第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題1．石灰氮(CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應(yīng)生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．H2O為極性分子 B．中子數(shù)為20的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為40C．CO(NH2)2屬于有機(jī)化合物 D．1個(gè)H2N-C≡N分子中含3個(gè)σ鍵2．路易斯堿是指能作為電子對(duì)給予體的原子、分子、離子或原子團(tuán)。CO2、CO、NH3、CH3OH和CN-均為常見(jiàn)路易斯堿。下列說(shuō)法正確的是A．CO2、CO都是由極性鍵形成的非極性分子B．NH3的VSEPR模型為三角錐形C．CH3OH中C與NH3中N的雜化方式相同D．CH3OH比HCHO的沸點(diǎn)高是由于范德華力大3．工業(yè)合成氨常選擇，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃．物質(zhì)的量之比為1∶1的和的混合氣體所含原子數(shù)目為4D．反應(yīng)物斷裂個(gè)σ鍵同時(shí)生成物斷裂個(gè)σ鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4．與在一定條件下反應(yīng)能生成。下列說(shuō)法正確的是A．醛基的電子式為： B．中只含非極性鍵C．的球棍模型為 D．是極性分子5．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強(qiáng)酸 B．O原子與H、Cl都形成σ鍵C．該分子為直線形分子 D．該分子的電子式是：6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．24g石墨中含有個(gè)C—C鍵B．15g所含的電子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g異戊烷和40g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為D．1LpH=4的0.1mol/L溶液中離子數(shù)為7．短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，且Y與W同主族，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差2。下列敘述正確的是（）A．W與R形成的化合物只能含離子鍵B．M、X與R的最高價(jià)氧化物的水化物所組成的原電池中M作負(fù)極C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＜WD．化合物Y2Z2中只含極性共價(jià)鍵8．下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)敘述正確的是（）A．H2O2分子中，兩個(gè)O之間形成2對(duì)共用電子對(duì)B．N2的電子式是N┇┇NC．CO2和CS2都是直線型分子D．白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28′9．下列說(shuō)法正確的是A．AsF3分子中心原子As的雜化方式為sp2雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B．第一電離能N＞O＞Si＞CC．XeF2與I原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同D．金屬羰基化合物Fe(CO)5中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：210．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAB．15.6g苯中所含碳碳雙鍵數(shù)為0.6NAC．18g冰中含有氫鍵數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．甲基的電子式： B．的VSEPR模型名稱：三角錐形C．乙醇的分子式： D．Be的原子結(jié)構(gòu)示意圖：12．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．水的電子式： B．的VSEPR模型C．中子數(shù)為143的鈾原子： D．基態(tài)鉻原子(24Cr)的價(jià)層電子排布式：13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1.7gNH3中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NAC．濃度為1mol/L的K2SO4溶液中所含K+數(shù)目為2NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子14．化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O B．氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．Na2S的電子式：15．我國(guó)科學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成和，下列關(guān)于兩種離子的說(shuō)法正確的是（）A．1個(gè)或中均含有1個(gè)原子核 B．兩種離子可以組成離子化合物C．或中N原子間以共用電子對(duì)結(jié)合 D．?dāng)?shù)目相同的兩種離子的電子數(shù)相差2個(gè)二、非選擇題16．下列粒子：①HCN、②NH、③BeCl2、④，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白(填序號(hào))：(1)存在大π鍵的非極性分子是_______；只存在σ鍵的分子是_______；(2)中心原子軌道為sp2雜化的是_______；空間構(gòu)型呈“V”形的是_______。17．(1)比較沸點(diǎn)高低:HF______HCl(填“＞、＜或＝”)。試解釋原因__________。(2)書(shū)寫(xiě)堿性的甲烷燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。(3)用一個(gè)離子方程式說(shuō)明AlO2-比結(jié)合H+能力強(qiáng)___________。18．鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。（1）LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的中心原子的雜化雜化類型為_(kāi)_?；鶓B(tài)P原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_。（2）通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?？箟难?)