新教材化學(xué)人教版選擇性必修2課時(shí)作業(yè)1-2-2元素周期律

課時(shí)作業(yè)4元素周期律1．下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF2．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是()A．Li，F(xiàn)B．Na，F(xiàn)C．Na，ClD．Mg，O3．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能Y可能大于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X強(qiáng)于YD．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)4．下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是()①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23p5③基態(tài)Z2－的電子排布圖為④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式為eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(W,\s\up6(··),\s\do4(··)):A．①>②>③>④B．③>④>①>②C．③>①>②>④D．①>②>④>③5．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P6．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價(jià)－4－2－1－2－1電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)7．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是()A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．電負(fù)性：a＞b＞d＞cC．原子序數(shù)：a＞d＞b＞cD．最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a8．通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”“全充滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是()①元素氟的第一電離能大于元素氧的第一電離能②26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?6Fe3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性③基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①②B．②③C．③④D．全部9．有短周期元素的三種離子分別為Xn＋、Ym＋、Zn－，已知m＞n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，若按X→Y→Z的順序，下列說法正確的是()A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱B．原子半徑依次增大C．元素的第一電離能依次減小，電負(fù)性依次增大D．原子序數(shù)依次減小10．分析下列圖表，回答問題：(1)N、Al、Si、Ge四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4…In/kJ·mol－15781817274511578…則該元素是________(填寫元素符號)。(2)短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示。①基態(tài)M原子的核外電子排布式為________。②比較M元素與同周期相鄰其他兩種元素第一電離能的大小，用元素符號表示：____________。11．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題：元素代號I1I2I3I4R500460069009500S7401400770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________(填字母，下同)。A．S和TB．T和UC．R和TD．R和U(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是________。A．RClB．SCl3C．TClD．UCl4(3)S元素最可能是________。A．s區(qū)元素B．稀有氣體元素C．p區(qū)元素D．堿金屬12．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值1.01.52.02.53.54.0元素NaAlSiPSClx值0.91.51.82.12.53.0(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：________<x(N)<________；________<x(Mg)<________。(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為SC6H5ONH2，在S—N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？________(寫原子名稱)。(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是________。13．回答下列問題：(1)Mn位于元素周期表中第四周期________族。(2)比較離子半徑：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是____________________________________________。(5)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________。(6)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號)。(7)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(8)元素Mn與O中，第一電離能較大的是________。(9)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道數(shù)有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且離子半徑A小于F。用元素符號回答：(1)上述六種元素中，________元素的第一電離能最大，理由是________________________________________________________________________。(2)C、D元素的第一電離能較大的是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)六種元素按電負(fù)性從小到大排列的順序是________________。(4)C、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物是離子化合物的是________，是共價(jià)化合物的是____________________。課時(shí)作業(yè)41．解析：堿金屬離子半徑：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Cs＋)；鹵素離子半徑：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，顯然，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI。答案：A2．解析：所給元素中Na的電負(fù)性最小，故鈉的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的電負(fù)性最大，故F的非金屬性也最強(qiáng)，所以Na和F形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵的成分最少。答案：B3．