高考真題化學平衡專題

高考化學真題（化學反應速率和平衡專題）1、（2023山東14.）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下：已知反應初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關系如圖所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是A.t1時刻，體系中有E存在B.t2時刻，體系中無F存在C.E和TFAA反應生成F的活化能很小D.反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-12、（2023廣東15.）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應。反應歷程(下圖)中，M為中間產物。其它條件相同時，下列說法不正確的是A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行B.反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大C.使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡 D.使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大3、（2023江蘇13.）二氧化碳加氫制甲烷過程中主要反應為在密閉容器中，、時，平衡轉化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的實際轉化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是A.反應的焓變B.的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C.用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度范圍約為480~530℃D.450℃時，提高的值或增大壓強，均能使平衡轉化率達到X點的值4、（2023湖南13.）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.反應速率：C.點a、b、c對應的平衡常數：D.反應溫度為，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)5、（2023山東20.）一定條件下，水氣變換反應的中間產物是。為探究該反應過程，研究水溶液在密封石英管中的分子反應：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現，在反應Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應Ⅰ有催加速作用；反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定條件下，反應Ⅰ、Ⅱ焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應的焓變_____(用含的代數式表示)。（2）反應Ⅰ正反應速率方程為：，k為反應速率常數。溫度下，電離平衡常數為，當平衡濃度為時，濃度為_____，此時反應Ⅰ應速率_____(用含和k的代數式表示)。（3）溫度下，在密封石英管內完全充滿水溶液，使分解，分解產物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時刻測得的濃度分別為，反應Ⅱ達平衡時，測得的濃度為。體系達平衡后_____(用含y的代數式表示，下同)，反應Ⅱ的平衡常數為_____。相同條件下，若反應起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點中，的濃度峰值點可能是_____(填標號)。與不同鹽酸相比，達濃度峰值時，濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)，的反應_____(填“增大”“減小”或“不變”)。6、(2023湖北19.）納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應生成。的反應機理和能量變化如下：回答下列問題：（1）已知中的碳氫鍵和碳碳鍵的鍵能分別為和，H-H鍵能為。估算的_______。（2）圖示歷程包含_______個基元反應，其中速率最慢是第_______個。（3）納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結構的數目分別為_______、_______。（4）1200K時，假定體系內只有反應發(fā)生，反應過程中壓強恒定為(即的初始壓強)，平衡轉化率為α，該反應的平衡常數為_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。（5）及反應的(為平衡常數)隨溫度倒數的關系如圖所示。已知本實驗條件下，(R為理想氣體常數，c為截距)。圖中兩條線幾乎平行，從結構的角度分析其原因是_______。（6）下列措施既能提高反應物的平衡轉化率，又能增大生成的反應速率的是_______(填標號)。a．升高溫度b．增大壓強c．加入催化劑7、（2023江蘇17.）空氣中含量的控制和資源利用具有重要意義。（1）燃煤煙氣中的捕集可通過如下所示的物質轉化實現?！拔铡焙笏玫娜芤号c石灰乳反應的化學方程式為___________；載人航天器內，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是___________。