常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)__。（3）Li+過(guò)度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑點(diǎn)代表電子）中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是___（填標(biāo)號(hào)）。A．B．C．D．19．價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定(1)σ鍵電子對(duì)數(shù)可由___確定，即中心原子形成幾個(gè)σ鍵，就有幾對(duì)σ鍵電子對(duì)。(2)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，確定方法如下：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=___。①a為_(kāi)__。對(duì)主族元素：a=___。對(duì)于陽(yáng)離子：a=___。對(duì)于陰離子：a=____。②x為_(kāi)__。③b為與中心原子結(jié)合的原子___。20．(1)與原子總數(shù)相等的等電子體是_______(寫(xiě)分子式)。(2)與互為等電子體的一種分子為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(3)與分子互為等電子體的一種陰離子為_(kāi)______(填化學(xué)式)。21．已知A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質(zhì)，其中A是黃綠色的氣體單質(zhì)，C在空氣中含量最高，D是最輕的氣體；E是一種最常用的金屬；Y是一種常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，Z是唯一顯堿性的氣體；M是一種紅棕色的有毒氣體；I為紅褐色難溶于水的固體。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的組成元素在元素周期表的位置為_(kāi)___；(2)F中化學(xué)鍵的類型是___、____；(3)Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)將過(guò)量的E加到N的稀溶液中，若過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為_(kāi)___g。22．二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強(qiáng)氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)為。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是_______。(2)儀器a的名稱是_______；儀器D中的試劑是_______。(3)A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)裝置B的作用是_______；如果沒(méi)有B裝置，會(huì)產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______。(5)待裝置C_______時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再滴加溶液，反應(yīng)過(guò)程中需要不斷通入的目的是_______。(6)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_(kāi)______%()【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．H2O分子中兩個(gè)H和一個(gè)O不是承一直線排列的,而是有一個(gè)為104.5°的鍵角。因此結(jié)構(gòu)是氧在一邊,兩個(gè)氫在另一邊。氧的電負(fù)性較大,因此水是極性分子，A正確；B．中子數(shù)為20的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為40，B正確；C．CO(NH2)2是尿素，屬于有機(jī)化合物，C正確；D．1個(gè)H2N-C≡N分子中含3個(gè)σ鍵單鍵，碳氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵，則H2N-C≡N分子中含4個(gè)σ鍵，D錯(cuò)誤；故選D。2．C解析：A．CO2是由極性鍵形成的非極性分子，CO是含有極性鍵和配位鍵的極性分子，A錯(cuò)誤；B．NH3分子中N原子價(jià)層中有1對(duì)孤電子對(duì)3個(gè)σ鍵，所以VSEPR模型為四面體型，B錯(cuò)誤；C．CH3OH中C與NH3中N的雜化方式都是sp3雜化，C正確；D．CH3OH比HCHO的沸點(diǎn)高是由于CH3OH分子間有氫鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。3．B解析：A．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由0變?yōu)?3，則1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B．氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)最高；氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，其沸點(diǎn)高于氫氣，故混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，B正確；C．不確定混合氣體的總的物質(zhì)的量，不能計(jì)算和的混合氣體中所含原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；1個(gè)氮?dú)夥肿雍?個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵，1分子氫氣含有1個(gè)σ鍵，1分子氨氣含有3個(gè)σ鍵，則反應(yīng)物斷裂個(gè)σ鍵同時(shí)生成物斷裂個(gè)σ鍵，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不同，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。4．C解析：A．醛基中氧原子周圍8個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．中碳碳之間是非極性鍵碳?xì)渲g是極性鍵，B錯(cuò)誤；C．的球棍模型為，C正確；D．是非極性分子，D錯(cuò)誤；故選C。5．B解析：A．次氯酸分子機(jī)構(gòu)中沒(méi)有非羥基氧原子，所以可以判斷次氯酸是弱酸，A錯(cuò)誤；B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，分子中只有單鍵，所以都是σ鍵，B正確；C．該分子的空間構(gòu)型為V形分子，是極性分子，C錯(cuò)誤；D．