化學(xué)-黑龍江省“六校聯(lián)盟”2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)合適應(yīng)性測試試題和答案

黑龍江省“六校聯(lián)盟”高三年級聯(lián)合適應(yīng)性測試化學(xué)試卷用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項1．推進(jìn)美麗中國建設(shè)，促進(jìn)人與自然和諧共生，下列說法正確的是()A．明礬可用于水體的凈化和殺菌消毒B．采用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，有利于減少白色污染C．汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)化器，有助于減少汽車尾氣污染D．煤的氣化和液化處理有利于減少二氧化碳排放，提前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”2．下列化學(xué)用語表述錯誤的是()B．NH3的VSEPR模型：C．C2H2的空間填充模型：D．用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程：3．工業(yè)生產(chǎn)中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化正確的是()A．工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水—電Cl2—漂白粉B．工業(yè)制取純堿：飽和食鹽水—NaHCO3固體——ΔNa2CO34．以金紅石（主要成分為TiO2，含雜質(zhì)SiO2等）為原料“碳氯化法”高溫生產(chǎn)鈦的主要流程如下，下列說法錯誤的是()A．向粉碎后的固體中鼓入Cl2使其“沸騰”有助于充分反應(yīng)B．在沸騰氯化爐中，1molTiO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．“碳氯化法”得到的TiCl4液體中混有雜質(zhì)SiCl4，可蒸餾分離D．可用活潑金屬Na、Mg等在空氣中加熱還原TiCl4制備Ti5．下列方程式與所給事實不相符的是()B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2后溶液變渾濁：D．加熱氯化銅溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：Cu(H2O)42++4Cl-=[CuCl4]2-+4H2OΔH>06．在銅轉(zhuǎn)運蛋白的作用下，順鉑Pt(NH3)2Cl2進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的P(NH3)2(OH)Cl與鳥嘌呤作用進(jìn)而破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖，過程如圖所示。其中鳥嘌呤為扁平結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A．鳥嘌呤和Pt(NH3)2(OH)Cl中N原子的雜化方式完全相同B．在水溶液中的溶解性B強(qiáng)于ADC）結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵包括：共價鍵、配位鍵、氫鍵7．我國科學(xué)家設(shè)計的海水直接電解法實現(xiàn)了無副產(chǎn)物綠色制氫。該裝置PTFE膜可將海水和雜質(zhì)離子阻擋在外，只允許H2O(g)通過，水汽液化獲取無雜質(zhì)離子水，電解質(zhì)KOH濃度保持不變。下列說法錯誤的是()B．離子交換膜為陰離子交換膜C．a(chǎn)極的電解產(chǎn)物為Cl2和O2D．海水為電解池補(bǔ)水的速率與生氫速率相等（以mol/h為單位）8．我國科學(xué)家首次合成了兩種全新的碳分子材料C10和C14，有望應(yīng)用于未來的分子電子學(xué)器件中，其中C10的合成原理如圖所示，下列說法錯誤的是()A．C10Cl8中所有原子均處于同一平面B．1molC10Cl8與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗16molNaOHC．C10與金剛石、石墨互為同素異形體D．C10中所有碳原子均采用sp2雜化9．X、Y、Z、M為分布在三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z兩種元素可組成10電子和18電子化合物，基態(tài)Y原子的s能級電子數(shù)為p能級電子數(shù)的4倍。Z、M同主族，M的原子序數(shù)為Z的2倍。下列說法正確的是()A．基態(tài)原子的第一電離能：Y<Z<MB．Y的最高價含氧酸為強(qiáng)酸C．M的單質(zhì)在過量Z2燃燒所得產(chǎn)物為非極性分子D．簡單氫化物的沸點：Z>M10．物質(zhì)的氧化性和還原性與溶液pH有關(guān)，具體可用pH電勢圖來表征，電勢越大，氧化性越強(qiáng)，鉻元素的pH電勢圖如圖所示，下列說法錯誤的是()A．Cr被氧化均生成Cr(Ⅲ)B．AB線的反應(yīng)為：Cr2O72_+H2O=2CrO_+2H+C．