第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．常溫下，是一種淡黃色的油狀液體。下列對的有關(guān)敘述不正確的是A．分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．的沸點比的沸點低是因為比鍵鍵能小2．電影《泰坦尼克號》講述了一個凄婉的愛情故事，導致這一愛情悲劇的罪魁禍首就是冰山。以下對冰的描述中不正確的是A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，導致游輪被撞沉B．在冰中存在分子間氫鍵，導致冰山硬度大，能撞沉游輪C．在冰中每個水分子能形成四個氫鍵D．在冰中含有的作用力只有共價鍵和氫鍵3．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分數(shù)大于10%或其水溶液在溫度過高時可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO和ClO等。實驗室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有關(guān)含氯微粒的說法正確的是A．ClO2是非極性分子 B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形C．ClO中心原子采取sp2雜化 D．1molHClO含有2molσ鍵4．由SiCl4制備高純SiH4的反應(yīng)為SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：HCl＞SiH4 B．離子半徑：r(Li+)＞r(H-)C．第一電離能：I1(Al)＞I1(Cl) D．共價鍵的極性：Si－Cl＞Al－Cl5．下列分子中畫橫線的原子的雜化軌道類型屬于的是A． B． C． D．6．防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，其原因之一是它的有效成分的分子中含有π鍵，這些分子中的π電子在吸收紫外線后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外線。下列物質(zhì)沒有防曬效果的是A．白藜蘆醇() B．丙三醇()C．對氨基苯甲酸() D．胡莫柳酯()7．草酸鐵銨的制備原理為Fe(OH)3+3NH4HC2O4=(NH4)3Fe(C2O4)3+3H2O，下列說法正確的是A．NH4HC2O4中的組成元素的第一電離能大小為O＞N＞C＞HB．鐵元素屬于過渡元素，位于元素周期表的ds區(qū)C．草酸鐵銨中的Fe元素呈+3價，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d34s2D．(NH4)3Fe(C2O4)3中含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵8．化學反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化不屬于化學反應(yīng)的是A．天然氣燃燒 B．金剛石變成石墨C．氯化鈉熔化 D．五氧化二磷吸水9．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．甲醛中鍵總數(shù)為B．標準狀況下，中所含鍵的數(shù)目為C．室溫下，的溶液中的數(shù)目為D．和足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl②H2O③H2O2④C2H4⑤C2H2A．僅①②③ B．僅③④⑤ C．僅①③⑤ D．僅④⑤11．下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是A．所有原子軌道都參與雜化形成雜化軌道B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C．雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D．雜化軌道可用于形成鍵12．用NaClO氧化NH3可制備火箭推進劑的燃料N2H4。下列說法正確的是A．NH3是非極性分子 B．NaClO僅含離子鍵C．N2H4中N元素的化合價為-2 D．中子數(shù)為8的氮原子可表示為13．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．的結(jié)構(gòu)式： B．NaOH的電子式：C．的VSEPR模型： D．的空間結(jié)構(gòu)模型：14．用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A．H2S、CS2、HI都是直線形的分子B．COCl2、BF3、SO2都是平面三角形的分子C．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角小于120°D．PCl3、NH3、PCl5的VSEPR構(gòu)型相同15．下列說法不正確的是A．HCl分子中的共價鍵是s-pσ鍵B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同D．石墨的層狀結(jié)構(gòu)(如上圖所示)，24g石墨中含有NA個六元環(huán)二、非選擇題16．幾種HX晶體的熔點見表：HXHFHClHBrHI熔點／℃－83.57－114.18－86.81－50.79在HX晶體中，HF的熔點反常，比HCl的高，這是由于______。17．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小順序為B＞C＞D＞A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。試回答下列問題(用元素符號或化學式表示)：(1)基態(tài)B原子中，核外存在___________個未成對電子。(2)基態(tài)E2＋的核外電子排布式為___________。(3)基態(tài)D原子的最高能層的電子排布圖為___________(4)M分子中B原子軌道的雜化類型為___________。(5)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________。18．I.