次氯酸分子的電子式中氧原子和氯原子都要得到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選B。6．C解析：A．12g石墨的物質(zhì)的量為，石墨中1個(gè)C原子形成3×0.5=1.5條C-C鍵，故1mol石墨原子形成1.5molC-C鍵即1.5NA條，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)中含有8個(gè)電子，則1mol所含的電子總數(shù)為8NA，故B錯(cuò)誤；C．異戊烷和新戊烷的摩爾質(zhì)量均為72g/mol，32g異戊烷和40g新戊烷的混合物的物質(zhì)的量，且1個(gè)異戊烷分子和1個(gè)新戊烷分子中均含16條共價(jià)鍵，則1mol混合物中含共價(jià)鍵為16NA，故C正確；D．1L0.1mol/L溶液中物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于發(fā)生水解反應(yīng)，則離子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．C【分析】Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，且Y與W同主族，則Y為S，W為O；W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，且X的原子序數(shù)比W大，則X為Al；R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差2，且R的原子序數(shù)比X小比W大，則R為Na；R、M、X原子序數(shù)依次增大，則M為Mg；Y的原子序數(shù)比Z小，則Z為Cl；綜上所述，W、R、M、X、Y、Z分別為O、Na、Mg、Al、S、Cl，據(jù)此解答。解析：A．W與R形成的化合物可能含共價(jià)鍵，如Na2O2含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．Mg-Al-NaOH溶液原電池中Al失電子，作負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．H2O常溫下呈液態(tài)，H2S呈氣態(tài)，所以沸點(diǎn)H2S＜H2O，C正確；D．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。8．C解析：A．H2O2分子中，兩個(gè)O之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，錯(cuò)誤。B．N2的電子式是。錯(cuò)誤。C．O、S是同一主族的元素，形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，CO2是直線型分子，因此CS2都是直線型分子，正確。D．白磷和甲烷都是正四面體型，在白磷分子中四個(gè)P原子處于四面體的頂點(diǎn)，鍵角是60°，而甲烷分子中C原子處于四面體的中心，鍵角是109°28′。錯(cuò)誤。9．C解析：A．分子中心原子As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子As的雜化方式為雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，N的第一電離能大于O的，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能N＞O＞C＞Si，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與都為3原子、價(jià)電子總數(shù)為22的微粒，C項(xiàng)正確；D．1個(gè)中含有鍵和鍵的個(gè)數(shù)均為10，個(gè)數(shù)比為1:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10．A解析：A．石墨烯(單層石墨)中一個(gè)六元環(huán)含兩個(gè)碳原子，12g(物質(zhì)的量為1mol)石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；B．苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．1mol冰中含有2mol氫鍵，18g冰(物質(zhì)的量為1mol)中含有氫鍵數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是非氣態(tài)的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。11．D解析：A．甲基不帶電，故甲基的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．中心原子O周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其VSEPR模型名稱：四面體形，B錯(cuò)誤；C．是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為：C2H6O，C錯(cuò)誤；D．已知Be是4號(hào)元素，則Be的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確；故答案為：D。12．D解析：A．水是由氫氧原子構(gòu)成的共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，含有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為143的鈾原子：，C錯(cuò)誤；D．鉻為24號(hào)元素，基態(tài)鉻原子(24Cr)的價(jià)層電子排布式：，D正確；故選D。13．D解析：A．1.7gNH3的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，11.2LH2O中含有的分子數(shù)不是0.5NA，B錯(cuò)誤；C．濃度為1mol/L的K2SO4溶液的體積未知，其中所含K+數(shù)目不一定為2NA，C錯(cuò)誤；D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，因此鈉失去NA個(gè)電子，D正確；答案選D。14．D解析：A.CO2為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A錯(cuò)誤；B.NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，故B錯(cuò)誤；C.氯元素是17號(hào)元素，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D.Na2S為離子化合物，存在鈉離子和硫離子，硫化鈉的電子式為：，故D正確；故選D。15．C解析：A．或均由5個(gè)原子組成，含有5個(gè)原子核，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．