高一化學(xué)寒假作業(yè)必修一第四章 期末復(fù)習(xí)學(xué)案

PAGEPAGE1第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)1、原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），電子層：一二三四五六七對應(yīng)表示符號：_____________________2、畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：O_________Na+_____________Cl-_________3、記10e-微粒單核微粒：N3-、O2-、、Ne、Na+、3、記10e-微粒分子、原子團(tuán)：、NH3、、HF、NH4+、H3O+、4、元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如1H、2D、3T同素異形體：同一元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。如足球烯（C60）與金剛石二、元素周期表、元素周期律1、在下圖中寫出前20號元素符號，堿金屬和鹵族元素符號2、關(guān)系：周期數(shù)=；主族序數(shù)==主族元素的最高正價+∣最低負(fù)價∣=3、元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。4、主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸逐漸電子層數(shù)逐漸原子半徑逐漸逐漸性質(zhì)最高正化合價由元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸非金屬性逐漸金屬性逐漸非金屬性逐漸5、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法★記?。涸谠刂芷诒碇校氐奈恢迷阶笤较?，原子半徑，金屬性；元素的位置越右越上，原子半徑，非金屬性；金屬性比較本質(zhì)原子半徑越大，原子越易失電子，金屬性越，還原性越。判斷依據(jù)1.在金屬活動順序表中越靠前，金屬性。2.單質(zhì)與水或非氧化性酸（如鹽酸）反應(yīng)越，金屬性越強。單質(zhì)的還原性越強，其對應(yīng)離子的氧化性越，金屬性越強。如：還原性：Na＞Mg＞Al，則氧化性：＞＞最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性，金屬性越強。5.若xn++y—→x+ym+，則y比x金屬性。（金屬單質(zhì)以強換弱）6.根據(jù)表中位置比較非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越，氧化性越。判斷方法1.與H2化合，反應(yīng)的條件越，氣態(tài)氫化物越，非金屬性越強。2.單質(zhì)氧化性越強，其對應(yīng)離子（或氣態(tài)氫化物）的還原性越，非金屬性越。如：氧化性：Cl2＞Br2＞I2，則：還原性＞＞3.最高價氧化物的水化物酸性越，非金屬性越。4.An-+B—→Bm-+A則B比A非金屬性。NaBr＋Cl2＝5.根據(jù)表中位置比較6.同周期比較（以第三周期為例）：原子半徑：Na＞Mg＞Al金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3原子半徑：Si＞P＞S＞Cl非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl（會寫）酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（會寫）同主族比較（以第ⅠA族、ⅦA族為例）：★同一主族，從上到下，最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)遞增，（核對外層電子吸引力漸弱）故原子半徑漸，使元素原子失電子漸，得電子漸。金屬性漸，非金屬性漸，最高價氧化物的水化物的堿性漸，酸性漸。★第ⅠA族堿金屬元素、Na、K、、（是金屬性最強的非放射性元素）★第ⅦA族鹵族元素：F、Cl、、（是非金屬性最強的元素）原子半徑：＜Na＜＜＜金屬性：＜Na＜＜＜與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：＜NaOH＜＜＜原子半徑：F＜Cl＜Br＜I非金屬性：F＞Cl＞Br＞I單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI最高價含氧酸酸性：＞＞HIO4氫化物酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI（不能用來比較非金屬性強弱）還原性：＜Na＜K＜＜氧化性：＞＞＞＞氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：＜＜＜單質(zhì)Li→Cs:熔沸點越來越，密度越來越（K反常），與氧氣反應(yīng)越來越，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。單質(zhì)F2→Cl2:熔沸點越來越，密度越來越，顏色越來越。7、單核微粒半徑比較規(guī)律：①先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多的半徑越大。如：r(H+)＜r(Li+)②電子層數(shù)相同時，然后比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小，（序大徑小）。r(H-)＞r(Li+)③電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時，再比較電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大。r(Cl-)＞r(Cl)三、化學(xué)鍵１、化學(xué)鍵：分子內(nèi)相鄰原子間強烈的相互作用力。２、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是指：。鍵型離子鍵共價鍵概念成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子成鍵元素與元素之間（銨鹽只有非金屬元素組成，但含有離子鍵）元素之間共價鍵極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由種原子形成，如，H－Cl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由種原子形成，如Cl－Cl。