下列是中學化學中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題①O2②Na2O2③NH4Cl④HCl⑤NaOH⑥CaCl2⑦氦氣(1)這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是_______。只含離子鍵的是_______。既含共價鍵又含離子鍵的是_______。(2)屬于離子化合物的是_______。II.已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的熱量。19．請回答下列問題：(1)中含有化學鍵的類型為_______。(2)由和構(gòu)成，的空間結(jié)構(gòu)是_______，根據(jù)化合物判斷，、B、H的電負性由大到小的順序為_______。20．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是_________和_________；_______和_______．(2)在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有________．21．下圖為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)表中編號對應(yīng)元素中屬于d區(qū)的是_______(寫元素符號)，其形成的基態(tài)二價陽離子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是_______。(2)⑥對應(yīng)元素的基態(tài)原子核外電子有_______種空間運動狀態(tài)；⑦對應(yīng)元素的原子共有_______種不同能級的電子。(3)①②④對應(yīng)元素的第一電離能由小到大的順序為_______(寫元素符號，下同)，①和⑦對應(yīng)元素形成的單質(zhì)中，熔點較高的是_______。(4)⑤對應(yīng)元素形成的陰離子()的空間結(jié)構(gòu)是_______；③和⑤對應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性更強的是_______(寫化學式)，從分子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_______。22．硫是生命的必需元素，在自然界的循環(huán)具有重要意義。(1)硫磺是我國四大發(fā)明之一黑火藥的主要成分，寫出黑火藥燃燒爆炸的化學反應(yīng)方程式：_______，黑火藥中起氧化劑作用的物質(zhì)為_______(填寫化學式)(2)硫易溶于、等有機溶劑。的電子式為_______，其中含有的化學鍵類型為_______。(3)土壤中的黃鐵礦(主要成分為)在細菌的作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化，將該反應(yīng)的化學方程式補充完整并配平_______。是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物，某化學興趣小組制備并對的化學性質(zhì)進行探究(4)同學們先利用如圖裝置制備氣體，大家設(shè)計實驗、利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明價硫具有氧化性；可將A中生成的氣體通入_______溶液中，觀察到_______現(xiàn)象，則證明價硫具有氧化性。(5)同學們繼續(xù)設(shè)計實驗探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：甲同學查閱資料得知為難溶于水的白色沉淀，因此設(shè)計了實驗方案為：將通入漂白粉溶液中，若觀察到有白色沉淀生成，說明發(fā)生反應(yīng)，則證明亞硫酸性強于次氯酸乙同學分為甲同學方案的反應(yīng)原理是錯誤的，理由是_______。(6)于是大家調(diào)整思路，選用下面的裝置和藥品重新設(shè)計了實驗方案裝置連接順序為_______:A→C→_______→_______→_______→F，其中裝置C的作用是_______，通過_______現(xiàn)象，即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．NCl3分子中存在N-Cl極性共價鍵，NCl3存在一對孤電子對，為三角錐形，正負電荷中心不重合，所以為極性分子，A正確；B．NCl3分子中心原子N價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，B正確；C．NCl3中N最外層有8個電子，Cl最外層有8個電子，所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．NF3和NCl3都是分子晶體，兩者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與N-F鍵和N-Cl鍵的鍵能大小無關(guān)，D錯誤；故答案選D。2．D解析：A．水在形成冰時，由于氫鍵的存在，使得密度減小，故冰浮在水面上，A正確；B．水在形成冰時，在冰中存在分子間氫鍵，導致冰山硬度大，能撞沉游輪，B正確；C．在冰中每個水分子形成四個氫鍵，它們分別為水分子中每個O原子能與兩個氫原子形成兩個氫鍵，而分子中的兩個氫原子分別與另外的水分子中的氧原子形成氫鍵，C正確；D．在水分子內(nèi)含有O—H共價鍵，水分子間存在氫鍵，同時也存在范德華力等分子間作用力，D錯誤；故選D。3．D解析：A．ClO2空間構(gòu)型為V型，該分子正負電中心不重合，是極性分子，A項錯誤；B．ClO的鍵為3個，孤電子對數(shù)為1個，所以空間構(gòu)型為三角錐形，B項錯誤；C．ClO的鍵為2個，孤電子對數(shù)為2個，所以中心原子采取sp3雜化，C項錯誤；D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，均為σ鍵，所以1molHClO含有2molσ鍵，D項正確；故答案選D。4．A解析：A．元素的非金屬性Cl＞Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性HCl＞SiH4，A正確；B．Li+和H-的電子層數(shù)相同，Li的核電核數(shù)大，故半徑小，即r(Li+)＜r(H-)，B錯誤；C．Al的失電子能力大于Cl，故第一電離能I1(Al)＜I1(Cl)，C錯誤；D．