（2）合成尿素[]是利用的途徑之一、尿素合成主要通過下列反應實現反應Ⅰ：反應Ⅱ：①密閉體系中反應Ⅰ的平衡常數(K)與溫度的關系如圖甲所示，反應Ⅰ的___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。②反應體系中除發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[]和尿素轉化為氰酸銨()等副反應。尿素生產中實際投入和的物質的量之比為，其實際投料比值遠大于理論值的原因是___________。（3）催化電解吸收的KOH溶液可將轉化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖乙所示。其中，，n表示電解生成還原產物X所轉移電子的物質的量，F表示法拉第常數。①當電解電壓為時，電解過程中含碳還原產物的為0，陰極主要還原產物為___________(填化學式)。②當電解電壓為時，陰極由生成的電極反應式為___________。③當電解電壓為時，電解生成的和的物質的量之比為___________(寫出計算過程)。8、(2023廣東19.）配合物廣泛存在于自然界，且在生產和生活中都發(fā)揮著重要作用。（1）某有機物能與形成橙紅色的配離子，該配離子可被氧化成淡藍色的配離子。①基態(tài)的電子軌道表示式為___________。②完成反應的離子方程式：______（2）某研究小組對(1)中②的反應進行了研究。用濃度分別為的溶液進行了三組實驗，得到隨時間t的變化曲線如圖。①時，在內，的平均消耗速率=___________。②下列有關說法中，正確的有___________。A．平衡后加水稀釋，增大B．平衡轉化率：C．三組實驗中，反應速率都隨反應進程一直減小D．體系由橙紅色轉變?yōu)榈{色所需時間：（3）R的衍生物L可用于分離稀土。溶液中某稀土離子(用M表示)與L存在平衡：研究組配制了L起始濃度與L起始濃度比不同的系列溶液，反應平衡后測定其核磁共振氫譜。配體L上的某個特征H在三個物種中的化學位移不同，該特征H對應吸收峰的相對峰面積S(體系中所有特征H的總峰面積計為1)如下表。01.0000ax0.64b0.400.60【注】核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應H的原子數目之比；“”表示未檢測到。①時，___________。②時，平衡濃度比___________。（4）研究組用吸收光譜法研究了(3)中M與L反應體系。當時，測得平衡時各物種隨的變化曲線如圖。時，計算M的平衡轉化率___________(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。9、（2023湖南）16.聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制備（1）已知下列反應的熱化學方程式：①②③計算反應④的_______；（2）在某溫度、下，向反應器中充入氣態(tài)乙苯發(fā)生反應④，其平衡轉化率為50%，欲將平衡轉化率提高至75%，需要向反應器中充入_______水蒸氣作為稀釋氣(計算時忽略副反應)；（3）在、下，以水蒸氣作稀釋氣。作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會發(fā)生如下兩個副反應：⑤⑥以上反應體系中，芳香烴產物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S()隨乙苯轉化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產物是_______，理由是_______；（4）關于本反應體系中催化劑的描述錯誤的是_______；A.X射線衍射技術可測定晶體結構B.可改變乙苯平衡轉化率C.降低了乙苯脫氫反應的活化能D.改變顆粒大小不影響反應速率Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關鍵步驟是某(Ⅰ)的配合物促進(引發(fā)劑，X表示鹵素)生成自由基，實現苯乙烯可控聚合。（5）引發(fā)劑中活性最高的是_______；（6）室溫下，①在配體L的水溶液中形成，其反應平衡常數為K；②在水中的溶度積常數為。由此可知，在配體L的水溶液中溶解反應的平衡常數為_______(所有方程式中計量系數關系均為最簡整數比)。10、(2023全國甲卷10.）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應的熱化學方程式：①②反應③的_______，平衡常數_______(用表示)。（2）電噴霧電離等方法得到的(等)與反應可得。與反應能高選擇性地生成甲醇。分別在和下(其他反應條件相同)進行反應，結果如下圖所示。圖中的曲線是_______(填“a”或“b”。、時的轉化率為_______(列出算式)。（3）分別與反應，體系的能量隨反應進程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則與反應的能量變化應為圖中曲線_______(填“c”或“d”)。(ⅲ)與反應，氘代甲醇的產量_______(填“＞”“＜”或“=”)。若與反應，生成的氘代甲醇有_______種。

（2023山東20.）（1）－（2）①.②.（3）①.②.③.a④.減小⑤.不變6、(2023湖北19.）【答案】（1）128（2）①.3②.3（3）①.6②.10（4）（5）在反應過程中，斷裂和形成的化學鍵相同（6）a7、（2023江蘇17.）【答案】（1）①.②.相同質量的LiOH固體可吸收更多二氧化碳①.<0②.適當抑制副反應的發(fā)生，尿素中氮碳比小于副產物中縮二脲的氮碳比，氨氣與二氧化碳的投料比越大，二氧化碳轉化率越高①.H2②.10HCO3-+8e-==CH4+9CO32-+3H2O③.1/28、(2023廣東19.）（1）①.②.HNO2（2）①.②.A、B（3）①.0.36②.3：4或0.75（4）98%9、（2023湖南）16.（1）+118