3、離子化合物和共價化合物項目離子化合物共價化合物概念陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合形成的化合物不同元素的原子間通過共價鍵結(jié)合形成的化合物化合物中的粒子金屬陽離子或NH4+、非金屬陽離子或酸根陰離子沒有分子分子或原子、沒有離子所含化學(xué)鍵離子鍵，還可能有共價鍵只含有共價鍵物質(zhì)類型活潑金屬氧化物（過氧化物、超氧化物）、強堿、大多數(shù)鹽非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、弱堿、少數(shù)鹽大多數(shù)有機(jī)物實例MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11性質(zhì)狀態(tài)通常以晶體形態(tài)存在氣態(tài)、液體或固態(tài)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)能導(dǎo)電、易溶物質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，易溶物質(zhì)在水溶液里可能導(dǎo)電或不導(dǎo)電類別強電解質(zhì)強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)熔融時克服的作用離子鍵分子間作用力或共價鍵熔沸點較高較低（如CO2）或很高（如SiO2）當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物當(dāng)一個化合物同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）注意：(1)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。(2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價化合物。記?。弘x子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵；熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。共價化合物中一定不含離子鍵，一定含極性鍵，可能含非極性鍵。4、電子式：（★要求會畫出原子、陰陽離子、離子化合物、共價化合物、單質(zhì)分子的電子式，能用電子式表示離子化合物、共價化合物、單質(zhì)分子的形成過程。）代表物質(zhì)電子式化合物類型所含化學(xué)鍵的類型①NH4Cl（銨鹽類）②NaOH（堿類）③Na2O2④H2O2⑤記住：AlCl3，BeCl2是共價化合物，Al2O3是離子化合物5、結(jié)構(gòu)式：在共價分子中，一對共用電子對用一根短線（—）表示.電子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)式①H2⑦NH3（PH3）②Cl2（F2等）⑧CH4（SiH4）③O2⑨CO2（CS2）④N2⑩CCl4⑤HF（HF等）⑾HClO⑥H2O（H2S）⑿H2O26.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系與物理變化的關(guān)系發(fā)生物理變化的標(biāo)志是沒有生成新物質(zhì)可能伴隨著化學(xué)鍵的斷裂，但不會有新化學(xué)鍵的形成。物理變化的發(fā)生也可能沒有化學(xué)鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化?；瘜W(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念相鄰的原子間強烈的相互作用物質(zhì)分子間存在的微弱的相互作用物質(zhì)分子間存在的比分子間作用力稍強的相互作用能量較大很弱很弱性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響H2O、HF、NH3的物理性質(zhì)典型題目：1．河北承德地區(qū)的釩鈦磁鐵礦中，伴有較豐富的釩(V)、鈦(Ti)資源。鈦(Ti)的原子序數(shù)為22，50Ti為鈦的一種核素。下列說法錯誤的是（）A．鈦(Ti)為金屬元素 B．50V與50Ti互為同位素C．50Ti中含有28個中子 D．50Ti的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為62．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（）A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號：12CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：3．下列有關(guān)微粒間相互作用說法正確的是（）A．金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵，非金屬元素之間只能形成共價鍵B．過氧化鈉和水反應(yīng)時既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有離子鍵和共價鍵的形成C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．H2O熱穩(wěn)定性強于H2S，是因為水分子間存在氫鍵4．判斷O的非金屬性比N強，不可依據(jù)的事實是（）A．沸點：H2O＞NH3B．H2與O2點燃生成H2O，H2與N2高溫高壓催化劑合成NH3C．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣D．熱穩(wěn)定性：H2O＞NH35．短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為22。R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，T是地殼中含量最高的元素，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z與T同主族.（1）上述五種元素原子半徑由大到小的順序為_____________________(填元素符號)。（2）T與X形成的化合物中含______(填“離子”或“共價”)鍵；寫出X和Z形成的簡單化合物的電子式：_____________。（3）Z的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比T的_______(填“強”或“弱”，下同)；Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的_______。6．某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。已知復(fù)分解反應(yīng)中用較強的酸可以制得較弱的酸，如：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓實驗裝置如圖所示：實驗Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金屬性遞變規(guī)律。已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有鹽酸，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有足量Na2SiO3溶液，試回答：（1）中反應(yīng)的離子方程式為___________________________，B裝置的作用是___________；（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________，可觀察到的現(xiàn)象是______；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、鹽酸、硅酸的酸性強弱順序為________________________，能否由此得出碳、氯、硅三種元素非金屬性的強弱_______填“能”或“否”并說明理由_______________________________________________________。（4）寫出碳、氮、硅三元素的