元素電負性差值越大，共價鍵極性越強，Si與Cl的電負性差值小于Al，故共價鍵的極性Si－Cl＜Al－Cl，D錯誤；故選A。5．C解析：A．甲烷分子中碳原子含有4個鍵且不含孤電子對，采用雜化，故A錯誤；B．乙烯分子中每個碳原子含有3個鍵，不含孤電子對，碳原子采用雜化，故B錯誤；C．乙炔分子中每個碳原子含有2個鍵，不含孤電子對，C原子采用雜化，故C正確；D．氨分子中氮原子含有3個鍵和1個孤電子對，采用雜化，故D錯誤。故答案為：C6．B解析：苯環(huán)含有大π鍵，A、C、D選項給出的有機物都含有苯環(huán)，都有π電子，丙三醇中不含π鍵，沒有π電子。答案選B。7．D解析：A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，故A錯誤；B．鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2，位于元素周期表的d區(qū)，故B錯誤；C．由化合價代數(shù)和為0可知，草酸鐵銨中的鐵元素呈+3價，鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)鐵離子的價電子排布式為3d5，故C錯誤；D．由化學式可知，草酸鐵銨是含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的離子化合物，故D正確；故選D。8．C【分析】在變化過程中有“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”的就發(fā)生了化學反應(yīng)，即有新物質(zhì)生成的就發(fā)生了化學反應(yīng)，否則沒有發(fā)生化學反應(yīng)，據(jù)此判斷。解析：A．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，所以該反應(yīng)屬于化學反應(yīng)，故A不符合；B．金剛石變成石墨，有新物質(zhì)生成，所以屬于化學反應(yīng)，故B不符合；C．氯化鈉受熱熔化只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C符合；D，五氧化二磷吸水生成磷酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D不符合；故選C。9．C解析：A．甲醛的結(jié)構(gòu)式為，則0.1mol甲醛中σ鍵總數(shù)為，A錯誤；B．標準狀況下，是液態(tài)，不能計算5.6LCCl4的物質(zhì)的量，B錯誤；C．的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，則的數(shù)目為，C正確；D．的物質(zhì)的量為1mol，其和足量反應(yīng)，生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；故選C。10．D解析：①HCl的結(jié)構(gòu)式為H—Cl，只含σ鍵，無π鍵；②H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，只含σ鍵，無π鍵；③H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，只含σ鍵，無π鍵；④C2H4的結(jié)構(gòu)式為，含σ鍵，其中碳碳雙鍵中含一個π鍵；⑤C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，含σ鍵，其中碳碳三鍵中含2個π鍵；綜上所述，④⑤符合題意，D正確；故答案選D。11．A解析：A．同一原子中參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如軌道與軌道能量相差太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，A項錯誤；B．只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，B項正確；C．雜化軌道能量集中，形成牢固的化學鍵，C項正確；D．雜化軌道可用于形成鍵，D項正確；答案選A。12．C解析：A．NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項A錯誤；B．NaClO含Cl-O共價鍵及離子鍵，選項B錯誤；C．設(shè)肼中氮元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零可得：2x+（+1）×4=0，解得x=-2，選項C正確；D．中子數(shù)為8的氮原子，質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項D錯誤；答案選C。13．D解析：A．氮氣分子中N原子之間以三鍵相連，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A正確；B．NaOH屬于離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故B正確；C．H2O的價層電子對數(shù)=2+=4，含有2個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，模型：，故C正確；D．中S原子的價層電子對數(shù)=4+=4，無孤電子對，S原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D錯誤；故選：D。14．C解析：A.中心原子S原子采取sp3雜化，電子對構(gòu)型為正四面體形，分子構(gòu)型為V形，H—S—H鍵角為92.1°，即H2S為V型分子，CS2、HI都是直線形的分子，故A錯誤；B．SO2中，且含有2個孤電子對，所以SO2為V形結(jié)構(gòu)；BF3中，所以BF3是鍵角為120°的平面三角形結(jié)構(gòu)，COCl2中，為平面三角形分子，故B錯誤；C．由B可知BF3鍵角為120°，SnBr2中，且含有一個孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)，孤對電子與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以SnBr2鍵角小于120°，故C正確；D．NH3、PCl3中，且含有一個孤電子對，所以PCl3、NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)；PCl5中，且不含孤對電子，為三角雙錐結(jié)構(gòu)，故D錯誤。