2024年中考化學專題訓練-用質量守恒定律確定物質的組成

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年中考化學專題訓練——用質量守恒定律確定物質的組成一、選擇題1．氯堿工業(yè)的反應原理是電解NaCl水溶液，下列物質不可能是氯堿工業(yè)產品的是A．Na2CO3 B．Cl2 C．H2 D．NaOH2．農業(yè)生產中有一種氮肥，若運輸過程中受到猛烈撞擊，會發(fā)生爆炸性分解。其化學方程式為2X=2N2↑＋O2↑＋4H2O，則X的化學式是A．NH3 B．NH4HCO3 C．NH3·H2O D．NH4NO33．研究表明：麻黃可有效降低新冠肺炎死亡風險，麻黃的有效成分是麻黃堿(C10H15NO)，下列說法正確的是A．麻黃堿中原子總數(shù)為27B．麻黃堿中含有一個一氧化氮分子C．麻黃堿中碳、氧兩種元素質量比15：2D．麻黃堿在一定條件下充分燃燒只生成二氧化碳和水4．分析和推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是A．由不同種分子構成的物質是混合物，所以混合物一定是由不同種分子構成的B．燃燒需要同時滿足三個條件，所以只有同時破壞燃燒的三個條件才能滅火C．某物質在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，該物質一定含有碳、氫兩種元素D．置換反應有單質和化合物生成，所以有單質和化合物生成的反應一定是置換反應5．某物質在氧氣中充分燃燒后的產物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息判斷，下列有關該物質組成的說法正確的是A．含有碳、氫、氧三種元素 B．只含碳、氫元素C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．含有碳元素，可能含有氫、氧元素6．某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實不能得出的結論是A．X由四種元素組成 B．X是化合物 C．X中有水 D．X不穩(wěn)定7．下列選項中，不利于培養(yǎng)化學學科核心素養(yǎng)的是A．宏觀與微觀：品紅在水中擴散，說明分子總在不停地運動B．模型與推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．變化與守恒：某物質R燃燒后生成CO2和H2O，則R中一定含C、H元素，可能含O元素D．探究與創(chuàng)新：探究紅磚粉末是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設計實驗證明紅磚粉末能否改變反應速率即可8．下圖形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，、、分別表示A、B、C三種不同物質的分子。該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數(shù)之比為A．1∶4∶3 B．l∶3∶2 C．4∶l∶2 D．3∶1∶29．“疫情就是命令，防控就是責任”。在抗擊新冠肺炎疫情中，醫(yī)用酒精充當了人們日常生活殺菌消毒的“先鋒”，醫(yī)用酒精的主要成分是乙醇(化學式：C2H6O)。下列有關乙醇的說法不正確的是A．乙醇由C、H、O三種元素組成B．乙醇在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水C．乙醇中碳元素的質量分數(shù)最大D．乙醇中C、H、O三種元素的質量比是2：6：110．甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器里發(fā)生化學反應，反應前后的質量變化如下表所示。下列說法正確的是物質甲乙丙丁反應前的質量/g2252123反應后的質量/g4待測3329A．乙一定是該反應的催化劑B．甲中至少含有兩種元素C．丙、丁在反應中的質量比是33：29D．該反應屬于化合反應二、科學探究題11．同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲放在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現(xiàn)制絲表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如下圖），銅絲很快變回紅色，并聞到一股刺微性的氣味。重復上述實驗操作多次，得到A溶液；經稱量，實驗前后銅絲質量不變。查閱資料：①銅在空氣中加熱會與氧氣反應生成黑色的氧化銅固體，發(fā)生反應的化學方程式：。②乙醇的化學式為C2H6O，俗稱酒精。加熱時與氧化銅反應的生成物有三種。③醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，醋酸有揮發(fā)性，具有刺激性的氣味。④無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色?！咎岢鰡栴}】生成的刺激性氣味的氣體是什么？【猜想與假設】同學們對刺激性氣味的氣體可能是什么提出以下猜想：猜想一：SO2猜想二：CO2猜想三：醋酸（C2H4O2）同學們討論后發(fā)表看法：小吳認為猜想一不正確，判斷的依據(jù)是。小周認為猜想二也不正確，判斷的依據(jù)是。小明認為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味?！