金版學(xué)案高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)章末檢測(cè)第四章

章末檢測(cè)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分。)1．保羅·克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的研究成果獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如圖所示，下列說法不正確的是()A．氯原子在反應(yīng)中作催化劑B．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子D．過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯解析：圖片中反應(yīng)歷程為①Cl＋O3→ClO＋O2，②ClO＋ClO→ClOOCl，③ClOOCl＋日光→2Cl＋O2。A項(xiàng)，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒變；B項(xiàng)，根據(jù)圖示判斷過氧化氯的結(jié)構(gòu)式；C項(xiàng)，該過程的總反應(yīng)為2O33O2；D項(xiàng)，過程②中ClO＋ClO→ClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過氧化氯。答案：B2．下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科技等方面的應(yīng)用正確的是()A．石英砂可以用于制取高純度的硅，SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料B．水泥、玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料C．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿D．測(cè)NaOH熔點(diǎn)時(shí)可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱解析：SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料及光電池的主要成分，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生產(chǎn)普通水泥使用的原料是黏土、石灰石，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石英坩堝的主要成分是SiO2，高溫下能夠與NaOH反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象解釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入適量Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性解析：KI淀粉溶液中通入適量Cl2，會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，B不正確，C項(xiàng)SOeq\o\al(2－,3)有干擾，不正確；向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧的主要原因是濃硫酸的吸水性，D不正確。答案：A4．(2018·寧夏模擬)如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是()選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c解析：氯化氫能夠與堿石灰反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氨氣應(yīng)采用向下排空氣法收集，B錯(cuò)誤；二氧化硫不與氯化鈣反應(yīng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)，C正確；NO不能用排空氣法收集且NO不能與氫氧化鈉反應(yīng)，剩余的NO不能被吸收，D錯(cuò)誤。答案：C5．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()A．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up14(稀HNO3),\s\do5())無沉淀eq\o(→,\s\up14(BaCl2溶液))白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up14(足量稀HCl))無沉淀eq\o(→,\s\up14(BaCl2溶液))白色沉淀C．檢驗(yàn)試液中的I－：試液eq\o(→,\s\up14(H2O2))深黃色溶液eq\o(→,\s\up14(淀粉溶液))藍(lán)色溶液D．檢驗(yàn)試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液eq\o(→,\s\up14(足量BaCl2溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up14(足量稀HCl))沉淀溶解解析：先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SOeq\o\al(2－,4)，而存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸可能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤；先加入足量稀鹽酸，可以排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，B正確；如果溶液中存在I－，I－具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是C選項(xiàng)中最終溶液沒有變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；如果存在SOeq\o\al(2－,3)，也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案：B6．已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)解析：3Fe＋4H2O(氣)eq\o(=,\s\up14(高溫))Fe3O4＋4H2，A錯(cuò)誤；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，B錯(cuò)誤；若A、B、C、D均為化合物，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則符合要求的是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up14(△))NH3↑＋H2O，則D是水，在常溫下呈液態(tài)，D正確。答案：D7．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結(jié)合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；A為碳單質(zhì)，則C為CO2，CO2氣體過量時(shí)，生成碳酸氫鈣溶液，觀察不到白色沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤。答案：D8．有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：a和b混合氣體變紅棕色c和d混合產(chǎn)生白煙c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO和O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為氧氣，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3和HCl中的一種；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e可能為SO2。答案：C9.如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是()A．若Cl2中含較多HCl，實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色C．該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氧化性：Cl2>I2>Fe3＋D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－解析：A項(xiàng)，導(dǎo)管通入CCl4層中，CCl4能起到緩沖作用而不會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；B項(xiàng)，3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2，振蕩后I2由水層轉(zhuǎn)移到CCl4層，故下層溶液呈紫色，上層溶液中Fe3＋遇KSCN變紅色；C項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)知氧化性：Cl2>Fe3＋＞I2；D項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。答案：B10．SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．高爐煉鐵時(shí)，加入石灰石將鐵礦石中的脈石(主要成分為SiO2)轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣B．純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料C．用鹽酸可除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．圖中所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)解析：CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高溫))CaSiO3＋CO2↑，CaSiO3的熔點(diǎn)低于SiO2的熔點(diǎn)，故A正確；光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，半導(dǎo)體、芯片的成分是單質(zhì)硅，純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料，故B正確；碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣，故C正確；二氧化硅與碳生成硅單質(zhì)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：D11．(2017·北京卷)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所的結(jié)論不正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)解析：①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，只能為氧元素，因此，還有O2生成，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，A項(xiàng)正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以②中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，B項(xiàng)正確；③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D12．