高考化學(xué)無(wú)機(jī)物的推斷精講精練doc高中化學(xué)

://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)2021高考化學(xué)無(wú)機(jī)物的推斷精講精練1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)：幫助學(xué)生熟練掌握重要的元素〔CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等〕單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，以及它們之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，是分析解決推斷題的必備的根底知識(shí)。以網(wǎng)絡(luò)的形式讓學(xué)生自我找出知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，構(gòu)筑學(xué)生自我的知識(shí)框架主要題型有選擇題和框圖題兩大題型，解選擇題要謹(jǐn)防題設(shè)的陷井。解框圖題不外乎兩種方法，一種是根據(jù)特殊性質(zhì)找到題眼后順藤摸瓜，另一種是縮小范圍后發(fā)散推理。2．難點(diǎn)聚焦1．氯元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2．次氯酸、漂白粉的性質(zhì)HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl〔氧處于中心〕，所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：〔1〕HClO是一種弱酸，與碳酸比擬電離能力有如下關(guān)系：H2CO3>HClO>HCO3-，請(qǐng)分析以下反響：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO〔2〕ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反響：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。假設(shè)遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO〔3〕HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化復(fù)原反響，但不能使品紅溶液褪色。如：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO漂白粉遇亞硫酸酸鹽：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-〔4〕HClO見光易分解：2HClO2HCl+O2↑〔5〕次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反響的差異：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)4．氧及其化合物相互聯(lián)系5．氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3．例題精講例1、對(duì)某酸性溶液〔可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+〕分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：〔1〕、加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色?！?〕、加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！?〕、參加氯氣時(shí)，溶液略顯黃色，再參加BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀HNO3。對(duì)于以下物質(zhì)不能確認(rèn)其中原溶液中是否存在的是〔〕A、Br—B、SO42—C、H2SO3D、NH4+答案〔B〕點(diǎn)評(píng)：少數(shù)學(xué)生誤選AB，這局部學(xué)生主要對(duì)溴水的顏色印象不深所致。例2、提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反響，可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反響框圖填空粉狀化合物A粉狀化合物A粉狀單質(zhì)B單質(zhì)F單質(zhì)C溶液E單質(zhì)F沉淀J紅褐色沉淀G化合物D化合物H溶液I溶液K單加稀酸L在一定條加NH3·H2O件下反響通空氣加固體NaOH加過(guò)量熔融稀酸L加強(qiáng)堿溶液加水加氨水加強(qiáng)堿溶液〔1〕、單質(zhì)F是〔2〕、寫出由E生成G的離子反響方程式〔或化學(xué)方程式〕〔3〕、溶液I中所含金屬離子是〔4〕、由C→E+F假設(shè)改為濃酸，那么不能選用的濃酸是〔寫分子式〕答案：〔1〕H2〔2〕4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓+8NH4+或Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+(4)H2SO4或HNO3點(diǎn)評(píng)：這道題較容易,但可以反映出一局部學(xué)生根底是否扎實(shí),更重要的式測(cè)試同學(xué)們的解題習(xí)慣是否細(xì)心,如是否按要求答題,思考問(wèn)題是否全面如第(3)問(wèn)是否漏掉Na+。例3、如圖(1)化合物E與水反響生成白色漿狀物(2)化合物F是不成鹽的氧化物(3)單質(zhì)D能與某些稀有氣體反響:化合物A化合物A單質(zhì)B化合物C單質(zhì)D化合物E化合物F單質(zhì)H化合物I高溫反響(1)高溫反響(2)單質(zhì)G單質(zhì)G燃燒反響(3)室溫反響(4)據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁?1)化合物F是(2)化合物I是(3)反響(2)的化學(xué)方程式是高溫(4)反響(4)的化學(xué)方程式是高溫答案:(1)CO(2)HF(3)C+H2O====H2+CO(4)2H2O+2F2===4HF+O2點(diǎn)評(píng):此題從反響條件入手,考查學(xué)生發(fā)散思維的能力,同時(shí)要求學(xué)生了解一些物質(zhì)的特性,如白色漿狀物,不成鹽氧化物,能與稀有氣體反響等。