咎骄炕顒印啃∶魍瑢W設計實驗驗證后，發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請補充完成小明的實驗操作和現(xiàn)象：取少量A溶液加入試管中，然后，現(xiàn)象為。【得出結論】由實驗現(xiàn)象說明溶液不顯酸性，因此該溶液中不含有醋酸?！驹偬骄俊浚?）老師提示這種刺激性氣味氣體來源于生成的一種叫乙醛（C2H4O）的易揮發(fā)物質。（2）同學們再取少量A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，變藍色。（已知：乙醇、乙醛遇無水硫酸鋼均不顯藍色），說明在上圖所示反應中第二種生成物是。（3）同學們一致認為第三種生成物是單質銅，理由是。（4）想一想，該實驗先將銅絲進行灼燒至通紅的原因有：①；②。12．蔗糖是生活中常見的一種物質，某興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究。【查閱資料】①水是由氫元素和氧元素組成；二氧化碳是由碳元素和氧元素組成。②化學反應前后原子的種類和元素的種類均不改變?！咀鞒霾孪搿?1)小組同學認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉化成葡萄糖和氧氣，其文字表達式為。葡萄糖進一步轉化為蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素?！緦嶒炋骄俊糠桨敢唬盒〗M將蔗糖在氧氣中燃燒，檢驗生成物中有水和二氧化碳，得出結論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”。(2)小剛認為該方案不合理，只能說明蔗糖中一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素，理由是。方案二：小剛用如圖所示裝置進行實驗，實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱(3)觀察到出現(xiàn)，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。(4)觀察到硬質玻璃管中殘留由黑色固體，他猜測該黑色固體是碳，并繼續(xù)利用如圖所示裝置，另選試劑進行碳的實驗。實驗過程和現(xiàn)象如表：實驗過程實驗現(xiàn)象，點燃酒精燈。①硬質玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光；②(5)寫出上述實驗過程中②發(fā)生反應的文字表達式：?！緦嶒灲Y論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的?！就卣菇涣鳌?6)方案二中，先通入一會兒氮氣的原因是。三、計算題13．乙硫醇是一種有特殊氣味的物質，通常被加入液化石油氣中做臭味指示劑。乙硫醇的化學式為C2H5SH，請回答下列問題：（1）乙硫醇由_____種元素組成；（2）乙硫醇的相對分子質量為_____；（3）乙硫醇中碳、氫、硫原子個數(shù)比是_____；（4）乙硫醇在液化石油氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式為_____。四、填空與簡答14．央視某綜藝節(jié)目真實、全面、立體的展現(xiàn)了中華民族的文化瑰寶(1)南宋銅壁畫《千里江山圖》之所以能夠流傳千年，依舊色彩艷麗，與其所用的顏料石青等有關，石青又稱藍銅礦，化學式Cu3(CO3)3(OH)2受熱分解生成三種氧化物，化學式分別為、、(2)越王勾踐劍在地下埋藏了兩千多年，至今依然光彩奪目，古劍的成分青銅是銅和錫的合金。青銅的熔點比銅。我國古代煉銅方法之一是在孔雀石上燃燒炭，原理為：①孔雀石受熱分解為氧化銅，②木炭在高溫和氧化銅反應生成銅。寫出②發(fā)生反應的化學方程式：。15．回答下列問題。(1)每年的3月22日是“世界水日”，水與人類的生產、生活密切相關。用可以區(qū)分軟水和硬水；生活中常用的方法來降低水的硬度；二氧化氯（ClO2）是一種飲用水消毒劑，將Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2，反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化學式為。(2)人類社會的發(fā)展離不開金屬。鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的等物質發(fā)生化學反應的結果；鋁制品要比鐵更耐腐蝕的原因用化學方程式表示為。下列生活用品中，主要利用金屬的導熱性的是（填序號）A．鐵制炒菜鍋

B．銅制電纜

C．鋁制易拉罐

D．不銹鋼餐刀16．“嫦娥五號”帶回的月壤中含有大量的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）?？茖W家設想的有關人類利用月壤資源的流程圖如下：(1)步驟I中獲得的金屬單質有Ti和，判斷依據(jù)是。實驗前將鈦鐵礦粉碎的目的是。(2)步驟I中產生的氫氣還可用作清潔能源，但在點燃氫氣前，一定要。(3)步驟II中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【分析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類一定不變，所以通過電解食鹽水制取的物質元素的含有情況，必與反應物食鹽水含有的元素情況相同，參加反應物質是食鹽水（氯化鈉和水），其中所含的元素有：氯、鈉、氫、氧，所以反應后的物質中只能含有鈉、氯、氫和氧四種元素?！