pH值越大Cr(OH)3越容易被氧化D．pH=5時，Cr2+可與Cr2O72_反應(yīng)生成Cr3+11．常用的酸堿指示劑甲基橙可由含氮化合物A和B合成，關(guān)于涉及到的有機(jī)物下列說法錯誤的是()A．A的含苯環(huán)同分異構(gòu)體共9種B．B分子的名稱為對氨基苯磺酸C．甲基橙分子存在順反異構(gòu)體D．三種物質(zhì)均能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)12．一種以LiAlCl4離子液體為電解質(zhì)的鋁—磷酸鐵鋰二次電池放電時工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+B．放電時，磷酸鐵鋰電極電勢高于Al電極C．充電時，Li+透過離子交換膜從左向右遷移D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+13．兩個均充有H2S的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，起始壓強(qiáng)均為pkPa，在不同溫度下反應(yīng)相同時間，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)在任意溫度下正向均能自發(fā)進(jìn)行B．催化劑可降低該反應(yīng)的焓變，提高平衡轉(zhuǎn)化率C．900℃,ts后達(dá)平衡，S2的平均生成速率為kPa/sD．900℃,該反應(yīng)的Kp=kPa14．下列實驗操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有氧化性B乙醇和濃硫酸混合液加熱，產(chǎn)生的氣體先通過NaOH溶液，再通過酸性KMnO4溶液，溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)C測得飽和醋酸鈉溶液pH約為9，飽和亞硝酸鈉溶液pH約為8酸性：亞硝酸>醋酸D將CO還原Fe2O3后的固體用足量鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅CO已將Fe2O3全部還原15．常溫下，H2A=H++HA-,HA-=H++A2-向10mL1mol/LNa2A(pH=11)溶液中滴加1mo/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是()A2-)2D．隨著鹽酸溶液滴入，水的電離程度逐漸先增大后減小1614分）一種以方鉛礦（主要成分為PbS，含少量FeS2、ZnS、SiO2等）和軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料協(xié)同提取鉛、錳的工藝流程如圖所示。已知：①[PbCl4]2-(aq)=PbCl2(s)+2Cl-(aq)ΔH<0。-13，-15。（1）Fe與Mn相比，基態(tài)原子的第三電離能更大的元素是。（填元素符號）（2）“氧化酸浸”時，PbS發(fā)生反應(yīng)生成[PbCl4]2-的離子方程式為。隨著溫度的升高，各元素的浸出率變化如圖所示，當(dāng)溫度高于70℃后，F(xiàn)e浸出率不升反降，可能的原因是.（3）“調(diào)節(jié)pH”至pH=3，濾渣2的主要成分.（4）結(jié)合平衡移動原理，解釋“稀釋降溫”的目的：.（5）“濾液3”中的金屬陽離子除了少量Pb2+外，還有。（6）常溫下，用5104mol/L的Na2S溶液“沉鉛鋅”時，當(dāng)pH=7時，溶液中Zn2+濃度為mol/L（7）一定條件下，寫出“沉錳”制備Mn3O4的化學(xué)方程式.1714分）釔鋇銅氧晶體是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)材料。對釔鋇銅氧材料分析表明，組成為YBa2Cu3O7x，其中Y元素為+3價，銅元素以Cu(Ⅱ)和罕見的Cu(Ⅲ)形式存在，將該材料溶于稀酸之后，Cu（III）將全部被還原為Cu（II）?，F(xiàn)通過以下實驗確定Cu（II）和Cu（III）的比例。實驗步驟：a．稱取0.5000g樣品溶于稀酸，充分反應(yīng)后加入過量碘化鉀，配制250mL待測溶液。b．取25.00mL待測溶液，以淀粉為指示劑，用0.0100mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液23.04mL。c．再次稱取0.5000g樣品溶于過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)后，配制250mL待測溶液。取25.00mL反應(yīng)后溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.55mL。d．做空白實驗，消耗0.0100mol/LNa2S2O標(biāo)準(zhǔn)溶液0.50mL。已知：2Cu2++4I=2CuI+I2,2Na2S2O3+I2=回答下列問題：（1）在溶解樣品和滴定過程中需要使用碘量瓶，與普通錐形瓶相比，使用碘量瓶的優(yōu)勢是。（2）該實驗過程中，需用到的下列儀器有（填選項）。（3）請用相關(guān)離子方程式解釋設(shè)計空白對照實驗的目的。