例4、A、B、C是短周期IA和ⅡA族的碳酸鹽,它們的質(zhì)量分別為mA、、mB、mC與足量鹽酸完全反響,消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl),mA==mB+mC,,nA(HCl)==nB(HCl)+nC(HCl)請(qǐng)?zhí)羁眨骸?〕寫出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱〔2〕假設(shè)以MA、MB、MC分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量試寫出MA、MB、MC三者的相互關(guān)系式A的正確選擇有種,其化學(xué)式為假設(shè)和B為ⅡA的碳酸鹽,.C為第IA碳酸鹽,那么A、B、C的化學(xué)式依次為mA：mC==1：答案：(1)碳酸鋰、碳酸鈹、碳酸鈉、碳酸鎂(2)mA/MA===mB/MB+mC/MC(3)兩Li2CO3MgCO3〔4〕MgCO3BeCO3Na2CO31.05點(diǎn)評(píng)：此題一是考查學(xué)生對(duì)不太常見的〔Li、Be〕元素的熟悉程度，最主要考查學(xué)生的分析推理能力，及將數(shù)學(xué)思維方法運(yùn)用于化學(xué)推理的能力。小結(jié)：要解答好無(wú)機(jī)推斷題主要做到以下幾點(diǎn)：〔1〕織好知識(shí)網(wǎng)〔2〕掌握一些物質(zhì)特性〔3〕培養(yǎng)分析推理及發(fā)散思維能力〔4〕要有耐心細(xì)致的習(xí)慣〔5〕要有標(biāo)準(zhǔn)的表述。例5A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如以下圖據(jù)此判斷：〔1〕在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_________，不含組成B元素的化合物是_______________〔用“甲〞、“乙〞填寫〕?！?〕單質(zhì)A是_____________〔填“金屬〞、“非金屬〞或“既可以是金屬又可以是非金屬〞〕?！?〕假設(shè)單質(zhì)A是___________，那么單質(zhì)B、C分別是______________；假設(shè)單質(zhì)A是________，那么單B、C分別是_____________；假設(shè)單質(zhì)A是___________，那么單質(zhì)B、C分別是________________。[解析]〔1〕從圖中可發(fā)現(xiàn)以下反響關(guān)系：“單質(zhì)B+單質(zhì)C→化合物甲〞，故甲中不含A元素；“單質(zhì)A+單質(zhì)C→化合物乙〞，故乙中不含有B元素?！?〕從圖示信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換，可提煉出“單質(zhì)A+化合物甲→單質(zhì)B+化合物乙〞該反響屬置換反響。置換反響有如下幾種情況：第一種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反響可獲得以下各種可能：〔a〕A為鋁、B為鐵、C為氧氣等〔鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進(jìn)行的反響，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性〕。第二種情況：非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反響實(shí)例可獲得答案(b)A、B、C依次為〔下同〕Cl2、S、H2；(c)O2、S、H2；(d)F2、O2、H2。〔還可進(jìn)一步分析：反響中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)？總結(jié)出：氧化性A>B?！尺@樣，就可進(jìn)而獲得更多答案(e)Cl2、Br2、H2；(f)Cl2、I2、H2；(g)Br2、I2、H2；(h)I2、S、H2；(I)C、H2、O2〔制水煤氣〕；(j)C、Si、O2〔工業(yè)上制硅〕；(k)Br2、S、H2；(l)Cl2、N2、H2；(m)Si、H2、F2。第三種情況：金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。(n)4〕Mg、C、O2。第四種情況：非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。(o)H2、Cu、O2；(p)H2、Fe、O2；(q)C、Cu、O2〔由于鐵、銅等不是短周期元素，所以不合題意〕。答案為：〔1〕甲；乙?！?〕單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬?！?〕可以有多組答案〔見思路精析〕。例6以下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反響⑤是工業(yè)制X的主要反響之一。請(qǐng)按要求填空：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A，E，F(xiàn)，Y。(2)反響⑤的化學(xué)方程式為：。(3)1molB通過(guò)反響②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，那么B的化學(xué)式為：。答案：(1)H2O；N2；Ag；HCl。(2)4NH3+5O24NO+6H2O。(3)AgN3。簡(jiǎn)析：抓住題中某一條信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。再根據(jù)G是氨氣可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO〔跟“反響⑤是工業(yè)制X的主要反響之一〞相吻合〕。這里要求解題者在推理過(guò)程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷，測(cè)試思維的靈活性。由K是氯化銀、Y是鹽酸可推出I是硝酸銀，進(jìn)而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F(xiàn)是單質(zhì)銀。這里主要測(cè)試解題者能否在一個(gè)全新的問(wèn)題背景中，運(yùn)用已掌握的元素化合物根底知識(shí)作出判斷。綜合以上信息可得知，B物質(zhì)中含有銀、氮兩種元素，利用題給數(shù)據(jù)可計(jì)算出B的化學(xué)式為AgN3。