驹斀狻緼、碳酸鈉是由鈉、碳、氧三種元素組成，而反應物中沒有碳元素，碳酸鈉不可能是生成物，符合題意；B、氯氣由氯元素組成的，反應物中含有氯元素，則生成物可能是氯氣，不符合題意；C、氫氣是由氫元素組成的，反應物中含有氫元素，則生成物可能是氫氣，不符合題意；D、氫氧化鈉是由鈉、氧和氫三種元素組成，反應物中有鈉、氧和氫三種元素，則生成物可能是氫氧化鈉，不符合題意；故選：A。2．D【分析】根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前原子的種類和數(shù)目不變?？芍诨瘜W反應方程式中，反應物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同，由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式?！驹斀狻扛鶕?jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前N、H、O的原子個數(shù)分別為0、0、0，反應后N、H、O的原子個數(shù)分別為4、8、6，2X中含有4個氮原子、8個氫原子和6個氧原子，則X的化學式為NH4NO3。故選D。3．C【詳解】A、一個麻黃堿分子中含有27個原子，說法錯誤，不符合題意；B、麻黃堿是由麻黃堿分子構成的，不含一氧化氮分子，說法錯誤，不符合題意；C、麻黃堿中碳、氧兩種元素質量比為：（12×10）：16=15：2，說法正確，符合題意；D、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，麻黃堿由碳、氫、氧、氮四種元素組成，因此麻黃堿在一定條件下充分燃燒，生成物中不止有二氧化碳和水，還應有含氮元素的物質生成，說法錯誤，不符合題意；故選C。4．C【詳解】A、由不同種分子構成的物質是混合物，混合物也可以是兩種或兩種以上由不同原子構成的物質組成的物質例如稀有氣體，故A選項錯誤；B、燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生，而滅火只要破壞其中一個條件即可，故B選項錯誤；C、某物質在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律可知，該物質一定含有碳、氫兩種元素，故C選項正確；D、置換反應有單質和化合物生成，而有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，比如一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，有單質和化合物生成，該反應不屬于置換反應，故D選項錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學基本概念的理解，結合相關知識分析解答。5．C【詳解】根據(jù)質量守恒定律可知：化學反應前后元素的種類不變，根據(jù)題意某物質在空氣中完全燃燒后的產物只有二氧化碳和水，氧氣只能提供氧元素，所以物質中一定含有C、H元素，可能含有O元素。故選：C。6．C【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的個數(shù)和種類不變，物質X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3、H2O、CO2，說明X是由C、N、H、O四種元素組成的，選項正確；B、物質X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，即X是化合物，選項正確；C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程，生成物中有水，不能證明原物質中就有水，且原物質是純凈物，即X中一定不含有水，選項錯誤；D、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明X不穩(wěn)定，選項正確，故選C。7．D【詳解】A、品紅在水中擴散，說明分子總在不停地運動，正確；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氫氧化鈣中含有氧元素，不是氧化物，正確；C、反應前后元素種類不變；某物質R燃燒和氧氣反應生成CO2和H2O，氧氣可以提供氧元素，則R中一定含C、H元素，可能含O元素，正確；D、探究紅磚粉末是否為過氧化氫分解的催化劑，需設計實驗證明紅磚粉末能否改變反應速率，還要證明反應前后紅磚粉末質量和化學性質不變，錯誤。故選D。8．D【詳解】根據(jù)反應的微觀示意圖和質量守恒定律可知，反應前有4個A分子和1個B分子，反應后有1個A分子和2個C分子，反應前后均有A分子，說明反應后A分子有剩余，故該反應的化學方程式中反應物的分子為3個A分子和1個B分子，生成物的分子為2個C分子，因此該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數(shù)之比為3：1：2；故選D。9．D【詳解】A、物質是由元素組成的，乙醇由C、H、O三種元素組成，說法正確；B、依據(jù)質量守恒定律可知：化學變化前后元素種類不變，乙醇在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，說法正確；C、乙醇(化學式：C2H6O)化合物中碳、氫、氧元素質量比=，碳元素的質量分數(shù)最大，說法正確；D、乙醇中C、H、O三種元素的質量比=，說法錯誤；答案：D。10．