遼寧省五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年度上學(xué)期期末考試高三年級(jí)化學(xué)科試卷

命題學(xué)校：東北育才學(xué)校命題人：郝俊剛校對(duì)人：宋曉友

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7O16P31Cl35.5V51

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng).

1.下列遼寧物產(chǎn)中主要成分不屬于無機(jī)物的是（）

A.撫順琥珀B.鞍山岫玉C.阜新瑪瑙D.朝陽紫砂

2.第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州舉行，彰顯了“綠色亞運(yùn)”的主題.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.場(chǎng)館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)，碳中和就是不排放二氧化碳

B.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為二氧化硅

C.開幕式將“實(shí)物煙花”改為“數(shù)字煙花”，主要目的是減少噪音污染

D.導(dǎo)光管的采光罩材質(zhì)是有機(jī)玻璃，屬于有機(jī)高分子材料

3.下列化學(xué)用語正確的是（）

[tt]|tIt|

A.基態(tài)Si原子的價(jià)電子軌道表示式：3s3p

OO

2IIII

B.連四硫酸根S4O；-（結(jié)構(gòu)為“O—S—S—S—S—O"）中S的化合價(jià)為+5價(jià)和。價(jià)

IIII

oo

C.Fe在元素周期表中位于ds區(qū)

D.用系統(tǒng)命名法命名（CHsbCHCH2cH2OH：2—甲基丁醇

4.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.關(guān)于該有機(jī)物說法錯(cuò)誤的是（）

A.可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.碳原子雜化方式有兩種

C.分子中所有碳原子可共平面D.Imol該物質(zhì)最多可以與ImolNaOH反應(yīng)

5.利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略），b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是（）

a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象

A

濃HNC）3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍(lán)

B濱水褪色

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液生成乙

烯XK1

C石蕊溶液變紅

濃NaOH與NH4C1溶液生成NH3

D澄清石灰水渾濁

木炭與濃H2sO4生成CO?

A.AB.BC.CD.D

6.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

2++

A.少量SC）2通入硝酸鋼溶液中：3SO2+3Ba+2NOj+2H2O=3BaSO4+2NOT+4H

B.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+CIO-+H2O=HC1O+HCO；

C.少量NaOH滴入Ca（HCC）3）2溶液中：2OIT+2HCO]+Ca?+=CaCC）3J+2H2（）+CO；

D.少量氯氣通入碳酸鈉溶液中：Cl2+2CO^+H2O=2HCO；+cr+cio-

7.科學(xué)家研制出一種新型短路膜化學(xué)電池，利用這種電池可以消除空氣中的CO2，該裝置的結(jié)構(gòu)、工作原理

A.短路膜和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子還可以傳遞電子

B.當(dāng)負(fù)極生成ImolCO2時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移Imol電子

C.負(fù)極反應(yīng)為：H2+2HCO；-2e-=2H2O+2CO2

D.當(dāng)反應(yīng)消耗22.4L。？時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移4moi電子

8.現(xiàn)有反應(yīng):WX,下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.W的較酸類同分異構(gòu)體有4種B.可用銀氨溶液鑒別W和X

C.丫可發(fā)生酯化反應(yīng)D.X的核磁共振氫譜中有五組峰

9.下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.NCL水解產(chǎn)物為HC1和HNC）2

c.（NHJ2SO4晶體中陰、陽離子均為正四面體構(gòu)型

B.O3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

D.C60,C70可利用超分子的“分子識(shí)別”進(jìn)行分離

10.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

A驗(yàn)證

向2mLO.lmol?「Na2s溶液中加幾滴O.lmo,LZiiSO,溶液有白色沉淀

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1mo，LTCuSO4溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

B向裝有電石的圓底燒瓶中逐滴加入適量飽和NaCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入檢驗(yàn)乙烘中含有碳碳三鍵

酸性高錦酸鉀溶液中，溶液紫色裾去

C以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝探究金屬的犧牲陽極保護(hù)

置.過一段時(shí)間，向Fe電極區(qū)域滴入2滴K31Fe（CN）6］溶液，觀察現(xiàn)象法

D探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影

向盛有2mLO.lmoLLTKzCr2。？溶液的試管中滴加5~10滴

響

6mol?「NaOH溶液，再繼續(xù)滴加5?10滴6mol?匚匕2sO4溶液，觀察

現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

11.某新型鋰硒電池工作原理如圖所示.下列敘述正確的是（）

A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Se+2Li+—2片=Li?Se

B.IT占據(jù)Li?Se晶胞中的頂點(diǎn)和面心

C.放電時(shí)，電子由正極通過石墨烯聚合物隔膜流向負(fù)極

D.充電時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，兩極質(zhì)量變化差為7g

12.從干海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：

.膂他融水CC14試劑X溶液

JJJ

1

海帶-*（藥烷I-玉褊IT.過產(chǎn)T依；七T~餐取：分誠(chéng)心地W點(diǎn)JJ分液性工?就卜》i?