答案選C15．C解析：A．HCl分子中的共價鍵是H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道形成的s-pσ鍵，故A正確；B．σ鍵為軸對稱，π鍵為鏡面對稱，σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ鍵是碳氫單鍵和C-C鍵，故C錯誤；D．石墨分子中1個六元環(huán)中含6個C原子，每個C原子由3個碳碳鍵共用，根據(jù)均攤法可知，1個六元環(huán)中含有的C原子個數(shù)為=2個，所以24g石墨中含有六元環(huán)的個數(shù)為=NA，故D正確；故選C。二、非選擇題16．HF分子間形成氫鍵【分析】HX晶體都為分子晶體，熔點的高低與分子間作用力成正比。解析：從HF到HI，相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，按一般規(guī)律，各物質(zhì)的熔點依次升高，但從數(shù)據(jù)中可以看出，HF的熔點比HCl的高，則表明HF分子間還存在另一種作用力，于是確定為氫鍵。從而得出HF的熔點反常，比HCl的高，這是由于HF分子間形成氫鍵。答案為：HF分子間形成氫鍵。17．(1)2(2)1s22s22p63s23p63d9(3)(4)sp2(5)C、O、N【分析】根據(jù)電子排布三原則，根據(jù)題目中B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s22p2是碳元素；D有2個未成對電子，且原子半徑小C，故D和C同一周期內(nèi)，D為1s22s22p4是氧元素；A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體是甲醛，故A為H元素，根據(jù)原子半徑大小B＞C＞D，則C為氮元素，E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，故E為銅元素；故A、B、C、D、E分別是氫、碳、氮、氧、銅元素；解析：（1）根據(jù)分析B元素是氮，三種能量不同，占用三個能級，分別是1s、2s、2p，根據(jù)每種能級最多排的電子判斷，s能級最多排2個電子，后面能級已排電子說明前面的排滿，故B的電子排布式為：1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則判斷，未成對電子數(shù)是2p2中的2個，故答案為：2；（2）根據(jù)分析得出E為銅元素，根據(jù)失去電子時先失去最外層電子，故E2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；（3）基態(tài)D原子是氧原子，其最高能層電子排布是2s22p4，根據(jù)洪特規(guī)則和鮑林不相容原理書寫電子排布圖為；（4）M分子根據(jù)題目信息判斷是甲醛HCHO，根據(jù)碳原子形成的化學鍵中含義雙鍵判斷碳原子的雜化為sp2；（5）B、C、D三種元素分別是碳、氮、氧，根據(jù)第一電離能中電子排布處于半充滿時，電離能反常，故第一電離能由小到大的順序為C、O、N；18．①④⑥②③⑤②③⑤⑥放出5.5解析：I.(1)①O2只有共價鍵；②Na2O2既含共價鍵又含離子鍵；③NH4Cl既含共價鍵又含離子鍵；④HCl有共價鍵；⑤NaOH既含共價鍵又含離子鍵；⑥CaCl2只含離子鍵；⑦氦氣是單原子分子，不含化學鍵。(2)含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，所以屬于離子化合物的是②③⑤⑥。II.已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI的反應(yīng)熱為kJ。即放出5.5kJ的熱量。19．離子鍵、共價鍵正四面體形解析：(1)中存在共價鍵和共價鍵，銨根離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，故其含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵。故答案為：離子鍵、共價鍵；(2)中中心B原子的價層電子對數(shù)為，且不含孤電子對，所以的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形；非金屬性越強，電負性越大，、B、H三種元素中非金屬性最強的是H元素，其次是B元素，非金屬性最弱的是元素，所以、B、H三種元素的電負性由大到小的排列順序為。故答案為：正四面體形；。20．N2COCO2N2OSO2、O3解析：(1)僅由第二周期元素組成的共價分子，即C、N、O、F組成的共價分子中，N2與CO價電子總數(shù)均為10，CO2與N2O價電子總數(shù)均為16，因此N2與CO互為等電子體，CO2與N2O互為等電子體；(2)依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，即可互稱等電子體，的原子數(shù)為3，各原子最外層電子數(shù)之和為5+6×2+1=18，SO2、O3的原子數(shù)也為3，各原子最外層電子數(shù)之和為6×3=18，因此與互為等電子體的分子有SO2、O3。21．(1)Fe3d(2)96(3)Al<B<BeBe(4)正四面體H2OH2O和H2S分子結(jié)構(gòu)相似，O-H鍵長較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(合理即可)解析：根據(jù)各元素在周期表的位置，推出①為Be，②為B，③為O，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Ca，⑧為Fe，⑨為Cu，據(jù)此分析；（1）d區(qū)包括ⅢB～Ⅷ，因此所給元素屬于d區(qū)的是Fe；Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，電子占據(jù)的能量最高軌道是3d；故答案為Fe；3d；（2）⑥對應(yīng)的元素為Cl，電子排布式為1s22s22p63s23p5，核外電子有9種不同的空間運動狀態(tài)；⑦對應(yīng)元素是Ca，電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，原子共有6種不同能級的電子；故答案為9；6；（3）①②④對應(yīng)元素分