16、（1）D（2）第三周期第3主族（3）三、B：Na、C：Al、E：Ca17、略。第21講分子晶體1、D、2、BD、3、D、4、B、5、C、6、D、7、C、8、B、9、B、10、C、11、AD、BC、ABCD、A、12、AB、DC2、EF、XY313、12、30、分子晶體。14、分子、AlCl3、能否導(dǎo)電15、He、4、分子晶體、螢石、CaF2、離子、分子第22講原子晶體1、A、2、D、3、B、4、CD、5、BC、6、C、7、C、8、D、9、B、10、A、11、C、12、C13、原子、Si3N4、14、4、正四面體、原子15、原子、熔點(diǎn)高、12、60016、（1）C、O、Na、Si、S（2）〈、〉（3）SiSiO2、Na2O2、CO2第23講金屬晶體1、C、2、D、3、B、4、B、5、A、6、BD、7、C、8、C、9、AC、10、A11、4、6、簡單立方、鉀型、鎂型、銅型；鎂型、銅型；1212、（1）Na、Al、Cl（2）AlNaCl2（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O13、（1）金剛石、原子晶體（2）H2O、極性（3）直線、非極性、分子晶體、干冰（4）3、=3\*ROMANIIIA、HclO4》H2CO3》Al（OH）3（5）先沉淀又溶解14、4；相切、第24講離子晶體1、C、2、C、3、A、4、C、5、CD、6、B、7、B、8、C、9、AB、10、BD、11、C12、8、8、8、413、（1）A、AEH、E、（2）B、F、DE、（3）G、BD、AH、14、（1）NaCl、6（2）1、4、3、215、125、98、27、很活潑；26%16、（1）晶體類型不同、半徑小、式量小、NaF＞NaBr；NaF＞NaB