*溶構(gòu)

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化步驟中氯水可用過氧化氫代替

B.試劑X可以為NaOH,反萃取的離子方程式為：3I2+6OH=51+IO；+3H2O

C.CCI4可循環(huán)利用以有效提高干海帶提碘的產(chǎn)率

D.操作I要用到普通漏斗、燒杯和玻璃棒

13.催化劑LaFeo^COosOs應(yīng)用于漂白有機(jī)染料的一種機(jī)理如圖所示，其中包括①②光激發(fā)產(chǎn)生光生電子與光

生空穴（h+,具有很強(qiáng)的得電子能力）、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生電子還原鐵離子等.下列

說法正確的是（）

A.0H、。2和h+在漂白顏料時(shí)都體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

B.催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)⑤每消耗lmolO2,共轉(zhuǎn)移4mole-

D.反應(yīng)⑨有非極性鍵的斷裂與形成

14.一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CC>2（g）.里些CH2-CH2（g）+4H2O（g）.已知溫度對(duì)CO?的

平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖.下列說法正確的是（）

C02平衡轉(zhuǎn)化率催化效率

%

6060

M(250,50)

X

200250300350400i<C200250300350400S/t'C

A.Q點(diǎn)：v逆＜v正

B.生成乙烯的速率：v（N）＞v（M）

C.XfY,因平衡逆向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低

D.若起始投料比n（H2）:n（CO2）為5:2時(shí)，M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為9.1%

cA-cB+

15.常溫下，等濃度BOH堿溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH與1g一~^或1g—~~〈的關(guān)系如

c（HA）c（BOH）

圖所示，下列說法不正確的是（）

A.N曲線代表BOH堿溶液滴定HA酸溶液

B.水的電離程度：f＜e＜g

C.g點(diǎn)c（A-）=c（B+）＞c（HA）=c（BOH）

D.Ka（HA）=lxlO^76

二、非選擇題：本題共4小題，共55分

16.（12分）V2O5（五氧化二機(jī)）常作為化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金化工等行業(yè)，工業(yè)上以石煤（含

有V2O3、V2O5、AI2O3等）來制備V2O5的一種工藝流程如下:

精制

NaOH溶液NH4C1

空氣NaCl稀硫酸堿溶溶液

鈉化粗偏帆酸鈉

石煤一水浸f調(diào)pH->fflVO-沉鈿一煨燒，精制V2O5

焙燒偏鋁酸鈉25

已知：①NH4V。3(偏帆酸鏤)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水.

②V2O5、A1(OH)3沉淀生成和溶解的pH如表所示:

溶液pH

物質(zhì)開始沉淀完全沉淀沉淀開始溶解沉淀完全溶解

2.25.17.18.1

V2O5

3.34.78.712.8

AI（OH）3

回答下列問題：

(1)V在元素周期表中的位置：

(2)“鈉化焙燒”過程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVOs，同時(shí)有黃綠色氣體生成，其化學(xué)方程式為

(3)粗V2O5中含有A1(OH)3,可通過NaOH溶液堿溶除去，需調(diào)節(jié)pH的范圍為.

36

(4)已知：室溫下，Ksp(NH4VO3)=1.6x10-,Ksp[Ca(VO3)9]=4x1O-,向偏乳酸鏤的懸濁液中加入

CaCl2,當(dāng)溶液中c(Ca?+)=Imol?L時(shí)，溶液中的c(NH：)=.

(5)產(chǎn)品純度測(cè)定：將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成100mL(VC>2)2SO4溶液.取20.00mL該溶液于錐形瓶

中，用amol/LH2c2O4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滿定，經(jīng)過三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

20.00mL.已知：2VO；+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2T+2H2。，則該產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

______________%.

一

(6)鋼的一種配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為/,該配合物分子中含有的化學(xué)鍵類型有________________(填

字母).

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵

17.(13分)紅磷可用于制備半導(dǎo)體化合物及用作半導(dǎo)體材料摻雜劑，還可以用于制造火柴、煙火，以及三氯

化磷等.

（1）研究小組以無水甲苯為溶劑，PC15（易水解）和NaN3（疊氮化鈉）為反應(yīng)物制備納米球狀紅磷。該紅

磷可提高鈉離子電池的性能.納米球狀紅磷的制備裝置如圖所示（夾持、攪拌、加熱裝置己略）.