兩種離子只含有N元素，不能組成化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同種非金屬元素間通常以共用電子對(duì)結(jié)合形成共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D．1個(gè)含有36個(gè)電子，和1個(gè)含有34個(gè)電子，由于數(shù)目不一定是1個(gè)，兩種離子的電子數(shù)相差不一定是2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。二、非選擇題16．④③④②【分析】①HCN中，C原子與H原子以單鍵相結(jié)合，C原子和N原子以三鍵結(jié)合，中心C原子無(wú)孤對(duì)電子，分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以C原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；②NH中N原子與H原子以極性鍵結(jié)合，N原子的孤對(duì)電子數(shù)為，NH中含有2個(gè)σ鍵，中心原子的雜化類型為sp3雜化，空間構(gòu)型為V形；③BeCl2中Be不含孤電子對(duì)，分子中含有2個(gè)σ鍵，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子的立體構(gòu)型為直線形；④中碳碳之間是非極性鍵，碳?xì)渲g是極性鍵，C原子的雜化方式為sp2雜化，每個(gè)C原子以雜化軌道分別與2個(gè)C原子和1個(gè)H原子形成σ鍵，未參與雜化的p軌道形成大π鍵，是正六面形結(jié)構(gòu)。解析：(1)由分析可知，存在大π鍵的非極性分子是④；NH和BeCl2中只存在σ鍵，但NH是離子，所以只存在σ鍵的分子是③；(2)由分析可知，中心原子軌道為sp2雜化的是④；空間構(gòu)型呈“V”形的是②。17．＞HF分子間存在氫鍵CH4-8e-+10OH-=+7H2O++H2O=Al(OH)3↓+解析：（1）由于HF分子間存在氫鍵，而HCl不能形成，所以沸點(diǎn)：HF＞HCl；（2）堿性的甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失去電子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；（3）根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的反應(yīng)原理可知能說(shuō)明AlO2-比結(jié)合H+能力強(qiáng)的離子方程式為++H2O=Al(OH)3↓+。18．sp3啞鈴形分子中含有多個(gè)羥基，可與水分子間形成氫鍵2NAB【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，計(jì)算磷酸根離子的價(jià)電子對(duì)數(shù)；抗壞血酸含羥基與水分子間形成氫鍵，與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子。解析：（1）PO43-的中心原子為P，P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且不含孤電子對(duì)，故雜化雜化類型為sp3；基態(tài)P原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形。（2）抗壞血酸碳原子數(shù)目相對(duì)較少，但分子中含有4個(gè)羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此其易溶于水；與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子，根據(jù)抗壞血酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1個(gè)抗壞血酸分子中含有2個(gè)手性碳原子，故1mol抗壞血酸中含有手性碳原子的數(shù)目為2NA。（3）結(jié)合信息，O2因具有單電子而成為順磁性分子，從示意圖知B結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵有3電子，B有單電子，B滿足。19．(1)分子式(2)(a-xb)中心原子的價(jià)電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù)-離子的電荷數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù)+離子的電荷數(shù)(絕對(duì)值)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)最多能接受的電子數(shù)解析：（1）σ鍵電子對(duì)數(shù)可由分子式確定，即中心原子形成幾個(gè)σ鍵，就有幾對(duì)σ鍵電子對(duì)。（2）中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，確定方法如下：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(a-xb)。①a為中心原子的價(jià)電子數(shù)。對(duì)主族元素：a=原子的最外層電子數(shù)。對(duì)于陽(yáng)離子：a=中心原子的價(jià)電子數(shù)-離子的電荷數(shù)。對(duì)于陰離子：a=中心原子的價(jià)電子數(shù)+離子的電荷數(shù)(絕對(duì)值)。②x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。③b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。20．或解析：（1）原子總數(shù)相同、價(jià)層電子總數(shù)相同的微?；シQ為等電子體，與互為等電子體的分子為。（2）考慮與N元素相鄰主族的元素，可知與互為等電子體的分子是或。（3）等電子體是指價(jià)層電子總數(shù)和原子總數(shù)均相同的分子、離子或原子團(tuán)，與均為3原子、18價(jià)層電子的粒子，故二者互為等電子體。21．第三周期第ⅦA離子鍵極性共價(jià)鍵4NH3+6NO5N2+6H2O14【分析】已知A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質(zhì)，其中A是黃綠色的氣體單質(zhì)，是氯氣；C在空氣中含量最高，是氮?dú)?；D是最輕的氣體，是氫氣；E是一種最常用的金屬，則E為Fe；Y是一種常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，為水；Z是唯一顯堿性的氣體，是氨氣；M是一種紅棕色的有毒氣體，則M為NO2；I為紅褐色難溶于水的固體，為氫氧化鐵，根據(jù)各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z和B反應(yīng)生成W和Y，則B為O2，W與氧氣生成M，則W為NO，二氧化氮與水反應(yīng)生成N為硝酸，A和D反應(yīng)生成X為HCl，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成F為氯化銨，鐵和氯氣反