（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算Cu(Ⅱ)與Cu(Ⅲ)物質(zhì)的量之比為，x=。（5）某種釔鋇銅氧晶體屬于四方晶系晶胞，參數(shù)如圖所示。晶胞夾角均為90°,基態(tài)三價Cu價層電子排布式為.圖中D原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,,d，則C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為.釔鋇銅氧晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。則該晶體的密度為g.cm-3（列出計算式，NA為阿伏伽德羅常數(shù)）。1813分）大氣中二氧化碳(CO2)導(dǎo)致全球變暖和海洋酸化等問題愈發(fā)嚴(yán)重?；诠δ艽呋瘎O2氫化和甲苯甲基化過程耦合直接合成二甲苯（X）等高價值化學(xué)品的過程也展現(xiàn)出巨大潛力。相關(guān)主要反應(yīng)有：①CO2(g)+3H2(g)+C7H8(g)=X(g)+2H2O(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.4kJ/mol③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.1kJ/mol④CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH4=一90.5kJ/mol⑤CH3OH(g)+C7H8(g)=X(g)+H2O(g)ΔH5=一73.1kJ/mol回答下列問題：（1）通過CO2與H2和C7H8直接甲基化得二甲苯（X）的ΔH1=.（2）下圖顯示了在200℃~500℃,0.1MPa下，進(jìn)料組成為CO2:H2:C7H8左圖380℃后CO2的轉(zhuǎn)化率升高的原因是.（3）其他條件不變，3MPa時（如右圖CO2和C7H8的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化趨勢與0.1MPa下不同的原在400℃、3MPa下，二甲苯的平衡產(chǎn)率為______。（已知：二甲苯的選擇性=n)，產(chǎn)率=轉(zhuǎn)化率×選擇性）（4）該工藝采用ZnZrOx為催化劑，進(jìn)料混合氣體需要凈化預(yù)處理，目的是防止混有的雜質(zhì)氣體使，致使反應(yīng)速率下降。（5）已知在不同溫度下，產(chǎn)物二甲苯的各種組分鄰二甲苯（OX）、間二甲苯（MX）和對二甲苯（PX）百分含量如圖所示，a~f分別代表從280℃升溫至480℃測定的實驗數(shù)據(jù)，其中b點坐標(biāo)代表OX：23.5%，MX：55%，PX：21.5%。則反應(yīng)PX=OX的ΔH=0填“>”或“<”）判斷依據(jù)是.1914分）薄荷酮是一種重要的醫(yī)藥合成原料，由薄荷酮合成某種重要的有機(jī)并環(huán)中間體H的合成路線如下：已知：邁克爾加成反應(yīng)：回答下列問題：（1）A是一種手性分子，其分子結(jié)構(gòu)中個手性碳原子。（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為.（3）由C生成D的反應(yīng)類型是.（4）已知D→E發(fā)生邁克爾加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為.（5）由G轉(zhuǎn)變?yōu)镠的過程中產(chǎn)生一種無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.（6）經(jīng)測試發(fā)現(xiàn)，沒有得到最終產(chǎn)物K，而是其同分異構(gòu)體L。已知：①烯丙基碳正離子有如下重排：，②烯烴雙鍵兩端的取代基越多越穩(wěn)定根據(jù)以上信息，推測L的結(jié)構(gòu)為."為原料合成并環(huán)的合成路線如下圖部分反應(yīng)條件已略去）,其中M和N的結(jié)構(gòu)簡式分別為 和.化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項123456789CBBDCBCDDAAADBC1614分，除特殊標(biāo)注外每空2分）（1）Mn42O溫度較高時，鹽酸大量揮發(fā)；溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3（答任意一點即可得分）（3）Fe(OH)32(aq)=PbCl2(s)+2Cl(aq)ΔH<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡正向移動，加水稀釋，導(dǎo)致Q<K，平衡正向移動，使PbCl2析出。（降溫和稀釋兩個方面答對一方面得1分）（5）Zn2+、Mn2+、Na+（少一個扣一分）（7）6MnCl2+O2+12NH3.H2O一定條件2Mn3O4+12NH4Cl+6H2O1714分，除特殊標(biāo)注外每空2分）（1）防止碘揮發(fā)損失，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確（2）CD2（4）2∶10301813分，除特