①在氨氣保護(hù)下，反應(yīng)物在裝置A中混勻后，于280℃加熱12小時(shí)，反應(yīng)物完全反應(yīng).A中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)

方程式為.

②經(jīng)冷卻、離心分離和洗滌得到產(chǎn)品，洗滌時(shí)先后使用乙醇和水，依次洗去的物質(zhì)是和.

（2）PCL是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室利用紅磷制取粗PCL的裝置如圖，夾持裝置已略，已知紅磷與少量a?

反應(yīng)生成pcy,與過量CL反應(yīng)生成PCL.PCL遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3Po4,遇。2會(huì)生成Pock.

PC13,POCI3的熔沸點(diǎn)見下表.

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

PC13-112.075.5

POCL1.3105.3

回答下列問題：

①裝置B中的反應(yīng)需要65?70℃,較適合的加熱方式為.

(2)制備CL可選用的儀器是(填標(biāo)號(hào))，其反應(yīng)離子方程式為

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中制得的PCL粗產(chǎn)品中?；煊蠵OCI3、PCh等.加入過量紅磷加熱可將P?5轉(zhuǎn)化為

PC13,通過(填操作名稱)，即可得到較純凈的PCL產(chǎn)品.

④PC1純度測(cè)定

步驟I：取wg上述所得PCL產(chǎn)品，置于盛有蒸儲(chǔ)水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100mL溶液；

步驟H：取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段時(shí)間后再加V]mLC]mol-LTAgNO3溶

液(過量)，使C「完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀(Ag3PO,可溶于稀硝酸)；

步驟m：以硫酸鐵溶液為指示劑，用c2moi[TKSCN溶液滴定過量的AgNC)3溶液(AgSCN)難溶于水)，

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗V2mLKSCN溶液.

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：；產(chǎn)品中PC)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%.

18.(16分)丙烯是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)丙醇、鹵代煌和塑料.

(1)工業(yè)上用丙烯加成法制各1,2—二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯.反應(yīng)原理為：

1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)■CH2ClCHClCH3(g)AH1=-134kJ-mol-

-1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g).tCH?=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH2=-102kJ-mol

1

則CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)-CH2aCHQCH3(g)AH3=kJ-mor.

(2)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH?=CHCH3和Ck，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)

生反應(yīng)I,一段時(shí)間后測(cè)得CH2cleHCICH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示.

A.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

B.相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響CH2cleHCICH3的產(chǎn)率

C.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但AH不變

D.P點(diǎn)可能為對(duì)應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率

②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時(shí)，CH2cleHCICH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是

（3）C3H8（g）.<3H6伍）+凡他）在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為Pi和P2時(shí)，測(cè)得丙烷及丙烯

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示.

80

70

60

50

40

30

20

10

500510520530540550560570580590

溫度

①a、d代表（填“丙烷”或“丙烯”），該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸

熱”）.

②起始時(shí)充入一定量丙烷，在恒壓Pi條件下發(fā)生反應(yīng)，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為.（保

留1位小數(shù)），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓

X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）.

1

(4)丙烷氧化脫氫法制備丙烯的反應(yīng)：C3H8(g)+l/2O2(g)?C3H6(g)+H2O(g)AH=-118kJ.mol-,

過程中還生成CO、CO2等副產(chǎn)物.C3H&的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示.從圖可知，能

、

cH詵擇性一c3H6的物質(zhì)的量

X

提高C3H6選擇性的措施是[G4選擇性-反應(yīng)的C3H8物質(zhì)的量1°%J

興

/

?￡-

綏

洲

7

〉

學(xué)

19.(14分)化合物H是用于治療慢性特發(fā)性便秘藥品普卡比利的合成中間體，其一種合成路線如下:

二O

0；o0cHyCOOCH,

coocn3

Hn

A￡11121121,i°MA0I*j"?！?/p>

△丫CHJCOOHYK2COJ%/

NH,NIICOCHl^JHCOCHj

?3

BcD

C(XX'H

?COOCHjCOOCHj

—Q北

二采旗瞬rL]O

改e"

DEAD

NHCOCH,NHCOCH,

NHCOCH5

H

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的分子式為；

(2)C中官能團(tuán)除羥基外還有;

(3)FfG的反應(yīng)類型為;

(4)反應(yīng)CfD的化學(xué)方程式為;

(5)有機(jī)物M是有機(jī)物B同分異構(gòu)體，理論上滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種;

①屬