B【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了22g-4g=18g，所以是反應物，參加反應的甲的質量為18g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質量為33g-21g=12g；丁是生成物，生成的丁的質量為26g-20g=6g；由質量守恒定律，待測=22+5+21+23-4-33-29=5，乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應?！驹斀狻緼、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，錯誤；B、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，甲是分解反應的反應物，甲至少含有兩種元素，故B正確；C、丙、丁在反應中的質量比是12g：6g=2：1，故C錯誤；D、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故D錯誤。故選B。11．根據(jù)質量守恒定律可知，反應物中不含硫元素，則生成物中不含硫元素二氧化碳是無味氣體滴加紫色石蕊溶液溶液不變紅水反應前物質含有銅元素，反應后生成含有銅元素的物質，反應后碳元素的化合價升高，則銅元素的化合價降低，則生成物中一定生成銅為反應提供熱量制備氧化銅參加反應【詳解】{猜想與假設}銅絲中含有銅元素，乙醇中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質量守恒定律可知，反應物中不含硫元素，則生成物中不含硫元素，所以不可能生成二氧化硫，即猜想一不正確，故填根據(jù)質量守恒定律可知，反應物中不含硫元素，則生成物中不含硫元素；二氧化碳是無味氣體，實驗生成有刺激性氣味的氣體，即生成的氣體不能是二氧化碳，所以猜想二不正確，故填二氧化碳是無味氣體。{探究活動}醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，所以證明猜想三不正確的方法是取少量A溶液加入試管中，然后滴加紫色石蕊溶液，故填滴加紫色石蕊溶液；猜想三不正確，即沒有生成醋酸，滴加紫色石蕊溶液后觀察到溶液不變紅，故填溶液不變紅。{再探究}（2）乙醇、乙醛遇無水硫酸鋼均不顯藍色，而無水硫酸銅遇到水生成五水硫酸銅變藍，取少量A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，變藍色，證明在上圖所示反應中第二種生成物是水，故填水。（3）反應前物質含有銅元素，反應后生成含有銅元素的物質，反應乙醇中碳元素的化合價為-2價，反應后一醛中碳元素的化合價為-1價，即反應后碳元素的化合價升高，潛意識與氧元素的化合價不變，則銅元素的化合價降低，所以生成物中一定生成銅，故填反應前物質含有銅元素，反應后生成含有銅元素的物質，反應后碳元素的化合價升高，則銅元素的化合價降低，所以生成物中一定生成銅。（4）①該實驗先將銅絲進行灼燒至通紅能夠為反應提供熱量，便于氧化銅與乙醇反應，故填為反應提供熱量。該實驗先將銅絲進行灼燒至通紅能夠生成氧化銅，即制備氧化銅參加反應，故填制備氧化銅參加反應。12．(1)(2)蔗糖和氧氣發(fā)生了反應(3)干冷小燒杯內壁出現(xiàn)水珠(4)改通氧氣，小燒杯中加入適量澄清石灰水澄清石灰水變渾濁(5)二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水(6)排出裝置中的空氣【詳解】（1）小組同學認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉化成葡萄糖和氧氣，其文字表達式為：；（2）小剛認為該方案不合理，只能說明蔗糖中一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素，理由是蔗糖和氧氣發(fā)生了反應，因此水和二氧化碳中的氧元素可能來自于氧氣和蔗糖，也可能完全來自于氧氣；（3）蔗糖在加強熱的條件下反應，觀察到燒杯內壁有小水珠產生，說明蔗糖分解有水生成，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素；（4）改通氧氣，小燒杯中加入適量澄清石灰水，點燃酒精燈，硬質玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光，小燒杯中的澄清石灰水變渾濁，說明反應生成二氧化碳，進一步說明黑色固體是碳；（5）②是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的文字表達式：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；（6）氮氣化學性質不活潑，先通入一會兒氮氣的目的是排出裝置中的空氣，避免對實驗結果造成干擾。13．（1）三；（2）62；（3）2：6：1；（4）SO2【詳解】(1)由化學式可知，乙硫醇由碳、氫、硫三種元素組成；(2)乙硫醇的相對分子質量為12×2+1×6+32=62；(3)乙硫醇中碳、氫、硫原子個數(shù)比是2：6：1；(4)由質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應前C、H、S、O的個數(shù)分別為4、12、2、18，反應后C、H、S、O的個數(shù)分別為4、12、0、14，因此2X中含有2個硫原子和4個氧原子，故X的化學式SO2。14．(1)CuOCO2H2O(2)低【詳解】（1）石青又稱藍銅礦，其化學式為Cu3(CO3)3(OH)2，說明石青是由銅、碳、氫、氧四種元素組成，如其受熱會分解生成三種氧化