這一問(wèn)難度較高，這是下面三個(gè)原因：第一，這一問(wèn)是建立在前幾問(wèn)的根底之上的，假設(shè)答不出前幾問(wèn)，就無(wú)法答復(fù)這一問(wèn)；第二，需經(jīng)過(guò)定量計(jì)算才能作出判斷；第三，“AgN3〞是高中化學(xué)中沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)的一種物質(zhì)，有的考生想不到或不敢相信自己的計(jì)算結(jié)果。4．實(shí)戰(zhàn)演練1、向硝酸鈉溶液中參加銅粉〔不發(fā)生反響〕，假設(shè)再參加某種鹽，那么銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是〔〕A、Fe(NO3)3B、ZnSO4C、NaHCO3D、NaHSO2、向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過(guò)程看不到現(xiàn)象，再向溶液中參加一種物質(zhì)，溶液變渾濁，參加的這種物質(zhì)不可能是〔〕A、FeCl3溶液B、AlCl3溶液C、Na2S溶液D、AgNO3溶液3、某白色固體可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，假設(shè)向溶液中參加稀硝酸至過(guò)量，有白色沉淀生成，對(duì)原固體判斷不正確的選項(xiàng)是〔〕A、肯定存在①B、至少存在②和⑤C、無(wú)法確定有無(wú)③D、至少存在①、④、⑤4、向一無(wú)色透明的溶液中滴加稀硫酸時(shí)有沉淀生成，且所得沉淀量與所加硫酸的關(guān)系如下圖，那么原溶液可能是〔〕A、NaAlO2與Na2S2O3的混合溶液B、Na2SiO3和Na2CO3的混合溶液C、AlCl3與CuSO4的混合溶液D、Na2SO3與Na2S的混合溶液5、F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2和燒堿完全反響，生成NaF、H2O和某一種氣體，該氣體是以下物質(zhì)中的〔〕A、H2B、HFC、OF2D、O26、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，假設(shè)再參加過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A、肯定有KNO3和Na2CO3，沒(méi)有Ba(NO)2B、肯定有KNO3，沒(méi)有Ba(NO)2，可能有Na2CO3C、肯定有Na2CO3和Ba(NO)2可能有KNO3D、無(wú)法判斷7、在一接近中性的含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，②向橙黃色溶液中參加BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，由此可以推斷該溶液中肯定不存在的離子〔〕A、NH4+、Br-、SO32-B、NH4+、SO32-、I-C、Fe2+、I-、SO32-D、Fe2+、CO32-、I-8、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH溶液能使酚酞變紅是OH-的性質(zhì)，其中沒(méi)有意義的是〔〕A、取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞作用，觀察溶液顏色B、取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試劑作用，觀察溶液顏色C、向滴有酚酞的25.0ml0.10mol/L鹽酸中，逐滴滴加20.0ml0.10mol/LNaOH溶液，觀察溶液顏色變化D、向滴有酚酞的20.0ml0.10mol/LNaOH溶液中，逐滴滴加25.0ml0.10mol/L鹽酸，觀察溶液顏色變化9、為了使魚苗順利運(yùn)輸，必須滿足三個(gè)條件：①保持適量氧氣②使魚苗呼出的CO2及時(shí)排出③防止細(xì)菌大量繁殖，以下物質(zhì)參加水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長(zhǎng)距離儲(chǔ)運(yùn)魚苗的水中，最好參加〔〕A、Na2O2B、氯水C、CaO2D、H2O210、18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)，在黑暗中并無(wú)氣味，而在光照時(shí)開始變暗，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，此鹽是〔〕A、氟化銀B、氯化銀C、溴化銀D、碘化銀11、將固體X投入足量的液體Y中，能產(chǎn)生白色沉淀，并放出一種可燃性氣體，那么X和Y分別是〔〕A、金屬鈉和硫酸銅溶液B、電石和純堿溶液C、明礬和小蘇打溶液D、鋅和稀硫酸12、某鹽溶液滴入氯水無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入硝酸酸化的硝酸鋇有白色沉淀，那么該鹽可能是〔〕A、MgCl2B、FeSO4C、Na2SO3D、ZnSO13、某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O〔氣〕、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理〔假定每次處理均完全反響〕：①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變?、谕ㄟ^(guò)赤熱的氧化銅，固體變?yōu)榧t色③通過(guò)白色硫酸銅時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，由此可以確定原混合氣體中〔〕A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D、一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO214、以下關(guān)于溶液中所含離子的推斷正確的選項(xiàng)是〔〕A、向溶液中先加足量稀HCl，無(wú)現(xiàn)象，再加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，那么原溶液中一定含有SO42-B、向某溶液中逐滴滴加NaOH溶液，現(xiàn)有白色沉淀后沉淀消失，那么原溶液中一定含有Al3+C、向溶液中參加澄清石灰水，有白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀消失，并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，那么原溶液中一定含有CO32-D、用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，那么原溶液中一定含有Na+，無(wú)K+15、有Na2O、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