把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3molNO2和0.2molNO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為()A．18gB．24gC．30gD．36g解析：根據(jù)題意可知在反應(yīng)過程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質(zhì)的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3，n(e－)＝0.3mol×1＋0.2mol×3＝0.9mol，若Fe全部為＋2價(jià)，則n(Fe)＝0.45mol，根據(jù)Fe元素守恒，m(Fe2O3)＝(0.45mol÷2)×160g/mol＝36g，若Fe全部為＋3價(jià)，則n(Fe)＝0.3mol，m(Fe2O3)＝(0.3mol÷2)×160g/mol＝24g，若Fe被氧化的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)、＋3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，則最后得到的固體的質(zhì)量在36g～24g之間。因此最后得到固體質(zhì)量不可能為18g答案：A二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分。)13．(12分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。(1)一定條件下，Na與CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為________。推測(cè)該反應(yīng)的類型為________。A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng) D．離子反應(yīng)(2)已知：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。在高溫電爐中碳和SiO2反應(yīng)可制得SiC，同時(shí)生成CO，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。①請(qǐng)寫出電爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，每有1molSiC生成電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________________。②現(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，則硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為________。(3)下列關(guān)于金剛石、SiC和單質(zhì)Si的說法不正確的是()A．金剛石、SiC和單質(zhì)Si都屬于無機(jī)非金屬材料B．金剛石和石墨、晶體硅和無定形硅均互為同素異形體C．金剛石和單質(zhì)硅都是良好的半導(dǎo)體材料D．金剛石、SiC和Si晶體結(jié)構(gòu)類似，都是四面體結(jié)構(gòu)解析：(1)根據(jù)信息判斷兩者反應(yīng)后的產(chǎn)物為氯化鈉和金剛石，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。氯化鈉和金剛石均不溶于四氯化碳，因此要將四氯化碳從反應(yīng)體系中分離，應(yīng)該用過濾的方法。(2)①根據(jù)信息可寫出反應(yīng)方程式：SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up14(高溫))SiC＋2CO↑，根據(jù)碳元素的化合價(jià)的升降可推知每有1molSiC生成電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為4mol。②粗產(chǎn)品中能與氫氧化鈉反應(yīng)的是硅和二氧化硅，產(chǎn)物都有硅酸鈉，而硅和氫氧化鈉反應(yīng)還有氫氣生成，由生成氫氣的量和固體物質(zhì)減少的量可以確定粗產(chǎn)品中硅和二氧化硅的量，根據(jù)硅元素守恒可以確定稀釋后硅酸鈉的濃度。(3)金剛石不導(dǎo)電，不是半導(dǎo)體材料，C不正確。答案：(1)過濾BC(2)SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up14(高溫))SiC＋2CO↑4mol0.17mol·L－1(3)C14．(14分)為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是________。(2)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液Ⅰ.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同__________(填“相同”或“不相同”)；②若裝置B中裝有5.0mL1.0mol·L－1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10－2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。(4)若由元素S和O組成－2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體經(jīng)過飽和食鹽水后才進(jìn)入裝置，說明氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是Cl2，氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2。(2)Ⅰ.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液(或苯酚溶液)，溶液呈紅色(或紫色)；Ⅱ.若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管內(nèi)，溶液變成無色。答案：(1)SO2(2)Ⅰ.②③(或④)溶液呈紅色(或紫色)Ⅱ.⑥溶液變成無色(3)①相同②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(4)S2Oeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋2Cl－＋2H＋15．(13分)海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))；A．Cl2 B．淡水C．燒堿 D．粗鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的名稱是__________，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2離子方程式是_______________________________________________________________________________。(3)海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出NaCl晶體后的溶液成為鹵水，鹵水中含有NaBr等無機(jī)鹽，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，模擬工業(yè)上從鹵水提取工業(yè)溴。eq\x(海水)eq\o(→,\s\up14(濃縮))eq\x(鹵水)eq\o(→,\s\up14(Cl2),\s\do5(操作Ⅰ))eq\x(\a\al(低濃度的,Br2溶液))eq\o(→,\s\up14(通入熱空氣))eq\x(Br2)eq\o(→,\s\up14(SO2),\s\do5(操作Ⅱ))eq\x(X溶液)eq\o(→,\s\up14(適量Cl2),\s\do5(蒸餾))eq\x(工業(yè)溴)①操作Ⅰ中所涉及的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________________________________________。操作Ⅱ中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________________________________。②操作Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是_________________________________________________________________。③實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，如果用未經(jīng)濃縮的海水直接與Cl2反應(yīng)，生成的Br2的量會(huì)大幅度降低，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析原因：____________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；海水用蒸餾等方法可以得到淡水，故B正確；電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確。(2)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2＋；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，所以離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(3)①從圖中可以分析得到操作Ⅰ為氯氣把溶液中的Br－氧化為Br2，操作Ⅱ?yàn)镾O2與Br2反應(yīng)生成HBr和H2SO4。②操作Ⅱ中使用了SO2，SO2與Br2反應(yīng)生成HBr和H2SO4兩種強(qiáng)酸，故在生產(chǎn)過程中還要考慮酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。③由于未經(jīng)濃縮的海水中含有大量的水，氯氣會(huì)與水反應(yīng)造成原料的浪費(fèi)，使生成的Br2的量大幅度降低。答案：(1)BD(2)石灰乳(或氧化鈣)2H＋＋Mg(OH)2=Mg2＋＋2H2O(3)①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4②反應(yīng)產(chǎn)生大量的酸，酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕③氯氣會(huì)與水反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)16．(13分)利用下圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。(1)儀器a的名稱為________，儀器b中裝入的試劑可以是________________。(2)按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用)：________________。(3)裝置C的作用：__________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先________(填序號(hào));這樣做的原因是__________________________________________________________。Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈Ⅱ.停止從a中滴加液體(5)若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程