解析：據(jù)電負(fù)性X>Y推知，原子序數(shù)X>Y，由于X、Y同周期，第一電離能Y可能大于X，A項(xiàng)正確；氫化物穩(wěn)定性HmY小于HnX，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的，C項(xiàng)正確；電負(fù)性值大的元素吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性值小的元素吸引電子能力弱，在化合物中顯正價(jià)，D項(xiàng)正確。答案：B4．解析：由題意可知：X、Y、Z2－、W分別為S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半徑大小排列順序?yàn)閞(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)，故C項(xiàng)正確。答案：C5．解析：利用在同周期從左→右元素第一電離能增大(除ⅡA、ⅤA族反常外)，原子半徑逐漸減小；同主族從上→下元素第一電離能逐漸減小，原子半徑逐漸增大來判斷。答案：A6．解析：根據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)，推知A為C元素，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項(xiàng)，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl；B項(xiàng)，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項(xiàng)，S的最外層有6個(gè)電子，Cl的最外層有7個(gè)電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項(xiàng)，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。答案：D7．解析：a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層容納2個(gè)電子，故x＝2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為硅元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，c處于第二周期、d處于第三周期，a、b、d同周期，故b為鈉元素，故c為氮元素，d為磷元素；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Na＞Si＞P＞N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：N＞P＞Si＞Na，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意知，原子序數(shù)：d＞a＞b＞c，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞P＞Si，故最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D項(xiàng)正確。答案：D8．解析：①F和O均不存在“全空”“半充滿”或“全充滿”現(xiàn)象，與特例無關(guān)，錯(cuò)誤；②中Fe2＋價(jià)電子排布為3d6，而Fe3＋價(jià)電子排布為3d5,3d5屬于半充滿狀態(tài)，體系穩(wěn)定，故Fe2＋易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定的Fe3＋，正確；③中[Ar]3d104s1顯然符合d能級全充滿狀態(tài)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；④屬于基態(tài)原子獲得能量，2s能級上一個(gè)電子躍遷到2p能級上，而激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，易變?yōu)榛鶓B(tài)放出能量，錯(cuò)誤。答案：B9．解析：X、Y、Z為短周期元素，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z一定是在第三周期，簡單離子為Xn＋、Ym＋、Zn－，且數(shù)值m>n，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素；NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，HClO4是強(qiáng)酸，則它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)，故A項(xiàng)正確；同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，X、Y、Z半徑依次減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、Al、Cl的第一電離能依次增大，電負(fù)性依次增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、Al，Cl的原子序數(shù)依次增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A10．解析：(1)因?yàn)镮4?I3，所以該元素原子最外層有3個(gè)電子，為鋁元素。(2)由圖可知M的第一電離能和第二電離能差別不大，第三電離能和第二電離能差別很大，所以M原子最外層有2個(gè)電子，次外層電子數(shù)多于3個(gè)，故M是Mg元素。Mg原子的3s軌道處于全滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，其第一電離能比同周期相鄰的Na、Al的第一電離能都大。答案：(1)Al(2)①1s22s22p63s2②Mg>Al>Na11．答案：(1)D(2)A(3)A12．解析：由所給數(shù)據(jù)分析知：同周期，從左到右，x值逐漸增大；同主族，從上到下，x值逐漸減小，則(1)同周期中x(Na)<x(Mg)<x(Al)，同主族中x(Mg)<x(Be)，綜合可得：0.9<x(Mg)<1.5，同理：2.5<x(N)<3.5。(2)x值在周期表中的遞變規(guī)律與原子半徑的恰好相反，即：同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小。(3)對比周期表中對角線位置的x值可知：x(B)>x(Si)，x(C)>x(P)，x(O)>x(Cl)，則可推知：x(N)>x(S)，故在S—N中，共用電子對應(yīng)偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3的Δx＝1.5<1.7，又x(Br)<x(Cl)，所以AlBr3的Δx應(yīng)小于AlCl3的，為共價(jià)鍵。答案：(1)2.53.50.91.5(2)x值越小，半徑越大(3)氮(4)共價(jià)鍵13．解析：(1)Mn是25號元素，根據(jù)原子序數(shù)與元素周期表的位置判斷其位置；(2)F－和O2－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑：F－<O2－；(3)由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li＋半徑小于H－；(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其吸引電子的能力就越強(qiáng)，元素的電負(fù)性就越大。元素Zn、Ge、O的非金屬性強(qiáng)弱順序是：O＞Ge＞Zn，所以這三種元素的電負(fù)性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn；(5)根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂。(6)[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg＋，由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個(gè)電子所需能量較高；[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg＋；[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子，其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg＋，其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg＋，綜上所述，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案選A；(7)Zn的第一電