3、NaCl的某幾種組成的混合物，向混合物中參加足量的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通過(guò)足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，假設(shè)將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔〕A、混合物中一定不含Na2OB、混合物中一定不含Na2CO3和NaClC、混合物中是否含Na2CO3和NaCl無(wú)法確定D、混合物中一定不含Na2O2和NaCl16、一無(wú)色氣體可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得到無(wú)色透明溶液，把溶液分成兩分，一份參加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀；另一份參加硝酸酸化的AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A、一定有SO2B、可能有SO2C、肯定沒(méi)有H2S和HBrD、無(wú)法肯定是否有HBr電解鹽酸C溶液D沉淀1、以下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)間化學(xué)反響關(guān)系的圖示，其中A的焰色反響呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G電解鹽酸C溶液D沉淀B溶液F氣體B溶液E氣體HB溶液F氣體B溶液E氣體H2OG溶液H溶液產(chǎn)物之一A溶液B溶液E水溶液〔1〕寫出化學(xué)式：AB〔2〕寫出以下反響的離子方程式①CE②DH③E+F+H2OG2、A為淡黃色固體粉末，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)以下圖所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系溶液C無(wú)水CuSO4+H2溶液C無(wú)水CuSO4+H2O+H2O+H2OA塊狀固體B塊狀固體B氣體甲藍(lán)氣體甲藍(lán)色氣體丙點(diǎn)燃點(diǎn)燃溶液E+溶液C氣體丁溶液E+溶液C氣體丁氣體乙+H2O懸濁液D+H2O塊狀固體懸濁液D+H2O塊狀固體B請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝孩俟腆wB是一種重要的化工原料，其化學(xué)式為②利用上圖中有關(guān)物質(zhì)實(shí)現(xiàn)DC的轉(zhuǎn)化，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式③在上述變化中生成的氣體丁可以使懸濁液D完全溶解，寫出完全溶解過(guò)程的離子方程式④假設(shè)甲氣體與乙氣體恰好完全反響，那么所需A和B的物質(zhì)的量之比為3、由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反響后，通入100ml1.0mol/LNaOH溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液的電導(dǎo)性隨通入氣體體積的變化曲線，請(qǐng)分析、推斷并填空：圖乙圖甲圖乙圖甲①圖甲表示溶液中離子的變化曲線；②對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通入的混合氣體體積大于V1時(shí)引起溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的主要陰、陽(yáng)離子是；③當(dāng)n=0.01mol時(shí)，光照前的混合氣體中H2與Cl2的物質(zhì)的量之比為。4、以下圖中A是一種正鹽，D比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，不管X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素BBYAxCYDxE當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另一種元素用化學(xué)式答復(fù)以下問(wèn)題：①A是Y是Z是②當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是A與X反響的離子方程式為③當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是A與X反響的離子方程式為BC5、A是中學(xué)化學(xué)中常見無(wú)機(jī)物，A、B、C中含同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已略去，如以下圖所示主要反響B(tài)CANaOH溶液①A與NaOH溶液反響，既可生成B又可生成C，ANaOH溶液還可以生成B和C，假設(shè)A為氧化物，那么A的化學(xué)式〔寫出兩種〕、；假設(shè)A為氣態(tài)氫化物，B中含有A中兩種元素，試寫出C與稀硫酸反響生成A的離子方程式；假設(shè)A為一種鋁鹽，那么B、C的化學(xué)式分別為、。②假設(shè)A的單質(zhì)與NaOH溶液無(wú)論何種物質(zhì)的量之比反響，產(chǎn)物必為B和C，設(shè)R元素在化合物A、B、C中的化合價(jià)分別為x、y、z，那么x、y、z必須滿足的關(guān)系是。＋〔7〕6、某校課外興趣小組用以下圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2+、＋〔7〕AlCl3溶液白色沉淀〔AlCl3溶液白色沉淀〔6〕＋〔4〕至沉淀不再溶解溶液〔2〕Al3+不再溶解溶液〔2〕溶液〔5〕溶液〔5〕+(1)Cl-白色沉淀〔3白色沉淀〔3〕〔1〕；〔2〕；〔3〕；〔4〕；〔5〕；〔6〕；〔7〕。氣體C7、X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：氣體C酸性溶液無(wú)色氣體固體③②過(guò)量COΔ完全反響過(guò)量鹽酸①DFEXBAX酸性溶液無(wú)色氣體固體③②過(guò)量COΔ完全反響過(guò)量鹽酸①DFEXBAX〔1〕寫出①、②、③步所有反響的化學(xué)方程式〔2〕設(shè)③步所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，試計(jì)算取用的每份X中FeO和CuO的質(zhì)量比。8、A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一種元素，其中D在常溫下為無(wú)色有